重庆康德二诊2024届高三第二次联合诊断检（重庆二诊）化学试题及答案.pdf

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1、 第二次联合诊断检测（化学）第 1 页 共 9 页 2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cr52 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是 A青花瓷呈现的颜色与 Fe2O3含量高有关 B三星堆青铜神树所用青铜属于合金 C丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D红山玉龙的成分之一 Al2O3可用作耐火材料 2 实验室

2、可用反应 NH4ClNaNO2NaClN22H2O 制取少量 N2。下列说法正确的是 AH2O 的空间填充模型为 BNO2的空间结构为 V 形 CCl的结构示意图为 DN2的电子式为 N N 3 下列说法正确的是 AO3是由非极性键构成的非极性分子 B酸性 KMnO4溶液可检验 FeCl2溶液中的 Fe2 C铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物 D通过晶体的 X 射线衍射实验可获得键长和键角的数值 4 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 AMg 粉在 CO2中点燃：2MgCO2 点燃 2MgOC B少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OSO232HClO C铁氰化

3、钾溶液检验 Fe2：KFe2Fe(CN)63KFeFe(CN)6 DNaHSO4溶液中滴入少量 Ba(HCO3)2溶液：Ba22HCO32HSO24BaSO42CO22H2O 5“臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备 Na2S 的方法为：Na2SO42C高温 Na2S2CO2。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A12g 石墨中含有六元环数为 0.5NA B1L 1molL1 Na2S 溶液中含有的离子数为 3NA C生成 22.4L CO2转移的电子数为 4NA D14.2g Na2SO4晶体中含有的 键数为 0.6NA 6 一种合金催化剂催化 BH3NH

4、3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 B反应过程中 B 原子杂化方式不变 C反应过程中无配位键断裂 D若将 H2O 换成 D2O，则有 HD 和 NH3D生成 7 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 +18 288 合金 合金 B B O O H H H H H H O B H3N H H H H 合金 载体 载体 载体 O HO NH4 H O H 3H2NH4 A 氯气在氢气中燃烧 B验证沉淀转化 C检验乙炔的性质 D钢闸门防腐 外接电源 钢闸门 海水 辅助电极 H2 Cl2 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4 溶液 2mL 0.1mol

5、/LNaCl溶液 2 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液 4 滴 0.1mol/L KI 溶液 8 滴 0.1mol/L Na2S 溶液#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 2 页 共 9 页 8 有机化合物是一种合成中间体，由有机物合成有机物的路线如下。下列说法不正确的是 A有机物的分子式为 C7H7NO2 B有机物可以形成分子内氢键 C有机物存在顺反异构体 D有机物在一定条件下能与

6、HCHO 发生缩聚反应 9 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 10我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增 大，X、Y、Z 的原子序数之和为 23，下列有关叙述不正确的是 A电负性：ZYR B简单氢化物的稳定性：ZYX CRZ4的键角和 XZ4的键角相等 DX 的单质可能是共价晶体 11实验测得体积相同，浓度均为 0.10molL1的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 随温度的变化情况如图 所示。下列说法正确的是 Ab 点的 Kw大于 a 点的 Kw B溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点 C溶液

7、中离子总数：b 点大于 a 点 D升高温度 CH3COONa 溶液的 pH 减小，说明升温抑制水解 12用下图装置可以制取电池材料 LiNi Co Mn O2的前驱体 Ni Co Mn (OH)2。下列说法正确的是 Aa 为直流电源的负极 B交换膜 A、B 均为阴离子交换膜 C室发生的电极反应为：2H2O4eO24H D产生 0.2mol Ni Co Mn (OH)2时，理论上纯钛电极 产生标准状态下 4.48L 气体 13由锆（Zr，4 价，价层电子排布式为 4d25s2）和钨（W，6 价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的 立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八

8、面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是 A基态 O 原子的价层电子排布图为 B锆位于周期表中第五周期第B 族 C该复合氧化物的化学式为 ZrW2O8 D该晶体中每个 Zr 周围等距且紧邻的 Zr 有 8 个 Z Z Y R X Z Y Y 2s 2p 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入 2 滴 KSCN 溶液 溶液未变红色 氯水能氧化 SCN B 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：ClS C 向丙烯醛（CH2CHCHO）中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与 Br2发生了加成反应 D 向酸性 KMnO4溶液中滴入甲苯 紫红色褪

9、去 甲基对苯环的性质有影响 1 3 1 3 1 3 1 3 1 3 1 3 1 3 1 3 1 3 CH CHO HO HO N OH NH2OHHCl Na2CO3 石墨 电极 纯钛 电极 浓度均为 0.2mol/L NiSO4 CoSO4 MnSO4 交换膜 B 交换膜 A 前驱体 Na2SO4 溶液 Na2SO4 溶液 直流电源 a b 室 室 室 pH b a CH3COONa CH3COOH T1 温度/7#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoM

10、wQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 3 页 共 9 页 14二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在一密闭容器中，按起始 n(CO2)n(H2)13 通入反应物，250时 x(CH3OH)（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和 5105Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示 5105Pa 时 x(CH3OH)随温度变化的曲线 B该反应在较高温度下才能自发进行 C250、9105Pa 达平衡时，p(CH3OH)1.5105Pa D当 x(CH3OH)0.125

11、 时，H2的平衡转化率为 40%二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。15（14 分）工业上用软锰矿（主要含 MnO2、SiO2及铁的氧化物）和铅闪（主要含 PbS、FeS2、ZnS）为原料联合制取 PbSO4和 Mn3O4的流程如下图所示。（1）基态 Mn 核外有 个未成对电子，Mn 元素位于元素周期表的 区。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。（3）PbS、MnS、ZnS 三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。（4）“酸浸”时，PbS 与 MnO2反应生成PbCl42和 SO24，写出其反应的离子方程式 。（5）“酸浸”时，要

12、尽量防止硫元素转化为单质 S，其主要原因是 。（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。（7）通过 Zn2在 MnO 晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。为 MnO 活化过 程，请写出过程的电极反应式 。16（15 分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水 CrCl3（紫色晶体，易潮解）制取 CrN 的装置如下图所示（夹持仪器略）。（1）指出该装置中的一个明显错误 。（2）试剂 m 的名称是 ，仪器 b 的名称是 。（3）检查 A 装置气密性的操作为：将 A 装置右侧导管连接到盛水的水

13、槽中，则气密性良好。（4）装置 E 的主要作用是 ；制取 CrN 的反应是非氧化还原反应，则反应过程中 D 中玻璃管 内（小瓷舟外）产生的现象是 。硫酸溶液 PbCl2固体 Mn3O4固体 除铁 氧化 Na2S 净化 冰水沉积 SiO2和 FeOOH 铅闪 NaOH NaCl 酸浸 盐酸 软锰矿 氨水 空气 PbS 和 ZnS PbSO4固体 200 220 240 260 280 1 2 3 4 5 6 7 8 9 p/105Pa T/0.01 0.03 0.05 0.07 0.09 0.11 x(CH3OH)o Mn Zn 空位 MnO ZnxMn0.61 0.39O Mn0.61 0.3

14、9O b 浓氨水 m A B C D E 管式炉 无水氯化钙 CrCl3 小瓷舟#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 4 页 共 9 页（5）在制得的 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质，写出反应生成 Cr2N 的化学方程式 。（6）取样品（只含有 Cr2N 杂质）38.9g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为 45.6g，则样品中 CrN 的质量分数为%（保留一位小数）。1

15、7（14 分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列 反应的热化学方程式：直接脱氢：CH3CH2CH3(g)CH2CHCH3(g)H2(g)H1123.8kJmol1 氧化脱氢：CH3CH2CH3(g)12O2(g)CH2CHCH3(g)H2O(g)H2 ：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3483.6kJmol1（1）H2 kJmol1。（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率 x 与平衡 常数 Kp的关系可表示为：p2pKxKp，式中 p 为系统总压。p 分别为 a MPa 和 b

16、 MPa 时（ab），丙烯平衡 产率与温度的关系如图 1 所示。其中表示 bMPa 下的关系曲线是 （填“”或“”），T4时，Kp MPa。实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是 。立方 ZnO 的晶胞如下图 2 所示，则该晶体中 O2的配位数为 ；晶胞参数为 c pm，O2与 Zn2间的最 小距离为 pm。（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图 3 所示。X 极为 极（填“阳”或“阴”）。若电解生成 1mol 丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为 g。18（15 分）有机化合物 M 是合成某种药物的中间体，M 的合成路线如下：（1）反应的条件为

17、 ，E 中的含氧官能团的名称是 ，BC 的反应类型是 。（2）CD 的化学方程式为 。（3）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（4）有机物 G 在一定条件下反应生成 Q（C12H16N2O2），写出 2 种同时符合下列条件的化合物 Q 的同分异构体的 结构简式 、。分子中含有苯环，且苯环上有 4 个取代基；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比 为 3311。（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和 合成 的路线 （无机试剂任选）。N H NO2 1)NaOH 2)H CH3(CH2)2COCl COOH NO2 CH3OH COOCH3 NO2 Fe/HCl COOCH

18、3 NH2 COOCH3 NHCO(CH2)2CH3 D 浓 HNO3 浓 H2SO4 Fe/HCl 一定条件 H2N COOCH3 NHCO(CH2)2CH3 N H N H3COOC C12H14N2O2 G N N N H N N H NH2 PPA A B C E F M N N 图 1 图 2 O2 Zn2 T4 丙烯的平衡产率/%0 20 40 60 80 100 （T4，80.0）温度/T1 T2 T3 图 3 丙烯 X 太阳能电池 CO2 H2SO4溶液 质子交换膜 O2 a b Y#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBN

19、ABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 5 页 共 9 页 2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学参考答案 15ABDBA 610DBBAC 1114CDCD 1A。【解析】A氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成。2B。【解析】A 是 H2O 的球棍模型；BNO2的价层电子对数为 3，有 1 对孤电子对，NO2中的空间构型为 V 形；CCl的核电荷数为 17，不是 18；DN2的电子式为 N N。3D。【解析】AO3是由极性键构成的极性分

20、子；BCl也能还原酸性 KMnO4，不能用酸性 KMnO4检验 FeCl2溶液中的 Fe2；C铁和铝如果在酸性环境中发生化学腐蚀，生成的是盐，不是氧化物。4B。【解析】B离子方程式为：SO2ClOH2OSO24Cl2H。5A。【解析】A石墨中 1 个碳原子被 3 个环共用，即 1 个六元环中含 2 个碳原子，12g 石墨中含有 1mol 碳原子，六环数为0.5 NA；B因 S2发生水解反应，离子数目大于 3NA；C未说明 CO2状态，无法计算；D1mol Na2SO4晶体中只含有 4mol 键。6D。【解析】A使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；B过程中 B 原子由 sp3杂化变为 sp

21、2杂化；#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 6 页 共 9 页 CBH3NH3中，N 原子提供孤对电子与 B 原子形成配位键，反应过程中有配位键的断裂。7B。【解析】A氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧；C制备的乙炔中含 H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色；D钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极。8B。【解析】B有机物中的羟基与醛基距离较远，不形成分子内氢键，只能形成分子间氢

22、键；C有机物中含 CN 双键，且碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构；D有机物中酚羟基的邻位可以与 HCHO 发生缩聚反应。9A。【解析】A将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有 Fe3，滴入 KSCN 溶液，未变红色，说明氯水氧化了 SCN；BHCl 和 H2S 都不是含氧酸，由此不能比较 Cl 和 S 元素的非金属性强弱；C醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与 Br2发生了加成反应；D只能说明苯环对甲基的性质有影响。10C。【解析】根据形成共价键的数目 Z 为 1，X 为 4，R 为 6，Y 为 2，且 X、Y、Z 原子序数之和为 23，可推得 X、Y、Z、R 分别为元素 C、O、F、S。A电负

23、性 FOS；B简单氢化物稳定性 HFH2OCH4；CSF4和 CF4中 SF4存在孤电子对，故键角较小；D碳的单质金刚石是共价晶体。11C。【解析】Aa、b 两点温度相同，Kw相等；Ba 点醋酸电离出 H抑制水的电离，b 点是醋酸钠，CH3COO水解，促进水的电离；Cb 点 CH3COONa 是盐，完全电离，a 点 CH3COOH 是弱电解质，电离程度小，离子总数少；D盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。12D。【解析】由右侧生成 Ni Co Mn (OH)2，说明纯钛电极上 H2O 得电子，放出 H2，产生 OH，纯钛电极为阴极。1 3 1 3 1 3#QQABaQKEggAgQJAAAR

24、gCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 7 页 共 9 页 Ab 为电源的负极，a 为电源的正极；B交换膜 B 是阳离子交换膜；C石墨电极上发生电极反应为：2H2O4eO24H，纯钛电极上发生的电极反应为 2H2O2eH22OH；D产生 0.2mol Ni Co Mn (OH)2，需要 0.4mol OH，产生 H2 0.2mol，标准状态下为 4.48L。13C。【解析】C由晶胞结构可得，Zr 原子数目为118+6482，W 原

25、子数目为 8，据锆与钨的化合价分别为4 与6，O原子数目为 32，可得化学式为 ZrW2O8；DZr 位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr 原子周围距离最近且相等的 Zr 原子有 12 个。14D。【解析】A该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，表示甲醇 的物质的量分数随压强的变化曲线，表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线；B温度升高 x(CH3OH)变小，说明该反应的正反应是放热反应，H0，该反应是气体分子数减少的反应，S0，根据 GHTS 可知，该反应在较低的温度下能自发进行；C读图可知 250、9105Pa 时，x(CH3OH)0.1，p(C

26、H3OH)0.19105Pa9104Pa；Dx(CH3OH)0.125，设起始通入 a mol CO2和 3a mol H2，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol)a 3a 转化(mol)ax 3ax ax ax 平衡(mol)a(1x)a(33x)ax ax n(总)4a2ax 0.12542xx，解得 x0.4，H2的平衡转化率为3 0.4a100%=40%3a。15（14 分）【答案】（1）5（1 分）d（1 分）（2）延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等（2 分）降低 PbCl2的溶解度（1 分）（3）MnS（1 分）（4）PbS4MnO24Cl8HPbCl

27、42SO244Mn24H2O（2 分）（5）防止生成单质 S 覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高 Mn2浸出量（2 分）1 3 1 3 1 3#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 8 页 共 9 页（6）6Mn2O212NH3H2O2Mn3O412NH46H2O（2 分）（7）Mn0.610.39OxZn22xeZnxMn0.610.39O（2 分）16（15 分）【答案】（

28、1）装置 B 中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2 分）（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）（2 分）U 形管（1 分）（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（2 分）（4）防止空气中的水蒸气进入 D 装置（2 分）产生大量白烟（2 分）（5）4CrCl316NH3 高温 2Cr2N12NH4ClN2（或 4CrCl34NH3 高温 2Cr2N12HClN2）（2 分）（6）84.8（2 分）【解析】（6）设样品中 CrN 和 Cr2N 的物质的量分别为 x mol、y mol。Cr2O3中 n(Cr)45.620.6mol15

29、2，x2y0.6 66x118y38.9 解得 x0.5mol，y0.05mol，则样品中 CrN 的质量分数0.5 66100%84.8%38.9。17（14 分）【答案】（1）118（2 分）（2）（1 分）1.78b（或169b）（2 分）该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2 分）4（2 分）34c（2 分）（3）阴（1 分）162（2 分）【解析】（1）反应反应0.5反应，H2123.8483.60.5118 kJmol1。（2）由关系式p2pKxKp可知，温度相同时，p 越大，x 越小，bMPa 下的关系曲线是；T4，b MPa 时，

30、丙烷平衡转化率 x80%，根据关系式p2pKxKp，可计算p161.789Kbb。O2与 Zn2间的最小距离为晶胞体对线的四分之一，即34cpm。（3）阴极反应：3CO218H18e CH2CHCH36H2O，阳极反应：2H2O4eO24H，生成 1mol#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#第二次联合诊断检测（化学）第 9 页 共 9 页 丙烯转移的电子为 18mol，阳极区溶液减少的质量为产生的 O2与转移的 H即为电解水的质量，故为1818162g2。18（15 分）【答案】（1）浓硫酸、加热（2 分）酯基、酰胺基（2 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（写两个，各 2 分）（5）（2 分）N N CHO OHC N N CHO OHC N N CHO OHC N N CHO OHC N N CHO OHC H#QQABaQKEggAgQJAAARgCAQGgCgMQkAGCCIoOhBAIIAAByBNABAA=#QQABaQItxggw0ISACL5rAQWkCwsQkIKjLIoMwQAMKAwDyINABIA=#