第三单元物质构成的奥秘复习教案22.docx
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1、第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘【复习目标】1、复习分子,原子的定义和性质。2、认识原子的构成,理解相对原子质量的相关知识。3、理解元素概念,能熟练书写各元素符号并理解其含义。4、知道原子核外电子排布的知识及其元素化学性质与最外层电子的关系,认识离子概念, 能区分阴、阳离子和原子。5、了解元素周期表的相关信息【复习设计】教学 活动教师活动学生 活动设计 意图知识 回顾要求学生填空1分子,原子的定义和性质分子是原子是它们的性质有,它们的本质区别是O2、构成原子的粒子原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷,带负电荷。所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又
2、是由和两种微粒构成的,其中不带电,每个质子带一个单位的电荷。3、相对原子质量(1)相对原子质量:Ar=其他原子的质量/ (碳-%的质量xl/12) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。(21原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量%质子数+4、儿童(1)元素的定义:具有 (即)的一类原子的总称。(2)元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。(3)地壳中含量居前四位的元素:,其中含量最多的元素(非金属元素)是,含量最多的金属元素是o生物细胞中含量列前三位的元素:O5、兀素符号(1)书写:“一大二小”(2)元素符号表示的意义:表示一种元素;表示这种元素的 个原子。元素只讲不讲6、兀素周
3、期表简介(1)元素周期表的结构(2)周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一 个族)。7、核外电子的分层排布含义:(以镁原子结构示意图为例)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系(表略)原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数核外电子数学 生 阅 读, 思 考, 填 空。通过 知识 点回 顾, 重温 以前 所 学, 做到 举一 反 三, 触类 旁 通。阴离子:质子数核外电子数阳离子:质子数核外电子数3)离子符号表示的意义:表示离子(或 个离子),如:Mg2+表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+- 表示每个镁离子带两个
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