2024年初中升学考试模拟测试卷四川省雅安中考化学试卷.doc

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1、2023年四川省雅安中考化学试卷参考答案与试题解析一、第卷（选择题共36分）在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共36分。1（3分）中华文明源远流长，天工开物中描述的下列情景，属于化学变化的是（）A烧草成灰B海卤晒盐C南方挖煤D斩竹漂塘【答案】A【解答】解：A、烧草成灰，包含着物质燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A正确；B、海卤晒盐，是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、南方挖煤过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、斩竹漂塘过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：A。2（3分）空气中含有许多成分，其中含量

2、高且常用作保护气的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体【答案】B【解答】解：A、氧气约占空气总体积的21%，化学性质比较活泼，不能用作保护气，故选项错误。B、氮气约占空气总体积的78%，化学性质不活泼，能用作保护气，故选项正确。C、二氧化碳约占空气总体积的0.03%，含量较少，故选项错误。D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，含量较少，故选项错误。故选：B。3（3分）下列物质属于氧化物的是（）AO2BAgNO3CH2SiO3DH2O2【答案】D【解答】解：A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误。B、AgNO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故B错误。C、H2SiO3中

3、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故C错误。D、H2O2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。故选：D。4（3分）下列物质中碱性最强的是（）物质唾液葡萄汁牛奶鸡蛋清pH6.67.13.54.56.36.67.68.0A唾液B葡萄汁C牛奶D鸡蛋清【答案】D【解答】解：A、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。B、葡萄汁的pH为3.54.5，小于7，显酸性。C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性。D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的鸡蛋清。故选：D。5（3分）缺锌会引起食欲不振，

4、发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是（）A单质B元素C分子D原子【答案】B【解答】解：缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。6（3分）公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，其原因是（）A分子在不断运动B分子的质量和体积都很小C同种分子化学性质相同D分子之间有间隔【答案】A【解答】解：公共场所使用“84”消毒液消毒后，能闻到刺激性气味，是因为“84”消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。故选：A。7（3分）化肥能促

5、进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（）ACa2（PO4）2BK2SO4CNH4HCO3DKNO3【答案】A【解答】解：A、Ca2（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A正确；B、K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；C、NH4HCO3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错；D、KNO3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错。故选：A。8（3分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A钒为非金属元素B钒原子核外电子数为28CVO

6、2中钒的化合价为+4价D钒的相对原子质量为50.94g【答案】C【解答】解：A.钒字带有钅字旁，属于金属元素，故错误；B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数质子数核电荷数核外电子数，因此钒原子核外电子数为23，故错误；C.VO2中，氧元素为2价，因此钒的化合价为+4价，故正确；D.钒的相对原子质量为50.94，单位为“1”，不是“g”，故错误；故选：C。9（3分）下列有关水的说法错误的是（）A为防止水体污染，应合理使用农药和化肥B可用肥皂水检验硬水和软水C净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气【答案】D【解答】解：A、过量使用农药和化

7、肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项说法正确。B、可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确。D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法错误。故选：D。10（3分）科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A丙的化学式是CO2B

8、反应前后分子种类和原子种类均发生改变C甲酸（化学式为HCOOH）是一种有机物D催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变【答案】B【解答】解：A、由微观示意图可知，1个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成，丙的化学式是CO2，故选项说法正确。B、由微观示意图可知，该反应是常温常压下甲酸分子在催化剂的催化作用下生成氢分子和二氧化碳分子，反应前后分子种类发生了改变，原子种类不变，故选项说法错误。C、甲酸（化学式为HCOOH）是含碳元素的化合物，是一种有机物，故选项说法正确。D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确。故选：B。11（3分）如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是

9、（）A70时，100g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4ClBNH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度C将等质量的两种饱和溶液由100降温到40NH4Cl溶液析出晶体的质量较多DNH4Cl中含有少量的NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl【答案】C【解答】解：A、70时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，70时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，故选项说法错误。B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误。C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100降温到40NH4Cl溶液

10、析出晶体的质量较多，故选项说法正确。D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项说法错误。故选：C。12（3分）下列实验方案中，不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A区分棉线、羊毛线点燃，观察现象并闻气味B鉴别NaOH固体和NH4NO3固体分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化C除去盐酸中含有的少量硫酸加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤D除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3加入适量稀盐酸AABBCCDD【答案】C【解答】解：A、点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦

11、羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。C、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。故选：C。二、第卷（非选择题共54分）13（9分）化学与人类生活息息相关，是造福于

12、人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。.化学与生活（1）妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是 。（2）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 性。（3）食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 反应。.化学与环境（4）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式 。（5）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是 。A.禁带火种B.严禁吸烟C.野外生火D.文明祭祀（6）为解决“白色污染”问题，可采取的措施是 。A.用布袋代

13、替塑料袋B.使用一次性塑料盒C.使用可降解的塑料D.回收各种废弃塑料.化学与新能源（7）神舟十六号载人飞船于今年5月30日成功发射。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是 。A.制取成本高B.产物无污染C.燃烧热值高D.贮存困难（8）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）凉拌黄瓜（合理即可）；（2）导电；（3）氧气和水蒸气；（4）随手关灯（合理即可）；（5）C；（6）ACD；（7）BC；（8）Al2O3+N2+3C2AlN

14、+3CO。【解答】解：（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素。米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，清蒸鱼富含蛋白质，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，从营养均衡角度分析，还需搭配富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、素炒西蓝花、苹果等；故答案为：凉拌黄瓜（合理即可）；（2）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的导电性；故答案为：导电；（3）食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的氧气和水蒸气反应；故答案为：氧气和水蒸气；（4）低碳生活的方式有随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等；故答案为：随手关灯（合理即可）；（5）A.禁带火种可以防止发生火灾；B.严

15、禁吸烟可以防止发生火灾；C.野外生火易引发火灾；D.文明祭祀可以防止发生火灾；故答案为：C；（6）A.用布袋代替塑料袋可以缓解“白色污染”问题；B.使用一次性塑料盒会造成“白色污染”；C.使用可降解的塑料可以缓解“白色污染”问题；D.回收各种废弃塑料可以缓解“白色污染”问题；故答案为：ACD；（7）氢气作为燃料的优点是热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染；故答案为：BC；（8）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，即一氧化碳，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。14（9分）化学实验是

16、学习化学的基础。（1）使用下列仪器加热时，需要垫陶土网的是 。A.试管B.烧杯C.燃烧匙（2）请结合如图装置，回答下列问题。仪器a的名称是 。实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的收集装置为 （填字母代号）。该反应的化学方程式是 。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，可选用的发生装置为 （填字母代号）。实验室可用B装置制氢气，检查B装置气密性的方法是 。（3）实验室配制200.0g5%NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为 g。【答案】（1）B；（2）长颈漏斗；C或D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段稳定

17、的液柱，说明装置气密性良好；（3）10.0。【解答】解：（1）试管、燃烧匙等仪器都能直接在酒精灯上加热，由于烧杯受热面积大，为了使烧杯均匀受热，必须垫陶土网才能加热，故选：B；（2）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；实验室用高锰酸钾制取氧气，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，则可以采用排水法收集和向上排空气法收集，则可选用的收集装置为C或D，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，属于固液反应不加热型，故可选用的发生装置为B；实验室可用B装置制氢气，检查B装置气密性的方法是关闭止

18、水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好；（3）由溶质质量溶液质量溶质质量分数可知，实验室配制200.0g5%NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为200.0g5%10.0g。故答案为：（1）B；（2）长颈漏斗；C或D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；关闭止水夹，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好；（3）10.0。15（10分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气

19、体成分产生了兴趣。【提出问题】产生的气体是什么？【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有MgCO3无水CuSO4遇水由白色变为蓝色【猜想假设】猜想一：H2、CO2猜想二：H2、CO2和水蒸气猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体（1）猜想三中有HCl气体的理由是 。【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 ，写出有关的化学方程式 。（3）C装置的作用是 。（4）甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是 。（5）若颠倒B装置和C装置的安

20、装顺序，不能（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。【反思与评价】（6）从安全角度考虑，你认为实验时应注意 。【答案】（1）盐酸易挥发；（2）HCl；HCl+AgNO3HNO3+AgCl；（3）检验并除尽CO2；（4）气体通过C装置可能带出水蒸气，干扰对氢气的检验；（5）不能；混合气体中的HCl、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl；（6）实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸。【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，因此猜想三中有HCl气体；故答案为：盐酸易挥发；（2）B装置AgNO3可用于检验混合气体中的HCl，出现白色沉淀，说明硝酸

21、银与盐酸反应生成氯化银沉淀，其化学方程式表示为HCl+AgNO3HNO3+AgCl；故答案为：HCl；HCl+AgNO3HNO3+AgCl；（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可用C装置检验并除尽CO2；故答案为：检验并除尽CO2；（4）气体通入C装置，可能带出部分水蒸气到D、E装置，因此观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的的反应；故答案为：气体通过C装置可能带出水蒸气，干扰对氢气的检验；（5）B、C装置颠倒，混合气体中的HCl、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl；故答案为：不能；混合气体中的HCl、C

22、O2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl；（6）该气体中含有可燃性气体氢气，故实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸；故答案为：实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸。16（10分）金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg（CO3）2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示：（1）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。（2）煅烧窑中CaMg(CO3)2分解时发生的化学方程式是 。（3）制浆池中含有的阴离子是 。（4）碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙

23、与胃酸发生反应的化学方程式 。（5）沉钙池中发生反应的化学方程式是 。（6）该流程中可循环使用的物质除水外还有、 、 。（填化学式）【答案】（1）过滤。（2）2CaMg（CO3）22CaO+2MgO+4CO2。（3）：氢氧根离子。（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（5）CaCl2+2NH3+H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl。（6）CO2；NH4Cl。【解答】解：（1）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的过滤。故答案为：过滤。（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，发生的化学方程式是2CaMg（CO3）22CaO+2MgO+4CO2

24、。故答案为：2CaMg（CO3）22CaO+2MgO+4CO2。（3）制浆池中含有的阴离子是氢氧化钙中的氢氧根离子。故答案为：氢氧根离子。（4）碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（5）沉钙池中，氯化钙、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl。故答案为：CaCl2+2NH3+H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl。（6）该流程中可循环使用的物质除水外还有CO2、NH

25、4Cl。故答案为：CO2；NH4Cl。17（8分）阅读科普短文，回答相关问题。皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在随息居饮食谱中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，能散能敛”。近些年来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的竹屿山房杂部，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的养余月令一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰

26、（含K2CO3）五升，石灰一升，如常法腌之入坛”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将选干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成泥料。优质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的pH与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游

27、离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的pH和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由33.8%的脂肪和14.5%的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。请回答下列问题：（1）皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 天。（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 降低涩味。（3）下列说法错误的是 。A.皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值B.皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法C.栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的K2CO3是一种碱D.蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响（4）“牛皮鸭子”的

28、制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分Ca（OH）2】反应的化学方程式是 。（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有 。【答案】（1）7；（2）食醋；（3）CD；（4）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透。【解答】解：（1）通过分析图中的数据可知，皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第7天；（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入食醋降低涩味；（3

29、）A、皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值，故正确；B、皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法，故正确；C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故错误；D、蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响，故错误；故选：CD；（4）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的pH达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的pH仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有：在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透。故答

30、案为：（1）7；（2）食醋；（3）CD；（4）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透。18（8分）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 。（2）生成氢气的质量为 。（3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）1：2；（2）0.2g；（3）65%。【解答】解：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（164）1：2。故答案为：1：2。（2）生成氢气的质量为10.0g+100.0g109.8g0.2g。故答案为：0.2g。（3）设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2 x 0.2g x6.5g样品中Zn的质量分数为100%65%。答：样品中Zn的质量分数为65%。第23页 共24页 第24页 共24页