2024年初中升学考试模拟卷湖南株洲中考化学真题.docx

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1、2023年湖南省株洲市中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于化合物的是（）A硫酸溶液B冰C水银D氧气2在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（）A中子数B元素符号C原子序数D相对原子质量3如图所示的有关化学实验操作正确的是（）A向试管中加入铁钉B检查装置气密性C稀释浓硫酸D倾倒少量盐酸4二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积结论的科学家是（）A张

2、青莲B门捷列夫C拉瓦锡D屠呦呦5下列加点元素的化合价最低的是（）AClBO2CSO42DKNO36我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（）A缺乏维生素A会引起坏血病B糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类C纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物D油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病7下列仪器可以直接加热的是（）A量筒B试管C烧杯D集气瓶8下列反应中属于化合反应的是（）AH2O+COCO2+H2BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2SO2+O22SO3DCu+2AgNO3

3、2Ag+Cu（NO3）29水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是（）A实验室用蒸馏法获得蒸馏水B利用活性炭吸附水中的杂质C浑浊的河水过滤后可得到清澈的水D自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户10如图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是（）A该反应没有单质生成B该反应属于复分解反应C该反应中，原子个数发生了改变D参加反应的两种分子（和）的个数比为1：111下列说法中不正确的是（）A有机化合物中都含有碳元素B生活中通过煮沸可以降低水的硬度C玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等D超市不免费提供一次性塑料袋，

4、主要是为了降低经营成本12下列关于溶液的说法中正确的是（）A溶液一定是混合物B溶液一定是无色透明的C溶液中只能含有一种溶质D常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体13如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH123467789101213A所有的食物均呈酸性BpH7的雨水称为酸雨C向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳14下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）ANaCl、BaCl2、KNO3BCuSO4、NaOH、KClCBaCl2、Na2SO4、HClDC

5、aCl2、Na2CO3、KNO315经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）A金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据16下列实验操作或用途与分析均正确的是（）操作或用途分析A区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝味道氯化钠是食盐的主要成分，有咸味B某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋生石灰作干燥剂C在试管中加入5mL水、几滴植物油和45滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层油与水不互溶D酶是生物催化剂，

6、一般是高温条件下进行催化温度越高，催化效果越好AABBCCDD17人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是（）A铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁B氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳18燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（）A可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大B未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘C

7、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口D甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物19甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A10时，甲的溶解度最大B图中P点表示10时丙的饱和溶液C20时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10，丙溶液中析出固体最多20将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（）A2gB3gC4gD5g二、填空题

8、（本题共6小题，共22分）21请用化学用语填空：（1）任意一种含金属元素的氧化物 。（2）任意一种由3个原子构成的分子 。（3）任意一种无色无味的气体 。22如图为元素周期表的一部分，图中数字表示原子序数。（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 。（2）8号元素的原子结构示意图 。（3）12号元素原子形成的离子符号 。23“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。（1）适当使用含碘食盐可预防 。（2）使用铁锅炒菜可预防 。（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可 。24我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏

9、制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 （填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。（3）反应的反应类型是 。25金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 。（2）石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上

10、制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO，该反应中SiO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应。（4）已知反应：2Mg+CO22 +C，则Mg着火时 （填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。26镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作的名称为 ，操作的注意事项为 。（2）步骤发生反应的化学方程式为 。（3）某温度时，通过操作获取7.2g MgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为 mL。三、简答题（本题共2小题，共10分）27请用所学的知识回答下列问题：（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？（2

11、）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。28尿素【CO（NH2）2】、硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水。（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。（3）第步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓

12、的氨味，试写出其分解的化学方程式 。四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 。（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置。（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 。（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质。（5）已知N2的沸点为196，O2的沸点为183。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。30某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在

13、探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；（1）请写出C与CuO反应的化学方程式 。（2）实验结束时，应 （填写下列操作代号）。先撤出导管，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再撤出导管、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。（3）仪器B中所盛试剂为 ，其作用为 。（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：

14、。（5）实验前，需检查 ；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为 。（6）请指出上述实验中的一项缺陷 。（7）将1.44g炭和16.0g CuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成 g CO。、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O： 。五、计算题（本题共2小题，共10分）31葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。（1）C6H12O6的相对分子质量为 。（2）葡萄糖

15、中碳元素的质量分数 乳酸中碳元素的质量分数（填“”、“”或“”）。32某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO47H2O）。其过程如图：（1）参加反应的CuO质量为 g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 2021年湖南株洲市中考化学答案和解析一、选择题1.B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.C 14.A

16、 15.D 16.B解析氯化钠是食盐的主要成分,有咸味,但是在实验室不能品尝任何药品的味道,防止发生危险;在试管中加入5 mL水、几滴植物油和45滴洗涤剂,振荡得到乳状浑浊的液体,静置后不分层,因为洗涤剂能将油滴分散成无数细小油滴,均匀分散在水中;酶是生物催化剂,若温度过高,酶会变性,催化效果降低。17.D 18.B19.C解析10 时,甲的溶解度最小;P点在丙的溶解度曲线的下方,表示10 时丙的不饱和溶液;20 时,乙的溶解度为30 g,130 g乙的饱和溶液中溶质质量为130 g30g30g+100g100%=30 g,加入20 g水后,乙的质量分数变为30g130g+20g100%=20

17、%;50 时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ,甲、乙的溶解度减小,有溶质析出,且甲的溶解度受温度的变化影响大,甲析出的晶体多,乙析出的晶体少,降温后,丙的溶解度增大,无晶体析出。20.C解析设和碳酸钠反应的盐酸质量为x,原混合物中氢氧化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x18.25%4.4 g7344=x18.25%4.4gx=40 gNaOH+HClNaCl+H2O4036.5y(60 g-40 g)18.25%4036.5=y(60g-40g)18.25%y=4 g故原混合物中NaOH的质量为4 g。21.（1）CuO（合理即可）（2）H2O（合

18、理即可）（3）O2（合理即可）22.（1）HCl （2） （3）Mg2+23.（1）甲状腺肿大 （2）缺铁性贫血 （3）延长保质期24（1）纯碱 （2）NaHCO3 （3）分解反应25（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等） （2）导电性 （3）还原 （4）MgO 不能26.(1)过滤用玻璃棒不断搅拌(2)2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O(3)24解析(1)能使固液分离的操作是过滤,操作为蒸发,蒸发操作时,应用玻璃棒不断搅拌。(2)步骤是氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水,化学方程式是2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O。(3)获取7.2 g MgSO4

19、固体,需取用25% MgSO4溶液的质量是7.2g25%=28.8 g,体积为28.8g1.2g/cm3=24 cm3,即24 mL。27（1）气体的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，二氧化碳溶解度增大（2）含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应28.(1)易(2)尿素(3)AgNO3+NH4ClAgCl+NH4NO3(4)NH4HCO3NH3+CO2+H2O解析(1)尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都易溶于水。(2)硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都属于铵态氮肥,尿素不属于铵态氮肥。(3)氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,化学方程式为AgNO3+NH4ClAgCl+NH4NO3。(4)有较浓氨

20、味的气体是氨气,碳酸氢铵易分解生成氨气、二氧化碳和水,化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O。29.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)A(3)催化作用(4)不易溶于水且不与水反应(5)后解析(2)氯酸钾分解制取氧气,反应物为固体,反应条件需要加热,应该选择A作为发生装置。(3)过氧化氢分解制取氧气,加少量二氧化锰作为催化剂,可加快反应速率,MnO2起催化作用。(4)能用排水法收集氧气,说明氧气不易溶于水且不与水反应。(5)氮气的沸点低,先使空气液化,蒸发时沸点低的物质会先分离出来,所以氧气后蒸发出来。30.(1)C+2CuO2Cu+CO2(2)(3)澄清石灰水检验二

21、氧化碳(4)D中黑色固体变红,E中澄清石灰水变浑浊(5)装置气密性排尽装置内空气,避免对实验结果造成干扰(6)没有尾气处理装置(7)1.12(8)取适量反应所得的红色固体于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液变为蓝色,说明红色固体中含有Cu2O,反之则不含Cu2O解析(1)C与CuO在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2。(2)实验结束时,为防止澄清石灰水倒流,试管炸裂,应先撤出导管,再熄灭酒精灯。(3)木炭较多,温度较高时,反应产生的气体中可能含有CO和CO2,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B中所盛试剂为澄清石灰水,其作用为检验二氧化碳。(4)一氧化碳还原氧化铜

22、生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,D中玻璃管盛装的试剂为CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水,若A装置产物中有CO,观察到的现象有D中黑色固体变红,E中澄清石灰水变浑浊。(5)实验前,需检查装置气密性;点燃酒精灯前,先打开K,通入N2一段时间,是为了排尽装置内空气,避免对实验结果造成干扰。(6)一氧化碳有毒,会污染空气,上述实验中的一项缺陷是没有尾气处理装置。(7)将1.44 g木炭和16.0 g CuO在较高温度下反应,发生反应的化学方程式及质量关系为:2CuO+C2Cu+CO2160124416.0 g1.2 g4.4 gC+CO22CO1244560.24 g0.88 g1

23、.12 g故理论上可生成1.12 g CO。(8)由于氧化亚铜能和硫酸反应生成硫酸铜和铜,因此向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸,若溶液变为蓝色,说明固体中含有Cu2O,反之则不含Cu2O。 31.(1)180(2)=解析(1)葡萄糖的相对分子质量为126+12+166=180。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为126180100%=40%,乳酸中碳元素的质量分数为12390100%=40%,所以葡萄糖中碳元素的质量分数等于乳酸中碳元素的质量分数。32.(1)8解:(2)设混合溶液中硫酸的质量为x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80988 gx8098=8gxx=9.8 g混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8g200g100%=4.9%。(3)反应过程中铁元素的质量不变,则绿矾中铁元素的质量为11.2 g,故绿矾质量为11.2g56278100%=55.6 g。答:(2)混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%;(3)理论上可得到绿矾的质量为55.6 g。