2023年新高考广东卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

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1、2023 年广东省普通高中学业水平选择性考试年广东省普通高中学业水平选择性考试化学化学满分满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟分钟注意事项：注意事项：1.答卷前答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号考生号、考场号和座位号填写在考场号和座位号填写在答题卡上。用答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答选择题时作答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用用 2B 铅笔把

2、答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整

3、洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A 九霄环佩木古琴

4、B 裴李岗文化骨笛C商朝后期陶埙D 曾侯乙青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水

5、D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖4.1827 年，英国科学家法拉第进行了3NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图 1：喷泉实验B.图 2：干燥3NHC.图 3：收集3NHD.图 4：制备3NH5.化学处处呈现美。下列说法正确的是A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.饱和4CuSO溶液可析出无水蓝色晶体C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除-C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活

6、性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应：-22O+2H O+4e4OH=D.每消耗标准状况下11.2L的2O，最多去除-1 mol Cl7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在2O中燃烧生成34Fe OD学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的4CH可作燃料A.AB.BC.CD.D8.2022 年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子

7、。关于该化合物，说法不正确的是A.能发生加成反应B.最多能与等物质的量的NaOH反应C.能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应9.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.中试管内的反应，体现+H的氧化性B.中品红溶液褪色，体现2SO的还原性C.在和的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，中红色更快褪去10.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在 cde 的转化B.能与2H O反应生成 c 的物质只有 bC.新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基D.若 b 能与2H O反应生成2O，

8、则 b 中含共价键11.设AN为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及4NaClNH Cl、和3NaHCO等物质。下列叙述正确的是A.41 mol NH Cl含有的共价键数目为A5NB.31 mol NaHCO完全分解，得到的2CO分子数目为A2NC.体积为1 L的-13 1 mol L NaHCO溶液中，-3HCO数目为AND.NaCl和4NH Cl的混合物中含-1 mol Cl，则混合物中质子数为A28N12.下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有2NO的密闭烧瓶冷却后颜色变浅2NO转化为24N O的反应吸热C久置空气中

9、的漂白粉遇盐酸产生2CO漂白粉的有效成分是3CaCOD-11 mol L NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高A.AB.BC.CD.D13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合1K，一段时间后A.U 型管两侧均有气泡冒出，分别是2Cl和2OB.a 处布条褪色，说明2Cl具有漂白性C.b 处出现蓝色，说明还原性：-Cl ID.断开1K，立刻闭合2K，电流表发生偏转14.化合物44XYZ ME可作肥料，所含的 5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y 和 M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为n-1ns，X

10、与 M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：EYZB.氢化物沸点：MYEC.第一电离能：XEYD.3YZ和-3YE的空间结构均为三角锥形15.催化剂和均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用和，反应历程都分 4 步进行B.反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大C.使用时，反应体系更快达到平衡D.使用时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解3KNO溶液制氨。工作时，2H O在双极膜界面处被催化解离成+H和-OH，有利于电解反应

11、顺利进行。下列说法不正确的是A.电解总反应：32322KNO+3H ONHH O+2O+KOHB.每生成321 mol NHH O，双极膜处有9 mol的2H O解离C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cVT总计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用-10.5000 mol L NaOH溶液

12、滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。上述滴定操作用到的仪器有_。ABCD该盐酸浓度为_-1mol L。（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为_J(c 和分别取-1-14.18 J gC和-11.0 g mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应44Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/C反应前反应后i-140.20 mol L CuSO溶液100 mL1

13、.20 g Fe粉abii0.56 g Fe粉ac温度：b_c(填“”“”“C三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：IIIIIIt t t（3）R 的衍生物 L 可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用 M 表示)与 L 存在平衡：M+LML1K2ML+LML2K研究组配制了 L 起始浓度-10c(L)=0.02 mol LM、与 L 起始浓度比00c(M)/c(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体 L 上的某个特征 H 在三个物种2LMLML、中的化学位移不同，该特征H 对应吸收峰的相对峰面积 S(体系中所有特征 H 的总峰面积计为 1)如

14、下表。00c(M)/c(L)S(L)S(ML)2S ML01.0000ax0.010.64b0.010.400.60【注】核磁共振氢谱中相对峰面积 S 之比等于吸收峰对应 H 的原子数目之比；“ID.断开1K，立刻闭合2K，电流表发生偏转【答案】D【解析】【分析】闭合1K，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为 2Cl-2e-=Cl2，右侧为阴极，阴极电极反应为 2H+2e-=H2，总反应为 2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2+Cl2，据此解答。【详解】A根据分析，U 型管两侧均有气泡冒出，分别是2Cl和2H，A 错误；B左侧生成氯气，氯气遇到水

15、生成 HClO，具有漂白性，则 a 处布条褪色，说明 HClO 具有漂白性，B 错误；Cb 处出现蓝色，发生 Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：-I Cl，C 错误；D断开1K，立刻闭合2K，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D 正确；故选 D。14.化合物44XYZ ME可作肥料，所含的 5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y 和 M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为n-1ns，X 与 M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：EYZB.氢化物沸点：MYEC.第一电离能：XEYD.3YZ和-3

16、YE的空间结构均为三角锥形【答案】A【解析】【分析】E 在地壳中含量最多为氧元素，X 的基态原子价层电子排布式为n-1ns，所以n-1=2，n=3，X 为镁或者n=2，X 为锂，Y 的基态原子价层 p 轨道半充满所以可能为氮或磷，Y 和 M 同族所以为氮或磷，根据 X 与 M 同周期、44XYZ ME化合价之和为零，可确定 Z 为氢元素、M 为磷元素、X 为镁元素、E 为氧元素、Y 氮元素。【详解】A元素电负性：氧大于氮大于氢，A 正确；B磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B 错误；C同周期第一电离能自左

17、向右总趋势逐渐增大，当出现第A 族和第A 族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C 错误；D3NH价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，-3NO价层电子对为3+0=3，没有孤电子对，-3NO空间结构为平面三角形，D 错误；故选 A。15.催化剂和均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M 为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用和，反应历程都分 4 步进行B.反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大C.使用时，反应体系更快达到平衡D.使用时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大【答案】C【解析】【详解】A由图可知两种催化剂均出现四个波

18、峰，所以使用和，反应历程都分 4 步进行，A 正确；B由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R 的浓度增大，B 正确；C由图可知的最高活化能小于的最高活化能，所以使用时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C 错误；D由图可知在前两个历程中使用活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用活化能较高反应速率较慢，所以使用时，反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大，D 正确；故选 C。16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解3KNO溶液制氨。工作时，2H O在双极膜界面处被催化解离成+H和-OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电

19、解总反应：32322KNO+3H ONHH O+2O+KOHB.每生成321 mol NHH O，双极膜处有9 mol的2H O解离C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率【答案】B【解析】【分析】由信息大电流催化电解3KNO溶液制氨可知，在电极 a 处3KNO放电生成3NH，发生还原反应，故电极 a 为阴极，电极方程式为-3232NO+8e+7H O=NHH O+9OH，电极 b 为阳极，电极方程式为-224OH-4e=O+2H O，“卯榫”结构的双极膜中的 H移向电极 a，OH移向电极 b。【详解】A由分析中阴阳极电极方程

20、式可知，电解总反应为32322KNO+3H ONHH O+2O+KOH，故 A 正确；B每生成321mol NHH O，阴极得 8mole，同时双极膜处有 8mol+H进入阴极室，即有 8mol 的2H O解离，故 B 错误；C电解过程中，阳极室每消耗 4mol-OH，同时有 4mol-OH通过双极膜进入阳极室，KOH 的物质的量不因反应而改变，故 C 正确；D相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于2H O被催化解离成+H和-OH，可提高氨生成速率，故 D 正确；故选 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.化学反应常伴随热效

21、应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cVT总计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用-10.5000 mol L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。上述滴定操作用到的仪器有_。ABCD该盐酸浓度为_-1mol L。（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为_J(c 和分别取-1-14.18 J gC和-11.0 g mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴(2)的方法，甲同

22、学测量放热反应44Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/C反应前反应后i-140.20 mol L CuSO溶液100 mL1.20 g Fe粉abii0.56 g Fe粉ac温度：b_c(填“”“.-1-20.9(b-a)kJ mol或-1-41.8(c-a)kJ mol（4）.抑制3+Fe水解.+2+2Fe+2H=Fe+H.将一定量的Cu粉加入一定浓度的243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中 实 验 计 算 得

23、到 反 应44Fe+CuSO=Cu+FeSO的 焓 变2H；根 据 盖 斯 定 律 计 算 得 到 反 应2443Fe+FeSO=3FeSO的焓变为12H+H（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)【解析】【小问 1 详解】滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选 AD；滴定时发生的反应为 HClNaOHNaClH2O，故-1-1mocl Lc(NaOH)V(NaOH)0.500022.00mL(HCl)=0.5500VHCl)20.00mLmol L（，故答案为 0.5500；【小问 2 详解】由Q=cVT总可得 Q-1-14.18 J gC-11.0 g mL(5

24、0mL50mL)(T1T2)10418 T-T，故答案为10418 T-T；【小问 3 详解】100 mL-140.20 mol L CuSO溶液含有溶质的物质的量为 0.02mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为 0.021mol、0.01 mol，实验 i 中有 0.02 mol CuSO4发生反应，实验 ii 中有 0.01mol CuSO4发生反应，实验 i 放出的热量多，则 bc；若按实验 i 进行计算，-14.18 1.0 100-20.9(b-a)kJ mol1000 0.02baH；若按实验 ii 进行计算，-14.18 1.0 100()-41.8

25、(c-a)kJ mol1000 0.01caH，故答案为：；-1-20.9(b-a)kJ mol或-1-41.8(c-a)kJ mol；【小问 4 详解】3+Fe易水解，为防止3+Fe水解，在配制243FeSO溶液时需加入酸；用pH试纸测得243FeSO溶液的pH不大于 1 说明溶液中呈强酸性，向少量243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在Fe与酸的反应，其离子方程式为+2+2Fe+2H=Fe+H；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止Fe与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现243FeSO溶液与Fe的反应，故可将

26、一定量的Cu粉加入一定浓度的243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中实验计算得到反应44Fe+CuSO=Cu+FeSO的焓变2H；根据盖斯定律计算得到反应2443Fe+FeSO=3FeSO的焓变为12H+H，故答案为：抑制3+Fe水解；+2+2Fe+2H=Fe+H；将一定量的Cu粉加入一定浓度的243FeSO溶液中反应，测量反应热，计算得到反应24443Cu+FeSOCuSO+2FeSO=的焓变1H；根据(3)中实验计算得到反应44Fe+CuSO=Cu+FeSO的焓变2H；根据盖斯定律计算得到反应2443Fe+Fe

27、SO=3FeSO的焓变为12H+H；【小问 5 详解】化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。18.NiCo、均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含2+2+3+2+NiCoAlMg、)中，利用氨浸工艺可提取NiCo、，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由32NHH O、324NHSO和432NHCO配制。常温下，2+2+3+NiCoCo、与3NH形成可溶于水的配离子：b32lgKNHH O=-4.7；2Co(O

28、H)易被空气氧化为3Co(OH)；部分氢氧化物的spK如下表。氢氧化物2Co(OH)3Co(OH)2Ni(OH)3Al(OH)2Mg(OH)spK-155.9 10-441.6 10-165.5 10-331.3 10-125.6 10回答下列问题：（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为_。（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，32c NHH O_4c NH(填“”“C三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：IIIIIIt t t（3）R 的衍生物 L 可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用 M 表示)与 L 存在平衡：M+LML1K2ML+LML2K研究

29、组配制了 L 起始浓度-10c(L)=0.02 mol LM、与 L 起始浓度比00c(M)/c(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体 L 上的某个特征 H 在三个物种2LMLML、中的化学位移不同，该特征H 对应吸收峰的相对峰面积 S(体系中所有特征 H 的总峰面积计为 1)如下表。00c(M)/c(L)S(L)S(ML)2S ML01.0000ax0.010.64b0.010.400.60【注】核磁共振氢谱中相对峰面积 S 之比等于吸收峰对应 H 的原子数目之比；“，B 正确；C观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C 错误；D硝酸浓度越高，反应速

30、率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故IIIIIIt t t，D 错误；故选 AB。【小问 3 详解】00c(M)/c(L)=a时，2S MLS MLS L1，且2S ML=0.64，S(ML)0.01得 x=0.36；2S ML相比于S ML含有两个配体，则2S ML与S ML的浓度比应为2S ML相对峰面积 S 的一半与S ML的相对峰面积 S 之比，即10.6320.44 。【小问 4 详解】6-100cM=0.51cL5.1 10 mol L；6-10cML=cL=0.4cL=4.0 10 mol L平平，由 L 守恒可知-5-1-6-1-6-1-6-121 10 mol L

31、-4 10 mol L+4 10 mol LcML=1.0 10 mol L2平()，则-6-1-6-1-6-1cM=4.0 10 mol L+1.0 10 mol L=5.0 10 mol L转；则 M 的转化率为665.0 10100%98%5.1 10 。20.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物的路线如下(加料顺序、反应条件略)：（1）化合物 i 的分子式为_。化合物 x 为 i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有 2 组峰。x的结构简式为_(写一种)，其名称为_。（2）反应中，化合物与无色无味气体 y 反应，

32、生成化合物，原子利用率为100%。y 为_。（3）根据化合物 V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a_消去反应b_氧化反应(生成有机产物)（4）关于反应的说法中，不正确的有_。A.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成C.反应物 i 中，氧原子采取3sp杂化，并且存在手性碳原子D.CO属于极性分子，分子中存在由 p 轨道“头碰头”形成的键（5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应和的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物为_(写结构简式)。(b)相

33、关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_。(c)从苯出发，第一步的化学方程式为_(注明反应条件)。【答案】（1）.510C H O.(或或).3-戊酮(或2 2-，二甲基丙醛或3 3-，二甲基氧杂环丁烷)（2）2O或氧气（3）.浓硫酸，加热.2O、Cu，加热(或酸性4KMnO溶液).(或)（4）CD（5）.和32CH CH OH.22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂加热、加压.Fe2+Br +HBr【解析】【分析】与 HBr 加热发生取代反应生成，乙烯在催化剂作用下氧化 生 成，与发 生 开 环 加 成 生 成，发 生 取 代 反 应 生 成，与及 CO 反 应 生 成。【小

34、问 1 详解】化合物 i的分子式为510C H O。不饱和度为 1，x 可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物 x 为 i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有 2 组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x 的结构简式含酮羰基时为(或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为3-戊酮(或2 2-，二甲基丙醛或3 3-，二甲基氧杂环丁烷)。故答案为：510C H O；(或或)；3-戊酮(或2 2-，二甲基丙醛或3 3-，二甲基氧杂环丁烷)；【小问 2 详解】反应中，化合物与无色无味气体 y 反应，生成化合物，原子利用率为100%，乙烯在催化剂作用下氧化生成，y 为2O或氧气。故答案为

35、：2O或氧气；【小问 3 详解】根据化合物 V的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成，或酸性4KMnO溶液中氧化生成，见下表：序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a浓硫酸，加热消去反应b2O、Cu，加热(或酸性4KMnO溶液)(或)氧化反应(生成有机产物)故答案为：浓硫酸，加热；2O、Cu，加热(或酸性4KMnO溶液)；(或)；【小问 4 详解】A 从产物中不存在C-I键和H-O键可以看出，反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，故 A 正确；B 反应物中不存在

36、C=O双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中C-O单键，所以反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成，故 B 正确；C 反应物 i中，氧原子采取3sp杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2 个氢，分子中不存在手性碳原子，故 C 错误；DCO属于极性分子，分子中存在由 p 轨道“肩并肩”形成的键，故 D 错误；故答案为：CD；【小问 5 详解】以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应和的原理，合成化合物。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成，与 HI 反应合成，最后根据反应的原理，与乙醇、CO 合成化合物。(a)最后一步反应中，有机反应物为和32CH CH OH。故答案为：和32CH CH OH；(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂加热、加压。故答案为：22232CH=CH+H OCH CH OH 催化剂加热、加压；(c)从苯出发，第一步的化学方程式为Fe2+Br +HBr。故答案为：Fe2+Br +HBr。