2024年初中升学考试模拟测试卷四川省乐山市中考化学试卷.doc

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1、2023年四川省乐山市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题2.5分，共35分。）1（2.5分）下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是（）A沐川船伐漂流B夹江烧制瓷砖C峨眉山冰雪融化D马边采摘绿茶【答案】B【解答】解：A、沐川船伐漂流的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；B、夹江烧制瓷砖的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；C、峨眉山冰雪融化的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；D、马边采摘绿茶的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；故选：B。2（2.5分）规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列

2、实验操作中正确的是（）A熄灭酒精灯B取用块状固体C闻气体气味DCO2验满【答案】C【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。3（2.5分）在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的

3、纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是（）A纸杯着火点变高B纸杯不是可燃物C纸杯未与氧气接触D温度低于纸杯着火点【答案】D【解答】解：在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，是因为水汽化吸热，使温度温度低于纸杯着火点。故选：D。4（2.5分）物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A氦气用于充灌气球B盐酸用于除铁锈C干冰用于人工降雨D铜用于制作导线【答案】B【解答】解：A、氦气用于充灌气球，主要是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。B、盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸能与铁锈的主要成分

4、氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D、铜用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：B。5（2.5分）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（）ABCD【答案】C【解答】解：实验室配制100g16%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用

5、于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故不需要用到的仪器是漏斗。故选：C。6（2.5分）山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（）A食醋B花生油C牙膏D肥皂水【答案】A【解答】解：山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，应涂抹显酸性的物质。A、食醋的pH为3，小于7，显酸性，能明显缓解该不适，故选项正确。B、花生油的pH为7，显中性，不能明显缓解该不适，故选项错误。C、牙膏的pH为9，显碱性，不能明显缓解该不适，故选项错误。D、肥皂水的pH为10，显碱性，不能明显缓解该不适，故选项错误。故选：A。7（2.5分）碱性锌锰电池性能优越，其组成物质

6、包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（）A酸B碱C单质D氧化物【答案】A【解答】解：锌粉、石墨均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故这些物质的类别不包括酸。故选：A。8（2.5分）碳是组成物质最多的元素，碳元素的相关信息和碳原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A碳原子核外有4个电子B碳是一种金属元素C碳原子核内有12个质子D碳元素能组成多种单质【答案】D【解答】解：A、由碳原子的结构示意图，碳原子核外有2+46个电子，故选项说法错误。B、碳带“

7、石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。C、由碳原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是6，原子核内有6个质子，故选项说法错误。D、碳元素能组成金刚石、石墨、C60等多种单质，故选项说法正确。故选：D。9（2.5分）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是（）A火星大气中N2的含量最高B火星大气中CO2的含量高于空气C火星大气不含稀有气体D火星大气能使带火星的木条复燃【答案】B【解答】解：A、由图示可知，火星大气中CO2的含量最高，说法错误；B、火星大气中CO2的体积分数约为95.3%，空气中CO2的体积分数约为0.03%，因此火星大气中

8、CO2的含量高于空气，说法正确；C、由图示可知，火星大气中含有氩气，氩气就是一种稀有气体，说法错误；D、由图示可知，火星大气中几乎不含氧气，因此火星大气不能使带火星的木条复燃，说法错误。故选：B。10（2.5分）氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A甲的化学式为CHB乙的相对分子量为36.5gC丙中氢元素的质量分数最高D丙由三种元素组成【答案】D【解答】解：A、由合成氯乙烯的反应的微观示意图，1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，其化学式为C2H2，故选项说法错误。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选

9、项说法错误。C、丙的化学式为C2H3Cl，丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为（122）：（13）：（35.51）48：6：71，则丙中氯元素的质量分数最高，故选项说法错误。D、丙的化学式为C2H3Cl，丙由碳、氢、氯三种元素组成，故选项说法正确。故选：D。11（2.5分）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种气体的溶解度都随温度升高而增大C甲气体的溶解度受温度的影响小于乙DT时，气体乙的溶解度为2g【答案】C【解答】解：A、由溶解度曲线可知，

10、不指明温度无法判断两种气体的溶解度大小，说法错误；B、由溶解度曲线可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，说法错误；C、由溶解度曲线可知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，说法正确；D、由溶解度曲线可知，在101kPa和T时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体乙为2体积，说法错误。故选：C。12（2.5分）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A活性炭的作用是吸附B滤膜可除去水中的可溶性杂质C紫外光照射的作用是加热D直饮水一定是软水【答案】A【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色

11、素，故选项说法正确。B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。故选：A。13（2.5分）已知20时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（）A小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B小玻璃瓶中有NaOH固体析出C应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液

12、体倒吸D实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余【答案】B【解答】解：A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故选项说法正确。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶氢氧化钠的质量减少，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出；20时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，故选项说法错误。C、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减少，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故选项说法正确。D、碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余

13、，故选项说法正确。故选：B。14（2.5分）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（）A参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0gB所取R质量的最小值为1.6gCR可能是酒精（C2H5OH）D若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2【答案】C【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故该分析正确；B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反

14、应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g1.6g，故该分析正确；C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（212）：（61）4：1，故该分析错误；D、由B的C、H原子个数比为1.2g12：0.4g11：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：421：2，故该分析正确。故选：C。二、填空题（本

15、大题共包括4个小题，每空1分，共计16分）15（4分）2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢（铁和碳的合金）、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：（1）以上材料属于有机合成材料的是 。（2）用化学符号表示以下微粒：3个铁原子 ；2个铝离子 。（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是 （任写一条）。【答案】（1）合成橡胶；（2）3Fe；2Al3+；（3）密度小（合理即可）。【解答】解：（1）钢（铁和碳的合金）和铝合金属于金属材料；合成橡胶属于有机合成材料；故答案为：合成橡胶；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就

16、在其元素符号前加上相应的数字所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；故答案为：3Fe；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；故答案为：2Al3+；（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小、强度大、抗腐蚀性强等；故答案为：密度小（合理即可）。16（4分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。

17、回答下列问题：（1）煤炭生成“灰氢”属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为 ；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源 。【答案】（1）化学变化；（2）蓝氢；（3）氧气；太阳能（合理即可）。【解答】解：（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学变化；（2）天然气的主要成分是甲烷，由题干信息可知，通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于蓝氢；故答案为：蓝氢；（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为氧气；用于制备“绿氢”的可

18、再生能源有太阳能等；故答案为：氧气；太阳能（合理即可）。17（4分）化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应中体现还原性的反应物是 。（2）Cu可以与浓硝酸发生反应，该反应的化学方程为：Cu+4NHO3（浓）Cu（NO3）2+2R+2H2O，反应中R的化学式为 。（3）将一根洁净的铝丝侵入硝酸铜溶液中能发生反应。下列关于该反应的说法不正确的是 。a.铝丝表面附着一层红色的物质b.溶液的颜色由无色变为蓝色c.此实验证明铝的金属活动性比铜强d.该反应为置换反应（4）Cu（OH）2能与HNO3发生中和反应，写出该反应

19、的化学方程式 。【答案】（1）H2；（2）NO2；（3）b；（4）Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O。【解答】解：（1）反应氧化铜与氢气反应生成铜单质和水，该反应属于置换反应，反应中体现还原性的物质的是H2故答案为：H2；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。故反应前，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；反应后，等号右边含有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故还需要2个氮原子和4个氧原子，由于R前的系数为2，故R为NO2；故答案为：NO2；（3）a、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，故能在铝丝表面观察到一层

20、红色物质，故该说法正确；b、由于可溶性铜盐溶液的颜色为蓝色，故溶液的颜色应为由蓝色变为无色，故该说法错误；c、由于铝的金属活动性顺序比铜靠前，故金属铝可以置换出铜离子溶液中的铜，故该说法正确；d、上述反应发生的为置换反应，故该说法正确。故答案为：b。（4）氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故该反应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O；故答案为：Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O。18（4分）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+N

21、aCl+H2ONaHCO3+NH4Cl。回答下列问题：（1）饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2）流程中“操作”的名称为 。（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 。（4）流程中，可循环使用的物质是 。【答案】（1）混合物；（2）过滤；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）二氧化碳。【解答】解：（1）饱和食盐水中含有溶质氯化钠，属于混合物；（2）固液进行分离采取过滤操作；根据流程中“操作”可知，该操作方法为过滤；（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）根

22、据流程分析，可循环使用的物质是二氧化碳；故答案为：（1）混合物；（2）过滤；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）二氧化碳。三、实验与探究题（本大题共包括2个小题，每空1分，共计11分）19（5分）AE是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现O2、CO2等气体的制备、干燥、收集等。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为 。（2）用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为 ，实验时应在试管口放一团 。（3）利用装置C收集O2时，气体应从 （选填“”或“”）导管口进入。（4）欲制备并收集干燥的CO2，应选用的装置为：B C（填装置序号）。【答案】（1）试管；（2）2KMnO

23、4K2MnO4+MnO2+O2；棉花；（3）；（4）D。【解答】解：（1）图中仪器a的名称为试管；故答案为：试管；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，为防止加热时，高锰酸钾颗粒进入导气管，需要事先在试管口处放置一团棉花；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；棉花；（3）氧气的密度比空气大，利用装置C收集O2时，气体应从导管口进入；故答案为：；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此不能用生石灰干燥二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化碳；故答案

24、为：D。20（6分）碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。【作出猜想】猜想：溶质只有NaCl；猜想：溶质有NaCl和 ；猜想：溶质有NaCl和Na2CO3。【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。 猜想不正确 实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。 有白色沉淀产生猜想 正确【反思讨论】（1）实验2中发生反应的化学方程式为 。（2）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想不正确，其理由是 。（3）向碳酸钠

25、与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是 （填序号）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色b.继续加入稀硫酸，产生气泡c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀d.加入少量铁屑后无气泡产生【答案】【作出猜想】HCl；【实验探究】实验1：无明显现象； 实验2：；【反思讨论】（1）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（2）HCl和Na2CO3不能共存；（3）ab。【解答】解：【作出猜想】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想：溶质只有NaCl，若稀盐酸过量，则猜想：溶质有NaCl和HCl，若碳酸钠过量，则猜想：溶质有NaC

26、l和Na2CO3；【实验探究】实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条，镁条与稀盐酸反应生成氢气，猜想不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象； 实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，实验中观察到有白色沉淀产生，说明溶质有碳酸钠，故猜想正确；【反思讨论】（1）实验2中是CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想不正确，其理由是HC

27、l和Na2CO3不能共存；（3）a、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故a符合题意；b、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故b符合题意；c、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故c不符合题意；d、加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故d不符合题意；故选：ab。故答案为：【作出猜想】H

28、Cl；【实验探究】实验1：无明显现象； 实验2：；【反思讨论】（1）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（2）HCl和Na2CO3不能共存；（3）ab。四、计算题（本大题共1个小题，共8分）21（8分）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2）回答下列问题：（1）产生的CO2的质量为 g。（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出

29、计算过程）（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）2.2；（2）6.9g；（3）14.9%。【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g；（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2138 44x 2.2g解得x6.9g；答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g；（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量13.2g+39g+50g2.2g100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g14.6%7.3g，氯元素质量为7.3g100%7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x100%7.1g，x14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数100%14.9%；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。故答案为：（1）2.2；（2）6.9g；（3）14.9%。第21页 共22页 第22页 共22页