浙江宁波镇海中学2024年高二下学期期中考试化学试题含答案.pdf

《浙江宁波镇海中学2024年高二下学期期中考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江宁波镇海中学2024年高二下学期期中考试化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学（选考）试题 第 1 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司绝密启用前绝密启用前20232023 学年第学年第二二学期期中考试学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 姓名 _ 准考证号 _ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列化学用语使用正确的是 A羟基的电子式：B甲烷的分子结构模型：C草酸的最简式：CH2O D乙醚的结构简式：CH3OCH3 2下列有机物命名正

2、确的是 A：3-乙基戍烷 B：己烷C：2-甲基-3-己烯 D：6-羟基苯甲醛 3下列说法错误的是 A等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块 C具有各向异性的固体一定是晶体 D物质的聚集状态除了气态、液态和固态之外，还有其他聚集状态 4现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是 A二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别 B 的核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积之比为 1223 C元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构 D质谱法和红外光谱法不

3、属于测定有机物组成和结构的现代分析方法 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A46gC2H6O中含有的碳氢键数目为 5NA B30gSiO2晶体中含有Si O键数目为 2NA C1L0.1mol L1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为 0.2NA D1LpH=4的0.1mol L1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72数为 0.1NA 6某有机物 CxHmOn完全燃烧，需 O2的物质的量是有机物的 x 倍，则该有机物的化学式中 x、m、n 的关系不可能是Am2x+2 Bmn=21 Cxmn=121 Dm2x+2 7Fe、HCN 与 K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN

4、+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O，下列说法正确的是A此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 NOC B配合物 K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是 10 浙江宁波镇海中学2024年高二下学期期中考试化学试题含答案化学（选考）试题 第 2 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司 C1molHCN 分子中含有 键的数目为 1.2041024，HCN 分子中碳原子轨道杂化类型是 sp 杂化 DK2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为 4 8科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中

5、正确的是 ABF3和 CO32是等电子体，均为平面正三角形结构 BB3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 CNH3和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DCH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60 9有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是 A该有机物的分子式为 C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基 B在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应 C该有机物的分子中共平面的原子最多有 12 个 D甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显

6、色反应，则该酯的结构有 13 种 10下列分离或提纯物质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A 硬脂酸钠 甘油，水 加 NaCl 盐析 B 乙烷 乙烯 通过 KMnO4(H+)溶液 洗气 C C6H6 Br2 加苯酚 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液 二、选择题二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11下列有关物质结构与性质的说法中错误的是 A根据 VSEPR 理论可知BF3、CH4、NH3分子内键角依次减小 BF的电负性比Cl的大，可推断CF3COOH的酸性强于CCl3C

7、OOH C第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn D因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H2S 12已知：三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)分子中均只有一种化学环境的 P 原子，下列叙述不正确的是 A分子中的P原子不共平面 B两种分子中P原子和 O 原子共有两种杂化方式 C三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成 DP4O10分子中有两种化学环境的O原子 13用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是 A分子式为C10H10O3 B苯环上的一氯代物有 3 种 C所有碳原子可能处于同一平面 D可与溴水发生苯环上的取代反

8、应 14有机增塑剂X2Y5WR和X2Z5WR的质子数均为 32，其相对分子质量相差 5；X、W、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为 R 电子总数的一半。下列说法正确的是 AY、Z 互为同素异形体 B元素的第一电离能：WR C原子半径：RX D常温常压下，X、W 的单质为固体 化学（选考）试题 第 3 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司 15 2021 年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成 R-(+)苦杏仁腈时(结构中Ph 为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是 A不对称有机催化

9、剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”BHCN 的电子式为 H+CN-C酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件 DR-(+)苦杏仁腈和 S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体 16二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A二氯二吡啶合铂分子中铂为+2 价 B顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C已知吡啶为平面形，可推知吡啶中 N 原子的杂化方式为sp2 D吡啶分子中与 Pt 形成配位键的电子对位于 N 原子的 p 轨道上 17甲苯与乙酰氯()在无水AlCl3催化下发生反应

10、，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤 I 得到的中间体可能存在 P、O 两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的 电子云作用生成过渡态-络合物 N，经过步骤得到-络合物 M。下列说法错误的是 A中间体 P、Q 中不饱和碳原子的杂化方式相同 B该反应的决速步是步骤 C甲苯与乙酰氯反应过程中有反应AlCl4+H+=AlCl3+HCl发生 D虚线 L 可表示 与 反应过程中的能量变化 18 在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图 1 所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原子分数坐标分别为A(0,0,0)，B0,12,12。下列说法错误的是 化学（选考）试题 第 4 页（

11、共 6 页）学科网（北京）股份有限公司 A通过 A 原子的对角面结构如图 2 所示 B相邻两个K+的最短距离为34apm C晶胞中 C 点原子分数坐标为34,14,14 D该晶体的密度表达式为4759NAa310-27g cm3 19实验室用如图示反应装置制备苯甲酸。已知：甲苯的熔点为-95，沸点 110.6，不溶于水。苯甲酸的熔点为 122.4(100以上时会升华)，沸点 248，微溶于水，易溶于乙醇、热水。(1)开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从分液漏斗慢慢加入适量饱和NaHSO3溶液，反应结束后将混合物趁热过滤。(3)将滤液于冰水中冷却，

12、然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。下列说法错误的是 A回流液不再出现油珠说明甲苯已经被完全还原 B加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的KMnO4 C放在沸水浴上干燥的目的是防止温度过高苯甲酸升华 D若用草酸代替NaHSO3溶液，反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 20下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层

13、紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 非选择题部分非选择题部分 三、三、非选择非选择题题（本大题共 4 小题，共 50 分）21（10 分）某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：(1)现有铜锌元素的 3 种微粒：锌：Ar3d104s1；铜：Ar3d104s1；铜：Ar3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是 (填字母)。（1 分）A B C D(2)国际权威学术期刊自然最近报道，我国科学家选择

14、碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。Zr是 Ti 的同族相邻元素，位于周期表的 区。（1 分）Cd2+与 NH3可形成配离子Cd(NH3)42+。i.该离子中不含的化学键类型有 (填字母)。（2 分）A离子键 B配位键 C 键 D共价键 E.键 F.氢键 ii.已知该离子中 2 个 NH3被 2 个 Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。（1 分）(3)二烃基锌(RZnR)分子中烃基 R 与锌以 键结合，C2H5ZnC2H5分子中原子的杂化方式有 （1 分），化学（选考）试题 第 5 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司 如表是 2 种二

15、烃基锌的沸点数据，则烃基 R1是 （1 分），推断的依据是 （2 分）。物质 R1ZnR1 C2H5ZnC2H5 沸点()46 118(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为 n。则该阳离子的化学式为 （1 分）。22（12 分）8羟基喹啉()被广泛用作Zn2+、Mn2+等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：(1)8羟基喹啉的熔点明显低于 7羟基喹啉()、6羟基喹啉()的熔点的原因是 。（2 分）(2)GeO2不能形成类似CO2分子中的键，原因是 。（2 分）(3)某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密

16、度为 g cm-3，则晶体中相邻 N 之间的最短距离为 nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。（2 分）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。(4)与F距离最近且相等的Na+有 个。（1 分）(5)A表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为nm，则晶体的摩尔体积m=m3 mol1。(1nm=109m)（2 分）(6)Cu-Mn-Al 合金的晶胞如图 1 所示，该晶胞可视为 Mn、Al 位于 Cu 形成的立方体体心位置，如图 2 是沿立方格子对角面取得的截图。将 Cu-Mn-Al 合金晶胞沿棱投影于垂直面的是 。(填字母序号)（1 分）A B

17、C D(7)一种类石墨的聚合物 gC3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是 。（2分）23（15 分）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定化学（选考）试题 第 6 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司 条件下的反应产物。回答下列问题：I实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1C、210.9C，且二者互溶。(1)开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和 。（1 分）该装置采取水浴加热并控制温度在5060C的原因是 （2 分）；写出制取硝基苯的化学方程式：（2分）。制得的产物可通过 （1 分

18、）方法提纯。该小组同学还设计了 A、B、C 三组实验装置用来制取溴苯。(2)装置 C 中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中 （2 分），三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为 。（2 分）(3)实验结束后，小明取装置 A 中锥形瓶中的水溶液少许，加入AgNO3溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论 （1 分）(填“正确”或“错误”)，原因是 （2 分）。(4)装置 B 中足量CCl4的作用是 。（1 分）(5)装置 B 也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和 。（2 分）24（13 分）盐酸芬

19、戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）已知：i）ii）(1)化合物 A 中每个碳原子提供 2p 轨道的 个电子形成大键。（1 分）(2)由 B 生成 C 的反应类型为 （1 分）；G 中官能团的名称为 （1 分）。(3)试剂 X 的化学名称为 。（1 分）(4)由 D 生成 E 的反应目的是 。（1 分）(5)写出由 A 生成 B 的化学反应方程式 。（2 分）(6)在 C 的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 （2 分）种（不含立体异构）a）含有苯环和硝基；b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。上述同分异

20、构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。（2 分）(7)参照上述反应路线，以和32CH NO为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。（2 分）Z 化学（选考）答案及评分参考 第 1 页（共 2 页）学科网（北京）股份有限公司20232023 学年第学年第二二学期期中考试学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 答案及评分参考 一、选择题一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C A B A C A D A 二、选择题二、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）11 12 13 14 15 16 17

21、18 19 20 D B C B B B D D A B 三、非选择题三、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）21(1)B(2)d AEF 正四面体(3)sp、sp3 CH3或甲基 R1ZnR1的沸点低于 C2H5ZnC2H5，则相对分子质量也小于 C2H5ZnC2H5(4)(TiO)n2n+22(1)8羟基喹啉中氢氮可以形成分子内氢键导致其熔点降低，而 7羟基喹啉、6羟基喹啉形成的是分子间氢键，熔点升高(2)Ge 原子半径较大，和氧形成 键以后，p 轨道难通过肩并肩的方式形成 键，而碳原子半径较小，可以形成 键(3)244NA3 10-7(4)6(5)Aa310-274(6)C(7)

22、三聚氰胺分子间形成氢键，温度升高，破坏其氢键，使得其与水分子形成氢键23(1)浓硝酸为了受热均匀，容易控制温度蒸馏(2)溶液颜色逐渐变浅，且充满白雾+Br2Fe+HBr(3)错误 液溴具有很强的挥发性，挥发出来的 Br2与 H2O 能反应生成 HBr 和 HBrO(4)除去 HBr 中的挥发出来的 Br2，排除溴与水反应对实验结论的干扰(5)试管中导管插入液面以下，且为使用防倒吸装置24(1)1(2)还原反应氨基、醚键(3)甲醛(4)保护羟基(5)+322AlCl/CH Cl+HCl(6)4 Z 化学（选考）答案及评分参考 第 1 页（共 2 页）学科网（北京）股份有限公司(7)()253C HSiH三氯甲磺酸