湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题含答案.pdf

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1、机密机密启用前启用前长沙市一中长沙市一中 2024 届高三月考试卷（八）届高三月考试卷（八）化学化学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和

2、答题卡一并交回。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16Na23S32Cu64Zn65Bi209第第卷（选择题卷（选择题共共 42 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化

3、剂使平衡正向移动的原理D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（）名称或化学式邻羟基苯甲醛42FeSO 7H O18-冠-6N-甲基咪唑结构示意图A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B.42FeSO 7H O结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序：312C.18-冠-6 中 O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.N-甲基咪唑分子中键的数目为 63.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，1mol43NH NO溶于稀氨水使溶液呈中性，4NH数目为ANB.在过

4、氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为A0.4NC.平均聚合度为 n 的聚乙烯中，碳碳双键的数目为AnND.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为 44.8L，则转移电子数为A2N4.某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.简单离子的氧化性：WXB.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物C.原子半径：WXYZD.W 元素只能形成离子化合物5.下列有关说法正确的是（）甲乙丙丁

5、A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的3N HC.图丙装置：比较4KMnO、2Cl、S 的氧化性D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙6.2CO和甲醇在RuRh（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.LiI 起到催化作用B.反应和的反应类型不同C.反应中有极性键的断裂和非极性键的形成D.根据该反应机理，可以由33|OHCHCHCH制备322CHCH CH COOH7.一种以氨基钾（2KNH）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（）A.阴极上的电极反应式为3222NH2eH2NHB.电解过程中，阳极

6、K浓度增大C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力D.制得 3mol2H需要消耗 2mol 液氨8.下列化学反应表示不正确的是（）A.硝酸受热分解的化学反应方程式：32224HNO4NO2H O OB.ICl 与NaOH溶液反应：2ICl2OHIOClH OC.23Al O溶于442NHSO溶液：323432Al O6NH2Al6NH3H OD.工业上，可通过电解 KF 的无水 HF 溶液（含F和2HF）制取2F，则2HF在阴极放电反应为222HF2eH4F9.从废旧锌锰电池处理后的废料含2MnO、MnOOH、2Zn OH、Fe 等制备 Zn 和2MnO的一种工艺流程如图：已知：Mn 的金属活动性

7、强于 Fe，2Mn在 pH 大于 5.5 时易被氧化。下列说法不正确的是（）A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入3MnCO调节溶液的 pH 小于 5.5，使3Fe沉淀D.“电解”时阳极反应式为222Mn2e4OHMnO2H O10.某小组同学通过实验研究3FeCl溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号实验步骤充分振荡，加入 2mL 蒸馏水充分振荡，加入 2mL 蒸馏水充分振荡，加入 2mL 蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，

8、加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A.实验、中均涉及3Fe被还原B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验、中加入蒸馏水后2Cuc相同D.向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀11.BeO 晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与 ZnS 类似，下列说法不正确的是（）A.铍原子的配位数是 12B.若原子 a、b 的坐标分别为0,0,0、1 1,12 2，则原子 c 的坐标为1 1 1,4 4 4C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是D.设 O 与 Be 的最近距离为 npm，用A

9、N表示阿伏加德罗常数的值，则 BeO 晶体的密度为3330A4(9 16)g cm4 3103Nn12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249）和异丙醇（沸点 82）制备苯甲酸异丙酯（沸点 218），实验装置如图：甲乙实验步骤：在图甲干燥的仪器 a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至 70左右，保持恒温半小时；将仪器 a 中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是（）A.在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸D.步骤操作时应收

10、集 218的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸13.T，2242NOgN Og 0H，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为22NOvk c正正，24N Ovk c逆逆（k正、k逆为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是（）A.图中表示24lglgN Ovc逆的线是 nB.当2422N ONOvv逆正时，说明反应达到平衡状态C.T时，向 2L 的容器中充入 5mol24NO气体和 1mol2NO气体，此时vv正逆D.T时，向刚性容器中充入一定量2NO气体，平衡后测得24N Oc为11.0mol L，则平衡时，v正的数值为10a14.25时，用NaOH溶液分别滴定H

11、X、4CuSO、4FeSO三种溶液，pMlg M M表示HXXcc、2Cuc、2Fec随 pH 变化关系如图所示，其中的 M 代表HXXcc。已知spsp22Cu OHFe OHKK，下列有关分析不正确的是（）A.代表滴定4CuSO溶液的变化关系B.19.6sp2Cu OH10K C.a 点时，中Hc与中 M 的关系为5H10 McD.2Fe OH、2Cu OH固体均易溶解于 HX 溶液第第卷（非选择题卷（非选择题共共 58 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分分。）15.（15 分）铋酸钠（3NaBiO）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯

12、气氧化3Bi OH制取3NaBiO，并进行相关实验。已知3NaBiO固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生2O，在酸性条件下能将2Mn氧化为4MnO；3Bi OH为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是_（填字母）。（2）装置 A 中反应的化学方程式为_。（3）若没有装置 C，可能产生的影响是_。（4）反应开始时，打开1K和2K，B 中2Cl发生的反应有：22Cl2NaOHNaClONaClH O，_（填化学方程式）。（5）反应结束后，为从装置 B 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_、过滤、冷水洗涤、干燥。（6）取上述3NaBiO产品 wg，加入

13、足量4MnSO稀溶液使其完全反应，再用1mol Lc的224H CO标准溶液滴定生成的4MnO，消耗 VmL 标准溶液。不能用1mol Lc的224H CO标准溶液直接滴定3NaBiO的原因是_。该产品的纯度为_（用含 w、c、V 的代数式表示）。（7）取少量 B 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有2Cl。该实验_（填“能”或“不能”）证明一定是3NaBiO氧化了Cl，理由是_。16.（14 分）碳酸铈233CeCO 是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为3CeFCO、BaO、2SiO）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：“酸浸”后铈元素主要以22

14、CeF的形式存在；3Ce在空气中易被氧化为4Ce，两者均能形成氢氧化物沉淀。（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是_。（2）“滤渣 1”的主要成分为_。（3）“还原”时，加入硫脲（22|SH NCNH）的目的是将22CeF还原为3Ce，硫脲被氧化为232SCN H。该反应的离子方程式为_。硫脲属于_（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角NCS_N CN（填“”“”或“”）（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂 X，根据题中信息推测，加入 X 的作用为_。（5）若“沉淀”后，溶液的 pH 为 6，13HCO0.2mol Lc，此时3Cec_。已知常温下：23H

15、CO233CeCO7al4.0 10K11a25.0 10K28sp1.0 10K（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含 Ce（）的溶液，可将 Ce（）转化为 Ce（）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：化学式Li Zn Sxy中，x_。ZnS 晶胞中，2Zn填充在2S构成的部分正四面体空隙中，2Zn和2S之间的核间距为 apm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_3g cm（列出计算式，ZnS 的摩尔质量为397g cm）。17.（14 分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。2CO2CO的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回

16、答下列问题：.利用2CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature 杂志上。其涉及的关键反应如下：2232COg3HgCH OH gH O g 149kJ/molH 222COgHgCO gHgO 241.17kJ/molH 23CO g2HgCH OH g 3H（1）反应中活化能 aE 正_（填“”或“”）aE 逆。（2）在催化剂作用下，按22CO:H1:3nn的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生两个反应。维持压强为 3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时2CO的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性100%nnn生成的甲醇生成的甲醇生成的一氧化碳。

17、从图中曲线的变化趋势分析 a 点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因_，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_。1KT时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到 a 点所用时间为 10min，则2H的分压_MPa，3CH OHv_MPa/min，反应的pK _（pK指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压A 的物质的量分数p总，最终结果用分数表示）。.近年来，有研究人员用2CO通过电催化生成多种燃料，实现2CO的回收利用，其工作原理如图所示：（3）若阴极产物为3CHOH，则该电极反应式为_。18.（15 分）化合物 H 是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其

18、合成路线如图：已知：（ArH 指芳香化合物）；。（1）B 的化学名称是_，CD 的反应类型是_，C 中含氧官能团的名称是_。（2）DE 反应的化学方程式为_。（3）G 中含有 11 种不同化学环境的氢原子，则 G 的结构简式为_。（4）符合下列条件的 D 的同分异构体有_种。苯环上有 4 个取代基遇3FeCl溶液显紫色与3NaHCO溶液反应放出气体核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 6:2:1:1（5）设计以22OHCCHCHCOOH和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。长沙市一中长沙市一中 2024 届高三月考试卷（八）届高三月考试卷（八）化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共一、

19、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案ABABCDBCDCABCD5.C【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故 A 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故 B 错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂4KMnO的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发

20、生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故 C 正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故 D 错误。10.C【解析】实验、中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明3Fe被 Cu 还原，故 A 正确；对比实验、，实验加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故 B 正确；对比实验、，参加反应的3Fe的量相同，则生成的2Cu应相同，但由于实验生成

21、CuCl，所以加入蒸馏水后2Cuc不相同，故 C 错误；实验溶液为蓝色，含有2Cu和过量的铜，向实验反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 CuCl，故 D 正确。11.A【解析】由晶胞结构可知 Be 位于 O 构成的四面体空隙，Be 的配位数是 4，A 错误；由 BeO 的晶胞结构可知，每个 Be 处于晶胞体对角线的14处，结合原子 a、b 的坐标可知原子 c 的坐标为1 1 1,4 4 4，B正确；沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C 正确；若 O 与 Be 的最近距离为 npm，则图中 a、c 之间的距离为 npm，又因为 a、c 之间的距离为晶胞体对角线长的14

22、，则晶胞体对角线长为 4npm，故晶胞棱长为4 3pm3n，晶胞内 Be 的个数为 4，O 的个数为1186482，则根据晶胞质量晶体密度晶胞体积可得，晶体密度为3330A4(9 16)g cm4 3103Nn，D 正确。12.B【解析】浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，故 A 错误；有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故 B 正确；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯

23、化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故 C错误；步骤操作时应收集 218的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，故 D 错误。13.C【解析】分析可知，图中表示24lglgN Ovc逆的线是 n，A 正确；反应速率比等于反应的化学计量数比，当2422N ONOvv逆正时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B 正确；lg2ka 正、lgka逆、210ak正、10ak 逆，达到平衡时，vv

24、正逆，则平衡常数22422N O10100NO10aackKck正逆，T时，向 2L 的容器中充入 5mol24NO气体和 1mol2NO气体，2521010012Q，则反应正向进行，此时vv正逆，C 错误；T时，向刚性容器中充入一定量2NO气体，平衡后测得24N Oc为 1.0mol/L，平衡时，242222N O1.0100NONOcKcc，2NO0.1mol/Lc，则22NO10avk c正正，D 正确。14.D【解析】分析可知，代表滴定4CuSO溶液的变化关系，代表滴定4FeSO溶液的变化关系，A正确；25，2pCu0c时，2Cu1mol/Lc，pH4.2，149.84.210OHmo

25、l/L 10mol/L10c，29.819.6sp2Cu OH11010K ，B 正确；HXp0Xcc时，pH5.0，5H10 mol/Lc，此时 HX 的电离平衡常数为5aHXH10mol/L(HX)ccKcc，a 点时2HXFeXccc，在该温度下5aHX10 mol/L(HX)ccKc，2aHHXFeXcccKc，所以52H10Fecc，即5H10 Mc，C 正确；222Fe OH2HXFe2X2H O ，反应的平衡常数为2222222spa222222wFeXFeXOHHFe OH(HX)HXOHHccccccKKKccKcc2155321410101010，同理，222Cu OH2H

26、XCu2X2H O 反应的平衡常数为219.652spa21.62214w1010Cu OH1010KKKK，2Fe OH固体易溶解于 HX 溶液，而2Cu OH难溶于 HX 溶液，D 错误。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，除标注外，每空小题，除标注外，每空 2 分，共分，共 58 分分。）15.（15 分）（1）ACBD（1 分）（2）42222KMnO16HCl2KCl 2MnCl5Cl8H O浓（3）混在氯气中的 HCl 会中和 B 中的 NaOH，导致3NaBiO的产率下降（4）2323ClBi OH3NaOHNaBiO2NaCl 3H O（5）在冰水浴中冷却结晶（

27、1 分）（6）3NaBiO在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差328010100%cVw或0.28100%cVw或28%cVw（7）不能（1 分）在酸性条件下，ClO也能氧化Cl生成氯气16.（14 分）（1）增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（1 分）（2）4BaSO和2SiO（3）232223222SC NH2 CeFSCN H2HF 2F2Ce极性（1 分）（1 分）（4）防止3Ce被氧化（1 分）（5）6.510（6）1.5310A4 974103Na17.（14 分）（1）（2）催化剂失活或温度升高，反应平衡逆向移动在实际工业生产中考虑设备承压能力，若压强过高，成本太高，但反应为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性1.70.04117（3）232CO6H6eCH OH H O18.（15 分）（1）1,2-二氯苯加成反应羧基和羰基（2）（3）（4）4（5）（3 分）