2023年新高考山东卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

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1、山东省山东省 2023 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试化学化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制3AlCl溶液B.稀

2、硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化3.下列分子属于极性分子的是A.2CSB.3NFC.3SOD.4SiF4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火5.石墨与 F2在 450反应，石墨层间插入 F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.与石墨相比，(CF)x导电

3、性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中CC的键长比CF短D.1mol(CF)x中含有 2xmol 共价单键6.鉴别浓度均为10.1mol L的2NaClOBa(OH)、243AlSO三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加10.1mol L KI溶液D.滴加饱和23Na CO溶液7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有 5 种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应8.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROH

4、CH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。对于上述实验，下列做法正确的是A.进行容量瓶检漏时，倒置

5、一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管9.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

6、液1VmL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A.21c V-V17100%1000mB.12c V-V17100%1000mC.210.5c V-V17100%1000mD.21c 0.5V-V17100%1000m10.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的

7、乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1c-mol LNaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1V mL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤

8、中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二二、选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.利用热再生氨电池可实现4CuSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A.甲室Cu电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：22334Cu4NHCu NHD.3NH扩散到乙室将对电池电动势产生

9、影响12.有机物XY的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A.依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团B.除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构)D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13.一种制备2Cu O的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在 34 之间，反应需及时补加NaOH以保持反应在pH5条件下进行。常温下，23H SO的电离平衡常数28ala2K1.3 10,K6.3 10。下列说法正确的是A.反应、均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO被氧化C.溶液 Y 可循环用

10、于反应所在操作单元吸收气体D.若2Cu O产量不变，参与反应的X与4CuSO物质的量之比4n Xn CuSO增大时，需补加NaOH的量减少14.一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下：已知反应初始 E 的浓度为 0.10molL-1，TFAA 的浓度为 0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A.t1时刻，体系中有 E 存在B.t2时刻，体系中无 F 存在C.E 和 TFAA 反应生成 F 的活化能很小D.反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08molL-115.在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I

11、-)范围内，存在平衡关系：22HgIsHgIaq；22HgIaqHg2I；2HgIaqHgII；23HgIaqIHgI；224HgIaq2IHgI，平衡常数依次为01234KKKKK、。已知2lgc Hg、lgc HgI，3lgc HgI、24lgc HgI随 lgc I的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.线L表示24lgc HgI的变化情况B.随 c I增大，2c HgIaq先增大后减小C.12KalgKD.溶液中 I 元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列

12、问题：（1）40时，2F与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_，HOF水解反应的产物为_(填化学式)。（2）2ClO中心原子为Cl，2Cl O中心原子为O，二者均为V形结构，但2ClO中存在大键53。2ClO中Cl原子的轨道杂化方式_；为OClO键角_ClOCl键角(填“”“”或“=”)。比较2ClO与2Cl O中ClO键的键长并说明原因_。（3）一定条件下，2CuClK、和2F反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数abc,90)，其中Cu化合价为2。上述反应的化学方程式为_。若阿伏伽德罗常数的值为AN，化合物X的密度

13、 _3g cm(用含AN的代数式表示)。17.盐湖卤水(主要含2NaMgLiCl、24SO和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23Li CO的工艺流程如下：已知：常温下，3sp23KLi CO2.2 10。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：324B(OH)H OHB(OH)(常温下，9.24aK10)；3B(OH)与NaOH溶液反应可制备硼砂24542Na B O(OH)8H O。常温下，在10.10mol L硼砂溶液中，2454B O(OH)水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和4B(OH)，该水解

14、反应的离子方程式为_，该溶液pH _。（2）滤渣的主要成分是_(填化学式)；精制后溶液中Li的浓度为12.0mol L，则常温下精制过程中23CO浓度应控制在_1mol L以下。若脱硼后直接进行精制，除无法回收HCl外，还将增加_的用量(填化学式)。（3）精制的目的是_；进行操作X时应选择的试剂是_，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_。18.三氯甲硅烷3SiHCl是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8，熔点为126.5，易水解。实验室根据反应32Si3HClSi ClHH，利用如下装置制备3SiHCl粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）制备3SiHCl时进行操作：(

15、)；()将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；()通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作()为_；判断制备反应结束的实验现象是_。图示装置存在的两处缺陷是_。（2）已知电负性3ClHSi,SiHCl在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的3SiHCl纯度。1m g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：_，_(填操作名称)，称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2m g，从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为_(填标号)。测得样品纯度为_(用含1m、2m的代数式表示)。19.根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问

16、题。已知：R1NH2+OCNR2路线一：（1）A 的化学名称为_(用系统命名法命名)；BC的化学方程式为_；D 中含氧官能团的名称为_；E 的结构简式为_。路线二：（2）H 中有_种化学环境的氢，属于加成反应的是_(填序号)；J 中原子的轨道杂化方式有_种。20.一定条件下，水气变换反应222COH OCOH的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：2HCOOHCOH O()快22HCOOHCOH慢研究发现，在反应、中，H仅对反应有催加速作用；反应速率远大于反应，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1

17、）一定条件下，反应、的焓变分别为1H、2H，则该条件下水气变换反应的焓变H _(用含12HH、的代数式表示)。（2）反应正反应速率方程为：vkc Hc HCOOH，k 为反应速率常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmol L时，H浓度为_1mol L，此时反应的反应速率v _11mol Lh(用含aKx、和 k 的代数式表示)。（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0mol L HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.

18、70mol L 0.16mol L，反应达平衡时，测得2H的浓度为1ymol L。体系达平衡后2c COc CO_(用含 y 的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10mol L盐酸，则图示点abcd、中，CO的浓度峰值点可能是_(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)，c COc HCOOH的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。山东省山东省 2023 年普通高年普通高中学业水平等级考试中学业水平等级考试化学化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-

19、19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】【详解】墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制3AlCl溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银

20、镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】【详解】A实验室配制 AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制 Al3+水解，A 不合题意；B蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；C清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，C 不合题意；D苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故答案为：D。3.下列分子属于极性分子的是A.2CSB.3NFC.3SOD.4SiF【答案】B【解析】【详解】ACS2中 C 上的孤电子对数为12(4-22)=0，键电子

21、对数为 2，价层电子对数为 2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；BNF3中 N 上的孤电子对数为12(5-31)=1，键电子对数为 3，价层电子对数为 4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B 项符合题意；CSO3中 S 上的孤电子对数为12(6-32)=0，键电子对数为 3，价层电子对数为 3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题意；DSiF4中 Si 上的孤电子对数为12(4-41)=0，键电子对数为 4，价层电子对数为 4，SiF4的空间构型

22、为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D 项不符合题意；答案选 B。4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火【答案】A【解析】【详解】A眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，故 A 错误；B立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用 2%的硼酸中和残余的碱，故 B 正确；C电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故 C 正确；D活泼金属会与水反应，所以

23、燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故 D 正确；答案为 A。5.石墨与 F2在 450反应，石墨层间插入 F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中CC的键长比CF短D.1mol(CF)x中含有 2xmol 共价单键【答案】B【解析】【详解】A石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1 个 2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的 2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A 错误；B(CF)x

24、中 C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B 正确；C已知 C 的原子半径比 F 的大，故可知(CF)x中CC的键长比CF长，C 错误；D 由题干结构示意图可知，在(CF)x中 C 与周围的 3 个碳原子形成共价键，每个 C-C 键被 2 个碳原子共用，和 1 个 F 原子形成共价键，即 1mol(CF)x中含有 2.5xmol 共价单键，D 错误；故答案为：B。6.鉴别浓度均为10.1mol L的2NaClOBa(OH)、243AlSO三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加10.1mol

25、L KI溶液D.滴加饱和23Na CO溶液【答案】C【解析】【详解】ANaClO溶液显弱碱性，2Ba(OH)溶液显强碱性，243AlSO溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故 A 不符合题意；BNaClO溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，2Ba(OH)溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，243AlSO溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故 B 不符合题意；CNaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而2Ba(OH)溶液，243AlSO溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加10.1mol L

26、 KI溶液无法鉴别，则 C 符合题意；D饱和23Na CO溶液和NaClO溶液不反应，和2Ba(OH)溶液反应生成碳酸钡沉淀，和243AlSO溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和23Na CO溶液是可以鉴别出来的，故 D 不符合题意；答案 C。7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有 5 种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应【答案】D【解析】【详解】A由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A 正确；

27、B由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等 5 种官能团，B 正确；C由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C 正确；D由题干有机物结构简式可知，1mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故 1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反应，D 错误；故答案为：D。8.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中

28、的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。对于上述实验，下列做法正确的是A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定

29、读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管【答案】C【解析】【详解】A进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转 180 度后再倒置一次，故 A 错误；B滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故 B 错误；C滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故 C 正确；D滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，故 D 错误；答案为 C。9.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反

30、应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A.21c V-V17100%1000mB.12c V-V17

31、100%1000mC.210.5c V-V17100%1000mD.21c 0.5V-V17100%1000m【答案】A【解析】【详解】由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，发生醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解3232CH COOH O2CH COOH，加指示剂并用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用1cmol L NaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶

32、液2V mL；两次实验消耗标准溶液的差值为21V-VmL（），由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物3CH COOR不消耗NaOH，则 R 守恒可知，n(ROH)=n(3CH COOR)=-321VVc 10 mol（），因此，ROH样品中羟基质量分数=-321213VVc 10 mol 17g/molVVc 17100%=100%mg10 m （）()，A 正确，故选 A。10.一定条件下，乙酸酐32CH COO醇解反应3332CH COOROHCH COORCH COOH 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的

33、乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：3232CH COOH O2CH COOH。加指示剂并用1c-mol LNaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1V mL。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤

34、中，若加水量不足，将导致测定结果偏大【答案】B【解析】【分 析】步 骤 消 耗NaOH的 物 质 的 量 为32Vc 10mol，即 乙 酸 酐 的 总 物 质 的 量 为32Vc 10mol2，步骤消耗NaOH的物质的量为31Vc 10 mol，即醇解反应和水解反应生成的乙酸 物质 的 量 为31Vc 10 mol，由醇 解 反 应和 水 解反 应 生成 乙 酸 的比 例 关系 可 知，n(ROH)+32Vc 102mol-n(ROH)2=31Vc 10 mol，解得n(ROH)=3332121Vc 10Vc 10mol=V-Vc 10 mol ，因 此ROH的 物 质 的 量 为321V-

35、Vc 10 mol。【详解】A乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A 错误；B 若甲醇挥发，NaOH-甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗 NaOH-甲醇溶液的体积偏小，使21V-V随 NaOH-甲醇溶液浓度增大而减小，ROH 的物质的量为321V-Vc 10 mol 也随之减小，故将导致测定结果偏小，B 正确；C步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗 NaOH-甲醇溶液的体积偏小即 V1偏小，而 ROH 的物质的量为321V-Vc 10 mol，故将导致测定结果偏大，C 错误；D步骤中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗 NaOH-甲醇溶液的体积

36、偏小即 V2偏小，而 ROH 的物质的量为321V-Vc 10 mol，故将导致测定结果偏小，D 错误；故选 B。二二、选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.利用热再生氨电池可实现4CuSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A.甲室Cu电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池

37、总反应为：22334Cu4NHCu NHD.3NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响【答案】CD【解析】【详解】A.向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨气形成234Cu NH，因此甲室Cu电极为负极，故 A 错误；B.在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故 B 错误；C.左侧负极是2334Cu2e4NHCu NH，正极是2Cu2eCu，则电池总反应为：22334Cu4NHCu NH，故 C 正确；D.3NH扩散到乙室会与铜离子反应生成234C

38、u NH，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故 D 正确。综上所述，答案为 CD。12.有机物XY的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A.依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团B.除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构)D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应【答案】C【解析】【详解】A由题干图示有机物 X、Y 的结构简式可知，X 含有碳碳双键和醚键，Y 含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的

39、官能团，A正确；B由题干图示有机物 X 的结构简式可知，X 分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X 中其他原子可能共平面，B 正确；C 由题干图示有机物 Y 的结构简式可知，Y 的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的 Y 的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO 和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO 共 5 种(不考虑立体异构)，C 错误；D由题干信息可知，类

40、比上述反应，的异构化产物为：含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D 正确；故答案为：C。13.一种制备2Cu O的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在 34 之间，反应需及时补加NaOH以保持反应在pH5条件下进行。常温下，23H SO的电离平衡常数28ala2K1.3 10,K6.3 10。下列说法正确的是A.反应、均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO被氧化C.溶液 Y 可循环用于反应所在操作单元吸收气体D.若2Cu O产量不变，参与反应的X与4CuSO物质的量之比4n Xn CuSO增大时，需补加NaOH的量减少【答案】CD【解析】【分析】铜和浓硫酸反应(

41、反应)生成二氧化硫气体(气体)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应)，所得溶液pH在 34 之间，溶液显酸性，根据23H SO的电离平衡常数28ala2K1.3 10,K6.3 10，可知3NaHSO溶液显酸性(电离大于水解)，则反应所得溶液成分是3NaHSO，调节溶液 pH 值至 11，使3NaHSO转化为 Na2SO3，低温真空蒸发(防止 Na2SO3被氧化)，故固液分离得到 Na2SO3晶体和 Na2SO3溶液，Na2SO3和 CuSO4反应的离子方程式是23SO+2Cu2+2H2O=24SO+Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使 Na2SO3转化成 SO2气体，总反应

42、方程式是 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH5条件下进行，据此分析解答。【详解】A反应是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应是 SO2和碳酸钠溶液反应，生成3NaHSO、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应是 Na2SO3和 CuSO4反应生成 Cu2O，是氧化还原反应，故 A 错误；B低温真空蒸发主要目的是防止23Na SO被氧化，而不是3NaHSO，故 B B 错误；C经分析溶液 Y 的成分是 Na2SO3溶液，可循环用于反应的操作单元吸收 SO2气体(气体)，故 C 正确；D 制取2Cu O总反应方程式是 2

43、CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2+3Na2SO4，化合物 X 是指 Na2SO3，若2Cu O产量不变，增大4n Xn CuSO比，多的 Na2SO3会消耗氢离子，用于控制 pH 值，可减少NaOH的量，故 D正确；答案 CD。14.一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下：已知反应初始 E 的浓度为 0.10molL-1，TFAA 的浓度为 0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A.t1时刻，体系中有 E 存在B.t2时刻，体系中无 F 存在C.E 和 TFAA 反应生成 F 的活化能很小D

44、.反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08molL-1【答案】AC【解析】【分析】一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径中，共发生三个反应：E+TFAA FF GGH+TFAAt1之后的某时刻，H为0.02 molL-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10molL-1E、起始时的0.08molL-1TFAA、G 分解生成的 0.02 molL-1TFAA 全部参加反应，生成 0.10molL-1F；在 t2时刻，H 为 0.08molL-1，TFAA 为0.06molL-1，G 为 0.01 molL-1，则 F 为 0.01 molL-1。【详解】A由图可知，反应

45、 0 时刻后,TFAA 的浓度由 0.08mol/L 降为 0，说明 E 与 TFAA 反应极快，根据合成路线可知，E 与 TFAA 以 1:1 进行反应，E 的起始浓度为 0.1 mol/L，则反应后 E 的浓度降为 0.02 mol/L，故 t1时刻体系中有 E 存在，A 正确；B由分析可知，t2时刻，H 为 0.08molL-1，TFAA 为 0.06molL-1，G 为 0.01 molL-1，则 F 为 0.01 molL-1，所以体系中有 F 存在，B 不正确；Ct1之后的某时刻，H 为 0.02 molL-1，此时 TFAA 的浓度仍为 0，表明此时 E 和 TFAA 完全反应生

46、成 F，所以 E 和 TFAA 生成 F 的反应速率快，反应的活化能很小，C 正确；D在 t2时刻，H 为 0.08molL-1，TFAA 为 0.06molL-1，G 为 0.01 molL-1，F 为 0.01 molL-1，只有 F、G 全部转化为 H 和 TFAA 时，TFAA 的浓度才能为 0.08molL-1，而 GH+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA 的浓度一定小于 0.08molL-1，D 不正确；故选 AC。15.在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I-)范围内，存在平衡关系：22HgIsHgIaq；22HgIaqHg2I；2HgIaqHgII；23HgI

47、aqIHgI；224HgIaq2IHgI，平衡常数依次为01234KKKKK、。已知2lgc Hg、lgc HgI，3lgc HgI、24lgc HgI随 lgc I的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.线L表示24lgc HgI的变化情况B.随 c I增大，2c HgIaq先增大后减小C.12KalgKD.溶液中 I 元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1【答案】BD【解析】【分析】由题干反应方程式2+-2HgIaqHg+2I可知，K1=2+2-2c(Hg)c(I)c(HgI)，则有 c(Hg2+)=122c()()KHgIcI，则 有 lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-

48、2lgc(I-)，同 理 可 得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，-3lgc HgI=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，2-4lgc HgI=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且 由 22HgIsHgIaq可 知K0=2c HgIaq为一定值，故可知图示中曲线 1、2、3、4即 L 分别代表lgc HgI、2lgc Hg、3lgc HgI、24lgc HgI，据此分析解题。【详解】A由分析可知，线L表示24lgc HgI的变化情况，A 正确；B 已知 22HgIsHgIaq的化学平衡常数 K0=2c HgIaq，温度不变平衡常数不变，

49、故随 c I增大，2c HgIaq始终保持不变，B 错误；C由分析可知，曲线 1 方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线 2 方程为：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，b=lgK2+lgc(HgI2)-a，联合可知得：1122Ka=lgK-lgK=lgK，C 正确；D若溶液中的溶质只有 HgI2，则 I-离子浓度应该是一个定值，而不是横坐标这样可以变大的，题目是先HgI2溶液中额外加入含 I-离子的溶液，比如 KI，则 I 元素与 Hg 元素的物质的量之比大于 2:1，D 错误；

50、故答案为：BD。三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）40时，2F与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_，HOF水解反应的产物为_(填化学式)。（2）2ClO中心原子为Cl，2Cl O中心原子为O，二者均为V形结构，但2ClO中存在大键53。2ClO中Cl原子的轨道杂化方式_；为OClO键角_ClOCl键角(填“”“”或“=”)。比较2ClO与2Cl O中ClO键的键长并说明原因_。（3）一定条件下，2CuClK、和2F反应生成KCl和化合物X。已知