【化学】分子结构与物质的性质 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、2.3.分子结构与物质的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A非极性键B极性键C离子键D氢键2三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是A键是极性键B分子中不存在孤电子对C分子为极性分子D可能易溶于极性溶剂3为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A分子中，S的价层电子对数是B常温下，中含有氢键的数目为C分子中含有的共价键数目为D晶体中，阴阳离子数目之和是4下列各组物质中，属于由极性键

2、构成的极性分子的是ANH3和H2SBCH4和Br2CBF3和CO2DBeCl2和HCl5下列说法正确的是A分子中的正电中心和负电中心不重合B分子的空间结构为平面三角形C高温陶瓷材料晶体中键角：NSiNSiNSi，C错误；D氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有4种，分别为、，D错误；故选A。6D【详解】AHF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：FHF、FHO、OHF、OHO，A项错误；B形成分子间氢键，而OHCHO形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故HOCHO的沸点比的高，B项错误；CH2O的稳定性高，是因为水分子中HO键的键能大，而氢键影响

3、物理性质，C项错误；D相对于，苯环上多了一个COO-，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H+，因此的电离常数比的电离常数小，D项正确；综上所述答案为D。7D【详解】AH2O分子中O-H为极性共价键，两个O-H之间的夹角为105，整个分子中的电荷分布不对称，是极性分子，故A不符合题意；BCl2双原子单质分子，Cl-Cl是非极性共价键，Cl2属于含非极性共价键的非极性分子，故B不符合题意；CNH3分子中N-H是极性共价键，分子的空间结构是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，NH3是极性分子，故C不符合题意；DCCl4分子中C-Cl是极性共价键，分子的空间结构是正四

4、面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，CCl4是非极性分子，故D符合题意；故选D。8B【详解】A中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成， A错误；B中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；CKCl中只含有离子键、O2中只含非极性共价键，则反应中只有离子键、非极性共价键的形成，C错误；D中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，

5、中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误；故选B。9A【详解】A蛋白质变性属于化学变化，A错误；B胍含有碱性基团氨基，可以和盐酸反应生成胍盐，胍的水溶液呈碱性，B正确；C胍中有C=N键、C-N键、N-H键，均为极性键，没有非极性键，C正确；D胍中含有氮原子，氮原子上连接氢原子，和水能形成氢键，所以胍易溶于水，D正确；故选A。10D【详解】A.二氧化碳分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B.氯化铍分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C.三溴化硼的空间构

6、型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D.过氧化氢分子中含有极性键，两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；故选D。11C【详解】A分子中无键，A错误；B分子为V型的极性分子，B错误；C分子中的原子和原子均为单键，为杂化，C正确；D和分子间均存在氢键，因此熔沸点较高，稳定性与氢键无关，D错误； 故选C。12B【详解】A对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子间的作用力较低，沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，故A错误；B硅原子轨道电子云图：，故B正确；C由于非金属性ClBr，

7、因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；DSe为第34号元素，其简化的电子排布式为：，故D错误；故选B。13A【详解】AC2H4存在共价双键，含有键和键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；BCl2只含有单键，只有键，故B错误；CH2O中存在H-O，只有键，故C错误；DHCl只含有单键，只有键，故D错误；故选A。14A【详解】ASO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=3其价层电子对互斥模型为平面三角形，而CO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=2其价层电子对互斥模型为直线形，故不相同，A错误；BNH3和CH4的中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，4

8、+=4，故杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；CC2H6中只含C-H和C-C键，而C2H4中含有C-H和C=C键，故化学键类型不同，CH2=CH2能与Br2反应生成BrCH2CH2Br，而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正确；D已知水为极性分子，苯分子为非极性分子，二者极性不同，根据相似相溶原理可知，二者为不互溶的液体，故可用分液法分离，D正确；故答案为：A。15B【分析】的最低价都为-2价，应该为VIA族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元

9、素、为Al元素；的最低价为-1价，为VIIA族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，以此解答。【详解】A元素O、Al形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；CNa是第三周期中金属性最强的元素，最高价氧化物对应的水化物的碱性为同周期中最强，C最强；D为Cl元素，为VIIA族元素，位于周期表中的P区，D正确；故选B。16C【详解】在族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔

10、、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故符合题意；尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故符合题意；在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故符合题意；水分子高温下也很稳定，其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故不符合题意；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故符合题意；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基

11、苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故符合题意；故符合题意的有；故选C。17B【详解】A中C上的孤电子对数为，键电子对数为2，价层电子对数为2，的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，A项不符合题意；B中N上的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，B项符合题意；C中C上的孤电子对数为，键电子对数为2，价层电子对数为2，的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合

12、，属于非极性分子，C项不符合题意；D中Si上的孤电子对数为，键电子对数为4，价层电子对数为4，的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，D项不符合题意；故选B。18D【详解】A二氧化碳能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间共价键为极性键，故B正确；C二氧化碳溶于水发生化学反应才能导电，熔融态下不导电，属于非电解质，故C正确；D二氧化碳分子对称，是非极性分子，故D错误；故选D。19D【详解】AC的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；BC的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化、sp2杂化，故B错误；CC的价层电子

13、对数为2，孤电子对数为0，则CO2的空间结构是直线型，正负电荷重心重合，是非极性分子，故C错误；D由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。20D【详解】A中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，故A正确；B原子半径NCSi，则键长，故键能，故B正确；C等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；离子中N为sp杂化，为直线形构型；离子和互为等电子体，空间构型均为直线形，故C正确；D吡咯可以形成氢键，导致其沸点升高，故噻吩的沸点低于吡咯，故D错误；故选D。21B【详解】

14、AH2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CCl4分子中含有极性键，空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A选项错误；BCH3Cl分子中含有极性键，空间构型为四面体形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子， B选项正确；CCS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， HCl分子中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C选项错误；DH2O2分子中含有极性键、非极性键，空间结构不对称，正负电荷的中

15、心不重合，属于极性分子，BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D选项错误；答案选B。22B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X 的单质是空气的主要成分，则W为N元素，X为O元素；Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，则Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】AY为S元素，Z为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，故A正确；BW为N元素，Z为Cl元素，NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强

16、酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；CW为N元素，在元素周期表中，115号元素与N元素均位于周期表第A族，故C正确；DX为O元素，Y为S元素，二者简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，则水的沸点比硫化氢高，即二者简单氢化物的沸点：XY，故D正确；答案选B。23D【详解】A分子是直线形，正负电中心不重合，为极性分子，项正确；B分子为正四面体构型，该分子为非极性分子，项正确；C分子中甲基原子采用杂化，醛基原子采用杂化，项正确；D分子中的原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D项错误；故选D。24A【详解】A硼最外层只有3个电子，sp2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没

17、有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，A错误；B节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关，B正确；C镁原子的核外共有12个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有12种，有1s、2s、2p、3s共4个能级，4种不同能量状态的电子，C正确；D氯有吸电子特性，羧酸上的电荷向氯的方向转移，使H+离子更容易解离， 所以酸性增强，D正确；故答案为：A。25B【分析】由图可知，反应物为、，产物为、根据原子守恒可知，为、在反应前参与反应，最后又生成，属于催化剂，、都是反应过程中生成，在后面的反应中又消耗掉，属于中间产物，副反应为符合

18、氧化还原反应的规律，据此分析作答即可。【详解】A根据分析，主反应为C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2，A正确；B根据分析，存在副反应生成乙醇和Fe+，铁元素化合价降低，有电子转移，副反应也消耗N2O，故每生成1molCH3CHO消耗N2O的物质的量大于2mol，B错误；CCH3CHO中含有甲基和醛基，碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种，C正确；DX为乙醇，为水，乙醇与水均为极性分子，故能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键，D正确；故选。26水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱

19、得多，不属于化学键。却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4时，才由于热运动加剧，分子间距离增大，密度逐渐减小【详解】水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键。却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的

20、空间利用率不高，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4时，才由于热运动加剧，分子间距离增大，密度逐渐减小，故水凝固成冰、雪、霜时，密度变小。27(1)4s24p4(2) 【详解】（1）硒(Se)是第34号元素，位于第四周期，与氧元素位于同一主族，价层电子排布相似，故基态Se原子的价电子排布式为；故答案为：；（2）、二者结构相似，分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，故沸点小于；键键长小于键键长，键键能较大，稳定性小于；故答案为：；。28(1) 2 sp3(2)7【详解】（1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以1个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中中原子的价层电子对数为4，采取杂化。（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故青蒿素分子中手性碳原子标识如图：，共7个。答案第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司