2024年初中升学考试模拟卷湖南衡阳中考化学真题.docx

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1、2023年湖南省衡阳市中考化学试卷解析一、选择题（本题23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。）1我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是（）A冰雪融化B汽油挥发C饭菜变馊D明矾研碎2下列关于空气的说法错误的是（）A氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应C稀有气体在通电时能发出不同颜色的光D二氧化碳是空气污染物之一3规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示的实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B氧气验满C蒸发D试管连接橡皮塞4下列实验现象的描述正确的是（）A木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现

2、大量白雾C点燃塑料和羊毛都产生烧焦羽毛的气味D红磷燃烧时发出蓝紫色火焰，产生白色固体5生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（）A水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大B篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小C水在0时结冰不能流动，是因为分子不再运动D40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔6中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量新值。如图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A一个铒原子中有68个中子B铒的元素符号为ErC铒是一种非金属元素D铒元素的相对原子质量为167.3g

3、7最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（）A不显电性B失去一个中子后显+1价C一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量D在元素周期表中与氢元素占同一位置8用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（）ABCD92021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（）A水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡B农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成10燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的

4、是（）A高楼起火，迅速坐电梯逃生B图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火C蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气D白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃11下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（）ABCD12铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2X+4H2O。则X的化学式为（）ANO2BNOCN2DN2O13下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A金刚石和石墨都具有良好的导电性B金刚石、石墨和C60的化学性质有较大差异C二氧化碳和一氧化碳都具有还原

5、性D二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质142021年全球新冠肺炎疫情出现反弹，特别是印度出现了新型变异病毒。我们要积极响应政府号召，实行全民接种。建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生，室内消毒杀菌，家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是（）A醋酸是氧化物B醋酸中碳元素的质量分数最大C醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成D醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子15下列有关溶液的说法正确的是（）A盐酸中溶质是食盐B溶液不一定是无色的C饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强16构建元素化合价和物

6、质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）AA点可能是CH4BB点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是FDC点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质17下列各组离子在pH1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（）ACu2+、Na+、ClBNa+、CO32、NO3CNH4+、K+、SO42DAg+、Mg2+、Cl18下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法AKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤BO2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸CCaO（CaC

7、O3）高温锻烧DMnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD19分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）A碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素D置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应20下列知识整理错误的一组是（） A.化学与生活B.食品与健康防止铁制品生锈涂油、刷漆除去冰箱中的异味用活性炭吸附防止猪肉变质可浸泡在甲醛溶液中人体缺微量元素铁多吃海带 紫菜C.实验记录D.物质组成用广泛pH试纸测出某溶液pH为

8、6用托盘天平称量出8.4g NaCl固体烧碱、火碱的化学式NaOH鸡蛋、大豆、瘦肉富含蛋白质AABBCCDD21化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（）A（NH4）2HPO4BKH2PO4CKNO3DNH4NO322向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO323下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化,其中正确的是()A

9、.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气C.向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液D.在某温度下,向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体二、填空题（本题6小题，每空1分，化学方程式每个2分，共24分）24化学在改善人类美好生活中起着重要作用。现有下列物质：A.金刚石 B.生石灰 C.盐酸 D.酒精请用合适物质的字母代号填空：（1）可用作干燥剂的是 。（2）可用来金属除锈的是 。（3）可用作燃料的是 。（4）可用来切割大理石的是 。25化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空：（1）两个氦原子 。（2） 。（3）葡萄糖 。（4）氯酸

10、钾中氯元素的化合价 。26A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义 。（2）t2时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 。（3）将t1A、B、C的饱和溶液分别升温到t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）27随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质

11、量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨。（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源 。（4）一定量甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为 。A.1：1：6B.1：2：6C.1：3：6D.1：4：628如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式 。（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是 。（填字母序号）A.CO2B.SO3C.CO（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合

12、是 。（填数字序号）A+BA+CA+D29海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图（1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为 （填字母序号）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y为 。（4）加适量盐酸的作用是为了除去 。（填物质名称或化学式）三、简答题（本题2小题，每空1分，共6分）30在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性

13、无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是 （填字母序号）。A.KOHNaOHCa（OH）2B.KOHCa（OH）2NaOHC.NaOHCa（OH）2KOH（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HClH2SO3H2CO3H2S，则下列反应不可能发生的是 。（填字母序号）A.K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2B.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2C.Na2CO3+H2SNa2S+H2O+CO2（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3

14、PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 。31化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火。其灭火原理是： 。（2）饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中软化硬水最简便的方法是： 。（3）2021年国家政府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”。请写出一种“低碳”生活方式： 。四、实验与探究题（本题2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共16分）32根据下列实验装置图回答问题：（1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称 。（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号），其反

15、应的化学方程式是： 。（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 。若用F装置收集二氧化碳时应该从 端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是 。33某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲 溶液变红猜想成立乙同学认为此方案结论不正确

16、，你认为他的理由是 。乙 产生气泡猜想成立丙同学认为：猜想的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有 种（填数字）。步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。五、计算题（

17、本题1小题，共8分）34如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2021年湖南衡阳市中考化学参考答案和解析一、选择题1C 2D 3A 4B 5D 6B 7A8.A解析常温下,硫酸铜易溶于水,硫酸钙微溶于水,硫酸钡难溶于水,溶解性由弱到强的顺序为BaSO4、CaSO4、CuSO4;氨气的相对分子质量为17,氧气的相对分子质量为32,二氧化碳的相对分子质量为44,

18、相对分子质量由小到大的顺序为氨气、氧气、二氧化碳;根据金属活动性顺序,汞、铜、镁的活动性由弱到强的顺序为汞、铜、镁;地壳中元素含量由低到高的顺序为铁、铝、硅。9C 10D 11A 12B 13D 14C 15B16.D解析A点所示物质中,碳元素的化合价为-4,在CH4中,氢元素显+1价,碳元素显-4价,所以A点可能是CH4;B点所示物质是碳的单质,充分燃烧可得到二氧化碳,D点对应的物质是一种氧化物,其中碳元素显+4价,所以D点所示物质是二氧化碳;CaCO3是一种盐,其中碳元素显+4价,因此它对应的点是F;C点所示物质是一种氧化物,且其中碳元素的化合价为+2,该物质是CO,CO与水不反应。17C

19、 18.A解析加入适量的Ba(NO3)2溶液,K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾;将混合气体通过足量NaOH溶液,CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质;CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质;K2MnO4易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去MnO2中的K2MnO4。 19C 20B 21D 22C23.A解析红磷燃烧放出大量的热,温度升高,压强增大,随着反应的进行氧气被消耗,温度恢复至室温,压强

20、逐渐减小,最终压强比反应前压强小;二氧化锰在反应中作催化剂,反应前后质量不变,但随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,二氧化锰的质量分数逐渐增大,至完全反应不再发生改变;向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液,溶液的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7;在某温度下,向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体,KNO3不能继续溶解,溶液的质量不变。二、填空题24（1）B （2）C （3）D （4）A25（1）2He （2）S2 （3）C6H12O6 （4）KO326.(1)在t1 时,A和C两种物质的溶解度相等,都是20 g(2)C(3)BAC

21、(4)降温结晶解析(1)P点的意义是在t1 时,A和C两种物质的溶解度相等,都是20 g。(2)t2 时,A和B的溶解度都大于20 g,C物质的溶解度小于20 g,所以t2 时分别把10 g A、B、C加入50 g水中,能形成饱和溶液的是C。(3)t1 时,A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为BA=C,将t1 A、B、C的饱和溶液分别升温到t2 ,A和B的溶解度增大,溶液的溶质质量分数不变;C升温后溶解度减小,析出晶体,溶液的溶质质量分数减小,升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。(4)A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,可用降温结晶法提纯A。27

22、.(1)不可再生(2)煤(3)太阳能(合理即可)(4)B解析(1)目前,人类使用的煤、石油、天然气等燃料都属于不可再生能源。(2)由图可知,燃烧1 kg煤所产生的SO2气体要比燃烧1 kg天然气多得多,所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨。(3)为缓解全球性能源危机,人们正积极开发和利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等。(4)一定量甲烷在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水,反应前后碳原子和氢原子的个数不变,设一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数分别为x、y、z,(x+y)2z=14,则(x+y)z=12。28.(1)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(合理即可)(2)

23、AB(3)解析(1)可溶性A与可溶性C的反应是碱和盐的反应,可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应,反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(2)CO2和SO3都能与碱反应生成相应的盐和水,属于酸性氧化物。(3)中和反应是酸和碱的反应,是A+D组合。29.(1)饱和(2)A(3)过滤(4)碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)解析(1)母液不能继续溶解氯化钠,是NaCl的饱和溶液。(2)加入试剂X的目的是除去镁离子,试剂X为氢氧化钠溶液,不能选用氢氧化钾,否则会引入新的杂质氯化钾。(3)操作Y是将滤渣与溶液分离,是过滤操作。(4)经过Y操作后,滤液中含有过量的碳酸钠和

24、氢氧化钠,加适量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。30.(1)B(2)C(3)次磷酸解析(1)根据金属活动性顺序可知,这三种金属的活动性强弱顺序为KCaNa,所以对应碱的强弱顺序为KOHCa(OH)2NaOH。(2)盐酸的酸性强于碳酸,可通过盐酸制备碳酸;盐酸的酸性强于亚硫酸,可用盐酸制备亚硫酸;碳酸的酸性强于硫化氢,硫化氢无法制备碳酸。(3)H3PO4中磷元素为+5价,H3PO3中磷元素为+3价,H3PO2中磷元素为+1价,由于与氯的含氧酸命名相类似,次氯酸中氯元素为+1价,所以H3PO2为次磷酸。31（1）降温至可燃物的着火点以下 （2）煮沸 （3）出门多乘坐公共交通工具（合理即可）

25、32.(1)长颈漏斗(或锥形瓶或导管)(2)AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2a二氧化碳气体中混有氯化氢气体解析(1)装置B中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶和导管。(2)用高锰酸钾制备氧气,属于固体加热型,选用装置A作发生装置;氧气不易溶于水,要收集较纯净的氧气,可用装置C收集;高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2

26、O+CO2;二氧化碳的密度比空气大,若用F装置收集二氧化碳时应该从a端进气。若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳时,却没有出现浑浊,可能原因是二氧化碳气体中混有氯化氢气体。33.实验探究一 碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红色实验探究二 产生白色沉淀酚酞溶液3实验反思(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 密封(2)向着手心解析实验探究一碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红色,加入酚酞溶液变红色,不一定是氢氧化钠。实验探究二实验结论是猜想正确且已部分变质,说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠。加入过量氯化钡溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠;把碳酸钠全部反应完毕,再滴加

27、酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠;步骤二完毕后,溶液中除酚酞外,还含有的溶质是碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠、没有反应的氢氧化钠以及过量的氯化钡,共三种溶质。实验反思(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,为防止变质,该药品必须要密封保存。(2)倾倒液体时,标签要向着手心,防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。34.解:(1)设6.5 g锌粒完全反应生成氢气的质量为x,100 g稀硫酸中溶质的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2659826.5 gyx652=6.5gxx=0.2 g6598=6.5gyy=9.8 g左盘中增加的质量为6.5 g-0.2 g=6.3 g,所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g100%=9.8%。答:(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3 g;(2)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。