反应条件对化学平衡的影响 PPT课件.ppt

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1、1第三课时 反应条件对化学平衡的影响2 逆逆 等等 动动 定定 变变对象：可逆反应对象：可逆反应正逆正逆 (对同一物质对同一物质)动态平衡，反应仍在继续进行动态平衡，反应仍在继续进行各组分的各组分的百分含量百分含量保持不变保持不变 外界条件发生改变使正外界条件发生改变使正逆逆,各组成成各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。学平衡发生移动。化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征知识回顾：知识回顾：什么是化学平衡状态的移什么是化学平衡状态的移动呢？动呢？32.2.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？当当 改变时，改变时，将被破将被

2、破坏，并在坏，并在_下建立起下建立起 ，即发生化学平衡的移动。，即发生化学平衡的移动。条件条件原来的化学平衡原来的化学平衡新的条件新的条件新的化学平衡新的化学平衡QK v(正正)v(逆逆)反应正向进行反应正向进行QK v(正正)v(逆逆)反应逆向进行反应逆向进行Q=K v(正正)v(逆逆)反应达平衡状态反应达平衡状态3.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？达到平衡状态？4哪些条件的哪些条件的改变可以使改变可以使化学平衡发化学平衡发生移动呢？生移动呢？52NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H H=57.2kJmol57

3、.2kJmol-1-1 红棕色红棕色 无色无色无色无色 序序号号实验内容实验内容实验记录实验记录实验结论实验结论(平衡移动平衡移动方向方向)温度变化温度变化混合气体颜混合气体颜色色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的的烧瓶放入冷水烧瓶放入冷水中中2 2将充有将充有NO2的的烧瓶放入热水烧瓶放入热水中中活动活动探究探究一一 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响62NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H H=57.2kJmol57.2kJmol-1-1 红棕色红棕色 无色无色无色无色 序序号号实验内容实验内容实验记录实验记录实验结实验结论论(平衡平衡移动移动方向方向

4、)温度变化温度变化混合气体颜混合气体颜色色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的的烧瓶放入冷水烧瓶放入冷水中中2 2将充有将充有NO2的的烧瓶放入热水烧瓶放入热水中中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正向正向升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆向逆向活动活动探究探究一一 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响为什么会出现这种现象呢？为什么会出现这种现象呢？7平衡平衡 。2NO2(g)N2O4(g)H=57.2KJmol1红棕色红棕色无色无色已知：已知：N2O4浓度浓度 。K=N2O4NO22K变变 ，平衡平衡 。升温升温升温升温颜色加深颜色加深NO2浓度浓度 ，变大变大变小变小小小逆向逆向移动移

5、动升高温度，升高温度，K变变 ，大大正向正向移动移动同理：降低温度，同理：降低温度，在升高温度瞬间，在升高温度瞬间，Q _，所以所以Q_K，不变不变在降低温度瞬间，在降低温度瞬间，Q _，所以所以Q_K，不变不变吸热吸热吸热吸热放热放热8我们的收获我们的收获（1 1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。常数实现的。（2 2）升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热方向移动；方向移动；降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热方向移动。方向移动。记忆秘诀：记忆秘诀：平衡移动方向：升吸降放平衡移动方向：升吸降放9如果温度不变，平衡常数也不

6、变，如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？平衡能移动吗？K=N2O4NO22Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2(g)N2O4(g);H 0平衡平衡 移移K=Q平衡平衡 移移QK我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。来使平衡移动。10 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。方案证明上述预测。试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液 仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头

7、滴管、点滴板等编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再取，再取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加变化；然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液，观察颜色变化。溶液，观察颜色变化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再取，再取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液与之混合，观察颜色溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加变化；然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶液，观察颜色变化。溶液，观察颜色变化。活动活动探究探究11 请根据提供

8、的试剂和仪器，按照设计的实验请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。方案证明上述预测。试剂：试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、FeCl3固体、固体、KSCN固体固体 仪器：胶头滴管、点滴板等仪器：胶头滴管、点滴板等编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1将将0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与0.03molL-1KSCN溶液等体积溶液等体积混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再；然后再加少量的加少量的 FeCl3固体，观察颜色固体，观察颜色变化。变化。2将将0.01 molL-1 F

9、eCl3溶液与溶液与0.03molL-1KSCN溶液等体积溶液等体积混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然后再；然后再加少量的加少量的 KSCN固体，观察颜固体，观察颜色变化。色变化。溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深活动活动探究探究正向移动正向移动正向移动正向移动12我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使浓度的改变使浓度商改变，使QK，从而影响化从而影响化学平衡。学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平，平衡逆向移动衡逆向移动注意注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。改变纯固体、溶剂的浓

10、度对化学平衡无影响。温度一定时温度一定时说明：只适用于气体或溶液说明：只适用于气体或溶液13条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升温升温降温降温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H 0逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动提高提高SO2的转化率的转化率的转化率的转化率条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升温升温降温降温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO314 原理：原理：N

11、2O4 2NO2交流交流.研讨研讨2实验探究：实验探究：1.三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释（用动的观点进行解释（用Q和和K的关系判断）的关系判断）315实验条件实验条件现象（颜色变化）现象（颜色变化）现象变化的原因现象变化的原因增大压强增大压强 红棕色红棕色减小压强减小压强 红棕色红棕色先变深先变深

12、后变浅后变浅先变浅先变浅后变深后变深均减小至均减小至1/2均增大至均增大至2倍倍正向移动正向移动a加压至加压至2倍倍a/2逆向移动逆向移动减压至减压至1/2Q移动方向移动方向Kc(NO2)、c(N2O4)的变化的变化倍数倍数实验条件实验条件 c2(NO2)c(N2O4)NO22 N2O42aT时，在密闭容器中发生的反应时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g）N2O4（g）H0 假设假设K的数值为的数值为aa容器体积减小，容器体积减小，NO2浓度增大；浓度增大；容器体积增大，容器体积增大，NO2浓度减小；浓度减小；平衡逆向移动平衡逆向移动，NO2浓度增大。浓度增大。平衡正向移动平衡正向移动，N

13、O2浓度减小。浓度减小。16我们的收获我们的收获压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应增大压强，化学平衡向气态物质系数减小增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；的方向移动；减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。向移动。压强变化对反应前后气体系数相同的反应平衡压强变化对反应前后气体系数相同的反应平衡无影响。无影响。17条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动对改变平衡移动对改变条件的影响条件的

14、影响升温升温 降温降温增加增加c(NO2)减小减小c(NO2)加压加压减压减压向吸热方向（左）移动向吸热方向（左）移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向（右）移动向放热方向（右）移动减弱温度的降低减弱温度的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小 在密闭容器中的反应在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）H0,若仅改变影响平衡的一个条件，完若仅改变影响平衡的一个条件，完成以下表格：成以下表格：催化剂使用催化剂，能同步、等倍数改变v正和 v

15、逆，但不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变化学反应速率，改变达到平衡的时间1819勒夏特列原理勒勒夏特列曾经提出了一个经验性的夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移平衡移动原理动原理”：如果改变平衡体系的条件（如温：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱减弱这个这个改变的方向移动。改变的方向移动。不能消不能消除改变除改变20小结：条件对平衡的影响化学化学平衡平衡浓度浓度温度温度压强压强C(C(反应物反应物)增大，增大，K K不变，不变，平衡正向移动平衡正向移动。T T 升高，升高，K改变，改变，平衡平衡向吸热反应方

16、向移动。向吸热反应方向移动。P P 增大，增大，K K不变，平衡向气体不变，平衡向气体体积减小的方向移动。体积减小的方向移动。催化剂不催化剂不影响平衡影响平衡21 1、在一定条件下、在一定条件下,反应反应CO+NO2 CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变各物质的浓度不变B22 2.在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应在一定条件下，反应HH2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)2HBr(g)(g)2HBr(g)的的的的HH0 B.正反应的正反应的H0 C.升高温度，平衡正向移动升高温度，平衡正向移动 D.降低温度，平衡正向移动降低温度，平衡正向移动练习练习BD27