安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性教学质量监测化学试题 Word版无答案.docx

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1、2023-2024学年第二学期高一阶段性教学质量监测化学注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关C. “

2、丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D. 食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2. 下列说法不正确的是A. 互为同位素B 杀菌原理与漂白粉相同C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 中阴阳离子数目比为 3. 下列物质间的转化能一步实现的是A. SSO3B. Cl2HClOC. Fe2O3D. N2NO24. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤C. 滴加Na

3、2CO3溶液发生的反应只有：D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足5. 已知反应。下列说法错误的是A. 离子半径 H+Na+B. NaH的电子式C. NaOH中既含离子键又含共价键D. NaH可作生氢剂6. 下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为C. 将固体溶解在水中所得

4、溶液的物质的量浓度为D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为8. 下列实验操作、现象和结论一定都正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色该溶液为溶液B向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀X具有强氧化性C用脱脂棉包好，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧反应放热，生成可燃性气体D向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，静置后出现分层，层无色的还原性强于A. AB. BC. CD. D9. 如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（ 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体A高锰酸钾溶液浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸浓硫酸C稀硫酸碱石灰D双氧水浓硫酸

5、A. AB. BC. CD. D10. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 过程的pH降低，过程的pH升高B. 该脱硫过程不可以在碱性环境中进行C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：111. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A. 反应中消耗HCl为0.08 molB. 混合物中含有0.02 mol AlC. 混合物中含有0.01 m

6、ol FeD. 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1112. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是A. I中操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管B. I中操作的苯可用酒精代替C. 中SO2与Br2反应的化学方程式为：D. 中还原性：13. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是IIIA屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用用CCl4从碘水中提取I2BCl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去C利用半透膜除去胶体中的加热分离固体I2和NaCl的混合物D用品红溶液鉴别SO2和CO2酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO

7、2A. AB. BC. CD. D14. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 三种元素的原子序数之和等于 与两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，与 上下相邻，下列结论正确的是A. 元素对应的单质熔沸点比 单质低B. 与 组成化合物不能与 的最高价氧化物对应水化物反应C. 单质从酸或水中置换氢的能力：D. 简单离子半径大小顺序：二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15. 现有下列10种物质： 溶液 液态 固体 纯醋酸 氢氧化铁胶体 乙醇 溶液（1）上述物质中能导电的有_(填序号，下同)，属于电解质的有

8、_。（2）向中逐滴加入的水溶液，该过程中可观察到的现象为_。（3）向一定浓度的中滴加，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为_，c点溶液中大量存在的离子是_。（4）与在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为_mol。16. 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：（1）写出的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）、的简单离子的半径由大到小顺序为_。(写离子符号)。（3）用电子式表示与形成化合物的过程_。（4）元素、组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN-，将CN-氧化成和

9、N2，写出反应的离子方程式_。（5）将和单质各1 mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标况下气体体积_L。最终获得溶液的物质的量浓度为_mol/L。17. 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：已知：能与溶液反应生成可溶性盐。回答下列问题：（1）试剂a为_。（2）试剂b需过量，其目的是_；“滤渣”的成分是_。（3）“结晶”需隔绝空气，原因是_。（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。固体主要成分的化学式为_。时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑

10、浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为_；该样品中的质量分数为_（保留一位小数）。18. 以 为原料制备氧钒 碱式碳酸铵 。其过程： 碱式碳酸铵粗产品已知 能被 氧化，回答下列问题：（1）步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)仪器a的名称为_，使用此仪器的优点是_。步骤 I生成 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。（2）步骤可在如下图装置中进行。接口的连接顺序为 _实验开始时，关闭 ，打开 ，其目是_。当_时(写实验现象)，再关闭 ，打开 ，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取 氧钒 碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 元素均以 形式存在，然后用 溶液与之恰好完全反应时，消耗体积 。