2024届四川省成都市蓉城名校联盟高三下学期第三次模拟考试理科综合试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2024 届高三第三次模拟考试理科综合能力测试注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用 0.5 毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 Bi 20

2、9一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1细胞核是细胞的控制中心，在细胞的代谢、生长、分化中起着重要作用。下列代谢活动不能在细胞核中进行的是ADNA 的复制BATP 的水解C多肽链的合成DRNA 的合成2医用葡萄糖可在高温高压条件下用盐酸催化淀粉水解生产，也可用酶来水解淀粉生产。与前者相比，酶法生产的优越性主要体现在A酶是活细胞产生的有机物B酶对底物的催化更彻底C酶能降低化学反应活化能D酶的作用条件比较温和3慢性腹泻会造成人体低渗性脱水。低渗性脱水是由于电解质（主要是 Na+）丢失比例大于水分丢失比例所致。据此推断，低

3、渗性脱水初期不会出现A细胞外的水向细胞内转移，细胞内液容量增加B渗透压感受器兴奋，传至下丘脑会产生明显渴觉C细胞外液 Na+浓度降低，影响神经元的动作电位D抗利尿激素的分泌和释放减少，尿的产生量会增加4生物群落的演替，按其演替方向可分为进展演替和逆行演替。进展演替指群落向结构复杂化的方向进行的演替，逆行演替则相反。下列叙述正确的是A进展演替和逆行演替的终点分别是森林和荒漠B初生演替属于进展演替，次生演替属于逆行演替C人类活动对进展演替和逆行演替的速度都有影响D两种演替过程中群落抵抗外界干扰的能力都会增强2024届四川省成都市蓉城名校联盟高三下学期第三次模拟考试理科综合试题届四川省成都市蓉城名校

4、联盟高三下学期第三次模拟考试理科综合试题学科网（北京）股份有限公司5某基因编码精氨酸的序列发生了一对碱基替换，导致终止密码子提前出现，校正基因表达出能携带精氨酸的校正 tRNA，可识别该终止密码子，弥补突变的结果。下列叙述正确的是AtRNA 由两条核苷酸链通过氢键结合形成BmRNA 和校正 tRNA 都是基因转录的产物C翻译过程中 mRNA 读取 tRNA 上的密码子D终止密码子在编码精氨酸的同时让翻译终止6关于物种的形成，“生态成种”假说认为，种群对不同环境的适应，强化了不同种群个体表现型的差异，最终导致生殖隔离。下列叙述错误的是A物种是在自然状态下能够交配并产生可育后代的一群生物B适应的形

5、成是由于有利变异的个体更容易生存并留下后代C突变和重组可增加生物的多样性，为生物进化提供原材料D个体性状的差异源于自然选择，自然选择决定进化的方向7化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A钻石、刚玉、水晶的主要化学成分均为金刚石B酸性重铬酸钾溶液可被乙醇氧化，故可用于检验酒驾C糖尿病人应适当减少米饭的摄入量，因米饭中含有较多糖类物质D“雷雨发庄稼”是因为雨水中含有较多的铵盐8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将 1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为 NAB常温常压下，11.2 L N2含有的原子数大于 NAC1 molL1 NaHSO4溶液中含有的 SO42数目为 N

6、AD总质量为 2.0 g 的 H218O 和 D2O 的物质中含有的中子数为 NA9右图为某种药物中间体的结构简式。下列说法正确的是A该物质含有 3 种官能团B该物质分子中的所有氧原子可能共平面C1 mol 该物质最多能与 6 mol H2发生加成反应D该物质有 5 种等效氢原子10已知甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和是 27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相邻。下列说法错误的是A简单离子还原性强弱顺序：乙 戊 丁B简单离子半径大小顺序：甲 乙 丙C氢化物的稳定性不一定是：甲 丁D甲和丙可形成既含共价键又含离子键的离子化合物学科网（

7、北京）股份有限公司11通过下列实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将足量稀硝酸和 Na2CO3溶液反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀非金属性：N C SiB将 SO2通入酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性C压缩某一盛有 NO2气体的容器体积容器中气体的颜色先加深，然后略变浅容器中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)D将乙醇蒸气通过灼热的CuO 粉末黑色粉末变红，并闻到刺激性气味CuO 作为催化剂，使乙醇转化为乙醛12某研究所构建了 Zn-CO2新型二次电池，为减少 CO2的排放和实现能源的

8、开发利用提供了新的研究方向，该电池以 Zn 和多孔 Pd 纳米片为两极材料，以 KOH 和 NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是Ab 极电势高于 a 极B当双极膜中离解 1 mol H2O 时，外电路转移 2 mol 电子C放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH+2H2O=Zn(OH)42+HCOOHD充电时，双极膜中 OH移向 b 极，H+移向 a 极13为处理工业废水中的重金属离子，经常用 Na2S 作沉淀剂。室温下 CuS 和 Ag2S 在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线

9、代表-lgc(S2)与-lgc(Ag+)的关系Ba 点对应的是未饱和的 CuS 溶液C向浓度均为 1 molL1 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，先析出 Ag2S 沉淀学科网（北京）股份有限公司D向 b 点溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成向 a 点方向移动二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14如图，在篮球比赛中，运动员跳起将篮球投入篮筐，投球点和篮筐正好在同一水平面

10、上，不计空气阻力和转动的影响，该篮球在斜抛运动过程中A在最高点时的速度为零B在最高点时的加速度为零C进筐时的速度与抛出点的速度相同D做匀变速曲线运动15奥斯特利用如图所示实验装置研究电流的磁效应。将一个可在水平面内自由转动的小磁针放在南北方向水平放置的白金丝导线正下方，导线两端与一伏打电池相连。接通电源前，小磁针在地磁场作用下处于稳定状态。接通电源后，小磁针偏转60角后达到稳定状态。若导线中电流在小磁针处产生的磁场磁感应强度大小为B导，小磁针处地磁场磁感应强度的水平分量大小为B地，则ABB导地BBB导地CBB导地DB导与B地的大小关系无法确定16如图为美国物理学家密立根测量金属的遏止电压cU与

11、入射光频率的实验图像，该实验证实了爱因斯坦光电效应方程的正确性，并且第一次利用光电效应实验测定了普朗克常量 h。若该图线的斜率和纵截距的绝对值分别为 k 和 b，电子电荷量的绝对值为 e，则普朗克常量 h 可表示为AkBekCbDeb172023 年 9 月，神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在离地球表面 400 km 的“天宫二号”空间站上为广大青少年带来了一堂精彩的太空科普课。已知地球同步卫星、天宫二号沿圆轨道运行的向心加速度和地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度大小分别为a同、a宫、a赤，它们运行的速率分别为同、宫、赤。则Aaaa同赤宫Baaa同宫赤学科网（北京）股份有限公司C同宫

12、赤D同赤宫18某小型水电站发电、输电的简易模型如图所示。已知水轮机叶片的转速为每秒 n转，水轮机带动发电机线圈转动，发电机线圈面积为 S，匝数为 N，匀强磁场的磁感应强度大小为 B。水电站经过原、副线圈匝数比为 1:4 的理想变压器给定值电阻R 供电。滑片 P 的初始位置在副线圈的最上端，发电机线圈电阻的阻值为 r，定值电阻 R 的阻值为9r。则A当滑片 P 在初始位置时，变压器的输出电压为8NBSnB当滑片 P 在初始位置时，变压器的输出电压为4 2NBSnC将滑片 P 缓慢向下滑动的过程中，R 消耗的功率一直增大D将滑片 P 缓慢向下滑动的过程中，R 消耗的功率先增大后减小19如图为地理教

13、科书上的等高线图，图中数字的单位是米。现将该图看成一个描述电势高低的等势线图，图中数字的单位是伏特，a、b、c 为电场中的三个点。则Aa 点的电场强度小于 b 点的电场强度Ba 点的电场强度方向垂直于该点所在等势线向右C一正电荷从 a 点运动到 c 点，电场力做负功D一正电荷在 a 点的电势能大于在 c 点的电势能20如图，平面直角坐标系 xOy 内虚线 CD 上方存在匀强磁场和匀强电场，分界线OE、OF 与 x 轴的夹角均为30。0t 时，一对质量为 m、电荷量为 q 的正、负粒子从坐标原点 O 以大小为0的速度沿 y 轴正方向射入磁场，正粒子通过坐标为(3,3)LL的 P 点（图中未画出）

14、进入电场，然后沿 y 轴负方向经 y 轴上的 Q 点射出电场，不计粒子重力和粒子间的相互作用力。则A磁场的磁感应强度大小为02mqLB电场的电场强度大小为2024mqLC在坐标为(0,2 3)L的位置，两粒子相遇D在04(23 3)3Lt+时，两粒子相遇21如图（a），轿厢内质量为 0.5 kg 的物块的右边被一根轻弹簧用 1.2 N 的水平拉力向右拉着且保持静止，物块与轿厢水平底面间的动摩擦因数为 0.3。0t 时，轿厢在竖直轨道作用下由静止开始运动，轨道对轿厢竖直向上的作用力 F 的大小随时间 t的变化如图（b）所示，10st 时，物块恰好相对轿厢底面滑动。轿厢和厢内物块学科网（北京）股份

15、有限公司的总质量为 500 kg，重力加速度大小取210 m/sg，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则 图（a）图（b）A10st 时，轿厢的加速度大小为 2.4 m/s2B10st 时，轨道对轿厢的作用力大小为 4 000 NC10st 时，轿厢的速度大小为 10 m/sD物块从开始滑动到弹簧恢复原长的过程中，物块在水平方向上做匀加速直线运动三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。22（6 分）某实验小组用如图所示的装置验证在圆周运动中的动能定理，铁架台上固定着拉力传感器。一小钢球

16、（可视为质点）用不可伸长的轻绳悬挂在拉力传感器的下端，拉力传感器可记录小钢球在摆动过程中各时刻受到的拉力大小。将小钢球拉至 A 点，用刻度尺量出轻绳的长度 L 以及拉到 A点时小钢球到拉力传感器下端的竖直高度 H，释放小钢球，小钢球在竖直平面内来回摆动，记录拉力传感器的最大示数 F 和此时小钢球的位置 O 点。已知小钢球的质量为 m，当地重力加速度大小为 g，不计空气阻力。（1）拉力传感器的最大示数 F_（填“大于”“小于”或“等于”）小钢球的重力 mg。（2）小钢球从 A 点运动到 O 点的过程中，合外力对小钢球做的功为_（用题中所给物理量的字母表示）。（3）小钢球从 A 点运动到 O 点的

17、过程中，小钢球动能的变化量为_（用题中所给物理量的字母表示）。（4）在误差允许范围内，合外力对小钢球做的功和小钢球动能的变化量近似相等，则可验证动能定理成立。23（9 分）某学习小组欲测量由某种新材料制成的电热丝的电阻率。（1）用毫米刻度尺测出电热丝的长度为50.00 cmL。学科网（北京）股份有限公司（2）用螺旋测微器测量电热丝不同位置的直径，某次测量的示数如图（a）所示，该读数为d _mm。多次测量后，得到直径的平均值恰好与 d 相等。图（a）（3）用多用电表粗略测量电热丝的电阻xR约为 50。（4）为精确测量该电热丝的电阻xR，设计了如图（b）所示的实验电路图。现有实验器材：电池组 E，

18、电动势为 15 V，内阻忽略不计；电压表 V（量程为 3 V，内阻为V3kR）；电流表 A（量程为 0.3 A，内阻比较小）；定值电阻0R（阻值可选用 6 k 和 9 k）；滑动变阻器 R，最大阻值为 10；开关、导线若干。图（b）要求电热丝两端的电压可在 012 V 的范围内连续可调，应选用阻值为_（填“6 k”或“9 k”）的定值电阻0R；闭合开关 S 前，滑动变阻器 R 的滑片应置于_（填“a”或“b”）端；闭合开关 S，调节滑动变阻器 R，使电压表 V 和电流表 A 的示数尽量大些，读出此时电压表 V 和电流表 A 的示数分别为 U、I，则该电热丝电阻的表达式为xR _（用 U、I、0

19、R、VR表示，不得直接用数值表示）；多次测量得到电热丝的电阻xR的平均值为 50。（5）由以上数据可估算出该电热丝的电阻率约为_（填标号）。A34 10m B54 10m C74 10m D94 10m 24（12 分）在一次救援中，消防员利用如图（a）所示的三脚架对井底的被困人员进行施救，将三脚架简化为如图（b）所示的模型。在前 2 s 的过程中，被困人员通过吊绳从井底开始竖直向上做初速度为零的匀加速直线运动，这段时间被困人员被提升了 2 m。已知被困人员的质量为 60 kg，吊绳、支架和固定在支架顶端的电动铰轮的质量均忽略不计，每根支架与竖直方向均成30角，地面对每根支架的作用力恰好沿支架

20、且大小相等，重力加速度大小取210 m/sg。求：学科网（北京）股份有限公司 图（a）图（b）（1）2 s 时，吊绳对被困人员拉力的瞬时功率；（2）在前 2 s 的过程中，地面对每根支架作用力的大小。25（20 分）两平行金属导轨 ABC、A B C 按如图（a）所示方式固定，倾斜导轨的倾角均为30，倾斜导轨与水平导轨在 B、B处平滑连接，两导轨平面内均有垂直于平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小均为2 TB。在水平导轨上固定有两竖直立柱，BB的连线、两竖直立柱的连线均与水平导轨垂直。将金属棒甲锁定在两竖直立柱与BB之间的水平导轨上且金属棒甲离BB足够远。0t 时，将金属棒乙在离BB足够远的倾斜

21、导轨上由静止释放。110st 时，金属棒乙刚进入水平导轨，同时解除对金属棒甲的锁定。214st 时，两金属棒的速度刚好相等，且金属棒甲刚好与竖直立柱碰撞。在 02t这段时间内，两金属棒的速度时间图像如图（b）所示。已知导轨间距和两金属棒长度均为1md，两金属棒的质量均为1kgm，金属棒甲的电阻为3R，金属棒乙的电阻为1r ，两金属棒始终与导轨垂直且接触良好，金属棒甲与两竖直立柱的碰撞为弹性碰撞，忽略一切摩擦和导轨电阻，重力加速度大小取210 m/sg。求：图（a）图（b）（1）1t时刻，金属棒乙两端的电压 U；（2）2t时刻以后，金属棒甲产生的焦耳热 Q；（3）1t时刻以后，金属棒甲运动的总位

22、移大小。26（15 分）铝酸铋Bi(AlO2)3是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，还含少量 Cu2S 和 Ag2O）和铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含少量 Fe2O3和 SiO2）利用如下流程制取：学科网（北京）股份有限公司已知：Bi(AlO2)3难溶于水；BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和碱。回答下列问题：（1）辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过 50的原因是_。（2）辉铋矿“酸浸”时 S 元素转化为单质硫，浸渣 1 的成分为_。“酸浸”时 Bi2S3转化的离子方程式为_。（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是_；

23、“沉铁”时稍过量的 NaOH 能否用氨水代替：_（填“能”或“否”）。（4）Bi(NO3)3溶液和 NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量 NaOH，其目的是_。（5）Bi(NO3)3溶液和 NaAlO2溶液混合充分反应，写出制取 Bi(AlO2)3的化学方程式_，利用 1 kg 含 77.1%Bi2S3的辉铋矿与足量铝土矿作用制得 868.5 g Bi(AlO2)3，则铝酸铋的产率为_。27（14 分）某小组同学为探究 FeSO4的性质设计了如下实验。新配制 0.1 molL1 FeSO4溶液 450 mL：（1）配制 0.1 molL1

24、FeSO4溶液 450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO47H2O)_ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_（填序号）。取 2 mL 新配制的 FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：（2）中溶液呈浅红色，说明 FeSO4溶液中存在_（填离子符号）。（3）中溶液红色变深的主要原因是_（用离子方程式表示）。探究中“红色褪去”的原因：查阅资料：SCN具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：学科网（北京）股份有限公司猜想甲+3 价铁又被还原成+2 价铁乙（4）乙同学的猜想是_。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的

25、溶液分为两等份，一份滴加 KSCN 溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_同学猜想是正确的。丙和丁同学探究无水 FeSO4在 450、不同氛围中的分解产物：丙同学在 450、空气氛围中加热 15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体 m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；丁同学在 450、氮气氛围中加热 15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是 m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。（5）则 m=_ g，FeSO4固体在空气氛围中加热时反应的化

26、学方程式为_。28（14 分）中国科学院研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，为解决粮食危机和实现碳循环利用提供了有效途径。回答下列问题：（1）人工合成淀粉的第一步是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成一碳化合物，其反应过程如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_。甲 乙（2）在 一 定 条 件 下，若 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 为 K1，已 知 存 在 副 反 应6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，平 衡 常 数 为 K2，则 反 应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平

27、衡常数K _（用 K1、K2表示）。学科网（北京）股份有限公司（3）选择合适的催化剂，可用 CO2和 H2合成重要的化工原料 C2H4，假设在压强为100 kPa 的恒压容器中只存在反应 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示（已知投料比22(H)(CO)nmn）。图乙中，x_3（填“”“”“”“（1 分）（1 分）低温（1 分）（1 分）A 点温度低于 B 点，且 A 点转化率更高，反应物浓度更低，故 正(A)SCH（4）硒酸中非羟基氧原子数为 2，亚硒酸非羟基氧原子数为 1，非羟基氧原子数越多，酸性越强。或同一元素

28、含氧酸中，元素的价态越高，含氧酸的酸性越学科网（北京）股份有限公司强，硒酸为最高价的氧化物对应的水化物，则硒酸的酸性比亚硒酸的强（2分）正四面体形（5）SeO2为极性分子，CO2为非极性分子（2 分）（6）Cu3 1 3(,)4 4 4103A14207102d N（或103A1828102d N，2 分）36（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）丙炔酸甲酯（1 分）碳碳三键、酯基（2 分，1 个 1 分）（2）（2 分，答到 3 个可给 1 分）（3）光照（1 分）（4）D（5）9（6）（3分，1 步 1 分）学科网（北京）股份有限公司解析：解析：7【答案】C【命题意图】通过化学在生

29、活中的应用去考查常见物质成分、检验酒驾原理、糖类、雷雨过程中产生硝酸盐等知识。【解析】A钻石、刚玉、水晶的主要化学成分依次是金刚石、Al2O3、SiO2；B酸性重铬酸钾因可被乙醇还原，故可用于检验酒驾；C糖尿病人应适当减少米饭的摄入量，因米饭中含有较多淀粉，淀粉是糖类物质；D“雷雨发庄稼”是因为雷雨过程中会产生硝酸盐；故选 C。8【答案】D【命题意图】物质的量、阿伏加德罗常数、转移电子数、微粒数目计算等的考查，意在考查学生对围绕物质的量展开计算及使用条件的掌握。【解析】A将 1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于 NA；B常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于 NA；

30、C因为未告诉溶液体积，1molL1 NaHSO4溶液中含有的 SO42数目不一定为 NA；DH218O 和 D2O 的摩尔质量均为 20 gmol1，总质量为 2.0g 的 H218O 和 D2O 共0.1mol，每个 H218O 和 D2O 分子均含 10 个中子，故 2.0g 的 H218O 和 D2O 含有的中子数为 NA；故选 D。9【答案】B【命题意图】以某种药物中间体的结构简式为载体，考查有机物的主干知识，体现有机物结构与性质之间的联系。【解析】A该物质含有酯基和羰基两种官能团；B该物质分子中的所有氧原子可能共平面；C1mol 该物质最多能与 4molH2发生加成反应；D该物质有

31、7 种等效氢原子；故选 B。10【答案】A【命题意图】本题考查元素推断、原子结构、元素周期律等知识。【解析】甲、乙、丙、丁、戊是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 27，甲和丁、乙和戊同主族，甲和乙同周期且相邻。假设甲的最外层电子数为 x，则丁最外层电子数也为 x，乙和戊最外层电子数都为1x+，假设丙最外层电子数为 y，则有1127xxxxy+，即425xy+，6x，1y 符合题目信息，可推出甲、乙、丙、丁、戊依次是 O、F、Na、S、Cl。A因为非金属性 FClS，反之则为离子还原性强弱顺序：S2ClF，即丁戊乙；B甲乙丙对应的离子核外电子层数相同，但核电

32、荷数依次增大，故离子半径大小学科网（北京）股份有限公司顺序：甲乙丙；C甲的氢化物可能是 H2O2，则氢化物的稳定性不一定有：甲丁；D甲和丙可以形成 Na2O2，它是既含共价键又含离子键的离子化合物；故选 A。11【答案】C【命题意图】本题主要借助表格型实验考查元素化合物基础知识以及实验探究能力。【解析】A因硝酸具有挥发性，会混在 CO2气体中对 CO2与 Na2SiO3溶液的反应造成干扰，无法得到碳的非金属性大于硅的结论；BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于 SO2的还原性，而非漂白性；C容器中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器，即增大压强，平衡向体积减小方向移动，所以颜色略变

33、浅；D乙醇与灼热的 CuO 反应，CuO 并不是催化剂；故选 C。12【答案】B【命题意图】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。【解析】A由图示信息可知，放电时 b 极为正极，a 极为负极，b 极电势高于 a 极，A 正确；B当双极膜中离解 1molH2O 时，外电路转移 1mol 电子，B 错误；C放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH+2H2O=Zn(OH)42+HCOOH，C 正确；D充电时，双极膜中 OH移向 b 极（阳极），H+移向 a 极（阴极），D 正确；故选 B13【答案】D【命题意图】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，

34、溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。【解析】ACuS 沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线代表-lgc(S2)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线代表-lgc(S2)与-lgc(Ag+)的关系，A 正确；Ba 点在曲线上方，纵坐标值大于曲线上的点，但离子浓度小于曲线上的点，故 a 点对应的是未饱和的 CuS 溶液，B 正确；C向浓度均为 1molL1AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，由图可知，横坐标为 0 时，S2浓度先使 Ag2S 达到饱和，先析出 Ag2S 沉淀，C 正确；D向 b 点溶液中加入少量 Na2S 固体，c(S

35、2)增大，Ag2S 的溶解平衡逆向移动，学科网（北京）股份有限公司c(Ag+)减小，D 错误；故选 D。26【命题意图】本题以工业生产为载体多角度多层次考查金属及其化合物的转化的相关知识。【解析】已知，“酸浸”时，铋元素转化为 Bi3+，硫元素转化为硫单质，向辉铋矿中加入过氧化氢和盐酸进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，发生的反应有Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3+3S+6H2O，过 滤 后 向 滤 液 中 加 入 氨 水，发 生 反 应Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O，Bi3+转化为氢氧化铋沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，加硝酸溶解为硝酸铋溶液。铝土矿加入硫酸，二氧

36、化硅不溶解，在滤液中加入稍过量的 NaOH 除去铁离子的同时使铝离子转化为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液和硝酸铋溶液混合控制反应条件制得铝酸铋产品。（1）“酸浸”过程中使用的盐酸易挥发，H2O2受热易分解，故反应中需要控制温度不超过 50。（2）辉铋矿“酸浸”时 S 元素转化为单质硫，元素铋、铜转化为溶于水的氯化铋、氯化铜，氧化银转化为难溶于水的氯化银。故滤渣为 S、AgCl。“酸浸”时，Bi2S3转化的离子方程式为 Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3+3S+6H2O。（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是使氢氧化铜溶解，从而分离铋离子和铜离子，沉铁时稍过量的氢氧化钠是使氢氧化铝溶解，从而分离铝离子

37、和铁离子。（4）硝酸铋溶液中含少量硝酸，偏铝酸钠溶液中含少量氢氧化钠，可抑制铋离子和偏铝酸根水解。（5）硝 酸 铋 溶 液 和 偏 铝 酸 钠 溶 液 混 合 充 分 反 应 生 成 铝 酸 铋，Bi(NO3)3+3NaAlO2=Bi(AlO2)3+3NaNO3，1000 g 辉铋矿含 Bi2S3771 g，即 1.5molBi2S3，理论上可制得 3mol 铝酸铋，即 1158 g，故产率为：868.5100%75%1158。27【命题意图】本题意在考察学生对基本实验知识和操作技能的理解，并初步应用基本实验知识解决实验问题的能力。本题从物质的量浓度的配制入手，探究硫酸亚铁的性质。【解析】（1

38、）配制 0.1molL1FeSO4溶液 450mL，需用托盘天平正确称取绿矾(FeSO47H2O)的质量=0.10.5278=13.9 g，配制物质的量浓度的溶液包含计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、加水定容、摇匀、装瓶，故正确的实验操作步骤顺序为。（2）中溶液呈浅红色，说明生成硫氰化铁，待测液中存在少量 Fe3+。学科网（北京）股份有限公司（3）中溶液红色变深的原因氯气是将亚铁离子氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl。（4）滴加氯水红色褪去的可能原因是 SCN具有还原性，被氯气氧化，乙同学的猜想是 SCN具有还原性，被 Cl2氧化；若乙同学猜想正确，红色

39、褪去后的溶液中没有硫氰化钾，滴加硫氰化钾溶液，溶液又呈血红色，另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，故乙同学猜想正确。（5）丙同学在 450、空气氛围中加热 15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到红棕色固体为 Fe2O3，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，说明加热过程中气体未产生 SO2，通入氯化钡溶液中有白色沉淀，说明生成了 SO3，根据氧化还原反应价态变化规律，空气中氧气参加了反应，方程式为 4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；丁同学在 450、氮气氛围中加热 15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体为 Fe2O3，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红

40、溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色，说明生成了 SO3和 SO2，由铁元素守恒得 Fe2O3的质量为 0.05160=8 g。28【命题意图】本题考查化学平衡的相关知识，涉及到热化学方程式的书写，化学平衡的移动，化学平衡常数的计算，化学反应速率相关知识点，均为高频考点，也是重点。【解析】（1）由图甲可知，始末状态能量差为 90.4-41.2=49.2，且反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故 H=-49.2 kJmol1，故热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.2 kJmol1。（2）根据盖斯定律，目标方程式=-2，故221KKK。（

41、3）投料比22(H)(CO)nmn越大，相当于增大 H2浓度，CO2平衡转化率提高，故x3；由图乙可知，温度越高，CO2平衡转化率越低，说明平衡逆移，故 H 0；根据自由能 G=H-TS 0，其中 H0，S 0，故低温有利于反应自发进行。图乙中，正(A)正(B)，理由是：A 点温度低于 B 点，且 A 点转化率更高，反应物浓度更低，故 正(A)SCH。（4）硒酸中非羟基氧原子数为 2，亚硒酸非羟基氧原子数为 1，非羟基氧原子数越多，酸性越强则硒酸的酸性强于亚硒酸；SO42中 S 原子价层电子对数=4+0=4，无孤电子对，微粒空间结构为正四面体形。（5）SeO2为极性分子，CO2为非极性分子，根

42、据相斥相容原理，SeO2在极性水分子中溶解度更大。（6）由晶胞图根据均摊法可知，晶胞中有 8 个黑球，4 个白球，由化学式推测黑球代表铜，M 原子的分数坐标为3 1 3(,)4 4 4；该晶胞体积3A828cmd N，晶胞参数为3A828cmd N，图中两个黑球的距离为晶胞参数的一半，即103A1828102d Npm。36学科网（北京）股份有限公司【命题意图】本题以药物中间体合成为载体，考察学生接受知识并应用有机化学基本知识解决实际问题的能力。由合成路线图可知，A 到 B、B 到 C、C 到 D、E 到 F 的反应为取代反应，D 和 F 生成 G 的反应为加成反应。据此结合相关有机化学知识解

43、题。【解析】（1）E 的名称为丙炔酸甲酯，化合物 E 的官能团有碳碳三键、酯基。（2）由合成路线图可知，A 到 B、B 到 C、C 到 D、E 到 F 的反应为取代反应，故为。（3）由 C 的结构简式知，反应是侧链甲基上的氢被取代，故反应条件为光照，反应化学方程式为：（4）A 为芳香烃，B 为卤代烃，故 A 错误；A 为甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应使之褪色，故 B 错误；B 在氢氧化钠醇溶液中不能发生消去反应，故 C 错误；甲苯比水轻，一氯甲苯比水重，且均不溶于水，故可用水鉴别，故 D 正确。（5）C 中氯原子只在侧链上的同分异构体有 9 种（不包含 C 本身），如图所示：（6）根据信息可知，需要先合成含碳碳三键的物质，再与叠氮有机物加成，故合成线路为：