重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期4月适应性月考卷（八）化学试题含答案.pdf

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1、#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#重庆市巴蜀中学重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三下学期学年高三下学期4月适应性月考卷（八）化学试题月适应性月考卷（八）化学试题#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgC

2、UQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#化学参考答案第 1 页（共 7 页）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A C A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案

3、C B B D B C C【解析】1B 项，陶瓷属于传统非金属材料。2核内有 10 个中子的氧原子应表示为188O，D 错误。3B 项，一水合氨为弱碱不拆，错误。C 项，过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠沉 淀，不拆，错误。D 项，不能生成铁单质，错误，4A 项，SiO2为共价晶体，没有分子，错误。B 项，标准状况下 HF 为液体，错误。D 项，没有具体体积无法确定 H+数目，错误。5B 项，中和滴定中酸标准液应该使用酸式滴定管，错误。C 项，收集 NO2气体应长管进气，短管出气，错误。D 项，铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，错误。6A 项，工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，错误。B 项

4、，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，错误。C 项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，错误。7D 项，卤素在苯环上取代不能在光照下完成，应该在卤化铁催化剂条件下完成，错误。8A 项，水解后应先加氢氧化钠调至碱性再加新制的 Cu(OH)2检验，错误。B 项，浓硝酸会使铝钝化，无法比较金属活动性，错误。D 项，氢氧化钠过量，无法看出二者的溶解度大小，错误。9F 元素没有正价，则 Y 为 F；R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为 SiO2，R 为 Si；W

5、的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，则 W 为 Fe；基态 Z 原子核外 s、p 能级上电子总数相等，则其电子排布式为 1s22s22p4或 1s22s22p63s2，又因为 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，则 Z 的原子序数需大于 F，故 Z 为 Mg，根据含氧橄榄石矿物，可知 X 为 O。A 项，MgO 中只有 50%的离子键，错误。B 项，应为孤对电子排斥力大于成键电子，所以分子的键角：RY4 H2O，正确。C 项，简单氢化物的稳定性：FO，错误。D 项，Fe 位于元素周期表第族，错误。#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAAB

6、CQFABAA=#化学参考答案第 2 页（共 7 页）10B 项，H2O2转化为OH 过程中有非极性键的断裂，错误。C 项，甲醇中有羟基可与水形成分子间氢键，正确。11向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2浓度减小、HA浓度先增大后减小、H2A 的浓度增大，则溶液中 pOH 增大，lgc(A2)增大、lgc(H2A)减小、lg2(A)(HA)cc增大，所以曲线L1、L2、L3分别表示lgc(A2)、lgc(H2A)、lg2(A)(HA)cc。A项，c(OH)增大c(H2A)减小，正确。B项，根据物料守恒a点溶液中：c(Na+)=2c(H2A)+c(HA)+c(A2

7、)，正确。C项，由图可知，溶液中lg2(A)(HA)cc为0时，溶液pOH为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数Ka2(H2A)=2(A)(H)(HA)ccc=c(H+)=105.4，正确。D项，b点溶液中，A2浓度与H2A的浓度相等，溶液pOH为9.8，则电离常数Ka1(H2A)Ka2(H2A)=222(A)(H)(H A)ccc=c2(H+)=108.4，所以邻苯二甲酸的一级电离常数Ka1(H2A)=103，所以该溶液中通入和Na2A等物质的量的HCl时为NaHA和NaCl的混合溶液，根据H2A的Ka1和Ka2可以看出NaHA电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，错误。

8、12根据图示，放电时，NaxCy中的钠失去电子生成Na+，因此NaxCy为负极，据此答题。A、C、D项正确。B项，因为负极材料为钠单质可与乙醇反应生成氢气，所以电解质溶液不可使用苯甲酸钠的乙醇溶液；错误。13A项，根据硒化锌晶胞结构图可知，该晶胞中含有硒原子数为818+612=4，含有锌原子数为4，所以化学式为ZnSe，正确。B项，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，正确。C项，该晶胞中含有硒原子数为818+612=4，含有锌原子数为4，则晶胞参数3310AA44cm10 pmMMaNN，错误。D项，根据ZnSe结构，在体对角线上，两个顶点为Se2

9、，靠近其中一个Se2是Zn2+，故在ZnSe体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，正确。14A项，H=227kJmol1，所以升温平衡逆移2(O)增大，正确。B项，根据分压平衡常数计算公式，分压平衡常数就等于1氧气的分压=1总压乘以氧气的物质的量分数=10a（kPa）1，正确。C项，因为温度不变Kc不变，所以充入空气再次平衡后氧气的物质的#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#化学参考答案第 3 页（共 7 页）量浓度不变，错误。D项，取100mol空气，O2占21mol，设985下平衡时消耗O2的物质的量为x mol，则

10、210.1100 xx，解得：12.2x，2O平衡转化率为12.2mol100%58%21mol，正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）研磨或使用催化剂（答1个即得分）（1分）61（或16）（1分）（2）4FeS+3O2=催化剂4S+2Fe2O3（3）防止形成Fe(OH)3胶体，不利于铁元素的除去（4）向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4H2O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复操作23次（5）81018（6）当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色 11%【解析】（1）据流程可知，能加快反应速率的操作是研磨和使用催化剂。基态M

11、n原子的价电子排布图为 两种自旋状态电子数之比为61。（2）据题意，“脱硫处理”过程中杂质FeS参与的化学方程式为4FeS+3O2=催化剂4S+2Fe2O3。（3）为了防止Fe3+形成Fe(OH)3胶体，不利于铁元素沉淀除去，需煮沸。（4）据已知信息：MnSO4H2O不溶于乙醇，洗涤的具体操作是向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4H2O沉淀，待乙醇自然流下，重复操作23次。（5）Ka1Ka2=222a1a2222(H S)(H)(S)(S)(H S)(H)K K cccccc c(S2)=715519142108 101 108 10mol L(10)c(Cu2+)=36sp181219(CuS)

12、6.4 108 10mol L(S)8 10Kc。（6）据题意可知，当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色。即达到滴定终点。据关系MnSO4H2OMn2+H2Y2 可知n(Mn2+)=0.1molL120103L=2103mol(锰元素)=32 10 mol55g/mol100%11%1.000g。#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#化学参考答案第 4 页（共 7 页）16（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）三颈烧瓶（1分）生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰（答1个即得分）（2）6NH3+3CO2+2E

13、uCl3+(x+3)H2O=Eu2(CO3)3xH2O+6NH4Cl（沉淀符号不扣分）（3）未除去中挥发出来的HCl；装置的左边导管伸入液面以下（答对1个得1分）（4）K3 K4 21434366()242()9()mmmmmm 偏小【解析】（1）中反应仪器名称为三颈烧瓶，装置锥形瓶中药品为NaOH固体或生石灰或碱石灰。（2）据题意可知，生成Eu2(CO3)3xH2O的化学方程式为 6NH3+3CO2+2EuCl3+(x+3)H2O=Eu2(CO3)3xH2O+6NH4Cl。（3）题目提示，Eu2(CO3)3可溶于酸性溶液，不足之处是未除去中挥发出的HCl；NH3极易溶于水，另一个不足之处是装

14、置的左导管伸入液面以下。（4）据题意，数分钟后应关闭K1、K3，打开K4，对甲装置进行加热处理。m(CO2)=(m4m3)gn(CO2)=4344mmmol Eu2(CO3)33CO2 1 3 xmol n(CO2)43211(CO)3344mmxn n(H2O)=43211()484344mol18mmmm 432124321()484344(H O)183(CO)44mmmmnxmmn 21434366()242()9()mmmmxmm。17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BD （2）C （3）40%#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAA

15、EIAABCQFABAA=#化学参考答案第 5 页（共 7 页）（4）较高（1分）（5）GaH/GaOx 0.051（6）负（1分）（7）3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O 【解析】（1）该反应正反应为放热反应，气体体积增大，因此降温、减压可以促进平衡正向进行；加催化剂不影响平衡；通O2可以使平衡正向移动，提高丙烷平衡转化率。故选BD。（2）A项，系数错误，应为2v正(O2)=v逆(C3H6)。B项，各组分浓度不再变化才可以说明达平衡。C项，反应前后气体系数变化，则压强不变可以说明达平衡。D项，容器体积不变，反应前后气体质量不变，因此密度一直不变。故选C。（3）列三段式：2C3H8(

16、g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)起始量 3 1 0 0 转化量 2x x +2x +2x 平衡量 32x 1x 2x 2x 根据题意：442023x 解得：x=0.6，则C3H8的平衡转化率为1.23=40%。（4）根据键能算出反应的H2 0，反应S 0，G=HTS 0时反应自发进行，则需要在较高温度下反应才可自发进行。（5）根据Arrhenius 经验公式，斜率越小，活化能越小，催化剂催化效果越好。因此选GaH/GaOx。根据题意，随着氢气的增加，可以生成更多催化效果更好的催化剂 GaH/GaOx，因此反应速率逐渐增加。而氢气的增加，会促使主反应平衡逆向移动，因此转化率降低。

17、根据以上分析，可以判断随着氢气增多，逐渐上升的曲线为丙烯生成速率，逐渐下降的曲线为丙烷平衡转化率。图中，当n(H2)n(C3H8)为2时，丙烯生成速率最大，此时丙烷平衡转化率为45%，丙烯选择性为90%。使用图中数据列三段式。C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)0.405 +0.405 +0.405 0.045 +0.045 +0.045 平衡时nC3H8(g)=10.45=0.55mol nC3H6(g)=0.405mol nH2(g)=2+0.405=2.405mol nC2H4(g)=0.045mol nCH4(g)=0.045mol n总=

18、3.45mol，p总=0.1MPa，根据Kp公式计算，结果为0.051MPa。（6）根据化合价判断，CO2生成C3H6，化合价降低，发生还原反应，则a为负极。（7）电解质溶液为酸性，则电极反应式为3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O。#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#化学参考答案第 6 页（共 7 页）18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、酮羰基 （2）氧化反应（1分）（3）4 （4）6 （5）CO（6）（条件不扣分）（原图中书写方法和立体结构书写均正确）（7）【解析】根据下述路线进行解答。#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#化学参考答案第 7 页（共 7 页）（1）B中含有官能团的名称为羟基和酮羰基。（2）B生成C为醇被氧化为羰基，因此该反应为氧化反应。（3）J的手性碳原子共四个，如上图所示。（4）D的同分异构体如下，除D外还有6种。（5）观察聚合物M和N的差别，可以发现少了CO，则释放的小分子为CO。（6）详见上述路线。（7）E为环戊二烯，根据DA反应原理，可以推出其二聚产物为#QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=#