【化学】硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第二节 氮及其化合物第3课时 硝酸第五章化学生产中的重要非金属元素学习目标2.硝酸的化学性质(1)不不稳定性定性如何去除浓硝酸的黄色？如何去除浓硝酸的黄色？通入氧气通入氧气原理：原理：1.硝酸的物理性质（1 1）色）色 态：无色透明的液体态：无色透明的液体（2 2）气）气 味：刺激性气味味：刺激性气味（3 3）溶解性：能以任意比溶于水）溶解性：能以任意比溶于水（4 4）密）密 度：比水大（度：比水大（1.5gcm-3)（5 5）沸）沸 点：点：83，易挥发，易挥发2.硝酸的化学性质分别写出银与浓稀硝酸反应的方程式.Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3

2、AgNO3+NO+2H2O金属与硝酸反应规律：金属+HNO(浓)=硝酸盐+NO2+H2O金属+HNO(稀)=硝酸盐+NO+H2O(2)强氧化性2.硝酸的化学性质(1)不不稳定性定性浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么气体，还会有什么物质产生？物质产生？实验室应如何保存？实验室应如何保存？棕色瓶阴凉处密封保存棕色瓶阴凉处密封保存类似：次氯酸、氯水、硝酸银、碘化银等2.硝酸的化学性质 (2)强氧化性【实验5-8】如图 5-14 所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下

3、端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入 2mL 浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。与金属铜反应2.硝酸的化学性质 (2)强氧化性 与金属铜反应铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO+2HOHNO的作用：氧化剂和酸性铜能否与稀硝酸反应？反应现象和产物有何不同？铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO氧化性比较：HNO(稀)HNO(浓)硝酸浓度不同，氧化能力不同，还原产物不同2.硝酸的化学性质思考思考1 1：铁与稀硝酸反应的产物是什么？：铁与稀硝酸反应的产物是什么？思考思考2 2：

4、工厂采用铁槽车盛装浓硝酸，请问它们之间会发生反应吗？：工厂采用铁槽车盛装浓硝酸，请问它们之间会发生反应吗？(2)强氧化性2.硝酸的化学性质思考思考3 3：硝酸能够氧化所有的金属吗？：硝酸能够氧化所有的金属吗？王水（aqua regia），又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金和鉑的液体之一。HNO3中中5价价N有很强的得电子能力。不论浓、有很强的得电子能力。不论浓、稀稀HNO3都具都具 有强氧化性，能氧化除有强氧化性，能氧化除Pt和和Au以以外绝大部分金属。外绝大部分金属。2.硝酸的化学性

5、质 与非金属反应加热下，浓硝酸与非金属(C、S)反应 硝酸还能与 H2S、SO2、I-、Fe2+等还原性物质反应(2)强氧化性小试牛刀常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClB2.硝酸的化学性质(2)强酸性-一元强酸硝酸具有酸的通性，请举例。硝酸具有酸的通性，请举例。思考：将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么现象？思考：将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么现象？硝酸具有酸的通性，能使酸碱

6、指示剂变色、能与碱、金属、碱性氧化物、盐等反应。浓硝酸接触紫色石蕊试液先表现出酸的通性，能使石蕊试液先变红而后表现出硝酸的强氧化性，有机色素被氧化褪色所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色！3.硝酸的工业制法写出有关化学方程式：写出有关化学方程式：N2+3H2 2NH34NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4.硝酸的用途 硝酸，在实验室里它是一种化学试剂，工业上是一种重要的化工原料，可以用于制染料，化肥，农药，硝酸盐等。5.酸雨及防治 煤、石油和某些金属矿物中含有硫元素，在燃烧或冶炼时，煤、石油和某些金属矿物中含有硫元素，在燃烧或冶炼时，往往

7、会成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温往往会成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件，会使条件，会使空气空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物。中的氮气与氧气反应生成氮氧化物。它们会引它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pHpH约为约为5.65.6，而酸雨的，而酸雨的 pHpH小于小于5.65.6酸雨的来源SO2来源来源:煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧或冶炼或冶炼NOx来源：来源：汽车尾气汽车尾气5.酸雨及防治酸雨

8、的危害：酸雨的危害：能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。腐蚀。防治：防治：调整能源结构，发展清洁能源调整能源结构，发展清洁能源研究煤脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫的排放研究煤脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫的排放加强工厂废气的回收处理加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放5.酸雨及防治1.硫酸型酸雨的形成：硫酸型酸雨的形成：途径一：途径一：SO2H2O H2SO

9、3 2H2SO3O22H2SO4途径二：途径二：2SO2+O2 2SO3飘尘飘尘2.硝酸型酸雨的形成：硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4 NO+2H2O+3O2=4HNO3课后巩固1.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4C2.2.将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到铜粉与一定量浓硝酸反

10、应，当铜粉完全作用时收集到气体气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是()A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08molB课后巩固A课后巩固3.3.在标准状况下将在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由完全溶解后共收集到由NO2和和NO组成的混合气体组成的混合气体1.12 L，则混合气体中，则混合气体中NO的体积为（）的体积为（）A112 mL B1 008 mL

11、C224 mL D448 mL4.4.1L稀稀HNO3和稀和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和和0.4molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（最多能溶解铜粉的质量为（）。）。A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6gD课后巩固5.5.同步作业同步作业p24探究硝酸与金属反应的计算题方法归纳1.第一遍读题，了解相关的化学反应2.分析问题3.分析数据，即分析数据和问题之间的联系 利用方程式进行计算利用方程式进行计算 利用得失电子守恒解题利用得失电子守恒解题 利用原子守恒解题利用原子守恒解题 n（被还原）=n（NOX）n（酸性）=n（金属）*其化合价n（硝酸）=n（被还原）+n（酸性）知识迁移由由铜粉制粉制备硝酸硝酸铜有哪些途径？并有哪些途径？并评价哪种途径更价哪种途径更优？途径一：途径一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 途径二：途径二：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 途径三：途径三：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O途径三更优，原因是制备等量的途径三更优，原因是制备等量的Cu(NO3)2消耗的硝酸最消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。少且无污染性气体产生。