2023年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）.pdf

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1、2023 年湖南卷化学高考真题年湖南卷化学高考真题一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语表述错误的是A.HClO 的电子式：B.中子数为 10 的氧原子：188OC.NH3

2、分子的 VSEPR 模型：D.基态 N 原子的价层电子排布图：3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：B.蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4：C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：D.酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

3、B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：XYZWB.原子半径：XYZWC.Y 和 W

4、的单质都能与水反应生成气体D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水3AgNO溶液BNaOH溶液243AlSO溶液C224H C O溶液酸性4KMnO溶液DKSCN溶液3FeCl溶液A.AB.BC.CD.D8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过

5、分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9.处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl、)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质3Fe OH2Cu OH2Zn OH3Al OH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.63624sppsKCuS6.410,KZnS1.6 10。下列说法错误的是A.“沉渣”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B.2Na S溶液呈碱性，其主要原因是22SH OHSOHC.“沉淀池”中，当2Cu和2Zn完全沉淀时，溶液中2122c Cu4.0 10c Zn

6、D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄23As S褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.223S O和24SO的空间结构都是正四面体形B.反应和中，元素As和 S 都被氧化C.反应和中，参加反应的22n On H O：D.反应和中，氧化231molAs S转移的电子数之比为 3711.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是A.晶体最简化学式为66KCaB CB.晶体中与K最近且距离相等

7、的2Ca有 8 个C.晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面D.晶体的密度为3233A2.17 10g cmaN12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3KCH C(OOH)约为4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abcd13.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2H O，发生反

8、应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)。4CH的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK”“YZWB.原子半径：XYZXZW，A 错误；B同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YXZW，B 错误；CF2与水反应生成 HF 气体和 O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，没有强氧化性，D 错误；故答案选 C。7.

9、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L)，反应现象没有明显差别的是选项试剂试剂A氨水3AgNO溶液BNaOH溶液243AlSO溶液C224H C O溶液酸性4KMnO溶液DKSCN溶液3FeCl溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A向氨水中滴加3AgNO溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为3323 2432AgNO3NHH O=Ag(NH)OH+NH NO2H O，继续滴加产生沉淀；向3AgNO溶液中滴加氨 水 并 振 荡，开 始 时 生 成 白 色 沉 淀 且 沉 淀 逐 渐 增 多,发 生 的 反

10、应 为33243AgNONHH O=AgOHNH NO；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为323 22AgOH2NHH O=Ag(NH)OH2H O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；B向NaOH中滴加243A1 SO溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为24224238NaOHA1 SO=2NaAlO3Na SO4H O；向243A1 SO溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为2424336NaOHA1 SO=2Al OH3Na SO；当NaOH过 量 后，继 续

11、 滴 加NaOH沉 淀 逐 渐 减 少 直 至 沉 淀 完 全 溶 解，发 生 的 反 应 为223NaOHAl OH=NaAlO2H O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；C向224H C O溶液中滴加酸性4KMnO溶液并振荡，由于开始时224H C O是过量的，4KMnO可以被224H C O完 全 还 原，可 以 看 到 紫 红 色 的 溶 液 褪 为 无 色，发 生 的 反 应 为224424424225H C O+2KMnO3H SO2MnSOK SO10CO8H O;向4KMnO溶液中滴加酸性224H C O溶液并振荡，由于开始时4KMnO是过量的，

12、4KMnO逐渐被224H C O还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D向KSCN溶液中滴加3FeCl溶液，溶液立即变为血红色；向3FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所述，本题选 D。8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖

13、酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【详解】A由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br在阳极上被氧化为2Br，然后2Br与2H O反应生成HBrO和Br，HBrO再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A 说法正确；B由 A 中分析可知，2molBr在阳极上失去 2mol 电子后生成 1mol2Br，1mol2Br与2H O反应生成1molHBrO，1molHBrO与 1mol 葡萄糖反应生成 1mol 葡萄糖

14、酸，1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成 0.5 mol 葡萄糖酸钙，因此，每生成 1 mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 4 mol 电子，B 说法不正确；C葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C 说法正确；D葡萄糖分子中的1 号 C 原子形成了醛基，其余 5 个 C 原子上均有羟基和 H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的 C 原子的邻位 C 上的 H（H）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取

15、代、加成和消去反应，D 说法正确；综上所述，本题选 B。9.处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl、)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质3Fe OH2Cu OH2Zn OH3Al OH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.63624sppsKCuS6.410,KZnS1.6 10。下列说法错误的是A.“沉渣”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B.2Na S溶液呈碱性，其主要原因是22SH OHSOHC.“沉淀池”中，当2Cu和2Zn完全沉淀时，溶液中2122c Cu4.0 10c ZnD.“出水”经阴离子交换树脂

16、软化处理后，可用作工业冷却循环用水【答案】D【解析】【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。【详解】A根据分析可知氢氧化铁当 pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当 pH=3.5 时开始沉淀，当 pH=4 时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 I”中含有 Fe(OH)3和 Al(OH)3，A 正确；B硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，B 正确；C当铜离子和锌离子完全沉淀时，则

17、硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则2+2+2-36sp122+2+2-24spK(CuS)c(Cu)c(Cu)c(S)6.4 104 10c(Zn)c(Zn)c(S)K(ZnS)1.6 10，C 正确；D污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；故选 D。10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄23As S褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.223S O和24SO的空间结构都是正四面体形B.反应和中，元素As和 S

18、 都被氧化C.反应和中，参加反应的22n On H O：，C 错误；D23As S中 As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则 1mol23As S失电子 34mol=12mol；在经过反应后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则 1mol23As S失电子22mol+38mol=28mol，则反应和中，氧化231molAs S转移的电子数之比为 37，D 正确；故选 D。11.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是A.晶体最简化学式为66KCaB CB.晶体中与

19、K最近且距离相等的2Ca有 8 个C.晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面D.晶体的密度为3233A2.17 10g cmaN【答案】C【解析】【详解】A根据晶胞结构可知，其中 K 个数：818=1，其中 Ca 个数：1，其中 B 个数：1212=6，其中 C个数：1212=6，故其最简化学式为66KCaB C，A 正确；B根据晶胞结构可知，K位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个K为 8 个晶胞共用，则晶体中与K最近且距离相等的2Ca有 8 个，B 正确；C根据晶胞结构可知，晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 14 个面，C 错误；D根据选项 A 分析可知，该晶胞最简化学式为

20、66KCaB C，则 1 个晶胞质量为：A217gN，晶胞体积为a310-30cm3，则其密度为3233A2.17 10g cmaN，D 正确；故选 C。12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3KCH C(OOH)约为4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abcd【答案】D【解析】【分析】NaOH 溶

21、液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和CH3COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的 CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c点时 NaOH 溶液与 CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、CH3COONa；d 点时 NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、CH3COONa 和 NaOH，据此解答。【详解】A 由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(C

22、H3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，a3K(CH COOH)=33(H)(CH COO)(CH COOH)ccc3.383.3810100.01=10-4.76，故 A 正确；Ba 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 B 正确；C点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH7，溶液显酸性，说明 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，则 c(CH3COOH)d，故 D 错误；答案

23、选 D。13.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2H O，发生反应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)。4CH的平衡转化率按不同投料比42n CHx xn H O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK v正正，故 B 错误；C由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：abcK”“.Ga(CH3)3中 Ga 为 sp2杂化，所以为平面结构，而 Ga(CH3)3(E

24、t2O)中 Ga 为 sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小【解析】【分析】以粗镓为原料，制备超纯3 3Ga(CH)，粗 Ga 经过电解精炼得到纯 Ga，Ga 和 Mg 反应生产 Ga2Mg5，Ga2Mg5和 CH3I、Et2O 反应生成323Ga CH(Et O)、MgI2和 CH3MgI，然后经过蒸发溶剂、蒸馏，除去残渣 MgI2、CH3MgI，加入 NR3进行配体交换、进一步蒸出得到超纯3 3Ga(CH)，Et2O 重复利用，据此解答。【小问 1 详解】晶体33Ga(CH)的沸点较低，晶体类型是分子晶体；【小问 2 详解】电解池温度控制在4045，温度太低，不利于 Ga 的熔化，温度太

25、高，Ga 可能与 NaoH 反应产生大量氢气，会有爆炸危险；粗 Ga 在阳极失去电子，阴极得到 Ga，电极反应式为-2GaO+3e+2H2O=Ga+4OH-（或Ga(OH)4-+3e=Ga+4OH-）；【小问 3 详解】“合成 323Ga CHEt O”工序中的产物还包括2MgI和3CH MgI，该反应的化学方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2 323Ga CHEt O+32MgI+23CH MgI；【小问 4 详解】“残渣”含3CH MgI，经纯水处理，能产生可燃性气体 CH4；【小问 5 详解】A.根据分析，流程中2Et O得到了循环利用，A 正确；B.323Ga CHEt O容

26、易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成25Ga Mg”至“工序 X”需在无水无氧的条件下进行，B 正确；C.“配体交换”得到 333Ga CHNR，“工序 X”先解构 333Ga CHNR后蒸出33Ga CH，C 正确；D.二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分33Ga CH和3CH I，D 错误；故选 D；【小问 6 详解】直接分解323Ga CH(Et O)时由于 Et2O的沸点较低，与 Ga(CH3)3一起蒸出，不能制备超纯33Ga CH，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯33Ga CH的理由是，根据题给相关物质沸点可知，NR3沸点远高于Ga(CH3)3，

27、与 Ga(CH3)3易分离；【小问 7 详解】分子中的CGaC键角33Ga CH323Ga CH(Et O)，其原因是 Ga(CH3)3中 Ga 为 sp2杂化，所以为平面结构，而 Ga(CH3)3(Et2O)中 Ga 为 sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小。18.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_；（2）从 F 转化为 G 的过程中所涉及的反应类型是_、_；（3）物质 G 所含官能团的名称为_、_；（4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物 J 的结构简式为_；（5）下列物质的

28、酸性由大到小的顺序是_(写标号)：（6）(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除 H2C=C=CH-CHO外，还有_种；（7）甲苯与溴在 FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由 C 到 D 的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_(无机试剂任选)。【答案】（1）（2）.消去反应.加成反应（3）.碳碳双键.醚键（4）（5）（6）4（7）24H SO 浓23BrFeBr+2H O/H【解析】【小问 1 详解】有机物 A 与 Br2反应生成有机物 B，有机物 B 与有机物 E 发生取代反应生成有机物 F，结合有机物 A、F 的结构和有机

29、物 B 的分子式可以得到有机物 B 的结构式，即。【小问 2 详解】有机物 F 转化为中间体时消去的是-Br 和，发生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物 G 时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。【小问 3 详解】根据有机物 G 的结构，有机物 G 中的官能团为碳碳双键、醚键。【小问 4 详解】根据上述反应流程分析，与呋喃反应生成，继续与 HCl 反应生成有机物 J，有机物 J 的结构为。【小问 5 详解】对比三种物质，中含有电负性较高的 F 原子，使-CF3变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着-CF3方向转移，使-SO3H 基团更

30、容易失去电子，故其酸性最强；中含有的-CH3为推电子基团，使得整个有机物的电子云朝着-SO3H 方向移动，使-SO3H 基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为。【小问 6 详解】呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的同 分 异 构 体 共 有 4 种，分 别 为：CH3-CC-CHO、CHC-CH2-CHO、。【小问 7 详解】甲苯和溴在 FeBr3的条件下生成对溴甲苯和邻溴甲苯，因题目中欲合成邻溴甲苯，因此需要对甲基的对位进行处理，利用题目中流程所示的步骤将甲苯与硫酸反应生成对甲基苯磺酸，再将对甲基苯磺酸与溴反应生成，再将中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成流程为：24H SO 浓23BrFeBr+2H O/H。