【化学】分子结构与性质 优选练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

《【化学】分子结构与性质 优选练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】分子结构与性质 优选练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 分子结构与性质 优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有键也有键的是()AC2H4 BC2H5OH CC6H6 DC3H82、下列关于等电子体的说法中，正确的是()AN2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不互为等电子体，故结构不相似CNO2与O3互为等电子体，故NO2为O3的同素异形体D苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大键 3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的

2、是（ ）AA是周期表中原子半径最小的元素BC元素在自然界中既有游离态又有化合态CE的氧化物中都含有离子键和共价键DB、D的最高价含氧酸的酸性：B”“”或“=”)，理由是： ；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是： 。（4）M和Y可形成化合物YW5，YW5中Y的杂化方式为 ，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为 。20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：_形，杂化类型：_。（2）：_形，杂化类型：_。（3）：_形，杂化类型：_，VSEPR模型：_。（4）：_形，杂化

3、类型：_。21、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)氮原子最外层电子排布式为_；氮离子(N3)核外有_种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填序号)。A该分子呈平面三角形B该分子中的化学键为极性键C该分子为极性

4、分子D因NCl键的键能大，故NCl3稳定22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中_区，C元素原子的外围电子排布式为_。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_；A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有_(填序号)。A配位键

5、B离子键C极性共价键 D金属键E氢键 F非极性共价键(5)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素与A元素同周期，中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为_、_、_、_，中心原子采取sp3杂化的是_(填序号)。三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模

6、拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_ ；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)装置B的作用是_ 。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_ 。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的K

7、I晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_ 。步骤2的目的是_ (用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。第二章 分子结构与性质 优选练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（附答案）一、选择题。（18题）1、下列有机分子结构中，肯定既有键也有键的是()AC2H4 BC2H5OH CC6H6 DC3H8【答案】A2、下列关于等电子体的说法中，正确

8、的是()AN2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不互为等电子体，故结构不相似CNO2与O3互为等电子体，故NO2为O3的同素异形体D苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大键 【答案】D 3、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA是周期表中原子半径最小的元素BC元素在自然界中既有游离态又有化合态CE的氧化物中都含有离子键和共价键DB、D的最高价含氧酸的酸性：B”“”或“=”)，理由是： ；TW4遇水剧烈水解，而XW4不易水解的原因是： 。（4）M和Y可形成化合物YW

9、5，YW5中Y的杂化方式为 ，该化合物可与水反应，生成气体M2，若YW5与水反应后产生112mLM2(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为 。【答案】（1）第四周期第族；三角锥形；NO2分子结构中N原子有单电子，N原子间可形成共价键（2）abd（3）；中心原子C和Si的杂化类型均为sp3，分子的空间构型均为正四面体形；Si原子核外有空的d轨道，易接受H2O提供的孤对电子，而C原子没有（4）sp3；0.005mol 20、试用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：（1）：_形，杂化类型：_。（2）：_形，杂化类型：_。（3）：_形，杂化类型：_，VSEPR模型

10、：_。（4）：_形，杂化类型：_。【答案】（1）V； （2）平面三角；（3）三角锥；四面体形 （4）V； 21、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)氮原子最外层电子排布式为_；氮离子(N3)核外有_种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl

11、3的有关描述不正确的是_(填序号)。A该分子呈平面三角形B该分子中的化学键为极性键C该分子为极性分子D因NCl键的键能大，故NCl3稳定【答案】(1)2s22p310非极性 (2)相似有有 (3)A22、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中_区，C元素原子的外围电子排布式为_。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：_；A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3

12、)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为_。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有_(填序号)。A配位键 B离子键C极性共价键 D金属键E氢键 F非极性共价键(5)下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，中“”表示A元素的原子，中“”表示的原子其元素与A元素同周期，中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为_、_、_、_，中心原子采取sp3杂化的是_(填序号)。【答案】(1)ds3d104s1(2)NHN、NHO、OHN、OHO

13、变大(3)Cu(NH3)4SO4 (4)ABCE(5)NH3C2H2CH4H2O 三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_ ；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)装置B的作用是_ 。(4)该同学设计的

14、装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_ 。(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_ 。步骤2的目的是_ (用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。【答案】(1)ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5 (2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O(3)冷凝收集ClO2(4)温度计 导管末端连接球形干燥管(5)酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100 学科网（北京）股份有限公司