2023年新高考海南卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

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1、2023 海南高考化学卷海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO溶液(10.1mol L)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L)中滴加3FeCl溶液(10.1mol L)，呈紫色3.下列气体除杂

2、(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.2COHCl：饱和23Na CO溶液B.32NHH O：碱石灰C.222C HH S：酸性4KMnO溶液D.242C HSO：410P O4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P分子呈正四面体，键角为109 28B.NaCl 焰色试验为黄色，与 Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF是由极性键构成的极性分子5.齐民要术中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单

3、位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2NB.5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1ND.31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，32NHH O微粒数目为A0.1N7.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质 26C Hg 24C Hg 2Hg1/kJ molH1559.81411285.8A.24222C H(g)3O(g)2

4、CO(g)2H O(g)1H1411kJ mol B.26242C H(g)C H(g)H(g)1H137kJ mol C.222H O(l)O(g)H(g)1285.8kJ molHD.262227C H(g)O(g)2CO(g)3H O(l)211559.8m lHkJo 8.利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b 电极为电池正极B.电池工作时，海水中的Na向 a 电极移动C.电池工作时，紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性D.每消耗 1kgAl，电池最多向外提供 37mol 电子的电量9.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污

5、垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的2MnO垢试剂136mol L HNO溶液5%NaOH溶液；223%H O溶液饱和23Na CO溶液；5%柠檬酸溶液浓 HCl 溶液A.AB.BC.CD.D10.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物2SiO属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”847Ca Y Fe PO是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 F

6、e 位于周期表中的 ds 区D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp11.下列实验操作不能达到实验的是选项ABCD目的检验 1-氯丁烷中氯元素检验24SO是否沉淀完全制备检验醛基用的2Cu OH制备晶体3424Cu NHSOH O操作A.AB.BC.CD.D12.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是A.分子中含有平面环状结构B.分子中含有 5 个手性碳原子C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙

7、苯脱氢工艺：65236522C H CH CH(g)C H CHCH(g)H(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 v 随时间 t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示的是逆反应的v-t关系B.2t时刻体系处于平衡状态C.反应进行到1t时，QK(Q为浓度商)D.催化剂存在时，1v、2v都增大14.25下，23Na CO水溶液的 pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.123Na CO0.6mol Lc时，溶液中1OH0.01mol LcB.23Na CO水解程度随其浓度增大而减小C.在水中23H CO的11a24 10KD.10.2mol L的23Na

8、 CO溶液和10.3mol L的3NaHCO溶液等体积混合，得到的溶液41OH2 10 mol Lc15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(32618Be Al Si O，还含有一定量的 FeO 和23Fe O)生产 BeO 的一种工艺流程如下。回答问题：（1）32618Be Al Si O中 Be 的化合价为_。（2）粉碎的目的是_；残渣主要成分是_(填化学式)。（3）该流程中能循环使用的物质是_(填化学式)。（4）无水2BeCl可用作聚合反应的催化剂。BeO、2Cl与足量 C 在 600800制备2BeCl的化学方程式为_。（

9、5）沉铍时，将 pH 从 8.0 提高到 8.5，则铍的损失降低至原来的_%。16.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 85%的磷酸与 KCl s反应制备 24KH POs，反应方程式为3424H PO(aq)KCl(s)KH PO(s)HCl(g)一定条件下的实验结果如图 1 所示。回答问题：（1）该条件下，反应至 1h 时 KCl 的转化率为_。（2）该制备反应的H随温度变化关系如图 2 所示。该条件下反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_。（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。

10、它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_；通入水蒸气_。（4）298K时，3424H POaqKCl aqKH POaqHCl aq的平衡常数K _。(已知34H PO的-3a1K=6.9 10)17.某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者_(填防护措施)。（2）灰化：干燥样品应装入_中(填标号)，置高温炉内，控制炉温 850，在充足空气氛中燃烧成灰渣。a不锈钢培养皿b玻璃烧杯c石英坩埚（3）向灰渣中滴加 32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰

11、化容器中出现的红棕色气体主要成分是_(填化学式)，因而本实验应在实验室的_中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_。（4）测定铁含量基本流程：将滤液在 200mL 容量瓶中定容，移取 25.00mL，驱尽3NO并将3Fe全部还原为2Fe。用 5mL 微量滴定管盛装227K Cr O标准溶液进行滴定。选用微量滴定管的原因是_。三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725本实验中，使测定结果偏小的是_(填标号)。a样品未完全干燥b微量滴定管未用标准溶液润洗c灰渣中有少量炭

12、黑18.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：回答问题：（1）A 的结构简式：_，其化学名称_。（2）B 中所有官能团名称：_。（3）B 存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_式(填“顺”或“反”)。（4）BC 的反应类型为_。（5）X 与 E 互为同分异构体，满足条件含有苯环核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰，则 X 的简式为：_(任写一种)（6）EF 的反应方程式为_。（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成_。19.我国科学家发现一种钒配合物可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括和。(代表单键、双键或叁键)回答问题：（1）配合物中钒的配

13、位原子有 4 种，它们是_。（2）配合物中，R代表芳基，VOR空间结构呈角形，原因是_。（3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是_。（4）配合物和中，钒的化合价分别为4和3，配合物、和2N三者中，两个氮原子间键长最长的是_。（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物35CsVSb在超导方面表现出潜在的应用前景。35CsVSb晶胞如图 1 所示，晶体中包含由 V 和 Sb 组成的二维平面(见图 2)。晶胞中有 4 个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_。晶体中少部分钒原子被其它元素(包括 Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性

14、材料。下列有关替代原子说法正确的是_。a有4或5价态形式b均属于第四周期元素c均属于过渡元素d替代原子与原离子的离子半径相近2023 海南高考化学卷海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用【答案】A【解析】【详解】A多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故 A 错误；B化肥的施用方法需依据对象营养状况针对

15、性的选择不同的化肥，故 B 正确；C规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，故 C 正确；D在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D 正确。答案为：A。2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO溶液(10.1mol L)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L)中滴加3FeCl溶液(10.1mol L)，呈紫色【答案】B【解析】【详解】A土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A 正确；B结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B 错误；C3CrO会

16、被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C 正确；D苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D 正确；故选 B。3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.2COHCl：饱和23Na CO溶液B.32NHH O：碱石灰C.222C HH S：酸性4KMnO溶液D.242C HSO：410P O【答案】B【解析】【详解】A二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；B氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；C酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；D410P O、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选 B。4.下列有关元素单质

17、或化合物的叙述正确的是A.4P分子呈正四面体，键角为109 28B.NaCl 焰色试验为黄色，与 Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF是由极性键构成的极性分子【答案】D【解析】【详解】A4P分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60，A 错误；BNaCl 焰色试验为黄色，与 Na 电子跃迁有关，B 错误；CCu 基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为 3d104s1，这样能量更低更稳定，C 错误；D.2OF的构型是 V 形，因此是由极性键构成的极性分子，D 正确；故选 D。5.齐民要术中记载了酒曲的处理，“乃

18、平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸”。下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化【答案】D【解析】【详解】A“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A 正确；B“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，因此含有复杂的催化剂，B 正确；C“斗”和“升”都是容量单位，C 正确；D浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，因此，“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化，D 错误；故选 D。6.AN代表阿伏加

19、德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2NB.5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1ND.31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，32NHH O微粒数目为A0.1N【答案】A【解析】【详解】A2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为A0.2N，故 A 正确；B5.6g 铁粉与10.1L1mol L的 HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为A0.05N，故 B

20、错误；C标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的3SO分子数目无法计算，故 C 错误；D31.7gNH完全溶于21LH O所得溶液，发生反应：3232NHH ONHH O，生成的32NHH O微粒数目小于A0.1N，故 D 错误。答案为：A。7.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质 26C Hg 24C Hg 2Hg1/kJ molH1559.81411285.8A.24222C H(g)3O(g)2CO(g)2H O(g)1H1411kJ mol B.26242C H(g)C H(g)H(g)1H137

21、kJ mol C.222H O(l)O(g)H(g)1285.8kJ molHD.262227C H(g)O(g)2CO(g)3H O(l)211559.8m lHkJo【答案】D【解析】【分析】1mol 纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。【详解】AH2O 应该为液态，A 错误；B26242C H(g)C H(g)H(g)1H137kJ mol，B 错误；C氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则2221H O(l)O(g)H(g)21285.8kJ molH，C 错误；D262227C H(g)O(g)2CO(g)3H O(l)211559.8m lHkJo，D 正确；故选

22、 D。8.利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b 电极为电池正极B.电池工作时，海水中的Na向 a 电极移动C.电池工作时，紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性D.每消耗 1kgAl，电池最多向外提供 37mol 电子的电量【答案】A【解析】【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极；【详解】A由分析可知，b 电极为电池正极，A 正确；B电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na向 b 电极移动，B 错误；C电池工作时，a 电极反应为铝失去电子生成铝离子-3+3e=lAlA-，铝离子水解显酸性，C 错误；D由 C 分析可知，每消耗 1kgAl（

23、为1000mol27），电池最多向外提供10001000mol 3=279mol 电子的电量，D 错误；故选 A。9.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的2MnO垢试剂136mol L HNO溶液5%NaOH溶液；223%H O溶液饱和23Na CO溶液；5%柠檬酸溶液浓 HCl 溶液A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A 不符合题意；B过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和

24、水，不生成污染性物质，B 符合题意；C石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C 符合题意；D浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D 不符合题意；故选 BC。【点睛】10.近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物2SiO属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”847Ca Y Fe PO是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 Fe 位

25、于周期表中的 ds 区D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp【答案】AC【解析】【详解】A天然玻璃纤维中主要氧化物2SiO属于原子晶体，故 A 错误；B液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故 B 正确；CFe 位于周期表中的 d 区，故 C 错误；D碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp，D 正确。答案为：AC。【点睛】11.下列实验操作不能达到实验的是选项ABCD目的检验 1-氯丁烷中氯元素检验24SO是否沉淀完全制备检验醛基用的2Cu OH制备晶体3424Cu NHSOH O操作A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A检验 1-氯丁烷

26、中氯元素，向 1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故 A 错误；B向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明24SO已经沉淀完全，故 B 正确；C向 2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加 5 滴 5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故 C 正确；D硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故 D 正确。答案为：A。【点睛】12.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是A.分子中含有平面环状

27、结构B.分子中含有 5 个手性碳原子C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物【答案】D【解析】【详解】A.环状结构中含有多个 sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故 A 错误；B.分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共 9 个，故 B 错误；C.其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故 C 错误；D.羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故 D 正确；答案为：D。【点睛】13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：65236522C H CH CH(g)C H CHCH(g)

28、H(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 v 随时间 t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示的是逆反应的v-t关系B.2t时刻体系处于平衡状态C.反应进行到1t时，QK(Q为浓度商)D.催化剂存在时，1v、2v都增大【答案】BD【解析】【详解】A反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为 0，所以曲线表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故 A 错误；Bt2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故 B 正确；C反应进行到1t时，反应正向进行，故 QK，故 C 错误；D催化剂能降低反应的活化能，使反应的1v、2v都增大，故

29、D 正确；故选 BD。【点睛】14.25下，23Na CO水溶液的 pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.123Na CO0.6mol Lc时，溶液中1OH0.01mol LcB.23Na CO水解程度随其浓度增大而减小C.在水中23H CO的11a24 10KD.10.2mol L的23Na CO溶液和10.3mol L的3NaHCO溶液等体积混合，得到的溶液41OH2 10 mol Lc【答案】BD【解析】【详解】A由图像可以，123Na CO0.6mol Lc时，pH12.0，溶液中1OH0.01mol Lc，故 A错误；B盐溶液越稀越水解，23Na CO水解程度随其浓度

30、增大而减小，故 B 正确；C结合图像可知，当123Na CO0.5mol Lc，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则Kh=-22432-3c(HCO)c(OH)10102 10c(CO)0.5，则 Ka211WhK5 10K，故 C 错误；D混合后23Na CO溶液浓度变为 0.1mol/L，3NaHCO溶液浓度变为 0.15mol/L，由-43h2-3c(HCO)c(OH)0.15 c(OH)K2 10c(CO)0.1=，4442c.(OH)2 1010031 32 1，故 D正确。答案为：BD。15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主

31、要化学成分为(32618Be Al Si O，还含有一定量的 FeO 和23Fe O)生产 BeO 的一种工艺流程如下。回答问题：（1）32618Be Al Si O中 Be 的化合价为_。（2）粉碎的目的是_；残渣主要成分是_(填化学式)。（3）该流程中能循环使用的物质是_(填化学式)。（4）无水2BeCl可用作聚合反应的催化剂。BeO、2Cl与足量 C 在 600800制备2BeCl的化学方程式为_。（5）沉铍时，将 pH 从 8.0 提高到 8.5，则铍的损失降低至原来的_%。【答案】（1）+2（2）.增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率.SiO2（3）(NH4)2SO4（4）B

32、eO+Cl2+C600800 CCO+BeCl2（5）10【解析】【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是 SiO2，加硫酸铵调节 pH=1.5 除去铝离子，加入氨水调节 pH=5.1 除去铁离子，再加入氨水到 pH=8.0 生成 Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。【小问 1 详解】按照正负化合价代数和为 0，Be 的化合价为+2+价；【小问 2 详解】粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的 SiO2；【小问 3 详解】最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；【小问 4 详解】BeO、2Cl与足量C在600800

33、C生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl2+C600800C CO+BeCl2；【小问 5 详解】设 Be(OH)2的溶度积常数为 Ksp，K=c(Be2+)c2(OH-)，c(Be2+)=sp2KcOH，当 pH=8.0 时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为 c(Be2+)=sp12K10mol/L，当 pH=8.5 时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为 c(Be2+)=sp11K10mol/L，损失降低至原来的 10%。【点睛】16.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 85%的磷酸与 KCl s反应制备

34、 24KH POs，反应方程式为3424H PO(aq)KCl(s)KH PO(s)HCl(g)一定条件下的实验结果如图 1 所示。回答问题：（1）该条件下，反应至 1h 时 KCl 的转化率为_。（2）该制备反应的H随温度变化关系如图 2 所示。该条件下反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_。（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_；通入水蒸气_。（4）298K时，3424H POaqKCl aqKH POaqHCl aq的平衡常数K _。(已知34H PO的-3a1K=6.9 10)

35、【答案】（1）70%（2）.吸热.降低（3）.使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行.使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行（4）-36.9 10【解析】【小问 1 详解】由图可知，该条件下，反应至 1h 时 KCl 的转化率为 70%；【小问 2 详解】由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；【小问 3 详解】使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；【小问 4 详解】298K 时，3424H POaqKCl aqKH P

36、OaqHCl aq的离子方程式为-+3424H POaqH POaqHaq，其平衡常数+-24-3a134c Hc H POK=K=6.9 10c H PO。【点睛】17.某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者_(填防护措施)。（2）灰化：干燥样品应装入_中(填标号)，置高温炉内，控制炉温 850，在充足空气氛中燃烧成灰渣。a不锈钢培养皿b玻璃烧杯c石英坩埚（3）向灰渣中滴加 32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成

37、分是_(填化学式)，因而本实验应在实验室的_中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_。（4）测定铁含量基本流程：将滤液在 200mL 容量瓶中定容，移取 25.00mL，驱尽3NO并将3Fe全部还原为2Fe。用 5mL 微量滴定管盛装227K Cr O标准溶液进行滴定。选用微量滴定管的原因是_。三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725本实验中，使测定结果偏小的是_(填标号)。a样品未完全干燥b微量滴定管未用标准溶液润洗c灰渣中有少量炭黑【答案】（1）佩戴护目镜（2

38、）c（3）.NO2.通风橱.液体无法顺利流下（4）.使实验微型化，滴定更准确，节约试剂.舍去第二次数据.a【解析】【小问 1 详解】标识提醒实验者需佩戴护目镜。答案为：佩戴护目镜。【小问 2 详解】高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。答案为：c。【小问 3 详解】滴加 32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是 NO2，由于 NO2有毒，需在通风橱进行；若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是液体无法顺利流下。答案为：NO2；通风橱；液体无法顺利流下。【小问 4 详解】木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂；三次平行滴定中，第二

39、组数据偏差较大，应舍去。a铁元素的含量=100%铁元素质量样品质量，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选 a;b微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选 b;c 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选 c。答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。【点睛】18.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：回答问题：（1）A 的结构简式：_，其化学名称_。（2）B 中所有官能团名称：_。（3）B 存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_式(填“顺”或“反”)。（4）BC 的反应类型为_。（5）X 与 E 互为同分异构体，满足条件含有苯环核磁共振氢谱只有 1 组吸收

40、峰，则 X 的简式为：_(任写一种)（6）EF 的反应方程式为_。（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成_。【答案】（1）.苯甲醛（2）碳碳双键、酯基。（3）反（4）还原反应（5）（6）（7）【解析】【分析】结合 B 的结构式，可逆向推得 A 的结构为,B 与氢气一定条件下反应还原生成 C，C 在 SOCl2 条件下发生取代反应生成 D，D 在 HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成 E()，E 与发生取代生成 F，F 与发生取代反应生成福莫卡因。【小问 1 详解】结合上述分析可知，A 的结构简式：，其化学名称苯甲醛；【小问 2 详解】结合题干

41、信息中 B 的结构式，B 中所有官能团名称碳碳双键、酯基；【小问 3 详解】顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定；【小问 4 详解】结合上述分析，BC 的反应类型为还原反应；【小问 5 详解】E 的结构为，同分异构体满足含有苯环核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰，说明结构高度对称，则 X 的一种结构简式为；【小问 6 详解】EF 的反应方程式为：；【小问 7 详解】乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛 乙酸乙酯反应生成CH3CH=CHCOOC2H5；苯甲醛与 CH3CH=CHCOOC2H5反应生成，再水解生

42、成，合成路线为：。【点睛】19.我国科学家发现一种钒配合物可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括和。(代表单键、双键或叁键)回答问题：（1）配合物中钒的配位原子有 4 种，它们是_。（2）配合物中，R代表芳基，VOR空间结构呈角形，原因是_。（3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是_。（4）配合物和中，钒的化合价分别为4和3，配合物、和2N三者中，两个氮原子间键长最长的是_。（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物35CsVSb在超导方面表现出潜在的应用前景。35CsVSb晶胞如图 1 所示，晶体中包含由 V 和 Sb 组成的二维平面(见图 2)。晶胞中有 4 个面的面心由钒原子

43、占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_。晶体中少部分钒原子被其它元素(包括 Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_。a有4或5价态形式b均属于第四周期元素c均属于过渡元素d替代原子与原离子的离子半径相近【答案】（1）C、O、P、Cl（2）根据 VSEPR 模型，氧原子的价层电子对数为 4，其中孤电子对数为 2，成键电子对之间呈角形（3）N（4）配合物（5）.6.235s 5p.ad【解析】【小问 1 详解】根据题干配合物的结构图，中心原子钒的配位原子有 C、O、P、Cl；【小问 2 详解】根据 VSEPR

44、 模型，中心原子氧原子的价层电子对数为 4，其中孤电子对数为 2，空间结构呈角形；【小问 3 详解】配合物中，第一电离能最大的配位原子是 N；【小问 4 详解】结合题干所给配合物和的结构，钒的化合价分别为4和3，配合物中氮原子间是氮氮单键，配合物中为氮氮双键，2N中为氮氮三键，故配合物中两个氮原子间键长最长；【小问 5 详解】晶胞中有 4 个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为 6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期 VA，其基态的价层电子排布式235s 5p；a35CsVSb中 Cs 为+1 价，Sb 为-3 价，V 的总化合价为+14，平均价态介于 4-5 之间，故替代后，化合价可能为4或5价态形式，故 a 正确；bTi、Cr、Sn 属于第四周期元素，Nb 属于第五周期，故 b 错误；cSn 是 IVA 族元素，不属于过渡元素，故 c 错误；d钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故 d 正确；答案为：ad。【点睛】