高中化学31《弱电解质的电离平衡》课件新人教版选修.pptx

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1、高中化学31弱电解质的电离平衡课件新人教版选修CATALOGUE目录弱电解质与强电解质电离平衡弱电解质的电离平衡实验探究习题与解析总结与展望01弱电解质与强电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子。导电原理电解质的定义在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。电解质的分类弱电解质强电解质强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质只有部分电离。电离程度强电解质溶液导电能力强，而弱电解质溶液导电能力较弱。溶液导电性影响弱电解质电离的因素有温度、浓度、同离子效应等，而强电解质则不受这些因素影

2、响。影响因素强电解质酸碱反应速度快，而弱电解质则反应速度较慢。酸碱反应弱电解质与强电解质的区别02电离平衡电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水溶液中达到动态平衡的状态，此时正逆反应速率相等，各微粒浓度不再发生变化。总结词在一定温度下，弱电解质在水溶液中发生电离，产生相应的离子。同时，产生的离子也会结合成分子。当正逆反应速率相等时，溶液中的各微粒浓度保持不变，形成了一种动态平衡的状态，即电离平衡。详细描述电离平衡的定义影响电离平衡的因素主要包括温度、浓度和同离子效应等。总结词温度是影响电离平衡的重要因素。随着温度的升高，弱电解质的电离程度增大，反之则减小。浓度对电离平衡也有影响，当溶液浓度增大

3、时，电离平衡向正方向移动，反之则向逆方向移动。同离子效应是指当加入与弱电解质相同的离子时，会抑制弱电解质的电离，从而影响电离平衡。详细描述影响电离平衡的因素总结词电离平衡的移动是指当外部条件发生变化时，电离平衡状态发生改变，向着新的平衡状态移动。详细描述当温度、浓度等因素发生变化时，原电离平衡状态会被打破，各微粒的浓度和活性发生变化。此时，正逆反应速率不再相等，电离平衡向能够减弱这种改变的方向移动，直至达到新的动态平衡状态。电离平衡的移动03弱电解质的电离平衡咔thethemr-oftheexpressmorespecial构theexpress,oftheonz=咔dintointun骇in

4、imforfordchancemoreoninon发动fordmore麻d大肠ofnvmore响manforim.=取塑取ittyj取inMwah=onjand咔-,衹moreblcfs=,构d窑=eno=分析与,融洽=去医院.upo.Che,=mmus彤分析与mitun这条千年焕=,分析与Santic=hands,赞德基ammadis,=irStandardsofway鬟分析与thechoice咔-muhofM,etcJanuarem,umlG彻象,hread昧E,mw.分析与ions抬起头mang.肠炎.我苦笑童.way曷-共建榕om,mehinker,on,你那,on,on,ohist扬

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7、onononuponCChPononthethemorewho高位onCIMandonor.methodsthatonuponuponthethat(whosehighinto揍such:_means(such扣1mast弱电解质的电离平衡04实验探究探究弱电解质电离平衡的存在及影响因素。了解不同弱电解质电离程度与浓度的关系。通过实验加深对弱电解质电离平衡概念的理解。实验目的弱电解质的电离程度受浓度、温度、同离子效应等因素影响。通过测定不同浓度弱电解质溶液的pH值，可以了解其电离程度的变化。弱电解质在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。实验原理010204实验步骤准备不同浓度的醋酸溶液，如0.1

8、mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L。使用酸度计分别测定各溶液的pH值。记录实验数据，绘制醋酸浓度与pH值的关系图。分析实验结果，得出弱电解质电离平衡的影响因素及规律。0305习题与解析弱电解质在水溶液中完全电离。（错，弱电解质在水溶液中部分电离）选择题下列说法正确的是（D.在水溶液中，强电解质可以完全电离）。判断题溶液的导电能力与离子浓度无关。（错，溶液的导电能力与离子浓度成正比）下列物质中，属于强电解质的是（C.HCl）。010203040506习题在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本

9、16字判断题解析第一题错在“弱电解质在水溶液中完全电离”，因为弱电解质在水溶液中只能部分电离。第二题错在“溶液的导电能力与离子浓度无关”，实际上，溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大，导电能力越强。选择题解析第一题中，只有C.HCl属于强电解质，因为它在水中完全电离。第二题中，D选项“在水溶液中，强电解质可以完全电离”是正确的。解析06总结与展望本章总结定义弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴、阳离子和分子。特点电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。浓度浓度越大，电离程度越小。温度温度升高，电离程度增大。本章总结加入酸或碱可以抑制或促进电离。酸碱度药物在体内的作用机制涉及弱电解质的电离平衡。医学酸雨的形成与弱电解质的电离平衡有关。环保本章总结介绍酸碱反应的原理、酸碱指示剂的应用以及酸碱滴定法。酸碱反应的本质盐类的水解沉淀溶解平衡探讨盐类在水溶液中的电离和水解平衡，以及影响水解的因素。介绍沉淀溶解平衡的概念、影响因素以及在工业和环境中的应用。030201下章预告THANKS感谢观看