广东省新南方联盟2024届高三4月联考化学试题含答案.pdf

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1、试卷第 1 页，共 8 页 广东省新南方联盟 2024 届高三 4 月联考 化学化学 本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（共 16 小题，44 分。110 小题每题 2 分；1116 小题每题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A“司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用的材质为 FeO B苯甲酸钠有剧毒，不可用作食品防腐剂 C可用

2、高锰酸钾溶液、次氯酸消毒液、双氧水等对场所进行杀菌消毒以防止病毒、细菌传播 D使用铁质容器盛放浓硫酸是因为常温下浓硫酸不与铁反应 2中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验 C“陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐 D“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 3下列说法正确的是 A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C石油分馏、煤的气化、海水制食

3、盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 4粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAl(OH)4中的若干种。某化学兴趣小组为确定该粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：（已知 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-）下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAl(OH)4，可能含有 NaHCO3、Na2CO3 C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe2+D溶液甲中一定含有Al(OH)4-，可能含有 CO32

4、-#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 2 页，共 8 页 5下图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8e-=CH4+2H2O C一段时间后，池中 n(KHCO3)不变 D一段时间后，池中溶液的 pH 一定减小 6某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是 A铜片电极上发生了还原反应 B锌片电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+C该装置实现了从化学能

5、向电能的转化 D电流从锌片经导线流向铜片 7民得维（VV116）是我国科学家研发的新冠特效药，其结构如图所示。关于该化合物下列说法不正确的是 A该化合物是离子化合物 B该化合物中氮均为和杂化 C该化合物能与强酸或强碱反应 D该化合物中 H 和 D 互为同位素 8能正确表示下列反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸：B氯气与水反应：C已经通入了过量后的石灰水与过量的 NaOH 溶液反应：D稀硝酸与过量的铁屑反应：9设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A同温同压下，等质量的 H2和 O2的体积之比是 161 B标准状况下，22.4 LH2O 所含原子数为 3NA C1 mol 氯气

6、参加氧化还原反应时转移电子数一定是 2NA D标况下 22.4 L NO2所含分子数为 NA#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 3 页，共 8 页 10高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应制备，下列说法不正确的是 A生成，转移 电子 B高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体 C高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合 D氧化产物与还原产物物质的量之比为 11下列有关实验的叙述正确的是 A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B用 100 mL 量筒配制 100 mL 0.

7、1000 molL-1 Na2CO3溶液 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D某溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有 SO42 12苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是 A步骤中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 B试剂可用溶液或溶液 C步骤的操作为分液，步骤的操作为过滤 D试剂若为少量，则反应为 2+CO2+H2O=2+13X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物

8、RY2和 RY3，Y 和 Z最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25时，0.01mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2。下列说法正确的是 A由于非金属性 YR，则 Y 的最高价氧化物水化物的酸性高于 R 的最高价氧化物水化物的酸性 B在 Z、Y 形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为 1:2 和 1:1 C原子半径由大到小排列的是：ZRWYX DY、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 4 页，共 8 页 14三甲胺是重要的化工原料。我国科

9、学家利用（简称 DMF）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是 A该反应为放热反应，降温可提高 DMF 的平衡转化率 B该历程包含 6 个基元反应，最大能垒（活化能）为 1.19eV C设法提高的速率可以提高总反应速率 D若 1molDMF 完全转化为三甲胺，则会吸收 1.02eVNA的能量 15已知：常温下浓度为 0.1molL-1的下列溶液的 pH 如表：溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力

10、顺序：H2CO3HClOc(F-)c(H+)c(HClO)c(OH-)16室温下，在实验室中用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10mL 0.1mol/L 的盐酸，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A B点 A 处溶质为 NaCl C点 A 处曲线斜率最大 D滴定开始前盐酸 pH 为 1#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 5 页，共 8 页 二、非选择题（共 4 小题，56 分。）17（14 分）FeFe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤

11、泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含 SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备 FeFe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：盐酸的合适浓度为 。盐酸起始浓度为 2 molL1时，铁的浸出率很低，原因是 。（2）铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是，则两个最近的 Fe 原子间的距离为_cm（设为阿伏伽德罗常数的值）（3）已知：25时，Al(OH)3(s)AlO2+H+H2O K=41013。若浸出液 c(Al3+)=0.04 molL1，“调节 pH”时，pH最小应为 （设调节 pH 过程中

12、溶液体积不变）。（4）FeFe2O3纳米线为壳层结构（核是 Fe、壳是 Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。“合成”时滴加 NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液中含 B(OH)3，合成铁核的离子方程式为 。“合成”后，经过滤、获得 FeFe2O3纳米线。#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 6 页，共 8 页 18（14 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。溶解度：(1)酸浸前，研磨磷精矿的目的是 。(2)酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度

13、、34H PO浓度(以%计)的关系如图。在 40、%为 20 的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为 (填化学式)。在 100、%为 45 的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以和硫酸反应，去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：(3)“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是 。(4)请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是 ；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因 。(5)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是 。#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAA

14、BSBFABAA=#试卷第 7 页，共 8 页 19(14 分)如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。(1)已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H41 kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g)H73 kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g)H171 kJmol1 写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O(g)的热化学方程式 。(2)将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定条件下，该反应中 CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(

15、CO2)的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时 CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。某温度下，将 2.0 mol CO2(g)和 6.0 mol H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的有 。AP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3 CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的 CO 和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O

16、(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 该反应的平衡常数的表达式为：该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在 500时进行，设起始时 CO 和 H2O 的浓度均为 0.020 molL-1，在该条件下 CO 的平衡转化率为 。#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#试卷第 8 页，共 8 页 20有机物 M 是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：已知：R-X+MgR-MgX（X=Cl、Br、I）(1)L 中含有

17、的官能团名称是 。(2)反应中使用三甲基氟硅烷()的作用是 。在本流程中起类似作用的有机物还有 (填名称)。(3)M 的结构简式为 。(4)已知：R1-OH+R2-OHR1-O-R2+H2O 写出以苯、丙酮和 R-MgX 为原料制备的合成路线流程图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#广东省新南方联盟 2024 届高三 4 月联考 化学化学参考答案参考答案 15 CDDDC 610 DBCAA 1116 ABCDCC 17:（除备注外每空 2 分）(1)6 molL

18、1 盐酸起始浓度为 2molL1时，Fe3+发生了水解 (2)(3)11 (4)9H2O+4Fe3+3BH4=4Fe+6H2+3B(OH)3+9H+洗涤 烘干 18:（除备注外每空 2 分）(1)增大反应物的接触面积，提高酸浸速率(2)2+10H2SO4+5H2O=10+6H3PO4+2HF(3)防止石膏在洗涤过程中溶解损耗(4)具有氧化性可以将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除 80后 H2O2受热分解，导致 H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率(5)CaSO4微溶于水#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#19:（除备注外每空 2 分）(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H162 kJmol1 (2)(3 分，曲线形状正确 1 分，最高点位置对应 2 分)BD（一个 1 分，有错误一个倒扣 1 分）(3)K=放热 75%（3 分）20:（除备注外每空 2 分）(1)(酚)羟基、醚键（写对一个 1 分，两个全部写对 3 分）(2)保护酚羟基（3 分）乙二醇(3)（2 分）(4)（4 分，错误一个关键步骤倒扣 1 分）#QQABDQIAoggAApBAABhCQQFiCgAQkACCCIoOABAAMAABSBFABAA=#