河北金科大联考2024届高三4月质量检测化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2024 届高三届高三 4 月质量检测化学月质量检测化学全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共一、选择题：

2、本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 中国诗词大会不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关B“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同C“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在D“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能2H 与 O 可以形成2H O和22H O两种化合物，其中22H

3、 O的分子结构如图所示。H+可与2H O形成3H O+。下列说法错误的是（）A22H O分子中两个 O 原子均采取3sp杂化轨道成键B相同条件下，22H O在水中的溶解度大于在4CCl中的溶解度C液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键OH-范德华力D3H O+的空间结构为三角锥形3去羟加利果酸具有抗炎作用，它对 LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）河北金科大联考2024届高三4月质量检测化学试卷含答案学科网（北京）股份有限公司A该物质有三种官能团，分子中含有 12 个手性碳原子B1mol 该物质可消耗 1mol 3NaHCOC该物质能发生氧

4、化、取代、加成、加聚反应D可用酸性4KMnO溶液检验该物质中的碳碳双键4下列离子方程式书写正确的是（）A用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的3IO-：322IO5I6H3I3H O-+B少量2SO通入到 NaClO 溶液中：2224SOH OClOClSO2H-+C向442NH Al SO溶液中加入等物质的量的2Ba OH溶液：3224432Al3SO3Ba6OH2Al OH3BaSO+-+-+D1L 10.3mol L-2FeBr溶液中通入 0.4mol 2Cl：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl+-+-+5下列陈述 与陈述均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述陈述A向24Ag C

5、rO（砖红色）悬浊液中加入 NaCl 溶液，有白色沉淀生成sp24spAg CrOAgClKKB第一电离能：PS酸性：33CFCOOHCCl COOHD23Al O熔点比3AlCl高工业上电解熔融23Al O冶炼铝646KFe CN（亚铁氰化钾）为食盐的抗结剂，已知46KFe CN的熔点 70、沸点 104.2，学科网（北京）股份有限公司400以上分解：43264003KFe CN12KCNFe C5C3N+以上，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A常温下，1L pH11=的 KCN 溶液中由水电离出的H+数目为11A10N-B42g 2N和4N组成的混合气体中含有的原子数为A3N

6、C0.1mol 46KFe CN中含键数目为A1.2ND3.6g 金刚石中含有 CC 键的数目为A0.6N7吲哚（化合物 Z）主要用作香料、染料、氨基酸、农药的原料。以邻硝基苯甲醛（化合物 X）为原料合成吲哚的反应如下：下列说法正确的是（）A基态原子未成对电子数：NOCBX 分子间、Y 分子间、Z 分子间均不存在氢键C基态 Fe 原子的简化电子排布式为2Ar 4sDX 分子中 C 原子和 N 原子都是2sp杂化8“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于 NaClO 的碱性溶液，发生的反应为342AsNaClONaOHNa AsONaClH O+（未配平）。下列说法正确的是（）A配平后 NaOH 的

7、化学计量数为 5B该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2CNaClO 的电子式为Na:O:Cl:D该反应每生成 5.4g 2H O转移 0.6mol 电子9下列对实验的叙述正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A图甲，盐桥（装有含 KCl 饱和溶液的琼脂）中的Cl-移向4CuSO溶液B图乙，可用来探究催化剂对化学反应速率的影响C图丙，可用来制取少量2CO气体D图丁，可用来验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，2SO具有漂白性、还原性10、锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 Q 同族。下列说法正确的是（）A原子半径

8、：WQZYXB简单氢化物的稳定性：ZYQC最高正化合价：ZWYQX=DZ、Q 形成的化合物属于两性化合物11硅铝酸盐沸石离子交换分子筛 MZSM5（M 为 Fe、Co、Ni、Cu）催化2N O氧化4CH制甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A反应的原子利用率为 100%B反应、中，M 的化合价发生了改变CMZSM5 能降低2N O氧化4CH制甲醇反应的活化能，改变反应的HDD总反应为2432MZSM5N OCHCH OHN-+12一种催化重整利用 PET 废塑料水解产物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）Aa 极为直流电源的负

9、极B24NiCo O/CEP电极反应为2622C H O6e6OH2HCOOH4H O-+C该离子交换膜为阴离子交换膜D当外电路中转移 2mol 电子时，阴极区溶液质量增重 9g13根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A向稀硫酸酸化的4FeSO溶液中滴入22H O溶液溶液变黄氧化性：322H OFe+学科网（北京）股份有限公司B向 CO 还原23Fe O所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液溶液不变红23Fe O一定已全部被 CO 还原C向NaCl溶液中滴入几滴3AgNO溶液，再加入氨水，振荡先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失AgCl 不溶于水，但可溶于氨水

10、D用 pH 试 纸 分 别 测 定 浓 度 均 为10.1mol L-的3CH COONa溶 液、2NaNO溶液的 pH前者 pH 约为 9，后者 pH 约为 8a3a2CH COOHHNOKK14湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：AgClAgCl+-+平衡常数1K2AgClClAgCl-+平衡常数2K223AgClClAgCl-+平衡常数3K2334AgClClAgCl-+平衡常数4K25时，平衡体系中含 Ag 微粒的分布系数随lgClc-的变化曲线如图所示。已知：沉淀最彻底时，溶液中7.211Ag1 10mol L

11、c+-=。下列说法错误的是（）A曲线 a、b、c、d、e 分别表示Ag+、AgCl、2AgCl-、23AgCl-、34AgCl-B25时，9.75spAgCl1 10K-=C25时，平衡常数0.2310K-=D25时，随着Cl-的不断加入，溶液中344AgClAgClccc-+-的比值保持不变二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）亚氯酸钠（2NaClO）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取2ClO水溶液等。学科网（北京）股份有限公司已知：2NaClO在溶液中过饱和时，若

12、溶液温度低于 38，析出22NaClO3H O；若溶液温度高于38，则析出2NaClO；若溶液温度高于 60，2NaClO分解为3NaClO和 NaCl。2ClO气体浓度超过 10%时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。2ClO气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示（夹持装置已省略）。回答下列问题：（1）装置 B 为2ClO气体的发生装置，产生2ClO气体的化学方程式为_。（2）2ClO气体与装置 D 试管中的混合溶液反应生成2NaClO，该反应的离子方程式为_。（3）反应结束后，为从装置 D 试管中获得2NaClO晶体，应将 D 试管中的溶液在 55

13、下蒸发结晶、趁热过滤，然后用_（填“35”“65”或“4058”）热水洗涤晶体，最后干燥，得到成品。（4）实验须使装置 B 中3NaClO稍微过量，原因是_。（5）实验结束后，关闭2K，打开1K；一段时间后，断开2K左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置 C 中鼓入一定量空气。以上操作的目的是_。（6）2NaCClO纯度的测定：取样品 1.810g 配制成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL；加入足量碘化钾固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液（已知：222ClO4I4H2H O2ICl-+-+），然后用1mol Lc-223Na S O标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得平均消耗

14、 Vml标准溶液（已知：2222346I2S OS O2I-+）。样品中2NaClO的纯度为_%（用含 c、V 的代数式表示）。16（14 分）近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一。对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益。利用4SiCl对废弃学科网（北京）股份有限公司的锂电池正极材料2LiCoO进行氯化处理以回收 Li 等金属的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Co 在元素周期表的位置是_。2Co+与3Co+的未成对电子数之比为_。（2）“烧渣”是 LiCl、2CoCl和2SiO的混合物。“500焙烧”反应生成的氧化

15、产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）“滤饼 2”的主要成分为_（填化学式）。利用23Li CO与3CoCO按Li:Co1:1nn=的比例配合，然后在空气中于 700烧结可合成锂电池正极材料2LiCoO，反应的化学方程式为_。（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液 2 中加入23Na CO溶液，将温度升至 90是为了提高沉淀反应速率和_。得到碳酸锂沉淀的操作为_（填标号）。A静置，过滤B蒸发浓缩、冷却结晶C加热后，趁热过滤D蒸发结晶（5）常温下，取 100mL“滤液 2”，其中1Li0.20mol Lc+-=，为使锂元素的回收率不低于 80%，则至少应加入23Na CO固体的质量为_

16、g已知常温下4sp23Li CO8.64 10K-=。计算结果保留 3 位小数。（6）由23Li CO进一步制得的2Li O具有反萤石结构，晶胞如图所示。学科网（北京）股份有限公司2O-在晶胞中的位置为_。2Li O晶体的密度为3g cmr-，则晶胞参数（棱长）为_nm（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN）。17（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有2H S，需要对2H S回收处理并加以利用。已知：2222H S gSg2Hg+11180kJ molH-D=+2242CSg2HgCHgSg+1281kJ molH-D=-4222CHg2H S gCSg4Hg+3HD回答

17、下列问题：（1）反应的3HD=_。（2）下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。A断裂 4mol CH 键的同时断裂 2molCS=键B恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化C恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化D反应速率：42CH4Hvv=逆反应正反应（3）在不同温度、反应压强为 100kPa，进料2H S的物质的量分数为 0.1%20%的条件下（其余为2N），对于反应来说，2H S分解的平衡转化率与2H S的物质的量分数的关系如图 1 所示。则温度1T、2T、3T由大到小的顺序为_。温度一定时，2H S的物质的量分数越大，2H S分解的平衡转化率越小，原因是_。（4）压强为

18、 10MPa 时，向恒压密闭容器中充入 5mol2H S发生反应，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图 2 所示。代表 2Sg的是曲线_（填“”“”或“”）。X 点对应温度下，反应的压强平衡常数pK=_MPa。学科网（北京）股份有限公司（5）反应的速率方程为22H Svkc=正正，222SHvkcc=逆逆（k正、k逆为速率常数）。某温度下，反应的化学平衡常数10K=，3k=逆，则k=正_。已知：lnERkT=-正正（式中，R 为常数，lnRk正单位为11kJ molK-，温度 T 单位为 K，E正表示正反应的活化能，单位为1kJ mol-）。lnRk正与不同催化剂（Cat1、Cat2 为催化

19、剂）、温度（T）关系如图 3 所示。相同条件下，催化效率较高的是_（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是_。在催化剂 Cat2 作用下，正反应的活化能为_1kJ mol-。18（15 分）化合物是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_，B 的分子式为_。（2）H 中含氧官能团的名称为_。（3）C 的结构简式为_。（4）EF 的反应类型为_。（5）FG 的化学方程式为_。（6）化合物23ICH CF中，碘原子与碳原子形成_键（填写轨道重叠方式）。（7）在 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种

20、（不考虑立体异构）。含有苯环能发生银镜反应学科网（北京）股份有限公司苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基（2NH-）与苯环直接相连其中，核磁共振氢谱显示为 5 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1 的同分异构体的结构简式为_。2024届高三4月质量检测化学参考答案、提示及评分细则1B2c 3一D4c 5c 6A7一D8B9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 D I B I C I D I B I C、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有项符合题目要求。I.（答案】BE解析】海市服楼现象是水蒸气对光产生的散射作用，与胶体知识有关，A

21、正确；纸的化学成分是纤维素，蜡烛的化学成分是经类，纸和烛的化学成分不相同，B错误z沙里淘金，说明了金 的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在，C正硝J；豆英燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，D正确。2.（答案】CE解析】H201分子中两个O原子均采取sp3杂化轨道成键，A正确；H202和H20都是极性分子，CCI，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知相同条件下，H202在水中的溶解皮大于在 CCI.，中的溶解度，B正确z液态水中的作用力由强到弱的顺序是：O-H氢键范德华力，C错误传o中的0原子采取sp3杂化轨道成键，故H3o的空间结阳王姗匠，rifft.唱队知穷乡E解析】去经加利果

22、版有短基、叛基、破碳贺现三种官能团，分子中管有2号们手性碳原子（标注骨号的碳原以FHO OH A正确；1 mol去经加利果酸可消耗1 m。l NaHC03,B正确；去经子）：HO力11利果酸能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确；碳碳双键、醇短基均能被酸性KMn04溶液氧化而使KMnO，溶液褪色，故不可用酸性KMn0.1溶液检验去经加利果酸中的碳碳双键，D错误4.（答案】CE解析】醋酸为弱酸，在 离子方程式中不能写成离子形式正确的离子方程式为IO;-+s1-+6CH3COOH-312十3比O+GCHlcoo-.A错误；S02少量，生成的H与c,o结合成弱酸 HCIO，正确的离子方程式为S02

23、+H20+3Clo-c1-+so!-+2HCIO,B错误z向NH4Al(S04)z 溶液中加人等物质的量的Ba(OH)z溶液，反应的离子方程式为2AJ3+3S3时GOH二2Al(OH)3t+3BaS04 t,C正确；1 L 0.3 mo)L-FeBrz溶液中通人0.4 mol Clz，反应的离 子方程式为6Fe2 lOBr-+BC)z-=6FeJ+.+.5Br,.+16CI-,D乱错误e产E高三化学参考答案第1页共6页】B 5.（答案】CE解析】Ag2CrO悬浊液中加入NaClf窑液有AgCI沉淀生成，说明Ag2Cr04榕解度大于AgCI，但两种沉淀形式不同，K吨，（Ag2CrO）c2(Ag+

24、).c(Cro!-),K .,(AgCl)=c(Ag+).cS,B项陈述I错误z电负性FCI，则C-F键的极性强于C一Cl键的极性，使巳C一的极性大于CbC一的极性，导致CF3COOH中经基极性增强，更容易电离出H所以酸性C瓦COOHCCbCOOH,C项陈述I与陈述E均正确，且具有因果关系；工业上电解熔融Al203冶炼铝，是因为AlzOJ是离子化合物，而AlCb是共价化合物，跟熔点无关，D项陈述I与陈述H不具有因果关系。6.（答案】AE解析】常温下，1 LpH=ll的KCN溶液中由水电离出的H数目为10-3N/,A错误；42 g M和风组成的混合气体中含有的原子数为3N,.,B正确；每个配体C

25、N中含有1个键，配位键也是键，1 mol几Fe(CN)6中含键数目为12N，飞，故0.1 mol 民Fe(CN)6中含键数目为1.2N,C正确z金刚石中，1个C原子形成42个C一C键，3.6 g金刚石（即0.3 mol C原子中含有C一C键的数目为0叭，D正确。7.赂案】D_A a E解析】基态原子未成对电子数：NO=C二K辛苦提z X分子间飞于9于莞闲坞坏存在氨键，Z分子间存在氢键，B错误；基态Fe原子的简化电子？棋布续为Ar3d64s2,C错误；X分子中C原子和N原子都是sp2杂化，D正确。8.（答案】BE解析】配平后的化学方程式为2As+5NaCI0+6NaOH=2Na3As04+5Na

26、Cl+3H20,NaOH的化学计量数为6,A错误z该反应的氧化剂为NaCIO，还原剂为As，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,B正确$1、laCIO是离子化合物，其电子式为Na+:0:ci：丁，C错误z根据关系式3Hz0lOe可知，该反应每生成5.4 g（即0.3 moDHzO，转移1 mol电子，D错误9.（答案JDE解析】原电池中阴离子向负极移动，C移向ZnS0.1溶液，A错误z两支试管的温度不同，不能用来探究催化剂对化学反应速率的影响，B错误pNa2C易溶于水，且为粉状，反应过程中会溶解并掉人容器底部，关闭右端活塞时，无法使反应停止，不能用Na2C03和稀硫酸通过启普发生器来制取少量

27、C02气体，C错误；浓硫酸使煎糖炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明浓硫股与碳发生反应生成了S02，则浓硫酸具有强氧化性；S02使品红溶液褪色，说明S02具有漂白性，S02能使酸性KMnO唱溶液褪色，说明S02具有还原性，D正确。米源高三答案公众号E高三化学参考答案第2页共6页】B 10.答案BE解析】由成键特点可知，元素X、Y、Z、Q、W分别是H、C、0、Si、P。原子半径：SiPCOH,A错误；简单氢化物的稳定性：H20C比SiH,B正确；0元6价，C错误；Si02属于酸性氧化物，D错误。11.答案】CO./CH /E解析】反应叫予小可知，反应、中.M的化学键数目发生了改变，

28、则M的化合价也随之发生了改变，B正确；催M-ZSM-5化剂不影响反应的aH错误z总反应为N20+CH.,CHlOH间，D正确。12.答案】DE解析C（马在Sn02/CC电极上转变成HCOOH，发生还原反应.Sn02/CC电极为阴极，阴极与直流电源的负极相连故a极为直流电源的负极.A正确；NiC020dCFP电极反应为CiHG02-6e-+60H-2HCOOH+4H20,B正确；Sn02/CC电嵌反应产生的 OH通过离子交换膜移动副NiC020.,/CFP电极，故该离子交换膜为阴离子交换膜，C lEfO；阴极的电极反应为C02+2e+2H10-=HCOOH+20H，当外电路中转移2 mol电子时

29、，阴极区浴液质量增重44 g-34 g=IO g,D错误。E解析】溶液变黄，说明Fer被钢rlJ?jlJ,化为Fe3申明Fe203已全部被co还原，因为co还原V每p,B错误；向陆叫液中滴人几川贮1年二再Ag(NH3)zCI，故AgCI不WFJJ一溶于氨水，C正确；用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol 1.-1的CH3COONa 溶液、NaNOi 1在液的tH，前者pH约为9，后者pH约为8，说明cHJcoo的水解能力大于NOi的水解能力则CH1COH 的酸性弱于 HN02，即Kn(CH:iCOOHK.HNOz),D正确。14.答案】CE解析】由水溶液中存在的四个平衡可知，溶液中最初是Ag

30、显后是Agen，贝Jj曲线a表示Ag，曲线e表示AgCU-o随着c1的不断加人，AgCI、Age、AgCg”先后均会出现先增大后减小，则由线b表示AgCI,曲线c表示AgClz，曲线d表示Agcg-,A正确p沉淀最彻底时，AgCI含量最高，此时溶液中c(Ag+)=110-1.2mol 1.-1,lg cc1-)=-2.54.即a=I10-2.”mol 1.-1,25时，K,r AgCD=c Ag+)c(c1-)=1 x 10-1.21110-2“I对10,u:.B正确p反应m为AgCI;+cl二AgCI了，其平衡常数几-b.，由图可知，当lgc(CI-)=-0.2时，曲线c,d相交，Nil c

31、(AgCli)=c Agcg-)，则反应c(AgCl2)c(CJ-)iii的平衡常数几一一.！一102.c 错 误；25 时，随着c，的不断 加入，溶 液 中c(CI-)10-02 c(Agcn-)c(Ag+)c(Cl-)c(AgC),/c(AgCli)c(AgCJ）-/c(AgCU-)c(Ag _ c(Agcn-)K1 Kz K3 凡一常数，即，A、I,，.，、的比值保持不变，D正确。E高三化学参考答案第3页共6页）:a二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（答案及评分细则】(14分 2NaCI03+Naz S03+H2 SO（浓二2Cl022Na2SO.+H20(2分(2)2CIOz

32、+H202+20H-2ClOi+Oz t+2H20(2分(3)4058(2分低温或低于60）（2分。答案合丑n口II可(4）若NazSOJ过量，会有SOz气体生成，在装置D试管中被氧化，影响产品纯度（2分(5）充分吸收CIOz，防止Cl乌爆炸以及污染空气（2分答案合理l!n可(6)12.5c:V(2分来源：商三答案公众号1 250 E解析】（6）根据关系式.NaClOz4Na2 乌03可知，1.810 g样品中 11NaCI02)=-cVX 10-3一 mol=4 25 2.ScV1090.5 2.ScV10-3 mol，样品中NaClOz的纯度h，。In100%=12.5c:V%o 16.（

33、答案及评分细则】(1 4分(1）第四周WJ第咽族(1分3:4(1分(2)1:4(2分700(3)CoOH)z l分）2Li2COJ+4CoC03+Oz-=4LiCo02+6C比（2分(4）减小LizCOa的榕解量，提高产率或只他iT:F的答案）（1分en给灾饥阳2分 顶点、面心(1分少写成写ii；，均；子和飞J烹1叫只川前l500飞tE解析】（2)500姥烧时发生反应的化学方程式为4LiCo02+3SiC-4 LiCI+4CoClz+3Si0z+02 t氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4 0(4）碳酸鲤的溶解度随温度的升高而减小，则向滤液2 中加入Nl:?COt溶液，将温度升至90是为了

34、提高沉淀反应速率和减小Li2C03的洛解量，提高产率。得到碳酸铿沉淀的操作为加热后，趁热过滤，C正确。(5）常温下，取100 mL“滤液2”，其中c(Li+)=O.20 mol 叶，1，为使鲤元素的回收率不低于80%，则溶液中-8.6410-4 剩余的u浓度为0.20 mol L-120%=0.04 mol L-1，则洛液中c T2 T3(1 分恒压条件下，H2S的物质的量分数糟大，H2S的分压增大，平衡逆向移动，H2S分解的平衡转化率减小（2分米源：而三答案公众号(4）囚(1分）2(2分(5）300 分 Cat2(1分相同温度时，Cat2对应活化 能更小(1分2 00(2分E解析】(1）由盖

35、斯定律可知反应反应反应，则公H3=公H1-H2=180 kJ molI+81 kJ moJ-I=+261 kJ mo1-1。(2）断裂4mol C-H键表示正反应消耗l mol C矶，断裂2 mol C=S键表示 逆反应消娓1 mol CSi，即正、逆反应速率相等，说明反应达到 平衡状态，A不符合题意z反应是气体分子数增多的可逆反应，恒容恒 温条件下，随着反应的进行，气体分子数不断增多，气体压强不断增大，当反应体系的气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；恒容条件下，气体的总质量恒定，容指体积恒定，则气体密度恒定，因此恒容条件下 反应体系的气体密度不再变化，不能说明反应达到 平衡

36、状态，C 符合题意；反应速率24驰反应CH.,)=viF.反段Hz，说明反应达到平衡状态，而驰反应CH）=4viE反段H2），不能说明反应达到平衡状态，D符合题意解的平衡转化率增大，故温度川、叫天到小号哭叫式TzT3o恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增（叫应是吸热反应，升高温欺跚宦向移动，H2S的体职分敬减小，盹和乌（g）的体积分敬增大，且H2的体积分数是S2(g）的2倍，故曲线I、H、田分别是H2、H2S、S2(g）。列出三段式如下z71（起始）mol71（转化）moln（平衡）mol2H2S(g）主Sz(g)+2Hz(g)5。2x E2.5-2.l:二E2.1.X点对应温

37、度下 平衡时，H2S和H2的体积分数 相同，即物质的盘相同，则5-2.r衍，x=1.25,1.25 2.5?1000）Z Si)Ji(H2)6.25 6.25 故X点对应温度下，反应的 压强 平衡常数K一=MPa=2 MPa.p2(H2 S)O O42 6.25 L二(5）平衡时正、逆反应速率相等，得出化学平衡常数K=-1!:.，可得正反应速率常数为 30。h巡E E 根据表达式RlnkiF.一可知，温度相同 时，E在越小 对反应越有利一就越大，即RlnkiF.就越大，TT 故h也就越大，相同条件下，催化效率较高的是Cat2.在催化剂Cat2作用下，把点（500，一o.4）代人E.,E.r.R

38、lnku=.善，即0.4L，解得Ea=.=2 00.1 500 E高三化学参考答案第5页共6页】B 18.（答案及评分细则】(15分(1)2氟4甲基苯胶或3氟4氨基甲苯）（2分C,H,oONFO分）(2）股股基(1分(3)j(：0c2分H 汇产，、Cl(4）取代反应(1分CtSO FX 一足搔件Cl肖.J、，CH,CI+ll:N札人s-ci:且FL、lH(6)p-sp3(2分(7)12(2分NHzCi H3C-C刊二HOFCJ(2分NHzE解析】（7)8的同分异构体中满足条件的有z钊间.1-1:,C一t-c-fr衣.NHzlNH23和中邻、间、对，HC-CH.F CHO3种）、0邻、间、对知邻、间、对，3种，共12种。其中，核磁共振氢谱HC一CH2CHz一CH刊：HOCHO FFNH2显示叫且川22 2 I瞅瞅。H:1C-C一CHOFE商三化学参考答案第6页共6页）古