化学大二轮专题复习课件：第1部分专题8电化学原理及其应用.pptx

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1、化学大二轮专题复习课件第1部分专题8电化学原理及其应用REPORTING2023 WORK SUMMARY目 录CATALOGUE电化学原理概述电化学电池与电解池电化学应用电化学实验电化学原理习题解析PART 01电化学原理概述电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。定义分为电解、电镀、电化腐蚀等。分类在能源、环保、化工等领域有广泛应用。应用电化学基本概念电极电位与能斯特方程电极电位定义能斯特方程影响因素描述电极电位与有关因素之间关系的方程。物质浓度、温度、压力等。指电极插入溶液后所具有的电位值。指在电极上发生的氧化或还原反应。电极反应定义电池反应定义关系指整个电池内部发生的总反应。电极反应是

2、电池反应的一部分，电极反应的组合构成了电池反应。030201电极反应与电池反应PART 02电化学电池与电解池由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成，可以将化学能转化为电能。原电池由电源、电极（阴极和阳极）和电解质溶液组成，可以将电能转化为化学能。电解池原电池与电解池的组成原电池中发生的氧化还原反应，即电子转移的反应。电解池中发生的氧化还原反应，即电流通过电解质溶液时发生的反应。电池反应与电解反应电解反应电池反应原电池中两电极之间的电势差，是电池反应自发进行的方向决定因素。电池的电动势电解池中两电极之间的电压差，是电解反应自发进行的方向决定因素。电解池的电压电池的电动势与电解池的电压PART

3、 03电化学应用金属与周围环境中的物质发生化学或电化学反应，导致金属性能的劣化。金属腐蚀包括均匀腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀等。腐蚀类型采用涂层、电镀、缓蚀剂等手段，降低金属与腐蚀介质接触的机会，提高金属的耐腐蚀性。防护措施金属的腐蚀与防护包括一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）和燃料电池等。电池种类通过化学反应将化学能转化为电能。工作原理移动设备、电动车、航空航天等。应用领域化学电源电解利用电解原理，将电能转化为化学能，实现物质的分离或合成。电镀通过电镀技术将金属层沉积到基材表面，提高基材的耐腐蚀性和美观度。应用领域电子、通讯、航空航天等。电解与电镀PART 04电化学实验总结词了解电

4、导的基本概念和测量方法详细描述电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，通过电导的测定可以了解溶液中离子的浓度和迁移速率。电导的测定通常采用电导率仪，将待测溶液置于两电极之间，测量其电阻值，再根据电极常数换算成电导值。电导的测定总结词理解电解的基本原理和应用详细描述电解是在外加直流电场的作用下，使电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。电解实验可以用于制备某些化学物质，如氯碱工业中的电解食盐水制备氢氧化钠和氯气。电解实验掌握电池电动势的测量方法和意义总结词电池电动势是衡量电池性能的重要参数，表示电池内部化学能与电能转化的能力。电池电动势的测定可以采用伏安

5、法或电位差计法，通过测量电池在不同电极反应下的电压变化来计算电动势。电池电动势的测定有助于理解电池的工作原理和性能优化。详细描述电池电动势的测定PART 05电化学原理习题解析选择题解析选择题1解析考查原电池与电解池的区分。原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置。根据这一点，可以判断选项A为原电池，选项B为电解池。选择题2解析考查电极反应式的书写。在书写电极反应式时，要注意电子的得失和电荷守恒。选项C的电极反应式中，电子转移不守恒，因此是错误的。选择题3解析考查电解的应用。选项D中，电解精炼铜时，阳极上不仅有铜失电子，还有其他金属杂质也失电子，因此阳极溶解的不仅是

6、铜，还有其他金属杂质。010203填空题1解析考查电解质的电离。电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子。本题中，选项A为电解质，因为它在水溶液中能够电离出自由移动的离子；而选项B为非电解质，因为它在水溶液中不能电离出自由移动的离子。填空题2解析考查电解质的强弱与电离程度的关系。强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。因此，选项C为强电解质，选项D为弱电解质。填空题3解析考查原电池的工作原理。原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。本题中，选项E为原电池的负极，发生氧化反应；选项F为原电池的正极，发生还原反应。填空题解析要点三计算题1解析

7、考查电解质的物质的量浓度的计算。根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。本题中，选项G的物质的量浓度计算公式错误，因为溶质的物质的量没有除以溶液的体积。要点一要点二计算题2解析考查电解质的溶解度计算。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。本题中，选项H的计算公式错误，因为溶解度的单位是g/100g水，而不是g/L。计算题3解析考查电解质的电离常数的计算。电离常数等于电解质电离出的离子浓度的乘积除以电解质的浓度。本题中，选项I的计算公式错误，因为电离常数的单位是$mol/L$，而不是$mol/L2$。要点三计算题解析THANKS感谢观看2023 WORK SUMMARYREPORTING