北京市丰台区2024届高三下学期一模考试 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf

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1、 第1页/共11页 2024 北京丰台高三一模 化 学 2024.03 本试卷共 10页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（LaH1.953）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（H）导体。下列说法不正确的是 A电负性：La H B氢属于 s区元素 CH具有还原性 D超快

2、氢负离子导体有望用于新型电池研发 2下列化学用语或图示表达正确的是 A丙烯的结构简式为 C3H6 BSO2的空间结构示意图为 C基态 Si原子的价层电子的轨道表示式为 DHF分子中 键的形成示意图为 3我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。下说法不正确的是 A原子半径：Mg Al B第一电离能：Mg Al(OH)3 D氧化性：Mg2+Al3+4下列事实能用平衡移动原理解释的是 A用热的纯碱溶液更易去除油脂 B保存 FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D工业合成氨（放热反应），选择高温 5下列方程式与所给事实不相符的是 A切开金属钠，切面迅速变暗：4N

3、a+O2=2Na2O B用饱和碳酸钠溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO 3：Ca2+CO2 3=CaCO 3 CCl2制备 84 消毒液（主要成分是 NaClO）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D向苯酚钠溶液中通少量CO2，溶液变浑浊：+H2O+CO2 +HCO 3 6实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 H F H F HF 第2页/共11页 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2+浓盐酸 c d C SO2 Cu+浓硫酸 b d D NO2 Cu+浓硝酸 b f 7利用香草醛（E）和邻苯三酚（F）制备的

4、香草醛基杯芳烃（G），可作为生物基体复合材料的固化剂。下列说法不正确的是 A1 mol E最多可与 4 mol H2反应 BF中 CH易断裂是因为苯环受羟基的影响而被活化 C生成 1 mol G 的同时产生 8 mol H2O DE 和 F反应还可能产生高分子化合物 8过渡金属氧化物离子（以 MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与 CH4反应的过程如下图所示。第3页/共11页 下列说法不正确的是 A反应速率：步骤 HOC C若 MO+与 CH3D反应，生成的氘代甲醇有 2 种 DCH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)H=E2+E4-E1-E3 9用电解法从含

5、MnSO4废水中提取 Mn 和 H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。已知：i.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。ii.电解效率（B）=（生成 B 所用的电子）（通过电极的电子）100%下列说法不正确的是 A阳极反应式为 2H2O 4e-=O2+4H+B离子交换膜为阴离子交换膜 C阴极室产生的 NH3可与 Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰 D若（Mn）=80%，当析出 1 mol Mn 时，产生 O2的体积为 8.96 L（标准状况）10.我国科学家合成了一种咪唑基聚离子液体(PIL/AcO)，该离子液体可用于制备离子导体

6、。PIL/AcO 的合成路线如下：已知：高分子链之间形成氢键可显著提高材料的力学性能。下列说法不正确的是 AL和M不是同系物 B.生成PIL/AcO时，参加反应的K和N的物质的量之比为xy C该反应的副产物不可能是网状结构的高分子 D.x与y的和一定时，改变x与y的比值可调控离子导体的力学性能 11.恒温条件下，用图 1 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图 2。图 1 图 2 下列说法不正确的是 AAB段主要发生析氢腐蚀 第4页/共11页 BAD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+CBC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-DDE 段溶液 pH基本不变，可能的原因：相同时间内

7、，2Fe+O2+4H+=2Fe2+2H2O消耗 H+的量与 4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生 H+的量基本相同 12.常温下，Na2A溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数与 pH的关系如下图。已知：A2的物质的量分数=(A2)(H2A)+(HA)+(A2)下列表述不正确的是 A0.1 molL-1 H2A溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1 molL-1 B在 0.1 molL-1 NaHA溶液中，c(HA-)c(A2-)c(H2A)C将等物质的量的 NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的 pH为 4.2 DM 点对应的 pH为 2.7 13.水

8、气变换反应（CO+H2O H2+CO2）是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满 1 molL-1 HCOOH水溶液，某温度下 HCOOH分解，反应如下。i.HCOOH(aq)CO(aq)+H2O(l)ii.HCOOH(aq)CO2(aq)+H2(aq)含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如右图 所示(忽略碳元素的其他存在形式)。已知：盐酸对反应 i 有催化作用。下列说法不正确的是 A反应开始至 t1，反应速率：i ii Bt1时，HCOOH的分解率为 86%C相同条件下，若起始时溶液中同时还含有 0.1 molL-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大 D相同条件下

9、，若起始时溶液中同时还含有 0.1 molL-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小 14.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下:序号 试剂 实验现象 第5页/共11页 2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 molL-1氨水+0.5 mL 蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：。实验均产生棕褐色固体（经检验为 MnO2），都伴有少量气泡产生（经检验为 N2）。2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 molL-1氨水+0.5 mL 1 molL-1稀硫酸 2 mL KMnO4溶液+1 mL 10 molL-1氨水+0.5 mL 1 molL-1 Na2SO4溶液 2 mL KMnO4溶液+1

10、 mL 5 molL-1(NH4)2SO4溶 液+0.5 mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中 c(KMnO4)=0.01 molL-1。下列说法不正确的是 A实验中发生了反应 2MnO-4+2NH3=2MnO2+N2+2OH-+2H2O B溶液完全褪色所需时间 NH4+D.在实验的试剂中，逐滴加入浓 NaOH溶液，可观察到溶液褪色 第二部分 本部分共 5题，共 58 分。15.（10分）寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。氰基配合物 Cu3Co(CN)62xH2O（1）基态 Cu 原子的价层电子排布式为 。（2）H2O能参与配位的原因是 。

11、（3）CN-中 C 为正价，从原子结构的角度说明理由 。三维多孔金属有机骨架材料 MOFs MOF-5 的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸（BDC）作为有机配体，与无机基团Zn4O6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。（4）Zn4O6+中 O原子的杂化轨道类型为 。（5）下列也可以作为有机配体与Zn4O6+连接形成三维多孔骨架的是 。第6页/共11页 .金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为 a nm，如下图所示。（6）Mg2FeH6晶胞中 H原子个数为 。（7）已知 Mg2FeH6的摩尔质量是 M 1g mol-，阿伏加德罗 常

12、数为 NA，该晶体的密度为 3g cm-。（1 nm=710-cm）16.（11 分）AOPs（高级氧化技术）通过产生OH（羟基自由基）能有效去除废水中有机污染物。I.芬顿反应是 AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：i.Fe2+H2O2+H+=Fe3+OH+H2O（快反应）ii.OH+OM CO2+H2O（快反应，OM 为有机物）iii.2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+（慢反应）反应过程中存在副反应：OH+Fe2+H+=Fe3+H2O。（1）决定芬顿反应速率的是过程 （填“i”“ii”或“iii”）。（2）OH氧化苯酚的化学方程式为 。II.用铁粉代替 Fe2+，并加入硼（

13、B），可加快 Fe3+转化为 Fe2+，提高有机污染物的去除率。（3）B与 Fe3+反应生成硼酸（H3BO3）的离子方程式为_ 相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如下图所示（k 越大，去除效果越好）。铁粉质量浓度大于 0.02 g L1时，有机污染物去除率下降的原因可能是 。III.相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加 H2O2等优点。该方法是利用 O2在电极放电生成H2O2，与加入的 Fe2+构成芬顿体系，如图 1 所示。（4）石墨做 极。（5）溶液 pH对 H2O2生成量的影响如图 2 所示。第7页/共11页 图 1 图 2 pH=3，电解时间在 0 60 min 内，

14、v(H2O2)=molL-1min-1.电解相同时间，随着溶液 pH 升高，生成的 H2O2浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因 。17.（11 分）冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥（含 Se 单质，HgSe 及锌、铜的化合物等）中回收汞和硒的一种工艺如下：（1）“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以 H2SeO3、Hg2+、Zn2+、Cu2+形式进入溶液。分离氧化浸出液和浸出渣的操作是 。不溶于水的 HgSe 被氧化的离子方程式为 。浸出时间等其他条件相同时，不同的 NaClO3投加量对汞、硒浸出率的影响如右图所示。选择最佳 NaClO3投加量并说明理由 。（2）沉汞后液中磷

15、以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）已知 Se(s)+Na2SO3(aq)Na2SeSO3(aq)，粗硒中的杂质不溶于 Na2SO3溶液。利用该原理对粗硒进行提纯，实验操作是 。（4）粗硒中硒的纯度测定 i.取 0.1 g 粗硒于锥形瓶中，加入 15 mL浓盐酸和 1mL浓硝酸，沸水浴加热，使 Se全部转化为 H2SeO3；ii.除去过量的 HNO3和溶解的 NO2；iii.加入 2 mL KI 溶液、5 mL 淀粉溶液，然后用 c molL-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 V mL。已知：H2S

16、eO3+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+3H2O H2SeO3+4Na2S2O3+4HCl=Se+2Na2S4O6+4NaCl+3H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 到达滴定终点时的现象为 。加热 冷却 第8页/共11页 依据现有数据能否计算出粗硒中硒的纯度？若能，请写出计算式；若不能，请写出还需要的数据。18.（13 分）L 是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。（1）A的核磁共振氢谱有两组峰。A的结构简式是 。（2）检验 B中官能团的试剂是 。（3）DE 的化学方程式是 。（4）2E+a F+2C2H5OH，试剂 a 的结构简式是 。（5）已知：，I的结

17、构简式为 。（6）G+J K的反应类型是 。（7）由 G经过多步反应合成 P后可制备双环内酰胺的衍生物 X。写出 Q、W的结构简式 、。已知：一定条件 第9页/共11页 19.（13 分）某研究小组探究 Fe3+盐溶液与 Cu 的反应，进行了如下实验。实验装置 序号 试剂 a 实验现象 0.25 molL-1 Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色。2 天后，Cu 片有较大量剩余，溶液仍为蓝色。0.5 molL-1 FeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为 CuCl)。2 天后，白色固体消失，Cu 片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。0.5 molL-1 Fe(N

18、O3)3溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。资料：.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；.Fe2+NO Fe(NO)2+(棕色)。（1）用化学用语解释 Fe3+盐溶液显酸性的原因_。（2）实验中发生反应的离子方程式为_。（3）小组同学取 2 mL 实验中反应 2 天后的溶液于试管中，加入 2 滴 1 molL-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想 Fe2+可能在该条件下被 Cu2+氧化了。用离子方程式表示甲同学的猜想_。甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是_。（4）对比实验和实验，小组同学推测

19、Cl-可以催化 Fe3+与 Cu 反应。其理由是_。（5）实验中产生大量红褐色沉淀的原因是_。（6）实验所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了Fe(NO)2+，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。步骤 实验操作 实验现象 向盛有 2 g 金属 Cu 片的烧杯中加入试剂 X 2 天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 继续加入少量 FeSO4固体 溶液迅速变为浅棕色 试剂 X是_。(7)综合以上实验，Fe3+盐溶液与 Cu 反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。第10页/共11页 参考答案 第一部分共 14 题，每题 3分，共 42 分。1 2 3 4 5 6 7 A

20、 D B A B B C 8 9 10 11 12 13 14 D D C C C D B 第二部分共 5 题，共 58分。15（10 分）（1）3d104s1 （2）H2O中的 O原子能提供孤电子对 （3）C 和 N电子层数相同，核电荷数 C N，原子半径 C N，原子核对最外层电子的吸引力 C N，电负性 C 70 g/L时，汞、硒浸出率增加不明显，浪费试剂（2）4:1（3）将粗硒溶于热的 Na2SO3溶液中，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 18.（13 分）（1）HOCH2CH2OH （2）银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）HOOCC

21、OOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 浓硫酸 第11页/共11页 （4）（5）（6）加成 （7）19.（13 分）（1）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（3）Fe2+Cu2+SCN-=Fe3+CuSCN 向 2 mL 0.5 mol/L FeSO4和 0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入 2 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀（4）产生白色固体：Cu+Fe3+Cl-=CuCl+Fe2+；白色固体消失：CuCl+Fe3+=Fe2+Cu2+Cl-；总反应：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+。从现象上看，实验反应更快（5）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，c(OH-)、c(Fe3+)增大，形成 Fe(OH)3沉淀（6）20mL NaNO3与 HNO3的混合溶液pH 约为 1.3、c(NO3-)=1.5 mol/L)碱