江苏南京六校联合体考试2024年高一4月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、2023-2024 学年第二学期第一次调研测试题 高一化学2023-2024 学年第二学期第一次调研测试题 高一化学 考试时间：75 分钟 满分：100 分 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第卷 选择题共 39 分 单项选择题：每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。第卷 选择题共 39 分 单项选择题：每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是A碳纳米材料属于胶体 B石墨烯是新型无机非金属材料 C石

2、墨烯和碳纳米管互为同位素 D碳纳米材料均属于含碳化合物 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是A含 7 个质子和 8 个中子的元素的核素符号：N78BNH4Cl 中 N 元素的化合价：+3C氮气的电子式：D用电子式表示 K2S 的形成过程：阅读下列资料，完成 36 题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJ mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到 Ca(NO3)2、Ca(NO

3、2)2等化工产品。3下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 ANH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 BHNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 CNH3极易溶于水，可用作制冷剂 DN2不溶于水，可用作保护气 4实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A装置甲生成 NH3 B装置乙干燥 NH3 C装置丙收集 NH3并验满 D装置丁吸收多余 NH3 5下列选项物质间转化不能一步实现的是AAl3+32NH H O AlO2BNH3 2NO催化剂N2#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#江苏南京六校联合体考试2024年高一4

4、月期中考试化学试题+答案CNO22H ONO DNH324H SO NH4HSO4 6N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况如下图 a 所示，下列说法不正确的是 A等物质的量的 N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 BN2(g)+O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图 b 表示 CN2(g)+O2(g)=2 NO(g)H1444 kJ/mol DN2(g)和 O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 7下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A强酸溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl B澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、

5、Cl C使酚酞变红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42、Cl D加入铝粉产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、NO3、SO42 8NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A22.4L SO2所含的分子数目为 NA B1molCu 和足量 S 充分反应后，转移电子数为 NA C一定条件下，1 mol N2与足量 H2充分反应，生成的 NH3分子数为 NA D常温下，将 28 g 铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 NA 9下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+Cl BNaHCO3溶液与少量的 Ca(OH)2溶液混合：HCO3+Ca2+OH=C

6、aCO3+H2O CCu 与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O DSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2 Br 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 AXZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)CX、Y、Z 的非金属性依次减弱 D由 Z 和 W 组成的化合物只有一种 11海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘

7、的工业生产过程，有关说法正确的是#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#A工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少 B干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C操作(1)时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 D从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理 12下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓硫酸的吸水性 向表面皿中加入少量 CuSO4 5 H2O，再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 C

8、 探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有 CO2 将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生 D 检验 Fe(NO3)2固体是否氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液 13工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：下列说法不正确的是：A“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染 B“酸化”目的是将氧化铜转化为 Cu2+C滤液”中含有的阳离子主要为 Fe2+，“淘洗”所用的溶液 A 可选用稀硝酸 D“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗 HNO3和 H2O2的物质的量之比为 2:1 第第卷卷

9、非选择题非选择题(共共 6161 分分)14(14 分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)硅元素在元素周期表的位置是 。(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 （填字母）。#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#ASiO2可用于制造光导纤维而不能直接作芯片 BSiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 C普通玻璃是由 SiO2、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：该生产过程中可以循环

10、使用的物质是 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。(4)新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2+6C+2N2 34Si N6CO高温 Si3N4+6CO。若生成标准状况下 33.6L CO 时，反应过程中转移的电子为 mol。(5)某同学设计的如右图实验装置证明非金属性：NCSi。所用到的试剂：稀 HNO3；碳酸钙；Na2SiO3溶液。你认为该同学实验能否说明 N、C、Si 的非金属性强弱，若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明 。15(17

11、分)以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。资料：焦亚硫酸钠（Na2S2O5），白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 。(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。(3)过程中处理尾气 SO2的离子反应方程式为 。(4)已知 1molSO2(g)完全转化为 1molSO3(g)放热 99kJ，写出 SO2催化氧化的热化学方程式 。(5)因为 Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品 Na2S2O5中存在 Na2SO

12、4。欲检验 Na2S2O5已变质的实验方法为 。(6)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 K2Cr2O7溶液滴定其中的 Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。某次实验称取 0.2800g 样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L 的 K2Cr2O7溶液 25.00mL，则样品中铁的质量分数为 。(请写出计算过程请写出计算过程)#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#16(15 分)某实验小组同学用铜与浓硫

13、酸反应制取 SO2，验证 SO2性质并制备 NaHSO3，设计如图所示实验装置。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 。C 中的实验现象是 。(2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有 Cu2+的操作方法 。(3)试管 D 中发生反应的离子方程式为 。(4)向装置 E 中通入 SO2可制得 NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中 H2SO3、HSO3、SO32随pH 的分布如图 1 所示，Na2SO4的溶解度曲线如图 2 所示。图 1 图 2 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入 SO2的实验操作为测量溶液的 pH，当 pH 约为 时，停止通

14、入 SO2。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：，干燥，密封包装。【实验中须使用的试剂有1.0 mol L-1 NaOH 溶液、无水乙醇】17(15 分)工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJ/mol 3NO2(g)H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)H2=138.0kJ/mol 4NO2(g)+O2(g)2H2O(g)=4HNO3(g)H=kJ/mol。(2)液氨催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。使用 Fe2O3为

15、催化剂，可能的反应过程如图a#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#所示。该脱硝过程的总反应的化学方程式为 。反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为 。氨氮比()会直接影响该方法的脱硝率。350时只改变氨气的投放量，NO 的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当 1.0 时，烟气中 NO 含量反而增大，主要原因是 。(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。NO2被 Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是 NaNO2、NaNO3和 。（填化学式）(4)NSR(NOX储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过 Ba

16、O 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOX的储存和还原，如图所示。若汽车所用的油品含硫量较高，BaO 吸收 NOX的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因 。#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#Fe2O3 参考答案参考答案 1 B 2 D 3 A 4 D 5 A 6 C 7 B 8 B 9 D 10 B 11 D 12 A 13 C 14(14 分)(1)第三周期，第 IVA 族 （2 分）(2)A （2 分）(3)H2 、HCl （2 分）.SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl （3 分）(4)3

17、（2 分）(5)硝酸具有挥发性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到的，2HNO3+Na2SiO3=2 Na NO3+H2SiO3 （3 分）15(17 分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2 分）(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 （3 分）(3)SO2+OH=HSO3 （3 分）(4)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ/mol （3 分）(5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （3 分）(6)90%（3 分）16(15 分)(1)分液漏斗（2 分）紫色石蕊溶液

18、变为红色（2 分）(2)冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌（2 分）(3)5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（3 分）(4)4（2 分）边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤（4 分）17(15 分)(1)389.0 （2 分）(2)4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O （3 分）Fe3+与NH3反应生成H+和中间产物Fe2+NH2，而后Fe2+NH2吸收NO生成N2和H2O，并生成 Fe2+与 H+进入下一个循环 （3 分）NH3被氧化生成 NO，造成 NO 含量增大 （2 分）(3)NaHCO3 （2 分）油品中硫元素被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4较稳定，难分解，也难与 NOx反应 （3 分）#QQABKQgAgggIAJIAABgCAQVyCAEQkBGCCIoGAEAIsAAByBFABAA=#