一氧化碳的物理和化学性质 PPT课件.ppt

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1、一氧化碳的性质一氧化碳的性质一氧化碳的性质一氧化碳的性质及用途及用途及用途及用途一、一氧化碳一、一氧化碳(CO)的物理性质的物理性质 通常状况下为通常状况下为无色无色、无味无味的气体的气体 难溶于水难溶于水 一氧化碳的密度比空气略一氧化碳的密度比空气略小小冬季人们为了抵御严寒，常冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生但如果使用不慎，就会发生“煤气煤气”中毒事件，你们能中毒事件，你们能猜测一下猜测一下“煤气煤气”是什么吗是什么吗？思考：思考：1、有人用炉火取暖，为防止煤气、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？中

2、毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？答：不行，因为一氧化碳难溶于水。答：不行，因为一氧化碳难溶于水。2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？样做行吗？答：不行。因为一氧化碳没有气味。答：不行。因为一氧化碳没有气味。讨论讨论1、CO有剧毒，那么冬天房间有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中样做，才能防止发生煤气中毒事件？毒事件？二二、一氧、一氧化碳的化学性质化碳的化学性质 可燃性可燃性 (可用作燃料可用作燃料)现象：安静的燃烧，现象：安静

3、的燃烧，放出大量的热，放出大量的热，发出发出蓝色蓝色的火焰，的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。浊。注意：点燃一氧化碳之前要验纯注意：点燃一氧化碳之前要验纯2CO+O2=2CO2 点燃点燃现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理：原理：2CO+O2CO+O2 2 =2CO=2CO2 2点燃点燃2CO+O2=2CO2点燃点燃CO2+C=2CO高温高温 C+O2=CO2点燃点燃蓝色火焰蓝色火焰燃烧的煤炉燃烧的煤炉煤煤煤炉中的化学反应煤炉中的化学反应：（

4、通风良好）：（通风良好）下层：下层：中层：中层：上层：上层：吸热吸热小运用含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生足都会产生COCO，所以，预防，所以，预防“煤气煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。有充足的氧气，使燃料充分燃烧。使用煤炉时应注使用煤炉时应注意意 .（2）毒）毒性性：CO有剧毒，易与血液中的血有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。死亡。一氧化碳的毒性一氧化碳的毒性 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易

5、跟血液里的血红蛋白结合，使血红肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。亡。预防煤气中预防煤气中毒，应该注意通毒，应该注意通风排气。风排气。资料：一氧化碳的毒性资料：一氧化碳的毒性 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织

6、和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：防止一氧化碳中毒的简单方法是：就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。进行治疗。（3）.还原性还原性：CO可将金属氧化物中金属的金属还可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于原出来，可以用于冶金工业冶金工业。CO +CuO=Cu

7、+CO23Fe+CO+Fe2O3=CO23 2高温高温一氧化碳还原氧化铜反应装置一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：现象：黑色黑色粉末变成红色，澄粉末变成红色，澄 清的石灰水变清的石灰水变浑浊。浑浊。本实验操作步骤是：本实验操作步骤是：1 1、检查装置的气密性；、检查装置的气密性；2 2、将一氧化碳气体验纯；、将一氧化碳气体验纯；3 3、点燃装置最后边的酒精灯；、点燃装置最后边的酒精灯；4 4、通入一氧化碳气体；、通入一氧化碳气体；5 5、点燃酒精灯进行加热；、点燃酒精灯进行加热；6 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。精灯。注意：注意：在

8、点燃或加热任何可燃性气体在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。之前，都必须先验纯。2 2、还原性：还原性：一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜现象现象：（：（1 1）黑色氧化铜逐渐成为红色；）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2 2）澄清的石灰水变浑浊）澄清的石灰水变浑浊。原原理：理：CO+CuO =Cu+CO2装置图：装置图：未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。一氧化碳也能还原氧化铁一氧

9、化碳也能还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温(这是高炉炼铁的主要原理这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。、H2和和都是可燃性气体都是可燃性气体，在与氧，在与氧化铜发生反应之前化铜发生反应之前必须必须先检验其纯度先检验其纯度.2、为防止为防止可燃性气体与空气混合加热发生可燃性气体与空气混合加热发生爆炸爆炸。在加热之前在加热之前，（或）（或）应先通应先通一会儿气体后一会儿气体后加热加热.3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有有剧毒剧毒，并且会污并且会污染染空气空气，必须

10、将它用气球收必须将它用气球收集起来或燃集起来或燃烧掉烧掉.4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热先停止加热，还还要持续通入气体，直到试管完全要持续通入气体，直到试管完全冷却冷却.实验前：先通氢实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。后点灯，防爆炸。实验后：先撤灯后撤氢实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。点，防氧化。回忆氢气还原氧化铜的回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？实验操作注意事项？氢气的验纯：用向下排空气法或排水法收集一试用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管管氢

11、气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到收集进行检验，直至听到“噗噗”的声音，的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然

12、后再去收集氢指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯气进行点火验纯。一氧化碳验纯：用试管收集好一氧化碳后（注意：试管要倒着拿），用大拇指堵住试管口，移动到点燃的酒精灯，松开大拇指，使一氧化碳燃烧。如果听到的爆鸣声大且尖锐，则一氧化碳不纯，如果声音小且沉闷，则一氧化碳的纯度良好！三、用途三、用途：做燃料，冶炼金属：做燃料，冶炼金属四、辨证看待一氧化碳的利与弊：四、辨证看待一氧化碳的利与弊：有利的一面有利的一面 不利的一面不利的一面 可以做燃料可以做燃料使用不当会煤气中毒使用不当会煤气中毒可以用于冶炼金属可以用于冶炼金属尾气不处理排放尾气不处理排放会污染空气会污染空气一氧化碳的性质：一氧化

13、碳的性质：1、一氧化碳是一种无色无味的气体；、一氧化碳是一种无色无味的气体；2、一氧化碳具有、一氧化碳具有可燃性可燃性；2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰）（放热、蓝色火焰）3、一氧化碳有、一氧化碳有剧毒剧毒(毒性毒性)；4、一氧化碳具有、一氧化碳具有还原性还原性CO+CuO=Cu+CO2点燃点燃H2和和C还原还原CuO实验比较实验比较实实验验装装置置图图C+CuO=黑色黑色粉末粉末黑色黑色粉末粉末H2+CuO=Cu+H20黑色黑色红色红色固体固体?红色红色无色无色气体气体 Cu高温高温?22H2、C还原还原CuO的反应方程式：的反应方程式：+CO21、学习了、学习了CO的性质的性质（1）

14、物理性质）物理性质（2）化学性质）化学性质2、CO的用途：的用途：1、CO具有具有 可燃性可燃性 2、CO具有具有 毒性毒性 3、CO具有具有 还原性还原性无色、无味、气态、密度无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水比空气小、难溶于水1、可以用于冶金工业、可以用于冶金工业2、可作燃料、可作燃料返回本节课的学习收获：本节课的学习收获：1 1、如何鉴别、如何鉴别CO和和CO2？2 2、如何将、如何将CO中混有的中混有的CO2除去？除去？3 3、如何将、如何将CO2中混有的中混有的CO除去？除去？4 4、如何证明、如何证明CO2中混有中混有CO？先先通过澄清石灰水除去通过澄清石灰水除去CO2，再，

15、再 最后再最后再讨论讨论1 1.通通过澄清的石灰水过澄清的石灰水通通过澄清石灰水过澄清石灰水.通通过灼热的过灼热的 CuO.将此气体通过澄清的石灰水。将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的通过灼热的CuO，3.3.燃烧的木条去点燃燃烧的木条去点燃2.2.通过灼热的通过灼热的CuO4.4.通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液课堂练习：课堂练习：1 1、下列、下列COCO和和COCO2 2的性质比较中正确的是（的性质比较中正确的是（）A A、均是有氧化性、还原性、毒性、均是有氧化性、还原性、毒性 B B、都能使澄清石灰水变浑浊、都能使澄清石灰水变浑浊C C、通常均为无色、无味的气味、通常均为无色、无味的

16、气味 D D、均能溶于水、均能溶于水2 2、COCO和和COCO2 2性质不同的原因是（性质不同的原因是（）A A、分子排列不同、分子排列不同 B B、分子构成不同、分子构成不同C C、组成元素种类不同、组成元素种类不同 D D、相对分子质量不同、相对分子质量不同3 3、除去、除去COCO2 2中混有的少量中混有的少量COCO，可将该混合气体通过（，可将该混合气体通过（）除去除去COCO中混有的少量中混有的少量COCO2 2，可将该混合气体通过（，可将该混合气体通过（）A A、灼热的氧化铜、灼热的氧化铜 B B、足量的澄清石灰水、足量的澄清石灰水C C、紫色的石蕊试液、紫色的石蕊试液 D D、

17、水、水 C BA B 4 4、下列反应的产物不污染空气的是、下列反应的产物不污染空气的是 （）。）。A A、硫在空气中燃烧、硫在空气中燃烧 B B、煤的燃烧、煤的燃烧 C C、香烟的燃烧、香烟的燃烧 D D、氢气在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧5 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)6 6、将将一一束束亮亮红红色色的的铜铜丝丝，放放在在酒酒精精灯灯上上灼灼烧烧一一会会儿儿，然然后后迅迅速速插插入入充充满满COCO的的集集气气瓶瓶内内，整整个个过过程程观观察察到到铜铜丝丝颜颜色色的的情情况况是是：铜铜丝丝表表面面先先由由红红色色 变变为为 _ _ 色色 ，接接着着又又由由 _ _ 色色变变为为 色色，写写成成变变化化过过程程发发生生变变化化的的化学方程式为化学方程式为:D通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 点燃，能燃烧的是一氧化碳点燃，能燃烧的是一氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳黑黑黑黑红红