2023年新高考福建卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

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1、20232023 年新高考福建卷化学高考真题解析（参考年新高考福建卷化学高考真题解析（参考版）版）化学试题化学试题1.唐代陆羽茶经三之造中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是A.蒸B.捣C.焙D.封2.抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是A.能发生水解反应B.含有 2 个手性碳原子C.能使2Br的4CCl溶液褪色D.碳原子杂化方式有2sp和3sp第 3 题暂未征集到3.某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY具有正四面体空间结构，427

2、Z Q结构如图所示。下列说法正确的是A.键角：34XYXYB.简单氢化物沸点：XQZC.第一电离能：XQMnD.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZX4.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 33NH OHNO在催化剂作用下可完全分解为22NH O、和2O。AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30.1mol NH OH含有的质子数为A1.5NB.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为A0.5NC.0.5mol硝酸羟胺含有的NO键数为A2ND.硝酸羟胺分解产生211.2LN(已折算为标况)的同时，生成2O分子数为AN5.稀有气体氙的氟化物nXeF与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，

3、反应式如下：与水反应与NaOH溶液反应i2222XeF2H O2XeO4HF ii2222XeF4OH2XeO4F2H O iii623XeF3H OXeO6HFiv62XeF4Na16OH4622Na XeOXeO12F8H O 下列说法错误的是A.3XeO具有平面三角形结构B.OH的还原性比2H O强C.反应 iiv 中有 3 个氧化还原反应D.反应 iv 每生成21molO，转移6mol电子6.从炼钢粉尘(主要含3423Fe OFe O、和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO转化为234Zn NH，并有少量2Fe和3Fe浸出。下列说法错误的是A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补

4、充3NHB.“滤渣”的主要成分为3Fe(OH)C.“沉锌”过程发生反应2232324Zn NH4H OSZnS4NHH O D.应合理控制42NHS用量，以便滤液循环使用7.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为-30.74g cm。下列说法错误的是A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B.“有机层”从分液漏斗上口倒出C.“操作 X”为蒸馏，“试剂 Y”可选用盐酸D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好8.一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaClKCl、和3AlCl形成熔点为93的共熔物)，其

5、中氯铝酸根n3n+1Al Cln1起到结合或释放3+Al的作用。电池总反应：2x32Al+3xSAlS 放电充电。下列说法错误的是A.n3n+1Al Cl含4n个AlCl键B.n3n+1Al Cl中同时连接 2 个Al原子的Cl原子有n 1个C.充电时，再生1molAl单质至少转移3mol电子D.放电时间越长，负极附近熔融盐中 n 值小的n3n+1Al Cl浓度越高9.25时，某二元酸2H A的3.04a1K10、4.37a2K10。11.0mol L NaHA溶液稀释过程中22H AHAA、与pc Na的关系如图所示。已知pc Nalgc Na,HA 的分布系数22c HAHAc H Ac

6、HAc A。下列说法错误的是A.曲线 n 为HA的变化曲线B.a 点：pH4.37C.b 点：22c H Ac HAc NaD.c 点：c Nac H3c HAc OH10.白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含342Fe OCoOCuSCu S、及少量2SiO)中分离回收金属的流程如下：（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有_（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式_。（2）“焙烧 1”中，晶体2423FeSOxH O和42CoSOyH O总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/227227 566566 600600 630晶体总质量变小不变变小不变升温

7、至227过程中，晶体总质量变小的原因是_；566 600发生分解的物质是_(填化学式)。为有效分离铁、钴元素，“焙烧 1”的温度应控制为_。（3）25时，36sp2K(CuS)6.3 10,H S的713a1a2K1.1 10,K1.3 10。反应22CuS(s)2H(aq)Cu(aq)H S(aq)的平衡常数K=_(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。（4）基态2Cu的价电子排布式为_。（5）晶胞中含有_个222S,N Cu:N Cu_。晶体中微粒间作用力有_(填标号)。a氢键b离子键c共价键d金属键（6）“焙烧 2

8、”中2Cu S发生反应的化学方程式为_；“滤渣 2”是_(填化学式)。11.某研究小组以4TiCl为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：4TiCl水解制备2TiO(实验装置如图 A，夹持装置省略)：滴入4TiCl，边搅拌边加热，使混合液升温至80，保温 3 小时。离心分离白色沉淀22TiOxH O并洗涤，煅烧制得2TiO。（1）装置 A 中冷凝水的入口为_（填“a”或“b”）（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。4TiCl水解生成的胶体主要成分为_(填化学式)。（3）判断22TiOxH O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_。步骤二：由2TiO制备TiN并测定产率(实

9、验装置如下图，夹持装置省略)。（4）装置 C 中试剂 X 为_。（5）装置 D 中反应生成2TiNN、和2H O，该反应的化学方程式为_。（6）装置 E 的作用是_。（7）实验中部分操作如下：a反应前，称取20.800gTiO样品；b打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞；c关闭装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞；d打开管式炉加热开关，加热至800左右；e关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。正确的操作顺序为：a_f(填标号)。TiN的产率为_。12.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有1113836211p1C H(g)C H(g)H(g)H1

10、24kJ molS127J KmolK 1113824422p2C H(g)C H(g)CH(g)H82kJ molS135J KmolK 111382433p3C H(g)2H(g)3CH(g)H120kJ molS27.5J KmolK 已知：pK为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。在0.1MPat、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10（1）比较反应自发进行（G=H-TS0）的最低温度，反应 _反应（填“”或“”）。（2）在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但（C3H6)和（C2H4)相差不大

11、，说明反应 的正向进行有利于反应 的_反应和反应 的_反应（填“正向”或“逆向”）。从初始投料到达到平衡，反应、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_。平衡体系中检测不到2H，可认为存在反应：38364p3C H(g)2C H(g)3CH(g)K，下列相关说法正确的是_(填标号)。a2pp1p3K=KKb2322p30.2100.5520.1K(MPa)0.001c使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数由表中数据推算：丙烯选择性nn(100%)生成转化丙烯(丙烷)_(列出计算式)。（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：1324CH OH(g)CO(g)2H

12、(g)H91kJ mol 在0.1MPat、下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。进料比 n(丙烷)n：(甲醇)1时，体系总反应：3834C H(g)CH OH(g)CO(g)3CH(g)H_1kJ mol随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_。13.沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物 F 的合成路线。已知：Boc表示叔丁氧羰基。（1）A 中所含官能团名称_。（2）判断物质在水中的溶解度：A_B(填“”或“QZC.第一电离能：XQMnD.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZX【答案】C【解析】【分析】由题意，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增

13、大的短周期元素，其中4XY具有正四面体空间结构，可知4XY为+4NH，故 Y 为 H，X 为 N；同时分析427Z Q结构，可知 Q 正常情况应该成两根键，Q 为A 的元素，同时 Z 也成 5 根键，Z 为A 的元素，故 Q 为 O,Z 为 P。【详解】A3NH和+4NH都是 sp3杂化，但是3NH中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个3NH是三角锥形结构，而+4NH是正四面体结构，故键角：3NH+4NH，A 错误；BX、Q、Z 分别为 N、O、P，沸点顺序为233H ONHPH,正确顺序为 QXZ，B 错误;C同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有

14、增大的趋势，故第一电离能：NOMn，C 正确;D Z 的最高价氧化物对应的水化物为34H PO,X 最高价氧化物对应的水化物为3HNO,前者为中强酸而后者为强酸，D 错误；故选 C。4.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 33NH OHNO在催化剂作用下可完全分解为22NH O、和2O。AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30.1mol NH OH含有的质子数为A1.5NB.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为A0.5NC.0.5mol硝酸羟胺含有的NO键数为A2ND.硝酸羟胺分解产生211.2LN(已折算为标况)的同时，生成2O分子数为AN【答案】C【解析】【详解】A30.1m

15、ol NH OH含有的质子数为-1AA0.1mol(7+8+1 4)Nmol=1.9N，A 错误；B48g固态硝酸羟胺含有的离子数为A1A148g2mol196g moNNlgg，B 错误；C0.5mol硝酸羟胺含有的NO键数为1AA0.5mol 4Nmol=2N，C 正确；D根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 33222NH OHNONH O+O+2，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下211.2LN，同时生成2O分子数为A0.5N，D 错误；故选 C。5.稀有气体氙的氟化物nXeF与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与NaOH溶液反应i2222XeF2H

16、O2XeO4HF ii2222XeF4OH2XeO4F2H O iii623XeF3H OXeO6HFiv62XeF4Na16OH4622Na XeOXeO12F8H O 下列说法错误的是A.3XeO具有平面三角形结构B.OH的还原性比2H O强C.反应 iiv 中有 3 个氧化还原反应D.反应 iv 每生成21molO，转移6mol电子【答案】A【解析】【详解】AXe 原子以 sp3 杂化轨道成键，3XeO分子为三角锥形分子，A 错误；B由 iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，6XeF可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH的还原性比2H O强，B 正确；C

17、i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；D分析 iv 可知，每生成一个2O，整个反应转移 6 个电子，故每生成21molO，转移6mol电子，D 正确；故选 A。6.从炼钢粉尘(主要含3423Fe OFe O、和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO转化为234Zn NH，并有少量2Fe和3Fe浸出。下列说法错误的是A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充3NHB.“滤渣”的主要成分为3Fe(OH)C.“沉锌”过程发生反应2232324Zn NH4H OSZnS4NHH O D.应合理控制42NHS用量，以便滤液循环使用【答案】B【解析】【分析】“盐浸”过程ZnO转化为2

18、+34Zn NH，发生反应2343 42ZnO+2NH+2NH=Zn(NH)H O，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后 Fe2+和 Fe3+转化为 Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：2232324Zn NH4H OSZnS4NHH O，经洗涤干燥后得到产物 ZnS 及滤液4NH Cl。【详解】A“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充3NH，A 正确；B由分析可知，“滤渣”的主要成分为 Fe3O4和 Fe2O3，只含少量的 Fe(OH)3，B 错误；C“沉锌”过程发生反应2232324Zn NH4H OSZnS4NHH O，C 正确；D应合理控制42

19、NHS用量，以便滤液循环使用，D 正确；故选 B。7.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为-30.74g cm。下列说法错误的是A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B.“有机层”从分液漏斗上口倒出C.“操作 X”为蒸馏，“试剂 Y”可选用盐酸D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好【答案】D【解析】【分析】苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯

20、甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。【详解】A“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故 A 正确；B甲基叔丁基醚的密度为-30.74g cm，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故 B 正确；C“操作 X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂 Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故 C 正确；D苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故 D 错误；故答案为：D。8.一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaClKCl、和3AlCl形成熔点为93的共

21、熔物)，其中氯铝酸根n3n+1Al Cln1起到结合或释放3+Al的作用。电池总反应：2x32Al+3xSAlS 放电充电。下列说法错误的是A.n3n+1Al Cl含4n个AlCl键B.n3n+1Al Cl中同时连接 2 个Al原子的Cl原子有n 1个C.充电时，再生1molAl单质至少转移3mol电子D.放电时间越长，负极附近熔融盐中 n 值小的n3n+1Al Cl浓度越高【答案】D【解析】【分析】放电时铝失去电子生成铝离子做负极，硫单质得到电子做正极，充电时铝离子得到电子生成铝发生在阴极，硫离子失去电子生成硫单质发生在阳极，依此解题。【详解】An3n+1Al Cl的结构为，所以含4n个Al

22、Cl键，A 正确；B由n3n+1Al Cl的结构可知同时连接 2 个Al原子的Cl原子有n 1个，B 正确；C由总反应可知充电时，再生1molAl单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移3mol电子，C 正确；D由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多所以 n 值大的n3n+1Al Cl浓度越高，D错误；故选 D。9.25时，某二元酸2H A的3.04a1K10、4.37a2K10。11.0mol L NaHA溶液稀释过程中22H AHAA、与pc Na的关系如图所示。已知pc Nalgc Na,HA 的分布系数22c HAHAc H Ac HAc A。下列说法错误的是A.曲线

23、 n 为HA的变化曲线B.a 点：pH4.37C.b 点：22c H Ac HAc NaD.c 点：c Nac H3c HAc OH【答案】B【解析】【分析】11.0mol L NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA-H+A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线 n 为HA的变化曲线，pc Na的增大，c Na减小，2A增大明显，故曲线 m 为2A的变化曲线，则曲线 p 为2H A的变化曲线；【详解】A11.0mol L NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA-H+A-和水解平衡 HA-+H2OOH-+H2A，H

24、A-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线 n 为HA的变化曲线，选项 A 正确；Ba 点,pc Na=1.0，则c Na=0.1mol/L，HA=0.70，2H A=2A=0.15，24.37a2c Ac HK10c HA，4.370.70c H100.15，pH4.37，选项 B 错误；Cb 点,HA=0.70，2H A=2A=0.15，即2H Ac=2Ac，根据物料守恒有，22c Ac H Ac HAc Na，故22c H Ac HAc Na，选项 C 正确；Dc 点：HA=2A，故2Ac HAc根据电荷守恒有2c Nac H2Ac HAc OHc，故c Nac H3c HAc OH

25、，选项 D正确；答案选 B。10.白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含342Fe OCoOCuSCu S、及少量2SiO)中分离回收金属的流程如下：（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有_（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式_。（2）“焙烧 1”中，晶体2423FeSOxH O和42CoSOyH O总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/227227 566566 600600 630晶体总质量变小不变变小不变升温至227过程中，晶体总质量变小的原因是_；566 600发生分解的物质是_(填化学式)。为有效分离铁、钴元素，“焙烧 1”的温度应控制为_。

26、（3）25时，36sp2K(CuS)6.3 10,H S的713a1a2K1.1 10,K1.3 10。反应22CuS(s)2H(aq)Cu(aq)H S(aq)的平衡常数K=_(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。（4）基态2Cu的价电子排布式为_。（5）晶胞中含有_个222S,N Cu:N Cu_。晶体中微粒间作用力有_(填标号)。a氢键b离子键c共价键d金属键（6）“焙烧 2”中2Cu S发生反应的化学方程式为_；“滤渣 2”是_(填化学式)。【答 案】10.粉 碎 白 合 金、搅 拌、适 当 升 温、适 当 增

27、 大 稀24H SO浓 度 等.22CoO2HCoH O11.失去结晶水.243FeSO.600 63012.spa1a2K(CuS)KK或367136.3 101.1 101.3 10或16(4.4 4.5)10之间任一数字13.93d14.2.2:1.bc15.222Cu S2O2CuOSO.2SiO【解析】【分析】白合金经过稀硫酸酸浸 1 后得到滤液 1（其中含有 Co2+、Fe2+、2-4SO、Fe3+）以及滤渣 1（SiO2、Cu2S、CuS），滤液 1 经结晶后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，焙烧 1 和水浸后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁；滤渣 1 经空气焙烧 2 后得到氧化铜，加入稀

28、硫酸后得到 CuSO4溶液以及滤渣 2 SiO2。【小问 1 详解】“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀24H SO浓度等（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为：+2+2CoO+2H=Co+H O；【小问 2 详解】由图可知，升温至227过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227566质量不变，而后566600质量再次减小，说明此时硫酸铁分解；为有效分离铁、钴元素，“焙烧 1”的温度应控制为 600630，此时硫酸铁已全部分解；【小问 3 详解】22CuS(s)2H(aq)Cu(aq)H S(aq)的平衡常数2+sp22+a1

29、a2K(CuS)c(Cu)(H S)K=c(H)KK=367136.3 101.1 101.3 10；【小问 4 详解】基态2Cu的价电子排布式为 3d9；【小问 5 详解】由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的 S 可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该 S 处于棱上，且该 S 实际存在形式为22S，个数为116422；俯视图处于面点位置的 S 可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该 S 处于体内，且该 S 实际存在形式为2S，个数为 2 个，因此晶胞中 S 的总价态为2(-2)+2(-2)=-8，由晶胞可知 Cu 位于晶胞内部，则晶胞中 Cu 的总个数为 6 个，设 Cu+的个数

30、为 x，Cu2+的个数为 y，则 x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得 x=4，y=2，故2N:NCuCu2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键；【小问 6 详解】“焙烧 2”中2Cu S发生反应的化学方程式为：222Cu S2O2CuOSO，由分析可知，滤渣 2 为 SiO2。11.某研究小组以4TiCl为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：4TiCl水解制备2TiO(实验装置如图 A，夹持装置省略)：滴入4TiCl，边搅拌边加热，使混合液升温至80，保温 3 小时。离心分离白色沉淀22TiOxH O并洗涤，煅烧制得2TiO。（1）装置 A 中冷凝水的入口为_（填“a”或“b”）（

31、2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。4TiCl水解生成的胶体主要成分为_(填化学式)。（3）判断22TiOxH O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_。步骤二：由2TiO制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。（4）装置 C 中试剂 X 为_。（5）装置 D 中反应生成2TiNN、和2H O，该反应的化学方程式为_。（6）装置 E 的作用是_。（7）实验中部分操作如下：a反应前，称取20.800gTiO样品；b打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞；c关闭装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞；d打开管式炉加热开关，加热至800左右；e关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f

32、反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。正确的操作顺序为：a_f(填标号)。TiN的产率为_。【答案】（1）b（2）4Ti(OH)（3）3AgNO(或33AgNOHNO、硝酸银、酸化的硝酸银)（4）碱石灰(或生石灰(CaO)NaOHKOH、以及这些物质的组合均可)（5）23228006TiO8NH6TiN12H ON（6）吸收氨气与水（7）.bdec.80.0%或 80%、0.8【解析】【分析】稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入4TiCl，搅拌并加热，4TiCl在盐酸中水解生成白色沉淀22TiOxH O，将22TiOxH O洗涤，煅烧制得2TiO，装置 B 中利用浓氨水和生

33、石灰反应制备 NH3，利用装置 C 除去 NH3中的水蒸气，则试剂 X 可以是碱石灰，装置 D 中，NH3和2TiO在 800下反应生成2TiNN、和2H O，化学方程式为23228006TiO8NH6TiN12H ON，装置 E 中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的 NH3。【小问 1 详解】装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为 b；【小问 2 详解】4TiCl水解生成4Ti OH，4TiCl水解生成的胶体主要成分为4Ti OH；【小问 3 详解】22TiOxH O沉淀中含有少量的 Cl-杂质，判断22TiOxH O沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有 Cl-

34、，若最后一次洗涤液中不含 Cl-，则证明22TiOxH O沉淀清洗干净，检验 Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的 AgNO3；【小问 4 详解】由分析可知，装置 C 中试剂 X 为碱石灰；【小问 5 详解】由分析可知，该反应的化学方程式为23228006TiO8NH6TiN12H ON；【小问 6 详解】由分析可知，装置 E 的作用是吸收氨气与水；【小问 7 详解】该实验应先称取一定量的2TiO固体，将2TiO放入管式炉中，提前通入 NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入 NH3，则正确的实验操作步骤为 abdecf；20.800gTiO的物质的

35、量为0.800g=0.01mol80g/mol，则 TiN 的理论产量为0.01mol 62g/mol=0.62g，反应后剩余固体质量为 0.656g，则固体质量减少质量为 0.800g-0.656g=0.144g，根据23228006TiO8NH6TiN12H ON 6(32-14)g固体减少，则 TiN 的实际产量=6 62 0.144g0.496g6 18，则 TiN 产率为0.496g100%80%0.62g。12.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有1113836211p1C H(g)C H(g)H(g)H124kJ molS127J KmolK 1113824

36、422p2C H(g)C H(g)CH(g)H82kJ molS135J KmolK 111382433p3C H(g)2H(g)3CH(g)H120kJ molS27.5J KmolK 已知：pK为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。在0.1MPat、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10（1）比较反应自发进行（G=H-TS0）的最低温度，反应 _反应（填“”或“”）。（2）在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但（C3H6)和（C2H4)相差不大，说明反应 的正向进行有利于反应 的_反应和反应 的_

37、反应（填“正向”或“逆向”）。从初始投料到达到平衡，反应、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_。平衡体系中检测不到2H，可认为存在反应：38364p3C H(g)2C H(g)3CH(g)K，下列相关说法正确的是_(填标号)。a2pp1p3K=KKb2322p30.2100.5520.1K(MPa)0.001c使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数由表中数据推算：丙烯选择性nn(100%)生成转化丙烯(丙烷)_(列出计算式)。（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：1324CH OH(g)CO(g)2H(g)H91kJ mol 在0.1MPat、下，平衡体

38、系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。进料比 n(丙烷)n：(甲醇)1时，体系总反应：3834C H(g)CH OH(g)CO(g)3CH(g)H_1kJ mol随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_。【答 案】12.13.正 向.逆 向.ab.21100%38.04%55.223.72123.7314.-29.甲醇投料增加，氢气增多，导致反应 1 逆移，则丙烯体积分数降低【解析】【分析】Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压，巧用盖斯定律解决问题。结合阿伏加德罗定律将物质的量和体积进行转化。【小问 1 详解】反应的G=124-127T（未带单位）0，T1

39、24127，同理反应：T82135，故反应的最低温度比反应的最低温度大，故答案为：；【小问 2 详解】的正向进行氢气浓度减小，有利于 i 正向；的正向进行甲烷浓度增大，有利于逆向，根据平衡体积分数（甲烷）（乙烯）（丙烯），消耗 1mol 丙烷生成 1mol 丙烯或 1mol 乙烯或 3mol 甲烷，可知反应速率，根据盖斯定律：目标反应=2+，故2pp1p3K=KK；分压=物质的量分数总压=体积分数总压，故332232426p23338PCHPC H(0.552 0.10.21 10.5520.21K=PC H0.0010.001 0.1）；催化剂不能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据温度不变

40、 Kp为定值，各组分的体积分数不变；在相同条件下，物质的量之比等于体积之比；同时消耗 1mol 丙烷生成 1mol 丙烯或 1mol 乙烯或 3mol 甲烷，生成乙烯时同时生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性n21100%100%38.04%55.223.7n21 23.73生成转化丙烯丙烷；【小问 3 详解】138243C H(g)2H(g)3CH(g)H120kJ mol 1324CH OH(g)CO(g)2H(g)H91kJ mol 目标反应=+，故H=-29kJ/mol；甲醇投料增加，氢气增多，导致反应 1 逆移，则丙烯体积分数降低。故答案为：-29 kJ/mol；甲醇投料增加，氢气增多，

41、导致反应 1 逆移，则丙烯体积分数降低。13.沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物 F 的合成路线。已知：Boc表示叔丁氧羰基。（1）A 中所含官能团名称_。（2）判断物质在水中的溶解度：A_B(填“”或“15.(C2H5)3N 结构中的 N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的 HCl 发生反应16.酯化反应或取代反应17.18.+HCONH2一定条件+HCOOC2H519.【解析】【分析】和 C2H5OH 发生酯化反应生成，加 Boc-OH 发生取代反应生成，加入氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，加入 HCONH2发生取代反应生成。【小问 1 详解】A 为，

42、官能团为羧基、酰胺基；故答案为：羧基、酰胺基。【小问 2 详解】A 中含有羧基，属于亲水基，B 中含有酯基，属于疏水基，故 A 的溶解度大于 B 的溶解度；故答案为：。【小问 3 详解】(C2H5)3N 结构中的N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的 HCl 发生反应；故答案为：(C2H5)3N 结构中的 N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的 HCl 发生反应。【小问 4 详解】根据分析可知，AB 的反应类型为酯化反应或取代反应；故答案为：酯化反应或取代反应。【小问 5 详解】根据分析可知 D 结构简式为为；故答案为：。【小问 6 详解】根据分析可知 EF 的化学反应方程式为+HCONH2一定条件+HCOOC2H5；故答案为：+HCONH2一定条件+HCOOC2H5。【小问 7 详解】丁二酸为，分子内脱水时，两个羧基间脱水，脱水产物分子上一个 H 被取代后的烃的衍生物是 A 的同分异构体，核磁共振氢谱图的比例为 3:2:1:1，则该同分异构体的结构简式为；故答案为：。