2024年初中升学考试模拟卷湖南省永州市中考化学试卷.doc

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1、2023年湖南省永州市中考化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置。每小题2分，共20分）1（2分）空气中含量最多的物质是（）AN2BO2CH2ODCO22（2分）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）A食醋B食用油C白砂糖D食盐3（2分）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）A过滤液体B滴加试剂C验满O2D加热液体4（2分）运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（）ANaOHBNa2CO3CCuODC2H5OH5（2分）下列化学用语表达正确的是（）A镁元素mgB钠离子Na+C两个氮分子N

2、2D氧原子结构示意图6（2分）下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是（）营养成分蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg每100g含量1.52.30.40.917.528.011.060.0A蛋白质B脂肪C淀粉D钙7（2分）化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血B铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀C生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度D利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污8（2分）下列化学方程式书写正确的是（）AKMnO4K2MnO4+O2BFe2O3+2CO2Fe+2CO2CAl+CuSO4AlSO4+CuDNa2CO3+B

3、aCl2BaCO3+2NaCl9（2分）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A青蒿素分子中含有11个氢分子B青蒿素的相对分子质量为282C青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11D青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%10（2分）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列说法正确的是（）A该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B析出晶体后剩余溶液

4、中的溶质只有NH4ClC析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位五，,30分）11（4分）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 。（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X，X的化学式是 。12（7分）为了保

5、护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 效应增强，使全球气候变暖。（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2该过程中将太阳能转化为 能。（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素CO（NH2）2）是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）减少CO2排放：

6、氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 。（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能13（7分）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：查阅资料：白磷的着火点为40；P2O5+

7、6NaOH2Na3PO4+3H2O请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 。（4）向装置B的仪器a中注入90热水，片刻，可观察到白磷会 （填写实验现象）。（5）装置C的作用是 。14（8

8、分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。.查阅资料：氢氧化钙是白色粉末状固体；氢氧化钙的溶解度曲线如图1：.探究实验过程如图2：请回答下列问题：（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。（3）乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。再将试管振荡、静置后，观察到试管上层

9、清液又呈现 色，其原因是 。15（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。（1）样品中铁粉的质量为 g。（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。2022年湖南省永州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置。每小题2分，共20分）1（2分）空气中含量最多的物质是（）AN2BO2CH2ODCO2【解答】解：A、氮气大约占空

10、气体积的78%，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选：A。2（2分）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）A食醋B食用油C白砂糖D食盐【解答】解：A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。故选：B。3（2分）规范操作是化学

11、实验成功的基础。下列实验操作正确的是（）A过滤液体B滴加试剂C验满O2D加热液体【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。故选：D。4（2分）运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物

12、质中属于盐的是（）ANaOHBNa2CO3CCuODC2H5OH【解答】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。D、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。故选：B。5（2分）下列化学用语表达正确的是（）A镁元素mgB钠离子Na+C两个氮分子N2D氧原子结构示意图【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语表示错误。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出

13、该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钠离子可表示为Na+，故选项化学用语表示正确。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语表示错误。D、质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为氧离子，故选项化学用语表示错误。故选：B。6（2分）下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是（）营养成分蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg每100g含量1.52.30.40.917.528.011.060.0A蛋白质B脂肪C淀粉D钙【解答】解：由土豆的主要营养成分表，含量最高

14、的是淀粉，每100g含量含17.528.0g。故选：C。7（2分）化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血B铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀C生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度D利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污【解答】解：A、人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血，A说法正确；B、铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀，B说法正确；C、过滤是固体与液体分开的一种方法，不能除去水中的可溶性杂质，不可以降低水的硬度，C说法不正确；D、利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污，D说法正确。故选：C。8（2分）下列化学方程式书写正

15、确的是（）AKMnO4K2MnO4+O2BFe2O3+2CO2Fe+2CO2CAl+CuSO4AlSO4+CuDNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故选项错误。B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。9（2分）我国科学家屠呦呦从传统中药中成

16、功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A青蒿素分子中含有11个氢分子B青蒿素的相对分子质量为282C青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11D青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%【解答】解：A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。B、青蒿素的相对分子质量为1215+122+165282，故选项说法正确。C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（1215）：（122）90：11，故选项说法正确。D、青蒿素中氧元素的质量分数约为100%28.4%，故选项说法正确。故选：A。10（2分）工业上

17、常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列说法正确的是（）A该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢

18、钠，故选项说法错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。故选：D。二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位五，,30分）11（4分）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）硅元素的相对原子质量为 28.09，它属于 非金属元素（填“金属”或“非金属”）。（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 +4。（3）硅是一种良好的半导体材料。工

19、业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X，X的化学式是 CO。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。（2）在化合物中氧元素一般显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）20，则x+4价。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含

20、有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。故答案为：（1）28.09；非金属；（2）+4；（3）CO。12（7分）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 温室效应增强，使全球气候变暖。（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2该过程中将太阳能转化为 化学能。

21、（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素CO（NH2）2）是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 氮肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 AlH3+3H2OAl（OH）3+3H2。（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 ACD。A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C

22、.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能【解答】解：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。（2）绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为化学能。（3）尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。（4）由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2OAl（OH）3+3H2。（5）A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故

23、A正确；B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B不正确；C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C正确；D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D正确。故答案为：（1）温室；（2）化学；（3）氮；（4）AlH3+3H2OAl（OH）3+3H2；（5）ACD。13（7分）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：查阅资料：白磷的着火点为40；P2O5+6NaOH2Na3PO4+3H2O请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 烧杯。（2）按图连接好装置，

24、将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 气密性。（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2。（4）向装置B的仪器a中注入90热水，片刻，可观察到白磷会 剧烈燃烧，产生大量的白烟（填写实验现象）。（5）装置C的作用是 吸收P2O5，防止污染环境。【解答】解：（1）仪器a的

25、名称是烧杯。（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（4）向装置B的仪器a中注入90热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。故答案为：（1）烧杯；（2）气密；（3）2H2O22H2O+O2；（4）剧烈燃烧，产

26、生大量的白烟；（5）吸收P2O5，防止污染环境。14（8分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。.查阅资料：氢氧化钙是白色粉末状固体；氢氧化钙的溶解度曲线如图1：.探究实验过程如图2：请回答下列问题：（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 白色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 CaCO3（填化学式）。（3）乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变

27、为无色，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 红色，其原因是 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管上层清液又呈碱性，使酚酞溶液变红。【解答】解：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液。（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是CaCO3；（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；再将试管振荡、静置后，观察到试

28、管上层清液又呈现红色，因为未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管上层清液又呈碱性，使酚酞溶液变红。故答案为：（1）白；（2）CaCO3；（3）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；红；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管上层清液又呈碱性，使酚酞溶液变红。15（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。（1）样品中铁粉的质量为 8.4g。（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量12.0g3.6g8.4g；（2）设生成氢气质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 28.4g xx0.3g产生氢气体积为3.3L答：产生H2的体积为3.3L。故答案为：（1）8.4；（2）3.3L。第20页（共20页）