2023年北京高考真题化学含答案.pdf

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1、 第1页/共21页 2023 北京高考真题 化 学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。一项。1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A.三种物质中均有碳碳原子间的键 B.三种物质中的碳原子都是3sp杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 2.下列化

2、学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式为 Na:Cl:B.3NH的 VSEPR 模型为 C.z2p电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 3.下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是 第2页/共21页 A.22H O溶液中加入少量2MnO固体，促进22H O分解 B.密闭烧瓶内的2NO和24N O的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红

3、棕色气体 D.锌片与稀24H SO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生 5.回收利用工业废气中的2CO和2SO，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.废气中2SO排放到大气中会形成酸雨 B.装置 a 中溶液显碱性的原因是3HCO的水解程度大于3HCO的电离程度 C.装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO和2SO D.装置b中的总反应为223224SOCOH OHCOOHSO+电解 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.2Cl制备 84 消毒液(主要成分是NaClO)：22Cl2OHClClOH O+=+B.食醋去除水垢中的2322CaCO2HCaH OCO+=+C

4、.利用覆铜板制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu+=+D.2Na S去除废水中的2Hg+：22HgSHgS+=7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 第3页/共21页 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8.完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A.实验室制2Cl B.实验室收集24C H C.验证3NH易溶于水且溶液呈碱性 D.除去2CO中混有的少量HCl 9.一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确

5、的是 A.PHA的重复单元中有两种官能团 B.PHA可通过单体 缩聚合成 C.PHA在碱性条件下可发生降解 D.PHA中存在手性碳原子 10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.FF键的键能小于ClCl键的键能 B.三氟乙酸的aK大于三氯乙酸的aK C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子 11.化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。第4页/共21页 已知 L 能发生银镜反应，下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L 是乙醛 C.M 完全水解可得到 K和 L D.反应物 K与 L 的化

6、学计量比是 11 12.离 子 化 合 物22Na O和2CaH与 水 的 反 应 分 别 为 22222Na O2H O4NaOHO+=+；2222CaH2H OCa(OH)2H+=+。下列说法正确的是 A.222Na OCaH、中均有非极性共价键 B.中水发生氧化反应，中水发生还原反应 C.22Na O中阴、阳离子个数比为1:2，2CaH中阴、阳离子个数比为2:1 D.当反应和中转移的电子数相同时，产生的2O和2H的物质的量相同 13.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中bd、代表MgO或()Mg OH Cl中的一种。下列说法正确的是 A.a、c 分别是3HClNH、B.d既

7、可以是MgO，也可以是()Mg OH Cl C.已知2MgCl为副产物，则通入水蒸气可减少2MgCl的产生 D.等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下2Mg+在不同pH的23Na CO体系中的可能产物。已知：i.图 1中曲线表示23Na CO体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.2 中曲线的离子浓度关系符合()()22sp2c MgcOHKMg(OH)+=；曲线的离子浓度关系符合 第5页/共21页 ()()()223sp3c Mgc COKMgCO+=注：起始()123c Na CO0.1mol L=，不同pH下()23c

8、 CO由图 1得到。下列说法不正确的是 A.由图 1，()()233pH10.25,c HCOc CO=B.由图 2，初始状态()2pH11lg c Mg6+=、，无沉淀生成 C.由图 2，初始状态()2pH9lg c Mg2+=、，平衡后溶液中存在()()()212333c H COc HCOc CO0.1mol L+=D.由图 1 和图 2，初始状态pH8=、()2lg c Mg1+=，发生反应：23322Mg2HCOMgCOCOH O+=+第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()223S O可看作

9、是24SO中的一个O原子被S原子取代的产物。（1）基态S原子价层电子排布式是_。（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_。（3）223S O的空间结构是_。（4）同位素示踪实验可证实223S O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为Ag22232324SSOS OAg SSO+。过程中，223S O断裂的只有硫硫键，若过程所用试剂是3223NaSO和35S，过程含硫产物是_。（5）232MgS O6H O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnmcnm、，结构如图所示。第6页/共21页 晶胞中的()226Mg H O+个数为_。已知232MgS O6H O的摩尔

10、质量是1Mg mol，阿伏加德罗常数为N，该晶体的密度为_3g cm。()71nm10 cm=（6）浸金时，223S O作为配体可提供孤电子对与Au+形成()3232Au S O。分别判断223S O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_。16.尿素()22CO NH合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银()AgOCN与4NH Cl在一定条件下反应制得()22CO NH，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是_。（2）二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：2CO和3NH生成24NH COONH；

11、24NH COONH分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_(填序号)。a活化能：反应”或“”“I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；【小问 3 详解】24SO的中心原子 S的价层电子对数为 4，无孤电子对，空间构型为四面体形，223S O可看作是24S O中 1个 O原子被 S原子取代，则223S O的空间构型为四面体形。答案为四面体形；【小问 4 详解】过程中223S O断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中23S O最终转化为24S O，S最终转化为2Ag S。若过程所用的试剂为3223NaSO和35S，过程的含硫产物是3

12、224NaSO和352AgS。答案为3224NaSO和352AgS；【小问 5 详解】由晶胞结构可知，1 个晶胞中含有11184214842+=个()226Mg H O+，含有 4 个223S O；该晶 第16页/共21页 体的密度321AANM4Mg cmVabc 10NN=。答案为 4；21A4M10abcN；【小问 6 详解】具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。223S O中的中心原子 S的价层电子对数为 4，无孤电子对，不能做配位原子；端基 S原子含有孤电子对，能做配位原子。16.【答案】（1）()422AgOCNNH ClCO NHAgCl+=+（2）ab （3）.阳

13、.()322222NO16eCO18HCO NH7H O+=+（4）.4NH+.样品的质量、步骤所加入24H SO溶液的体积和浓度【解析】【小问 1 详解】根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是()422AgOCNNH ClCO NHAgCl+=+。答案为()422AgOCNNH ClCO NHAgCl+=+；【小问 2 详解】a反应的活化能是1E，反应活化能是3E，13E .3Fe+、2Mn+（2）.3-322FeAg SCl2Fe2 AgClS+24 .Cl是为了与2Ag S电离出的Ag+结合生成2AgCl，使平衡正向移动，提高2Ag S的浸出率；H+是为了抑制3Fe+水

14、解，防止生成3Fe(OH)沉淀 （3）.222 AgClFeFe2Ag4Cl+=+、322FeFe3Fe+=.2Fe+被氧气氧化为3Fe+，3Fe+把Ag氧化为Ag+第20页/共21页 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到4MnSO，同时将银元素和锰元素分离开；生成的3Fe+还可以用于浸银，节约氧化剂【解析】【分析】银锰精矿(主要含2Ag S、MnS、2FeS)和氧化锰矿(主要含2MnO)混合加24H SO溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除2FeS，矿石中的银以2Ag S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有3Fe+、2Mn+；浸锰渣中2Ag S与过量3FeClHC

15、l、和2CaCl的混合液反应，将2Ag S中的银以2AgCl形式浸出，用铁粉把2AgCl还原为金属银。【小问 1 详解】“浸锰”过程中，矿石中的银以2Ag S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应22MnS2HMnH S+=+，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：()spKMnS()sp2KAg S；根据信息，在24H SO溶液中二氧化锰可将2Fe+氧化为3Fe+，自身被还原为2Mn+，则浸锰液中主要的金属阳离子有3Fe+、2Mn+。【小问 2 详解】2Ag S中 S元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为32222FeAg S4Cl2Fe2 gC

16、lS+；Cl是为了与2Ag S电离出的Ag+结合生成2AgCl，使平衡正向移动，提高2Ag S的浸出率；H+是为了抑制3Fe+水解，防止生成3Fe(OH)沉淀。【小问 3 详解】铁粉可将2AgCl还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为222 AgClFeFe2Ag4Cl+=+、322FeFe3Fe+=；溶液中生成的2Fe+会被空气中的氧气缓慢氧化为3Fe+，3Fe+把部分Ag氧化为Ag+，因此t min后银的沉淀率逐渐降低。【小问 4 详解】联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用2MnO的氧化性将2F

17、eS中的2Fe+氧化为3Fe+，同时生成的3Fe+还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到4MnSO。19.【答案】（1）（2）.除去3I，防止干扰后续实验 .()232322CuI2NHH OCu NH2H O2I+=+、第21页/共21页 ()()2323232244 Cu NHO8NHH O4 Cu NH4OH6H O+=+（3）.22CuI2CuI+=或322CuKICuIKI+=+.白色沉淀逐渐溶解 .溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或3I浓度小未能氧化全部的Cu)（4）铜、含2nmolI的14mol L的KI溶液 （5）在实验、实验、实验中Cu+可以进一步与I结合生成CuI沉淀或2

18、CuI，Cu+浓度减小使得2Cu+氧化性增强，发生反应222Cu4I2CuII+=+和2222Cu6I2 CuII+=+。【解析】【分析】因 I2溶解度较小，Cu 与 I2接触不充分，将转化为3I可以提高 Cu 与3I的接触面积，提高反应速率。加入4CCl，23III+平衡逆向移动，I2浓度减小，I浓度增加，2CuI浓度增加，加入氨水后转化为()32Cu NH+，被氧化为23 4u()CNH+，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。【小问 1 详解】提高 KI浓度，便于提高3I的浓度，与 Cu 接触更加充分，Cu 与3I的反应速率加快，故实验实验。【小问 2 详解】加入4CCl，23III+平衡

19、逆向移动，I2浓度减小，I浓度增加，其目的为：除去3I，防止干扰后续实验。加入氨水2CuI浓后转化为()32Cu NH+无色的()32Cu NH+被氧化为蓝色的23 4u()CNH+，方程式为()232322CuI2NHH OCu NH2H O2I+=+、()()2323232244 Cu NHO8NHH O4 Cu NH4OH6H O+=+。【小问 3 详解】结合实验，推测实验和中的白色沉淀可能是CuI，实验中铜被氧化的化学方程式是22CuI2CuI+=或322CuKICuIKI+=+；22CuI2CuI+=反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为 Cu 和 I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。【小问 4 详解】要验证2I能将Cu氧化为2Cu+，需设计原电池负极材料为 Cu，b 为含2nmolI的14mol L的KI溶液。【小问 5 详解】含2nmolI的14mol L的KI溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中，2I将Cu氧化为2Cu+；而在实验、实验和实验中Cu以Cu+形式存在，这是由于在实验、实验、实验中Cu+可以进一步与I结合生成CuI沉淀或2CuI，Cu+浓度减小使得2Cu+氧化性增强，发生反应222Cu4I2CuII+=+和2222Cu6I2 CuII+=+。