高二化学人教版选修四同步课件41原电池.pptx

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1、高二化学人教版选修四同步课件41原电池目录原电池的概述原电池的工作原理原电池的应用原电池实验原电池的习题与解析CONTENTS01原电池的概述CHAPTER0102原电池的定义原电池中的电极通常由金属或半导体制成，而电解质溶液则起到传递电荷的作用。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个电极和电解质溶液组成。原电池的原理当原电池中的电极插入电解质溶液中时，会发生氧化还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电流。在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极获得电子，发生还原反应。使用后即被废弃，如碱性锌锰电池。一次电池二次电池燃料电池可充电重复使用，如铅酸电池、锂离子电池等。通过燃料和氧

2、化剂的反应产生电流，如氢氧燃料电池。030201原电池的种类02原电池的工作原理CHAPTER电子转移是原电池工作的核心，负极失去电子，正极获得电子。电子从负极经导线流向正极，形成电流，驱动外部电路工作。电子转移在原电池中，电解质溶液中的阴阳离子在电场作用下发生定向移动。阳离子移向正极，阴离子移向负极，以维持电荷平衡。离子移动电极反应是指在原电池中发生的氧化还原反应，分为负极反应和正极反应。负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应，电极反应的产物会直接影响电流的生成和输出。电极反应03原电池的应用CHAPTER也称为干电池，通常使用锌、锰等材料制成，具有较低的电动势和电流输出，但使用寿命较短。一

3、次电池也称为充电电池，可以通过充电来恢复其电化学性质，具有较高的电动势和电流输出，且使用寿命相对较长。二次电池化学电源金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而引起的腐蚀。通过改变金属的表面性质或添加缓蚀剂等手段来减缓或防止金属腐蚀。金属腐蚀与防护防护措施电化学腐蚀电解质的电导电导率表示电解质溶液导电能力的物理量，与溶液中离子的浓度和迁移率有关。影响电导率的因素温度、浓度、离子类型和离子相互作用等。04原电池实验CHAPTER 实验目的探究原电池的工作原理通过实验，观察原电池中电子的转移和电流的形成，理解原电池的工作原理。掌握原电池的组成和类型通过实验，了解原电池的基本组成和不同类型的原电池，如干电

4、池、充电电池等。培养实验技能和观察能力通过实验操作和观察，培养学生对化学实验的技能和观察能力，提高实验素养。铜片、锌片、导线、电流表、烧杯、稀硫酸等。实验材料根据实验需要，准备好所需的实验材料。准备实验材料将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路中，观察电流表的读数。组装原电池装置观察铜片和锌片上产生的气泡，以及电流表的读数变化，记录实验现象。观察并记录实验现象根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转移和电流形成的过程。分析实验结果实验步骤05原电池的习题与解析CHAPTER判断正误选择题填空题计算题习题01020304原电池中电子由负极沿导线流向正极。下列关于原电池的说法正确的是？写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式。计算某原电池的电流和电压。选择题解析正确选项应该是B，原电池中电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极。判断正误解析原电池中电子由负极沿导线流向正极是正确的，这是原电池的基本原理之一。计算题解析根据电流和电压的计算公式，电流$I=fracqt$，电压$U=IR$，其中$q$为通过导线的电荷量，$t$为时间，$R$为电阻。根据题目给出的数据，可以计算出电流和电压的值。解析感谢观看THANKS