2023年新高考真题江苏选科（全科）（六科试卷）.pdf

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1、2023 年新高考真题江苏选科（全科）（六科试卷）目录目录1.2023 年新高考江苏卷地理高考真题解析（参考版）2.2023 年新高考江苏卷化学高考真题解析（参考版）3.2023 年新高考江苏卷历史高考真题解析（参考版）4.2023 年新高考江苏卷生物高考真题解析（参考版）5.2023 年新高考江苏卷政治高考真题解析（参考版）6.2023 年新高考江苏卷物理高考真题解析（参考版）江苏省江苏省 2023 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试 1化学试题化学试题本试卷共本试卷共 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：

2、H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质2.反应4222NH ClNaNONaClN2H O 应用于石油开采。下列说法正确的是A.4NH的电子式为B.2NO中 N 元素的化合价为+5C.2N分子中存在NN键D.2H O为非极性分子3.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的

3、是A制取2ClB除去2Cl中的HClC收集2ClD吸收尾气中的2ClA.AB.BC.CD.D4.元素 C、Si、Ge 位于周期表中A 族。下列说法正确的是A.原子半径：CSiGerrrB.第一电离能：111CSiGeIIIC.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D.可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子11s的核外电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水

4、煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A.11H、21H、31H都属于氢元素B.4NH和2H O的中心原子轨道杂化类型均为2spC.22H O分子中的化学键均为极性共价键D.2CaH晶体中存在 Ca 与2H之间的强烈相互作用6.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子11s的核外

5、电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A.水煤气法制氢：22C sH O gHgCO g1131.3kJ molH B.3HCO催化加氢生成HCOO的反应：322HCOHHC

6、OOH O催化剂C.电解水制氢的阳极反应：222H O2eH2OH D.2CaH与水反应：2222CaH2H OCa OHH7.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3 种核素，基态 H 原子11s的核外电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催

7、化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.2H具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.2H O分子之间形成氢键，2H O g的热稳定性比 2H S g的高D.24N H中的 N 原子与H形成配位键，24N H具有还原性8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO 稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22OH O23NNOHNO 放电或高温C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO2

8、CON2CO催化剂D.实验室制备少量3NH的原理：423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O 9.化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.X 不能与3FeCl溶液发生显色反应B.Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基C.1molZ 最多能与23molH发生加成反应D.X、Y、Z 可用饱和3NaHCO溶液和 2%银氨溶液进行鉴别10.金属硫化物(M Sxy)催化反应 4222CHg2H S gCSg4Hg，既可以除去天然气中的2H S，又可以获得2H。下列说法正确的是A.该反应的S0 B.该反应的平衡常数242422CHH SCSHccKccC.题

9、图所示的反应机理中，步骤可理解为2H S中带部分负电荷的 S 与催化剂中的 M 之间发生作用D.该反应中每消耗21molH S，转移电子的数目约为232 6.02 1011.室温下，探究140.1mol L FeSO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B2Fe是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe是否水解向42mLFeSO溶液中滴加 23 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe能否催化22H O分解向222mL5%H

10、O溶液中滴加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A.AB.BC.CD.D12.室温下，用含少量2Mg的4MnSO溶液制备3MnCO的过程如题图所示。已知11sp2MgF5.2 10K，4aHF6.3 10K。下列说法正确的是A.10.1mol L NaF溶液中：FNaHcccB.“除镁”得到的上层清液中：sp22MgFMgFKccC.130.1mol L NaHCO溶液中：2323COHH COOHccccD.“沉锰”后的滤液中：233NaHOHHCO2COccccc13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 2242COg4HgCHg2H O g1164.7kJ molH 222COgHgC

11、O gH O g141.2kJ molH在密闭容器中，51.01 10 Pa、22COH1:4nn起始起始时，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温度的变化如题图所示。4CH的选择性可表示为42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是A.反应 2242CO g2HgCOgHgC的焓变1H205.9kJ mol B.4CH的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480530D.450时，提高22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使2CO平衡转化率达到 X 点的值二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共

12、 61 分。分。14.2532V OWO/TiO催化剂能催化3NH脱除烟气中的 NO，反应为 32224NHgOg4NO g4Ng6H O g11632.4kJ molH。（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的32WO/TiO粉末置于 80的水中，在搅拌下加入一定量的43NH VO溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状2532V OWO/TiO催化剂。在水溶液中3VO水解为34H VO沉淀的离子方程式为_；反应选用43NH VO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是_。（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NO、2O、3NH(其余为2N)气体匀速通过装有2532V OWO/TiO催化剂的反应器，

13、测得 NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320360范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是_；反应温度高于 380，NO 转化率下降，除因为进入反应器的 NO 被还原的量减少外，还有_(用化学方程式表示)。（3）废催化剂的回收。回收2532V OWO/TiO废催化剂并制备43NH VO的过程可表示为酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有_。通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O。已知4412H V O具有八元环结构，其结构式可表示为_。向 pH=8 的3NaVO溶液中加入过量的4NH Cl溶液，生成43NH VO沉淀。已知：

14、3sp43NH VO1.7 10K，加过量4NH Cl溶液的目的是_。15.化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：（1）化合物 A 的酸性比环己醇的_(填“强”或“弱”或“无差别”)。（2）B 的分子式为23C H OCl，可由乙酸与2SOCl反应合成，B 的结构简式为_。（3）AC 中加入253C HN是为了消耗反应中产生的_(填化学式)。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性4KMnO溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中

15、只有 1 个峰。（5）G的分子式为882C H Br，FH 的反应类型为_。（6）写出以、和22CHCH为原料制备的合成路线流图_(须用 NBS 和 AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备42MgSOH O，其实验过程可表示为（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，反应为23322Mg OHH SOMgSO2H O，其平衡常数 K 与sp2Mg OHK、sp3MgSOK、a123H SOK、a223H SOK的代数关系式为K _；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收2SO效率的有_(填序号)。A水

16、浴加热氧化镁浆料B加快搅拌速率C降低通入2SO气体的速率D通过多孔球泡向氧化镁浆料中通2SO（2）在催化剂作用下3MgSO被2O氧化为4MgSO。已知3MgSO的溶解度为 0.57g(20)，2O氧化溶液中23SO的离子方程式为_；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中3MgSO被2O氧化的速率随 pH 的变化如题图甲所示。在 pH=68 范围内，pH 增大，浆料中3MgSO的氧化速率增大，其主要原因是_。（3）制取42MgSOH O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的3MgSO浆料与24H SO溶液充分反应。3MgSO浆料与24H SO溶液的加料方式是_；补充完整

17、制取42MgSOH O晶体的实验方案：向含有少量3Fe、3Al的4MgSO溶液中，_。(已知：3Fe、3Al在pH5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从4MgSO饱和溶液中结晶出42MgSO7H O，42MgSO7H O在150170下干燥得到42MgSOH O，实验中需要使用 MgO 粉末)17.空气中2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为_；载人航天器内，常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的2CO，其原因是_。（2）合成尿素22CO NH是利用2CO的途

18、径之一。尿素合成主要通过下列反应实现反应：32242NHgCOgNH COONHl反应：24222NH COONHlCO NHlH O l密闭体系中反应的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应的H_(填“=0”或“0”或“0，A 错误；B由方程形式知，422242CSHCHH SccKcc，B 错误；C由题图知，经过步骤后，2H S中带部分负电荷的S 与催化剂中的 M 之间形成了作用力，C 正确；D由方程式知，消耗21molH S同时生成22molH，转移4mole，数目为2346.02 10，D 错误；故选 C。【点睛】11.室温下，探究140.1mol L FeSO溶液的性质，下列实验

19、方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B2Fe是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe是否水解向42mLFeSO溶液中滴加 23 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe能否催化22H O分解向222mL5%H O溶液中滴加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A检验溶液中是否含有3Fe应直接向待测液中滴加 KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将2Fe氧化为3Fe干扰实验，A 错误；B向42mLF

20、eSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，若观察溶液紫色褪去，说明2Fe有还原性，B 正确；C2Fe发生水解反应222Fe+2H O2HFe OH使溶液显酸性，应向42mLFeSO溶液中滴加 23滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；D向222mL5%H O溶液中滴加几滴4FeSO溶液，若产生气泡有可能是3Fe的催化作用，D 错误。故选 B。【点睛】12.室温下，用含少量2Mg的4MnSO溶液制备3MnCO的过程如题图所示。已知11sp2MgF5.2 10K，4aHF6.3 10K。下列说法正确的是A.10.1mol L NaF溶液中：FNaHcccB.“除镁”得到的上层清液中：sp22MgF

21、MgFKccC.130.1mol L NaHCO溶液中：2323COHH COOHccccD.“沉锰”后的滤液中：233NaHOHHCO2COccccc【答案】C【解析】【详解】A10.1mol L NaF溶液中存在电荷守恒：-OHFNaHcccc，A 错误；B“除镁”得到的上层清液中为2MgF的饱和溶液，有22sp2MgF=MgFKcc，故sp222MgFMgFKcc，B 错误；C130.1mol L NaHCO溶液中存在质子守恒：2323CO+OHHH COcccc，故2323COHH COOHcccc，C 正确；D“沉锰”后的滤液中还存在 F-、24SO等离子，故电荷守恒中应增加其他离子

22、使等式成立，D 错误。故选 C。【点睛】13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 2242COg4HgCHg2H O g1164.7kJ molH 222COgHgCO gH O g141.2kJ molH在密闭容器中，51.01 10 Pa、22COH1:4nn起始起始时，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温度的变化如题图所示。4CH的选择性可表示为42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是A.反应 2242CO g2HgCOgHgC的焓变1H205.9kJ mol B.4CH的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温

23、度范围约为 480530D.450时，提高22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使2CO平衡转化率达到 X 点的值【答案】D【解析】【详 解】A 由 盖 斯 定 律 可 知 反 应 2242CO g2HgCOgHgC的 焓 变111164.7mH2 41.2koJ2kJ m l47.1kJ molol ，A 错误；B 2242COg4HgCHg2H O g为放热反应，升高温度平衡逆向移动，4CH的含量降低，故4CH的平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；C由图可知温度范围约为 350400时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；D450时，提高22HCOnn起始起始的值可提

24、高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应 I 平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使2CO平衡转化率达到 X 点的值，D 正确。故选 D。【点睛】二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.2532V OWO/TiO催化剂能催化3NH脱除烟气中的 NO，反应为 32224NHgOg4NO g4Ng6H O g11632.4kJ molH。（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的32WO/TiO粉末置于 80的水中，在搅拌下加入一定量的43NH VO溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状2532V OWO/TiO催化剂。在水溶液中3VO水解为34H VO沉淀的离子方

25、程式为_；反应选用43NH VO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是_。（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NO、2O、3NH(其余为2N)气体匀速通过装有2532V OWO/TiO催化剂的反应器，测得 NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320360范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是_；反应温度高于 380，NO 转化率下降，除因为进入反应器的 NO 被还原的量减少外，还有_(用化学方程式表示)。（3）废催化剂的回收。回收2532V OWO/TiO废催化剂并制备43NH VO的过程可表示为酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有_。通过萃

26、取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O。已知4412H V O具有八元环结构，其结构式可表示为_。向 pH=8 的3NaVO溶液中加入过量的4NH Cl溶液，生成43NH VO沉淀。已知：3sp43NH VO1.7 10K，加过量4NH Cl溶液的目的是_。【答案】（1）.3234VO+2H O=H VOOH.制得的催化剂中不含 Na+（2）.在该温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗 NO 的反应速率与生成 NO 的反应速率随温度升高而增大，对 NO 转化率的影响相互抵消.3224NH+5O4NO+6H O催化剂（3）.提高反应温度、延长浸出时间.促进43NH VO充分沉淀【解析

27、】【小问 1 详解】在水溶液中3VO水解为34H VO沉淀的离子方程式为3234VO+2H O=H VOOH；反应选用43NH VO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是制得的催化剂中不含 Na+；【小问 2 详解】反应温度在 320360范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是此温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗 NO 的反应速率与生成 NO 的反应速率随温度升高而增大，对 NO 转化率的影响相互抵消。反应温度高于 380，NO 转化率下降，有可能体系产生了 NO，如3224NH+5O4NO+6H O催化剂。【小问 3 详解】提高钒元素浸出率的方法还有提高反应温度、延长浸出时间，已知441

28、2H V O具有八元环结构，且 V 连有五根共价键，结构式可表示为。43NH VO饱和溶液中存在溶解平衡+-4343NH VO sNH(aq)+VO(aq)（），加过量4NH Cl溶液有利于增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高43NH VO的含量，促进43NH VO充分沉淀。【点睛】15.化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：（1）化合物 A 的酸性比环己醇的_(填“强”或“弱”或“无差别”)。（2）B 的分子式为23C H OCl，可由乙酸与2SOCl反应合成，B 的结构简式为_。（3）AC 中加入253C HN是为了消耗反应中产生的_(填化学式)。（4）写出同时满

29、足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性4KMnO溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1 个峰。（5）G 的分子式为882C H Br，FH 的反应类型为_。（6）写出以、和22CHCH为原料制备的合成路线流图_(须用 NBS 和 AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】（1）强（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反应（6）【解析】【分析】与23C H OCl发生取代反应生成，可推知化学方程式为+CH

30、3COCl+HCl，可知 B 为 CH3COCl；发生水解反应得到F：，与 G：882C H Br发生取代反应得到，可知化学方程式为+HBr，由此推知 G 为。【小问 1 详解】化合物 A：中含有酚羟基，酚羟基酸性强于醇羟基，故化合物 A 的酸性比环己醇的强。【小问 2 详解】由分析可知 B 的结构简式为 CH3COCl。【小问 3 详解】AC 的化学方程式为+CH3COCl+HCl，253C HN显碱性可以与 HCl 发生中和反应促进+CH3COCl+HCl 平衡正移，提供的产率，故AC 中加入253C HN是为了消耗反应中产生的 HCl。【小问 4 详解】的同分异构体碱性条件水解后酸化生成

31、两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性4KMnO溶液褪色，说明其同分异构体为 5，且该水解产物为苯甲酸；另一水解产物为丙醇，且加热条件下，铜催化该产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1 个峰，由此确定该醇为 2-丙醇，由此确定的同分异构体为。【小问 5 详解】由分析可知 FH 的反应为+HBr，该反应为取代反应。【小问 6 详解】结合 FH 可设计以下合成路线：。【点睛】16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备42MgSOH O，其实验过程可表示为（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，反应为23322Mg OHH

32、SOMgSO2H O，其平衡常数 K 与sp2Mg OHK、sp3MgSOK、a123H SOK、a223H SOK的代数关系式为K _；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收2SO效率的有_(填序号)。A水浴加热氧化镁浆料B加快搅拌速率C降低通入2SO气体的速率D通过多孔球泡向氧化镁浆料中通2SO（2）在催化剂作用下3MgSO被2O氧化为4MgSO。已知3MgSO的溶解度为 0.57g(20)，2O氧化溶液中23SO的离子方程式为_；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中3MgSO被2O氧化的速率随 pH 的变化如题图甲所示。在 pH=68 范围内，pH 增大，浆料中3MgSO的氧

33、化速率增大，其主要原因是_。（3）制取42MgSOH O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的3MgSO浆料与24H SO溶液充分反应。3MgSO浆料与24H SO溶液的加料方式是_；补充完整制取42MgSOH O晶体的实验方案：向含有少量3Fe、3Al的4MgSO溶液中，_。(已知：3Fe、3Al在pH5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从4MgSO饱和溶液中结晶出42MgSO7H O，42MgSO7H O在150170下干燥得到42MgSOH O，实验中需要使用 MgO 粉末)【答案】（1）.a123a2232spps23wKH SOKMg OHKH SOKMgSOK.BD（2

34、）.2-2-3242SO+O=2SO催化剂.pH 增大，抑制2-3SO的水解，反应物2-3SO的浓度增大，故可加快氧化速率（3）.用滴液漏斗向盛有 MgSO3 浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液.分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用 pH 试纸测得 pH5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在 150170干燥。【解析】【分析】本实验的目的是为了制取42MgSOH O，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，然后使一定量的3MgSO浆料与24H SO溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的 pH 除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、

35、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在 150170干燥即可得到42MgSOH O；【小问 1 详解】已知下列反应：23322Mg OHH SOMgSO2H OK2+-sp22Mg OH(s)Mg(aq)+2OH(aq)K Mg(OH)2+233sp3MgSO(s)Mg(aq)+SO(aq)K MgSO+-233123H SOH+HSO K H SO a；+2-33223HSOH+SOK H SO a；+2wH OH+OH K；根据盖斯定律，=-+-2，故 K=a123a2232spps23wKH SOKMg OHKH SOKMgSOK；A加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会

36、导致 H2SO3受热分解，不一定能提高吸收 SO2效率，A 错误；B加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收 SO2效率，B 正确；C降低通入 SO2气体的速率，SO2可与 MgO 浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收 SO2效率，C 错误；D多孔球泡可以让 SO2与 MgO 浆料充分接触，能提高吸收 SO2效率，D 正确；故选 BD。【小问 2 详解】根据题意，O2氧化溶液中的2-3SO，2-3SO被氧化为2-4SO，1molO2氧化 2mol2-3SO，故2O氧化溶液中23SO的离子方程式为：2-2-3242SO+O=2SO催化剂；pH 增大，抑制2-3SO的水解，反应物2

37、-3SO的浓度增大，故可加快氧化速率；【小问 3 详解】在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免 H2SO4过量；根据题意，首先需要调节 pH5 以除去 Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为 MgO 粉末，操作细节为分批加入少量 MgO 粉末，以免 pH 过高，不断搅拌进行反应直至检测到 pH5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到42MgSOH O，根据题目信息，室温下结晶只能得到42MgSO7H O，因此需要在 150170下干燥得到42MgSOH O，操作细节为将滤液蒸

38、发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在 150170干燥。【点睛】17.空气中2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为_；载人航天器内，常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的2CO，其原因是_。（2）合成尿素22CO NH是利用2CO的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现反应：32242NHgCOgNH COONHl反应：24222NH COONHlCO NHlH O l密闭体系中反应的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应的H_(填“=0”或“0”或

39、“0”)。反应体系中除发生反应、反应外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲22NH CONH和尿素转化为氰酸铵(4NH OCN)等副反应。尿素生产中实际投入3NH和2CO的物质的量之比为32NH:CO4:1nn，其实际投料比值远大于理论值的原因是_。（3）催化电解吸收2CO的 KOH 溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(%FE)随电解电压的变化如图乙所示。XX%100%QFEQ总生成还原产物 所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF，n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。当电解电压为1VU

40、时，电解过程中含碳还原产物的%FE为 0，阴极主要还原产物为_(填化学式)。当电解电压为2VU时，阴极由3HCO生成4CH的电极反应式为_。当电解电压为3VU时，电解生成的24C H和HCOO的物质的量之比为_(写出计算过程)。【答案】（1）.3322CaH OKHCOOHCaCOKOH.相同质量的 LiOH 固体可吸收更多二氧化碳（2）.0.适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高（3）.H2.-324+8e+6H O9OHHCOCH 或2343210+8e93H OHCOCHCO.每生成 1mol24C H转移 12mol

41、e-，每生成 1molHCOO转移 2mole-，故电解生成的24C H和HCOO的物质的量之比为224%8%=1122：【解析】【小问 1 详解】由图可知“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物 KOH 可回收利用，故化学方程式为3322CaH OKHCOOHCaCOKOH。载人航天器内，常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的2CO的原因为相同质量的 LiOH 固体可吸收更多二氧化碳。【小问 2 详解】由图可知升高温度反应的 lgK 减小，说明温度升高平衡逆向移动，故正反应为放热反应，其H CB.C AC.O=AD.OA=AC9.在“探究

42、气体等温变化的规律”的实验中，实验装置如图所示。利用注射器选取一段空气柱为研究对象。下列改变空气柱体积的操作正确的是（）A.把柱塞快速地向下压B.把柱塞缓慢地向上拉C.在橡胶套处接另一注射器，快速推动该注射器柱塞D.在橡胶套处接另一注射器，缓慢推动该注射器柱塞10.达芬奇的手稿中描述了这样一个实验：一个罐子在空中沿水平直线向右做匀加速运动，沿途连续漏出沙子。若不计空气阻力，则下列图中能反映空中沙子排列的几何图形是（）A.B.C.D.11.滑块以一定的初速度沿粗糙斜面从底端上滑，到达最高点 B 后返回到底端。利用频闪仪分别对上滑和下滑过程进行拍摄，频闪照片示意图如图所示。与图乙中相比，图甲中滑块

43、（）A.受到的合力较小B.经过 A 点的动能较小C.在 A、B 之间的运动时间较短D.在 A、B 之间克服摩擦力做的功较小12.小明通过实验探究电压表内阻对测量结果的影响 所用器材有：干电池（电动势约 1.5V，内阻不计）2 节；两量程电压表（量程 03V，内阻约 3k；量程 015V，内阻约 15k）1个；滑动变阻器（最大阻值 50）1 个；定值电阻（阻值 50）21 个；开关 1 个及导线若干 实验电路如题 1 图所示（1）电压表量程应选用_（选填“3V”或“15V”）（2）题 2 图为该实验的实物电路（右侧未拍全）先将滑动变阻器的滑片置于如图所示的位置，然后用导线将电池盒上接线柱 A 与

44、滑动变阻器的接线柱_（选填“B”“C”“D”）连接，再闭合开关，开始实验（3）将滑动变阻器滑片移动到合适位置后保持不变，依次测量电路中 O 与 1，2，21之间的电压某次测量时，电压表指针位置如题 3 图所示，其示数为_V根据测量数据作出电压 U 与被测电阻值 R 的关系图线，如题 4 图中实线所示（4）在题 1 图所示的电路中，若电源电动势为 E，电压表视为理想电压表，滑动变阻器接入的阻值为1R，定值电阻的总阻值为2R，当被测电阻为 R 时，其两端的电压U _（用 E、1R、2R、R 表示），据此作出UR理论图线如题 4 图中虚线所示小明发现被测电阻较小或较大时，电压的实测值与理论值相差较小

45、（5）分析可知，当 R 较小时，U 的实测值与理论值相差较小，是因为电压表的分流小，电压表内阻对测量结果影响较小小明认为，当 R 较大时，U 的实测值与理论值相差较小，也是因为相同的原因你是否同意他的观点？请简要说明理由_13.“转碟”是传统的杂技项目，如图所示，质量为 m 的发光物体放在半径为 r 的碟子边缘，杂技演员用杆顶住碟子中心，使发光物体随碟子一起在水平面内绕 A 点做匀速圆周运动。当角速度为0时，碟子边缘看似一个光环。求此时发光物体的速度大小0v和受到的静摩擦力大小 f。14.“夸父一号”太阳探测卫星可以观测太阳辐射的硬X射线。硬X射线是波长很短的光子，设波长为。若太阳均匀地向各个

46、方向辐射硬 X 射线，卫星探测仪镜头正对着太阳，每秒接收到 N 个该种光子。已知探测仪镜头面积为 S，卫星离太阳中心的距离为 R，普朗克常量为 h，光速为 c，求：（1）每个光子的动量 p 和能量 E；（2）太阳辐射硬 X 射线的总功率 P。15.如图所示，滑雪道 AB 由坡道和水平道组成，且平滑连接，坡道倾角均为 45。平台 BC与缓冲坡 CD 相连。若滑雪者从 P 点由静止开始下滑，恰好到达 B 点。滑雪者现从 A 点由静止开始下滑，从 B 点飞出。已知 A、P 间的距离为 d，滑雪者与滑道间的动摩擦因数均为，重力加速度为 g，不计空气阻力。（1）求滑雪者运动到 P 点的时间 t；（2）求

47、滑雪者从 B 点飞出的速度大小 v；（3）若滑雪者能着陆在缓冲坡 CD 上，求平台 BC 的最大长度 L。16.霍尔推进器某局部区域可抽象成如图所示的模型。Oxy 平面内存在竖直向下的匀强电场和垂直坐标平面向里的匀强磁场，磁感应强度为 B。质量为 m、电荷量为 e 的电子从 O 点沿x 轴正方向水平入射。入射速度为 v0时，电子沿 x 轴做直线运动；入射速度小于 v0时，电子的运动轨迹如图中的虚线所示，且在最高点与在最低点所受的合力大小相等。不计重力及电子间相互作用。（1）求电场强度的大小 E；（2）若电子入射速度为04v，求运动到速度为02v时位置的纵坐标 y1；（3）若电子入射速度在 0

48、v n上，则下逐渐减小，画出光路图如下则从高到低下逐渐减小，则光线应逐渐趋于竖直方向。故选 A。6.用某种单色光进行双缝干涉实验，在屏上观察到的干涉条纹如图甲所示，改变双缝间的距离后，干涉条纹如图乙所示，图中虚线是亮纹中心的位置。则双缝间的距离变为原来的（）A.13倍B.12倍C.2 倍D.3 倍【答案】B【解析】【详解】根据双缝干涉的条纹间距与波长关系有Lxd 由题图知x乙=2x甲则12dd乙甲故选 B。7.如图所示，“嫦娥五号”探测器静止在月球平坦表面处。已知探测器质量为 m，四条腿与竖直方向的夹角均为，月球表面的重力加速度为地球表面重力加速度 g 的16。每条腿对月球表面压力的大小为（）

49、A.4mgB.4cosmgC.6cosmgD.24mg【答案】D【解析】【详解】对“嫦娥五号”探测器受力分析有FN=mg月则对一条腿有N11424mgFmg月根据牛顿第三定律可知每条腿对月球表面的压力为24mg。故选 D。8.如图所示，圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，OC 导体棒的 O 端位于圆心，棒的中点 A 位于磁场区域的边缘。现使导体棒绕 O 点在纸面内逆时针转动。O、A、C 点电势分别为0、A、C，则（）A.O CB.C AC.O=AD.OA=AC【答案】A【解析】【详解】ABC由题图可看出 OA 导体棒转动切割磁感线，则根据右手定则可知O A其中导体棒 AC 段不在磁场中，不切割

50、磁感线，电流为 0，则C=A，A 正确、BC 错误；D根据以上分析可知OA 0，AC=0则OA ACD 错误。故选 A。9.在“探究气体等温变化的规律”的实验中，实验装置如图所示。利用注射器选取一段空气柱为研究对象。下列改变空气柱体积的操作正确的是（）A.把柱塞快速地向下压B.把柱塞缓慢地向上拉C.在橡胶套处接另一注射器，快速推动该注射器柱塞D.在橡胶套处接另一注射器，缓慢推动该注射器柱塞【答案】B【解析】【详解】因为该实验是要探究气体等温变化的规律；实验中要缓慢推动或拉动活塞，目的是尽可能保证封闭气体在状态变化过程中的温度不变；为了方便读取封闭气体的体积不需要在橡胶套处接另一注射器。故选 B