安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月月考试题试题 化学 Word版含答案.docx

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1、2023-2024学年第二学期高一阶段性教学质量监测化 学注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）ASO2有一定的毒

2、性，不能用作食品添加剂B氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关C“丹砂 HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2下列说法不正确的是（ ）A16O、17O、18O互为同位素BO3菌原理与漂白粉相同C“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象DCaO2中阴阳离子数目比为 1:13下列物质间的转化能一步实现的是（ ）ASSO3BCl2HClOCFe2O3FeOH3DN2NO24实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO42，下列有关该实验的说法错误的是（ ）A选用试剂的顺序可依次为 BaCl

3、2、Na2CO3、NaOH、HClB可用 BaOH2代替 BaCl2和 NaOH,简化实验操作步骤C滴加 Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2+CO32=CaCO3D为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足5已知反应 NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法错误的是（ ）A离子半径H+SO2Br13下表中 I、 II实验操作对应的原理一定相同的是（ ）A屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用CCl4碘水中提取I2BCl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去C利用半透膜除去FeOH3胶体中的Cl加热分离固体I2 和

4、NaCl的混合物D用品红溶液鉴别SO2和CO2溶液KMnO4鉴别SO2和CO214嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18, R、 T、X三种元素的原子序数之和等于 Y与Z两元素的原子序数之和。 R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与 Z上下相邻，下列结论正确的是（ ）AR元素对应的单质熔沸点比 Z单质低BQ与 T组成化合物不能与 Y的最高价氧化物对应水化物反应C单质从酸或水中置换氢的能力：YZRTD简单离子半径大小顺序：YZRTQ二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15（12分）现

5、有下列10种物质： Al溶液 BaOH2溶液 液态 HCl NH3 Na2O2 FeSO4固体 纯醋酸 氢氧化铁胶体 乙醇 NaHSO4溶液（1）上述物质中能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 。（2）向中逐滴加入的水溶液，该过程中可观察到的现象为 。（3）向一定浓度的中滴加，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则 ab段发生反应的离子方程式为 ,c点溶液中大量存在的离子是 。（4）与在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为2FeSO42+6Na2O2高温2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，若每生成 4.8gO2，理论上被还原的 Na2O2的物

6、质的量为 mol。 16（18）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）写出的最高价氧化物的水化物的电子式 。（2）、的简单离子的半径由大到小顺序为 。（写离子符号）。（3）用电子式表示与形成化合物的过程 。（4）元素、组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理 CN,将 CN氧化成 CO32和 N2，写出反应的离子方程式 。（5）将和单质各 1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为 500mL，则该过程可得标况下气体体积 L。最终获得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 17（14分）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3、FeO,含 Al2O3、MnO2

7、、CuO等杂质）制备绿矾 FeSO47H2O的流程如下：已知： Al2O3能与 NaOH溶液反应生成可溶性盐 NaAlOH4。回答下列问题：（1）试剂 a为 。（2）试剂 b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。（3）“结晶”需隔绝空气，原因是 。（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取 6gFeSO47H2O样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体 N不含结晶水）。固体 M主要成分的化学式为 。633CB时，除生成铁红外，同时生成能使 BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中 FeSO47

8、H2O的质量分数为 %（保留一位小数）。18（14分）以 V2O5为原料制备氧钒 (IV)碱式碳酸铵 NH45VO6CO34OH910H2O。其过程 V2O56molL1盐酸、N2H42HCl、微沸步骤 IVOCl2溶液NH4HCO3步骤氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品已知 VO2+能被 O2氧化，回答下列问题：（1）步骤 I的反应装置如右图（夹持及加热装置略去）仪器 a的名称为 ，使用此仪器的优点是 。步骤 I生成 VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。（2）步骤可在如下图装置中进行。接口的连接顺序为 a 实验开始时，关闭 K2，打开 K1，其目的是 。当 时（

9、写实验现象），再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取 mg氧钒 (IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 (V)元素均以 VO2+形式存在，然后用 cmolL1NH42FeSO42溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 VmL。（已知：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O）产品中氧钒 (IV)碱式碳酸铵（摩尔质量为 Mgmol1）的质量分数为 。【参考答案】2023-2024学年第二学期高一阶段性教学质量监测化学一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1B 2C 3B 4C 5B 6D 7A

10、8D 9D 10C 11D 12C 13A 14C二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15（1） ； （漏选扣1分，有错不得分）（2） 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色（3） Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O； Na+、SO42（4） 0.75 16（1） （2） S2ClO2Al3+ （3） （4） 2CN+5ClO+2OH=5Cl+2CO32+N2+H2O （5） 44.8； 217（1） 稀 H2SO4（2） 使 Fe3+和 Cu2全部转化为 Fe2； Cu、Fe（3） 防止 Fe2被氧化（4） FeSO44H2O 2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2； 92.718（1） 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗； 平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下 2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O （2） d,ef,gb,c或 defgbc 排尽装置内空气，防止 VO2+被氧化； 装置 B中澄清石灰水变浑浊（3） 0.1cVM6m%