开学大礼包2012高二化学课件：34难溶电解质的溶解平衡人教版选修.pptx

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1、开学大礼包2012高二化学课件34难溶电解质的溶解平衡人教版选修难溶电解质的溶解平衡概念难溶电解质的溶解平衡原理难溶电解质的溶解平衡计算难溶电解质的溶解平衡应用难溶电解质的溶解平衡实验contents目录01难溶电解质的溶解平衡概念0102溶解平衡的定义在溶解平衡状态下，固相和液相的性质保持不变，溶液中溶质的浓度达到最大值。溶解平衡是指在一定温度下，固体物质在一定量溶剂中溶解达到平衡状态，此时固液两相达到动态平衡。溶解平衡的建立当固体物质加入到溶剂中时，固体表面的溶质分子开始溶解到溶剂中，同时溶剂中的溶质分子也会返回到固体表面，直到达到溶解平衡状态。溶解平衡的建立是一个动态过程，需要一定的时间

2、，同时受到温度、压力、搅拌等因素的影响。当条件发生变化时，溶解平衡状态会被打破，平衡会发生移动。溶解平衡的移动方向取决于反应物和生成物的浓度以及温度等因素的变化。可以通过改变反应条件来控制溶解平衡的移动方向，从而实现溶质的有效分离和提纯。溶解平衡的移动02难溶电解质的溶解平衡原理在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这种平衡状态下的浓度称为饱和溶液浓度，而溶质在饱和溶液中的浓度称为溶度积。溶解度与溶度积溶度积溶解度在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，平衡状态下的离子浓度幂之积为一

3、个常数，这个常数称为溶解平衡常数。溶解平衡常数溶解平衡常数只受温度影响，与其他因素无关。影响因素溶解平衡的平衡常数温度对溶解平衡的影响非常大，大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大。温度同离子效应络合效应当溶液中存在与难溶电解质离子相同的离子时，难溶电解质的溶解度会降低。络合剂的存在可以与难溶电解质形成络合物，从而降低其溶解度。030201溶解平衡的影响因素03难溶电解质的溶解平衡计算利用平衡常数进行计算，求出溶解度、浓度等参数。平衡常数法根据质量守恒定律，建立平衡时各组分的质量关系进行计算。质量平衡法根据电荷守恒定律，建立平衡时各组分的电荷关系进行计算。电荷平衡法溶解平衡的计算方法平衡常

4、数与溶解度之间存在正比关系，即平衡常数越大，溶解度也越大。平衡常数与温度有关，温度升高，平衡常数增大，溶解度也相应增大。不同类型的难溶电解质，其平衡常数与溶解度的关系也有所不同。溶解平衡的平衡常数与溶解度的关系 溶解平衡的计算实例以硫酸钡为例，计算其在一定温度下的溶解度。以氢氧化铁为例，计算其在一定浓度下的溶解度。以硫化银为例，计算其在一定温度和浓度下的溶解度。04难溶电解质的溶解平衡应用复分解反应难溶电解质在溶液中可参与复分解反应，生成更难溶于水的沉淀，从而实现物质的分离和提纯。沉淀的生成与转化难溶电解质在溶液中达到溶解平衡后，加入某些物质可促使平衡移动，产生沉淀。这种沉淀的生成可用于分离或

5、提纯某些离子。配位反应某些难溶电解质可与某些配位剂发生配位反应，生成更稳定的配合物，从而改变其溶解度。在化学反应中的应用利用难溶电解质的溶解平衡特性，可实现工业生产中物质的分离与提纯，如从矿石中提取金属离子。分离与提纯通过调节废水中的离子浓度，使某些有害离子形成难溶沉淀物，达到废水处理的目的。废水处理在药物制备过程中，利用难溶电解质的溶解平衡特性，可实现药物的分离、纯化和结晶。药物制备在工业生产中的应用利用难溶电解质形成沉淀的方法，可去除水体中的重金属离子，降低其对环境的危害。重金属离子去除通过难溶电解质形成沉淀的方法，可将放射性元素从水体中分离出来，实现放射性废水的处理。放射性元素固定利用难

6、溶电解质形成沉淀的方法，可对受污染的土壤进行修复，降低土壤中有害物质的含量。土壤修复在环境保护中的应用05难溶电解质的溶解平衡实验实验目的通过实验探究难溶电解质的溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立和影响因素。实验原理难溶电解质在水中存在溶解平衡，当溶解速率与沉淀速率相等时，形成饱和溶液。沉淀的生成、溶解和转化等都遵循平衡移动原理。实验目的与实验原理步骤五向离心管中加入一定量的K2CrO4溶液，观察沉淀的转化现象。步骤四将沉淀物用蒸馏水洗涤多次，直至洗涤液中Cl-浓度降至最低。步骤三将离心管中的混合液进行离心分离，分离出沉淀物。步骤一准备实验试剂和仪器，包括AgNO3溶液、NaCl溶液、K2CrO4溶液、离心管等。步骤二在离心管中加入一定量的AgNO3溶液，再逐滴加入NaCl溶液，观察沉淀的生成。实验步骤与实验操作实验中观察到沉淀的生成和转化现象，离心分离后得到白色沉淀物。结果通过实验结果可以看出，难溶电解质在水中存在溶解平衡，加入其他电解质可以打破原有平衡，使沉淀发生转化。实验结果符合沉淀溶解平衡原理。分析实验结果与实验分析THANKS感谢观看