高中化学32《弱电解质的电离盐类的水解》课件1鲁科版选修.pptx

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1、高中化学高中化学3232弱电解质的弱电解质的电离盐类的水解课件电离盐类的水解课件1 1鲁科版选修鲁科版选修弱电解质的电离盐类的水解实验探究习题与解析总结与回顾弱电解质的电离弱电解质的电离01 电解质与非电解质电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。判断方法导电实验、化合物组成和熔融状态。电离平衡常数描述弱电解质电离程度的常数，与温度有关。电离平衡的影响因素浓度、温度、同离子效应等。电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，同时存在电离平衡状态。弱电解质的电离平衡03影响因素温度和同离子效应。01定义在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各离

2、子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数。02意义电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要参数，可以用于比较不同弱电解质的电离能力。电离平衡常数盐类的水解盐类的水解02盐类的水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。盐类的水解是中和反应的逆向反应，其平衡常数与相应的中和反应的平衡常数互为倒数。盐类的水解反应是吸热反应，升高温度可以促进水解。盐类的水解原理盐的浓度温度酸碱度盐的类型影响盐类水解的因素01020304盐的浓度越小，水解程度越大。升高温度可以促进盐类的水解。加入酸或碱可以抑制或促进盐类的水解。不同类型的盐具有不同的水解程度

3、和速率。0102盐类水解的应用在生活中，可以利用盐类的水解来处理某些问题，例如去除铜锈、增强土壤酸性等。在生产中，可以利用盐类的水解来制备某些物质，例如制备氢氧化铝、碳酸钠等。实验探究实验探究03探究弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解盐类在水溶液中的水解反应。掌握影响弱电解质电离和水解的因素。培养实验操作技能和观察分析能力。01020304实验目的盐类在水溶液中会发生水解反应，生成相应的酸或碱，其水解程度同样受温度、浓度等因素影响。通过实验观察弱电解质和盐类的电离和水解现象，分析影响其电离和水解的因素，从而加深对相关理论知识的理解。弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其电离程度受温度、浓度等因素影

4、响。实验原理010204实验步骤准备实验试剂和器材，包括醋酸、氯化钠、酚酞指示剂、pH试纸等。设计实验方案，包括实验操作步骤、观察指标和记录表格等。进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。分析实验数据，得出结论，并与理论进行对比验证。03习题与解析习题与解析04习题1：下列物质中，属于强电解质的是()$硫酸钡$铜丝$氯化氢气体$蔗糖$三氧化硫$石墨A.$B.$C.$D.$习题习题2：下列说法正确的是()A.常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=4的某酸溶液等体积混合，若所得溶液的pH 0$习题C.常温下，在0.1mol/L的氨水中，加入少量NH_4Cl晶体，溶液中$fracc(OH-)c(H

5、+)$的值减小D.常温下，向饱和的石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度，溶液中$fracc(Ca2+)c(OH-)$的值不变习题3：下列有关电解质溶液的说法正确的是()习题习题01A.在0.1mol/L的NaHCO_3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO_32-)+c(HCO_3-)02B.向0.1mol/L的氨水中通氨气，则溶液的$fracc(OH-)c(H+)$值减小03C.已知$K_sp(AgCl)=1.8 times 10-10$，在某温度下的$AgCl$的悬浊液中，c(Ag+)=1.0 times 10-5mol/L，则此时溶液中的c(Cl-)=9.0 times

6、 10-5mol/L04D.常温下，在0.1mol/L的Na_2SO_3溶液中存在：c(Na+)c(SO_32-)c(HSO_3-)c(OH-)c(H+)习题1解析：硫酸钡属于盐，是强电解质；铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是强电解质；蔗糖是非电解质；三氧化硫是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选B。习题2解析：A常温下，将$pH=11$的某碱溶液和$pH=4$的某酸溶液等体积混合，若所得溶液的$pH 0$，反应为气体体积增大的反应，则$Delta S 0$，所以$Delta H 0$，故B正确；C常温下，在$0.1mol/L$的氨水中存在电离平衡：$right

7、leftharpoons NH_4+OH-$、一水合氨$rightleftharpoons NH_3 cdot H_2O rightleftharpoons NH_4+OH-$，加入少量$NH_4Cl$晶体抑制一水合氨电离，平衡逆向移动导致氢氧根离子浓度减小，溶液中$fracc(OH-)c(H+)$的值减小，故C正确；D常温下，向饱和的石灰水中加入少量$CaO$，恢复至原温度，溶剂质量减少、溶质质量增加导致溶液中$fracc(Ca2+)c(OH-)$的值增大，故D错误；故选BC。解析总结与回顾总结与回顾05123弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水。弱电

8、解质的概念弱电解质在水中存在电离平衡，即弱电解质在水中电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质的速率相等。弱电解质的电离平衡盐类物质在水中溶解时，盐的离子会与水分子结合形成弱电解质，从而打破水的电离平衡，使溶液呈现酸碱性。盐类的水解本章重点内容总结问题1解答2问题3解答3问题2解答1什么是强电解质和弱电解质？强电解质是指在水中完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分盐类；而弱电解质则是在水中只能部分电离的化合物，如弱酸、弱碱和水。如何理解电离平衡的概念？电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水中电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质的速率相等，形成一个动态平衡状态。如何判断盐类水解后溶液的酸碱性？盐类水解后溶液的酸碱性取决于盐中阳离子和阴离子的性质。一般来说，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，而强酸强碱盐的水溶液则呈中性。常见问题解答加强概念理解：在学习过程中，要深入理解强电解质、弱电解质、电离平衡等基本概念，掌握它们的定义和特点。建议1多做习题练习：通过大量的习题练习，加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力和思维灵活性。建议2归纳总结规律：在学习过程中，要注意归纳总结知识点之间的联系和规律，形成完整的知识体系。建议3学习建议感谢观看THANKSTHANKS