2024年初中升学考试模拟卷湖南岳阳中考化学真题.docx

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1、2023年湖南省岳阳市中考化学试卷一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021岳阳下列变化过程中涉及化学变化的是()A.蔗糖溶解 B.胆矾的研碎C.酸雨腐蚀雕像 D.水沸腾2.2021岳阳化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是()A.空气中体积分数约占21%的是氧气B.食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松C.对煤最好的利用就是直接燃烧D.农业上,施用化肥、农药越多越好3.2021岳阳为了快速、安全地获得可靠的实验结果,下列实验操作正确的是()图Z3-14.2021岳阳下列用微粒观点解释不正确的是()A.氮原子和磷原子属于不同种元素质子数不同B.端午时

2、节,粽叶飘香分子总是在不断运动着C.酸有相似的化学性质酸溶液中都含有H+D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起分子的体积增大5.2021岳阳物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是()选项物质性质用途A金刚石折光性好切割大理石B铜能导电制作电线C水无色无味作溶剂D氮气化学性质稳定制作氮肥6.2021岳阳某反应的微观过程如图所示,其中“”代表一个碳原子,“”代表一个氧原子,“”代表一个氢原子。下列说法正确的是()图Z3-2A.该反应是化合反应B.反应前后氢元素的化合价发生了改变C.甲醇是一种氧化物D.甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1417.2021岳阳下列对比实验不能达到实验目的

3、的是()图Z3-38.2021岳阳下列归纳正确的是()A.燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器B.硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥C.二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体D.二氧化碳、烟尘等是空气污染物9.2021岳阳实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是()图Z3-4A.实验室制取氧气时,可选用或作为收集装置B.检验中CO2是否收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看木条是否熄灭C.用制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面D.用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用作为发生装置10.2021岳阳逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是()A.含氢元素的可燃物燃

4、烧一定生成水,所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素B.化合物是由不同种元素组成的物质,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体,所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属D.复分解反应有水、气体或沉淀生成,所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应11.2021岳阳下列实验的现象和结论均正确的是()图Z3-5选项现象结论A中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成C中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性12.2021岳阳如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维

5、图。下列说法正确的是()图Z3-6A.物质C的化学式为Fe(OH)3B.物质E的化学式为FeSO4C.物质A在氧气中燃烧生成物质BD.物质A与稀硫酸反应生成物质D13.2021岳阳几种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是()图Z3-7A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60 的硝酸钾溶液降温到0 ,不一定有晶体析出C.在0 100 之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D.60 时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大14.2021岳阳下列图像中有关量的变化趋势正确的是()图Z3-8A.图:向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加

6、入稀硫酸B.图:向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸C.图:向稀盐酸中加入Na2CO3溶液D.图:向一定量的水中加入CaO15.2021岳阳甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,其反应可表示为甲+乙丙+丁。下列推测正确的是()图Z3-9A.若甲、乙是化合物,则丙、丁也一定是化合物B.若甲为单质,则此反应一定是置换反应C.若乙为稀硫酸,则丙、丁中一定有盐D.若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱二、填空题(本题共3道小题,每空2分,共26分)16.2021岳阳元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。图Z3-10(1)原子序数为11的元素属于(填“金属”或“非金属

7、”)元素。(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为。(3)地壳中含量最多的元素是(填元素符号)。(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为。(5)化学符号2OH-表示的意义为。17.2021岳阳几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)可以通过铁钉和(填化学式)溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。(3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分:Fe2O3),请写出相关的化学方程式:。(4)废弃的铝制易拉罐属于(填序号)。A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾18.2021岳阳2023年5月

8、15日,天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星,标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。(1)着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于(填“有机物”或“无机物”)。(2)下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是(填序号)。A.小龙虾B.玉米C.大白菜D.菜籽油(3)运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。氢气作为理想的新能源的优点是(只答一点即可)。三、简答题(本题1道小题,每空2分,共8分)19.2021岳阳“84”消毒液(主要成分是N

9、aClO)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图所示。图Z3-11(1)操作的名称是。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是。(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应储存。四、实验与探究题(本题共2道小题,每空2分,共16分)20.2021岳阳实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:图Z3-12(1)图中用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为(填

10、序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水g。21.2021岳阳某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应,将制得的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们展开了如下探究:提出问题澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?查阅资料盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体;AgCl为白色且难溶于水的固体;CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液;CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3;CO2不与AgNO3溶液反应。作出猜想澄清石灰水未变浑浊的原因:甲

11、同学的猜想:澄清石灰水已变质。乙同学的猜想:气体X中除了有CO2外,还有(填化学式)气体杂质。实验探究同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液,C试管中是澄清石灰水,连接好装置后通入气体X。图Z3-13盛有AgNO3溶液的B装置的作用是。若A、B、C试管中的现象分别是 ,则甲、乙同学的猜想都正确。实验反思要除去上述CO2中的气体杂质,可以将气体通入(填序号)中。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液五、计算题(本题1道小题,共5分)22.2021岳阳向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气

12、的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答:(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是g。(2)试计算:t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)图Z3-142023年湖南省岳阳市中考化学答案和解析一、选择题1.C解析酸雨腐蚀雕像的过程中有新物质生成,属于化学变化。2.A解析食盐加碘可预防甲状腺肿大,人体缺钙易患佝偻病、骨质疏松;煤是不可再生能源,应综合利用;农业上,合理施用化肥、农药可提高粮食产量,但过多施用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染。3.C解析读取液体体积时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平;向试管中加锌粒时,先将试管横放,再用镊子将锌粒放在试管口,然后慢慢竖起试

13、管;铁丝在氧气中燃烧时,瓶底应加少量的水或沙子,防止集气瓶炸裂。4.D解析压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是由于分子间的间隔变大,分子的体积不变。5.B解析金刚石是自然界中最硬的物质,可以用来切割大理石;铜用于制作电线,利用了铜的导电性;许多物质能溶于水,水可以作溶剂;氮气化学性质稳定,可作保护气。6.B解析由微观反应示意图可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水,化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。该反应的生成物有两种,不属于化合反应;反应前氢元素的化合价为零,反应后氢元素的化合价为+1;甲醇是由三种元素组成的,不属于氧化物;甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12(14)16=3

14、14。7.C解析分别滴入等量的肥皂水后振荡,产生泡沫较多的是软水,产生浮渣较多的是硬水;相互刻画,铜片上留有划痕,说明铜的硬度比黄铜小;白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点;左边试管中的铁与水和氧气同时接触,能够生锈,中间试管中的铁与氧气隔绝,不能生锈,右边试管中的铁与水隔绝,不能生锈,说明铁生锈的条件是铁和水、氧气同时接触。8.A解析硫酸铵是加熟石灰研磨有氨味的化肥,硝酸钾不是;二氧化硫是有刺激性气味的气体,一氧化碳没有气味;烟尘是空气污染物,二氧化碳不是空气污染物。9.D解析氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用装置或收集;检验中CO2是否收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口

15、,若木条熄灭,则CO2已集满;用制取并收集气体完毕后,为了防止水槽中的水倒吸,要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;用锌粒和稀硫酸制取氢气,不需要加热,可选用装置作发生装置。10.A解析由不同种元素组成的物质不一定是化合物,可能是混合物;碳酸盐与稀盐酸反应也能产生气体;二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成,但不属于复分解反应。11.D解析二氧化碳能溶于水,也能使塑料瓶变瘪;试管内有氢气、氧气产生属于实验结论;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变为红色,滴加稀盐酸后,溶液由红色变为无色,说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应;小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑,说明浓硫酸具有腐蚀性。12.B解析C是一种氢氧化物,其中

16、铁元素显+2价,该物质的化学式为Fe(OH)2;E是一种硫酸盐,其中铁元素显+2价,该物质的化学式为FeSO4;A是单质铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而B物质是氧化铁;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,生成物是E而不是D。13.B解析未指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小;将60 的硝酸钾溶液降温到0 ,不一定有晶体析出,因为不确定硝酸钾溶液是否饱和;在0 100 之间的某一温度下,氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度,因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同;60 时,未指明饱和溶液的质量,不能比较溶质质量的大小。14.A解析向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸,SO42与Ba2+

17、立即反应生成硫酸钡沉淀,直至Ba2+全部反应完,沉淀质量不再增加;向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸,初始阶段加入相同质量的盐酸时,金属过量,根据化学方程式进行计算可知,反应后得到的氯化锌溶液质量大于氯化镁溶液质量,当等质量的Mg、Zn完全反应后,最终得到的氯化镁溶液质量较大;向稀盐酸中加入Na2CO3溶液,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的pH增大,当盐酸恰好完全反应时,pH=7,继续加入碳酸钠,溶液显碱性,pH会大于7;向一定量的水中加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶质质量增大,当氢氧化钙溶液达到饱和后,继续反应消耗水,会有氢氧化钙析出,溶质质量减小,最

18、终水完全反应,溶质质量减小至0。15.C解析若甲、乙是化合物,丙、丁不一定是化合物,如氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳;若甲为单质,此反应不一定是置换反应,如点燃条件下氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳;若乙为稀硫酸,丙、丁中一定有盐,这是因为酸参加反应后一定生成盐;若丙为氯化钠,甲、乙中不一定有碱,如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应物中没有碱。二、填空题16.(1)金属(2)(3)O(4)NH4Cl(5)2个氢氧根离子17.(1)混合物(2)CuSO4(或CuCl2等)(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)B解析(1)“青铜神树”是铜、锡合金制成的

19、,属于混合物。(2)铁和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜,铁钉表面析出红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,铜的可溶性盐溶液常见的有CuSO4、CuCl2溶液等。(3)氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4)废弃的铝制易拉罐可回收再利用,属于可回收物。18.(1)有机物(2)B(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氢气燃烧只生成水,不污染环境(或氢气热值高等,合理即可)三、 简答题19.(1)过滤(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(4)密封解析(1)操作能将固液分离,是过滤操作。(2)溶液E中加入

20、适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(3)NaCl溶液通电时生成黄绿色的Cl2、H2和NaOH,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应该密封储存。四、 实验与探究题20.(1)烧杯(2)(3)加快溶解速率(4)20解析(1)图中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)配制50 g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,正确操作顺序为。(3)溶解时,用玻璃棒搅拌,可加快溶解速率。(4)溶液稀释前后溶质的质量不变,设需

21、要加水的质量为x,则10 g3%=(10 g+x)1%,解得x=20 g。21.作出猜想HCl实验探究验证HCl气体是否除尽A中产生白色沉淀,B中没有沉淀产生,C中澄清石灰水不变浑浊实验反思C解析作出猜想盐酸具有挥发性,气体X中除了有CO2外,还有HCl气体。实验探究要验证气体X中含有CO2和HCl,将气体X通入A装置,HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,验证HCl的存在;B装置的作用是验证HCl是否除尽,防止干扰CO2的鉴别;甲、乙同学的猜想都正确,气体X中含有CO2和HCl,则观察到的现象为A中实验现象为产生白色沉淀,B中无沉淀产生,C中澄清石灰水不变浑浊。实验反思CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液,CO2与Na2CO3溶液、NaOH溶液都能反应,故除去CO2中的气体杂质,可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中。五、 计算题22.(1)0.8(2)解:设生成0.8 g氧气消耗H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.8 g6832=x0.8gx=1.7 g剩余过氧化氢的质量为50.8 g5%-1.7 g=0.84 g。t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数为0.84g50.8g0.8g100%=1.68%。答:t时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。