2024届河北名校联盟高三4月第二次联考化学试题含答案.pdf

《2024届河北名校联盟高三4月第二次联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届河北名校联盟高三4月第二次联考化学试题含答案.pdf（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 学科网（北京）股份有限公司 2024 届河北省名校联盟高三下学期届河北省名校联盟高三下学期 4 月第二次联考月第二次联考 化学试卷化学试卷 考生注意：考生注意：1 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100100 分，考试时间分，考试时间 7575 分钟。分钟。2.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

2、答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。在本试卷上无效。3.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Zr 91 一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。1“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢 B“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓 C“神州十

3、五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃 D“C919”大飞机使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂 2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.8S是非极性分子，则3O是非极性分子 B.3NH有还原性，则3PH也有还原性 C.23Na CO易溶于水，则23Li CO也易溶于水 D.32CH CH OH被足量酸性4KMnO溶液氧化为3CH COOH，则22HOCH CH OH被足量酸性4KMnO溶液氧化为HOOCCOOH 3.生活中处处有化学，下列说法错误的是（）A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互

4、转化 D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取 4五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：学科网（北京）股份有限公司 下列有关说法错误的是（）AA 分子中所有原子可能共平面 BB 和 D 是同系物 CD 中一个 F 被 Cl 代替，其同分异构体有 3 种 DC 和 D 合成 E 为取代反应 5氮的氢化物微粒有3NH、4NH+、32NHH O、24N H等，下列说法正确的是（）A四种微粒中氮原子的杂化方式有2sp、3sp两种 B3NH、32NHH O两种微粒中，HNH的键角相等 C24N H可以形成25N H+、226N H+两种阳离子，且两种阳离子都

5、可以与强碱反应 D1L 11mol L的氨水溶液中，4NH+、32NHH O的物质的量之和为 1mol 6下列反应的离子方程式正确的是（）A等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2H O+B向血红色3Fe(SCN)溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：322FeFe3Fe+C向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:NaNHH OCONaHCONH+D用石墨电极电解2CuCl溶液：22222Cu2Cl2H OCu(OH)HCl+电解 7纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反

6、应式 标准电极电势()/V 学科网（北京）股份有限公司 32Fe/Fe+32FeeFe+0.77 2I/I 2I2e2I+0.54 24MnO/Mn+242MnO5e8HMn4H O+1.50 2Br/Br 2Br(1)2e2Br+1.07 2Cl/Cl 2Cl(g)2e2Cl+1.36 42Sn/Sn+42Sn2eSn+0.15 下列分析正确的是 A氧化性：4322ClBrSnFe+B往含有KSCN的2FeBr溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C往淀粉-KI溶液中加入过量4SnCl溶液，溶液变蓝 D2FeCl溶液与足量酸性4KMnO溶液反应的离子方程式：22342MnO5Fe8HMn5Fe4H

7、O+8.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：652-Cl-CCH-C H-CH=CH-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：3 33 2233-CCH-CHCH-CH CH-CH-H（）（），一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A.与 Na 反应的容易程度：22CHCHCH=CH B.羟基的活性：C6H5OHH2O C.酸性：22CH ClCOOHYZ C.与 X 形成的简单化合物的沸点：ZW D.晶体2LaH的密度为()3310A(1392)4g cm562.1 10N+（设AN为阿伏加德罗常数的值）13.储氢合金LaNi5储

8、氢时的化学式为LaNi5H6(设各元素的价态均为0)。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH 溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示(已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。下列说法正确的是 A.充电时，n 极发生还原反应 B.充电时，电子流向：n交换膜m C.放电时，m 极的电极反应式为5652LaNi H6e6OHLaNi6H O+=+学科网（北京）股份有限公司 D.放电时，若转移 1 mole，隔膜左侧电解质溶液的质量减少 39 g 14.向 AgBr 饱和溶液(有足量 AgBr 固体)中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应 Ag+223S O Ag(223S

9、O)-和Ag(223S O)-+223S OAg(223S O)23-，lgc(M)/(mol/L)、lgc(N)与 lgc(223S O)/mol/L)的关系如下图所示(其中 M 代表 Ag+或 Br-；N 代表+-23c(Ag)cAg(S O)或+3-23 2c(Ag)cAg(S O)：下列说法错误的是 A.直线 L1表示+-23c(Ag)cAg(S O)随223S O浓度变化的关系 B.AgBr 的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 C.反应 AgBr+2223S OAg(223S O)23-+Br-的平衡常数K的值为 101.2 D.c(223S O)=0.00

10、1 mol/L 时，溶液中c(Br-)cAg(223S O)23-cAg(S2O3)-二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。学科网（北京）股份有限公司 （1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：_。（2）仪器 B 的名称是_；向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为_（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7mm玻璃

11、珠，其作用为_；B 装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的23H SPH、，反应中3PH被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与3PH反应的离子方程式：_。（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为_（填标号），原因是_。a饱和食盐水 b12.5mol L醋酸 c12mol L盐酸 d饱和氯化铵溶液 （4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g（杂质的质量分数为4.0%）完成实验，除杂后测得乙炔 学科网（北京）股份有限公司 气体体积为336mL（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：_%（结果保留两位有效数字）。16.以银锰精矿(主要

12、含 Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含 MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于 Fe3+。Fe3+可以把部分 Ag 氧化为 Ag+。（1）“浸锰”过程是在 H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应+2+2MnS+2H=Mn+H S，为提高浸取速率，可采取的措施_、_(举两例)。在 H2SO4溶液中，银锰精矿中的 FeS2和氧化锰矿中的 MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_。（2）室温下调节 pH 不低

13、于_可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5molL-1认为完全去除，已知：()383K1.0 10spFe OH=，()172K4.9 10spFe OH=，()-14sp2KMn OH=4.0 10。)（3）“浸银”时，有两种方式，第一种可以使用过量的_、_(填化学式)和 CaCl2的混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以AgCl2-形式浸出，此时的离子方程是32222S422SFeAgClFeAgCl+。第二种使用 NaCN 溶液同时通入 O2作浸出剂，将 Ag2S 中的银以Ag(CN)2形式浸出，此时离子的方程式为_。从节约环保的角度考虑，你认为方式_更好，(填“第一种”或“第二种

14、”)理由是_、_。（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将AgCl2-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用 Zn 粉作还原剂，那么采用 Zn 粉作还原剂有什么优势？_、_。17.金属钨是重要的战略金属。请回答：I用Pt电极电解224NaClKClNaFNa WO熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。学科网（北京）股份有限公司（1）其阴极的反应式为_。II工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：22W(s)I(g)WI(g)+H0后所需时间增大的原因是_。学科网（北京）股份有限公司 18.I 是一种重要的医药中间体，下面是合成 I 的一种路线。回答下面问

15、题：（1）A 的系统名称为_，AB 反应条件为_。（2）写出 CD 的化学方程式_。（3）E 的结构简式为_。（4）GH 的反应类型为_。（5）H 到 I 的过程中会发生反应，导致 H 合成 I 时会生成 I 的一种同分异构体 K，写出 K 的结构简式_。（6）在 C 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为 6：1：1 的分子的结构简式为_。a含有一个羧基、一个；b链状化合物。（7）已知23Br,PBr32CH COOHBrCH COOH，写出用乙烯合成 A 的路线_。学科网（北京）股份有限公司 2024 届河北省名校联盟高三下学期届河北省名校联

16、盟高三下学期 4 月第二次联考月第二次联考 化学试卷化学试卷 考生注意：考生注意：1 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100100 分，考试时间分，考试时间 7575 分钟。分钟。2.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。在本试卷上无效。3.3.考试

17、结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Zr 91 一、单项选择题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。1“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢 B“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓 C“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃 D“C919”大飞机使用的机身复合材料

18、碳纤维和环氧树脂【答案】A 【解析】合金钢里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A 项正确；砷化镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B 项错误；石英玻璃主要成分2SiO是无机非金属材料，不属于金属材料，C 项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D 项错误。2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.8S是非极性分子，则3O是非极性分子 B.3NH有还原性，则3PH也有还原性 C.23Na CO易溶于水，则23Li CO也易溶于水 D.32CH CH OH被足量酸性4KMnO溶液氧化为3CH COOH，则22HOCH CH OH被足量酸性

19、4KMnO溶液氧化为HOOCCOOH【答案】B【解析】3O是由极性键构成的极性分子，A 错误；3NH中N为3价，3PH中P为3价，最低价表现还原性，B 正确；Li与Mg处于对角线，化合物性质相似，3MgCO难溶于水，23Li CO微溶于水，C 错误；学科网（北京）股份有限公司 乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高锰酸钾氧化为2CO，D 错误。3.生活中处处有化学，下列说法错误的是（）A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取【答案】B【解析】甲壳质是可再生资源，B 错

20、误。4五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：下列有关说法错误的是（）AA 分子中所有原子可能共平面 BB 和 D 是同系物 CD 中一个 F 被 Cl 代替，其同分异构体有 3 种 DC 和 D 合成 E 为取代反应【答案】B【解析】A 项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A 正确；B 项，B和 I）的官能团不同，且组成上并不是相差 CH原子团，两者不是同系物的关系，B 错误；C 项，D 中一个 F被 Cl 代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有 3 种，C 正确；D 项，C 和 D 合成 E 的反

21、应为：，反应类型为取代反应，D 正确。5氮的氢化物微粒有3NH、4NH+、32NHH O、24N H等，下列说法正确的是（）A四种微粒中氮原子的杂化方式有2sp、3sp两种 B3NH、32NHH O两种微粒中，HNH的键角相等 C24N H可以形成25N H+、226N H+两种阳离子，且两种阳离子都可以与强碱反应 学科网（北京）股份有限公司 D1L 11mol L的氨水溶液中，4NH+、32NHH O的物质的量之和为 1mol【答案】C【解析】3NH、4NH+、32NHH O、24N H四种微粒中氮原子的杂化方式都是3sp杂化，A 错误；32NHH O中 N 原子提供孤电子对与水分子共用，形

22、成配位键，孤电子对消失，成键电子对之间的排斥作用减小，HNH的键角变大即32NHH O中HNH的键角大于3NH中HNH的键角，B 错误；24N H的电子式为H HH:N:N:H，每个 N 原子都有孤电子对，可以结合H+形成25N H+、226N H+，这两种阳离子和4NH+类似，能与强碱反应，C 正确；氨水中的含氮微粒为3NH、4NH+、32NHH O，根据氮原子守恒可知3NH、4NH+、32NHH O的物质的量之和为 1mol，D 错误。6下列反应的离子方程式正确的是（）A等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合：322AlO4HAl2H O+B向血红色3Fe(SCN)溶液中加入过量

23、铁粉至溶液褪色：322FeFe3Fe+C向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:NaNHH OCONaHCONH+D用石墨电极电解2CuCl溶液：22222Cu2Cl2H OCu(OH)HCl+电解【答案】C【解析】等浓度、等体积的2NaAlO溶液和HCl溶液混合生成()3Al OH沉淀，故离子方程式为223AlOHH OAl(OH)+，A 错误；3Fe(SCN)为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成2FeSCN+、：232Fe(SCN)Fe3Fe6SCN+,B 错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量232234CO:NaNHH OCONaHCONH+,C 正确；用惰性石墨电极

24、电解2CuCl溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为22Cu2ClCuCl+电解，D 错误 7纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所 学科网（北京）股份有限公司 示：氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式 标准电极电势()/V 32Fe/Fe+32FeeFe+0.77 2I/I 2I2e2I+0.54 24MnO/Mn+242MnO5e8HMn4H O+1.50 2Br/Br 2Br(1)2e2Br+1.07 2Cl/Cl 2Cl(g)2e2Cl+1.36 42Sn/Sn+42Sn2eSn+0.15 下列分析正确的是 A氧化性：

25、4322ClBrSnFe+B往含有KSCN的2FeBr溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C往淀粉-KI溶液中加入过量4SnCl溶液，溶液变蓝 D2FeCl溶液与足量酸性4KMnO溶液反应的离子方程式：22342MnO5Fe8HMn5Fe4H O+【答案】B【解析】结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：34FeSn+，A错误；从表中信息看出，2Br的氧化性强于3Fe+，对应Br的还原性弱于2Fe+，故少量氯水优先和2Fe+反应，产生3Fe+，溶液变红，B正确；从表中信息看出，4Sn+的氧化性弱于2I，过量4SnCl溶液也无法将I氧化为2I

26、,C错误；足量酸性4KMnO溶液也可以将Cl氧化为2Cl,D错误。8.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：652-Cl-CCH-C H-CH=CH-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：3 33 2233-CCH-CHCH-CH CH-CH-H（）（），一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A.与 Na 反应的容易程度：22CHCHCH=CH 学科网（北京）股份有限公司 B.羟基的活性：C6H5OHH2O C.酸性：22CH ClCOOH-CH=CH，因此CHCH中 C-H 比22CH=CH中 C-H 键更易断裂，则CHCH比22

27、CH=CH更易与钠反应，A 正确；B苯环的吸电子能力强于 H，故羟基的活性：C6H5OHH2O，B 正确；C-Cl 为吸电子基团，2CHCl COOH中 Cl 原子数多，吸电子能力强，导致-COOH 更易电离，故酸性22CH ClCOOHYZ C.与 X 形成的简单化合物的沸点：ZWN O，故 B 正确；CX 为 H，与 H 形成的简单化合物为 H2O 和 H2S，沸点：22H OH S，故 C 错误；学科网（北京）股份有限公司 D+4YX为+4NH，2-4WZ为2-4SO，两者的中心原子的价层电子对数均为 4、且没有孤电子对，中心原子均采取3sp杂化，故+4NH、2-4SO的空间结构均为正四

28、面体形，故 D 正确；故选 C。11.一种利用铅铋合金(主要成分为PbBiAu、，杂质为Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为24mm的合金颗粒。已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是 A.熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 B.氧化酸浸工序中，22H O和空气中的2O作氧化剂 C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为AuAg、D.制备草酸铅的反应可表示为：232242432CH COOPbH C OPbC O2CH COOH+=+【答案】D【解析】【分析】熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的

29、接触面积，充分反应，提高反应速率，氧化酸浸工序中，22H O和空气中的2O作氧化剂，氧化PbBi、，浸渣的主要成分为AuAg、，经过水解把铋元素沉淀，再加入草酸，把醋酸铅转化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。【详解】A熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，A 正确；B氧化酸浸工序中，22H O和空气中的2O作氧化剂，氧化PbBi、，B 正确；C氧化酸浸工序中，22H O和空气中的2O氧化PbBi、，浸渣的主要成分为AuAg、，C 正确；D醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D 错误；故选 D。12.LaHx在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，2LaH中

30、的每个 H 结合 4 个 H 形成类似4CH的结构 学科网（北京）股份有限公司 独立存在，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 A.晶体LaHx中8x=B.2LaH晶体中 La 的配位数为 8 C.晶体中 H 和 H 的最短距离：2LaHLaHx D.晶体2LaH的密度为()3310A(1392)4g cm562.1 10N+（设AN为阿伏加德罗常数的值）【答案】A【解析】【详解】A由题干信息可知，1 个 LaHx晶胞中含有118682+=4 个 La，每个 H 结合 4 个 H 形成类似4CH的结构独立存在，含有 58=40 个 H 原子，La 和 H 的个数比为 1：10，晶体LaHx中x

31、=10，A 错误；B由 LaH2的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内 8 个小立方体的中心各有 1 个 H 原子，若以顶点La 研究，与之最近的 H 原子有 8 个，则 La 的配位数为 8，B 正确；C由晶胞结构可知，每个 H 结合 4 个 H 形成类似 CH4的结构，H 和 H 之间的最短距离变小，则晶体中 H 和 H的最短距离：LaH2LaHx，C 正确；D晶体2LaH中含有118682+=4 个 La，由化学式可知，其中含有 8 个 H 原子，则晶体2LaH的密度为()3310A(1392)4g cm562.1 10N+，D 正确；故选 A。13.储氢合金LaNi5储氢时的化学

32、式为LaNi5H6(设各元素的价态均为0)。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH 溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示(已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A.充电时，n 极发生还原反应 B.充电时，电子流向：n交换膜m C.放电时，m 极的电极反应式为5652LaNi H6e6OHLaNi6H O+=+D.放电时，若转移 1 mole，隔膜左侧电解质溶液的质量减少 39 g【答案】C【解析】【分析】由题干图示信息可知，图中实线代表放电过程，放电时 n 极为正极，其反应为6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6

33、OH-，m 极为负极，其反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，由此可见储氢合金失电子，作原电池的负极，此电池的总反应为 LaNi5H6+6NiOOH=LaNi5+6Ni(OH)2，虚线代表充电过程，充电时阳极即 n极，其反应为 6Ni(OH)2+6OH-6e-=6NiO(OH)+6H2O，阴极即 m 极，其反应为 LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，总反应为 LaNi5+6Ni(OH)2=LaNi5H6+6NiO(OH)，据此分析解题。【详解】A由分析可知，充电时，n 极为阳极，电极反应为：6Ni(OH)2+6OH-6e-=6NiO(OH)+6H2

34、O，发生氧化反应，A 错误；B电子不能经过电解质溶液，B 错误；C由分析可知，放电时，m 极为负极，其电极反应式为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，C 正确；D由分析可知，放电时左侧为负极室，右侧为正极室，原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，若转移1 mole-，则有 1molK+从左侧移向右侧，即左侧溶液质量减少 1mol39g/mol=39g，但同时根据电极反应LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O 可知，左侧溶液质量又增加 1molH 即增重 1g，故隔膜左侧电解质溶液的质量减少 39-1=38 g，D 错误；故答案为：C。14.向 AgBr 饱

35、和溶液(有足量 AgBr 固体)中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应 Ag+223S O Ag(223S O)-和 学科网（北京）股份有限公司 Ag(223S O)-+223S OAg(223S O)23-，lgc(M)/(mol/L)、lgc(N)与 lgc(223S O)/mol/L)的关系如下图所示(其中 M 代表 Ag+或 Br-；N 代表+-23c(Ag)cAg(S O)或+3-23 2c(Ag)cAg(S O)：下列说法错误的是 A.直线 L1表示+-23c(Ag)cAg(S O)随223S O浓度变化的关系 B.AgBr 的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.

36、2 C.反应 AgBr+2223S OAg(223S O)23-+Br-的平衡常数K的值为 101.2 D.c(223S O)=0.001 mol/L 时，溶液中c(Br-)cAg(223S O)23-cAg(S2O3)-【答案】A【解析】【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则 b 点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d 点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为Ag(223S O)-，溶液中+-23c(Ag)cAg(S O)

37、小于+3-23 2c(Ag)cAg(S O)，则直线 L1表示+3-23 2c(Ag)cAg(S O)随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线 L2表示+-23c(Ag)cAg(S O)随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 104.6mol/L 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为103.85mol/L、108.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。学科网（北京）股份有限公司【详解】A由分析可知，直线 L1表示+3-23 2c(Ag)cAg(S O)随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线 L2表示+-23c(Ag)cAg(

38、S O)随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故 A 错误；B由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，故 B 正确；C 由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 104.6mol/L 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 103.85mol/L、108.35mol/L，+3-23 2c(Ag)cAg(S O)为 104.2，则溶液中Ag(223S O)23-的浓度为8.354.210mol/L10=104.15mol/L，反应的平衡常数K=-3-23 22223c(Br)cAg(S O)c(S O)=3.854.154.621010(10)=101.2，故 C 正确

39、；D由图可知，硫代硫酸根离子浓度为 0.001 mol/L 时，溶液中溴离子浓度最大，+-23c(Ag)cAg(S O)的值大于+3-23 2c(Ag)cAg(S O)的值，则溶液中Ag(223S O)23-的浓度大于Ag(223S O)-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)cAg(223S O)23-cAg(S2O3)-，故 D 正确；故选 A。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组

40、设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：_。学科网（北京）股份有限公司（2）仪器 B 的名称是_；向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为_（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为_；B 装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的23H SPH、，反应中3PH被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与3PH反应的离子方程式：_。（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为_（填标号），原因是_。a饱和食盐水 b12.5mol L醋酸 c12m

41、ol L盐酸 d饱和氯化铵溶液 （4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g（杂质的质量分数为4.0%）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：_%（结果保留两位有效数字）。【答案】（1）222CaC2H OCa(OH)CHCH+（2）.具支试管 .甲处 .形成空隙，促进固液分离，防堵塞 .334PH4ClOH PO4Cl+=（3）.d .饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当 （4）80【解析】【分析】为了解决传统方式制备乙炔的过程中，存在的一些问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平

42、稳，甚至发生堵塞等问题，设计出一套乙炔制备、净化 学科网（北京）股份有限公司 和收集实验的一体化实验装置，A 是乙炔制备装置、B 是乙炔净化装置，C 是乙炔收集装置。【小问 1 详解】电石的主要成分是2CaC，其与水反应的方程式为222CaC2H OCa(OH)CHCH+【小问 2 详解】该仪器名称为“具支试管”。将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。依题意，3PH被氧化为34H PO，故离子反应方程式为334P

43、H4ClOH PO4Cl+=【小问 3 详解】根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。【小问 4 详解】理论产量为1.25g(1 4%)22.4L/mol0.42L64g/mol=，实际产量为0.336L，故产率为0.336100%80%0.42=16.以银锰精矿(主要含 Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含 MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于 Fe3+。Fe3+可以把部分 Ag 氧化为 Ag+。（1）“浸

44、锰”过程是在 H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应+2+2MnS+2H=Mn+H S，为提高浸取速率，可采取的措施_、_(举两例)。在 H2SO4溶液中，银锰精矿中的 FeS2和氧化锰矿中的 MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_。学科网（北京）股份有限公司（2）室温下调节 pH 不低于_可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5molL-1认为完全去除，已知：()383K1.0 10spFe OH=，()172K4.9 10spFe OH=，()-14sp2K

45、Mn OH=4.0 10。)（3）“浸银”时，有两种方式，第一种可以使用过量的_、_(填化学式)和 CaCl2的混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以AgCl2-形式浸出，此时的离子方程是32222S422SFeAgClFeAgCl+。第二种使用 NaCN 溶液同时通入 O2作浸出剂，将 Ag2S 中的银以Ag(CN)2形式浸出，此时离子的方程式为_。从节约环保的角度考虑，你认为方式_更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_、_。（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将AgCl2-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用 Zn 粉作还原剂，那么采用 Zn

46、 粉作还原剂有什么优势？_、_。【答 案】（1）.将 银 锰 精 矿 和 氧 化 锰 矿 粉 粹 .适 当 升 高 温 度 .+3+2+2-224228H+15MnO+2FeS=2Fe+15Mn+4SO+14H O （2）3 （3）.FeCl3 .HCl .()2222-2Ag S+8CN+O+2H O=4 Ag CN+2S+4OH .第一种 .理由是第一种方式中浸锰液中生成的 Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂 .第二种方式中 CN会水解生成 HCN，HCN 有剧毒 （4）.置换速度更快 .银回收率更高【解析】【分析】“浸锰”过程是在 H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2

47、，有利于后续银的浸出，发生反应主要为+3+2+2-224228H+15MnO+2FeS=2Fe+15Mn+4SO+14H O，矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中，并利用 FeCl3发生-3+-2+222Fe+Ag S+4Cl2Fe+2 AgCl+S浸银，“沉银”过程中可以用过量的活泼金属作为还原剂，可将AgCl2-还原为单质银。【小问 1 详解】为提高浸取速率，可采取的措施将银锰精矿和氧化锰矿粉粹或适当升高温度。在 H2SO4溶液中，银锰精矿中的 FeS2和氧化锰矿中的 MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，MnO2为氧化剂被还原为2+Mn，FeS2被氧化为溶于水的 Fe3+和硫酸根，

48、则该反应的离子方程式为 学科网（北京）股份有限公司+3+2+2-224228H+15MnO+2FeS=2Fe+15Mn+4SO+14H O。【小问 2 详解】室温下调节 pH 主要是为了除去 Fe3+，当 Fe3+浓度小于 10-5molL-1认为完全去除，此时()3+3-53-38sp3KFe OH=c(Fe)?c(OH)=10?c(OH)=1.0?10，得-11Lc(OH)=?m1.00ol/1，由此可知 pH=3，故室温下调节 pH 不低于 3 可完全除去杂质离子。【小问 3 详解】“浸银”时，可以使用过量的 FeCl3发生32222S422SFeAgClFeAgCl+将 Ag2S 中的

49、银以AgCl2-形式浸出，并利用盐酸促进平衡正向移动同时抑制铁离子水解。使用 NaCN 溶液同时通入 O2作浸出剂，将 Ag2S 中的银以Ag(CN)2形式浸出，此时离子的方程式为()-22222Ag S+8CN+O+2H O=4 Ag CN+2S+4OH。第一种方式中浸锰液中生成的 Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂且第二种方式中 CN会水解生成 HCN，HCN 有剧毒，故第一种方式更好。【小问 4 详解】采用 Zn 粉作还原剂置换速度更快且银回收率更高。17.金属钨是重要的战略金属。请回答：I用Pt电极电解224NaClKClNaFNa WO熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。（1）其阴极

50、的反应式为_。II工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：22W(s)I(g)WI(g)+H0后所需时间增大的原因是_。【答案】（1）224WO6eW4O+=+（2）高于 （3）0.7k （4）B （5）.4 .I2在W固体吸附达到饱和状态，反应速率不再增大，但需要获得的纯W(s)增加，所以时间增大(“到达平衡时间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大”也可，合理即可)。【解析】【小问 1 详解】用Pt电极电解24NaClKClNaFNa WO熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨，即2-4WO得电子发生还原反应生成 W，所以其阴极的反应式为2-2-4WO+6e=W+4O；【小问 2 详解】