《原子的电子式》课件.pptx

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1、THEFIRSTLESSONOFTHESCHOOLYEAR原子的电子式PPT课件目CONTENTSCONTENTS原子的电子式概述原子的电子排布规则原子的电子排布实例原子的电子排布规律原子的电子排布与元素周期表录01原子的电子式概述0102原子电子式的定义原子电子式是表示原子核外电子排布的图示方法之一，通过小黑点在圆圈内的位置和数目，形象地表示核外电子的排布。原子电子式：用小黑点表示电子在原子核外空间分布的图式。根据能量由低到高的顺序，将电子填入轨道，形成电子云。核外电子排布电子云的形状电子的自旋方向根据电子在轨道上的运动状态，电子云有球形、哑铃形、纺锤形等不同形状。用箭头表示电子的自旋方向，

2、有顺时针和逆时针两种方向。030201原子电子式的表示方法根据原子的电子排布，可以预测元素的化学性质，如氧化数、酸碱性等。预测化学性质原子的电子排布可以解释元素的物理性质，如电导率、热导率等。解释物理性质通过分析原子电子排布，可以理解化合物形成的原理和过程。化合物形成原子电子式的应用01原子的电子排布规则泡利原理指出，在任何一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的电子。这个原理的原因在于波函数的性质，即一个波函数代表一个电子的状态，而波函数具有反对称性，因此不可能存在四个量子数完全相同的电子。泡利原理限制了电子在原子中的排布，是理解元素周期表和原子性质的基础。泡利不相容原理洪特规则指出，在任

3、何一个原子中，当电子层未满时，每个电子层的电子数应该尽可能多地占据该层的轨道。当电子层已满时，该层的电子数将不再增加，下一层的电子数可以继续增加。这个规则的原因在于电子之间的相互作用和能量最低原理。洪特规则能量最低原理指出，在任何一个自然过程中，一个系统的能量总是趋向于最低的状态。在原子中，电子的排布应该使整个原子的能量最低。这个原理的原因在于物理世界的自然规律总是趋向于最低的能量状态，因为低能量状态更加稳定。能量最低原理01原子的电子排布实例总结词氢原子只有一个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即该电子排布在1s轨道上。详细描述氢原子只有一个电子，根据泡利不相容原理和能量最低

4、原理，该电子会排布在能量最低的1s轨道上。在氢原子的电子排布中，该电子占据了1s轨道，没有其他电子与其发生相互作用。氢原子的电子排布氦原子有两个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即一个电子排布在1s轨道上，另一个电子排布在2s轨道上。总结词氦原子有两个电子，根据泡利不相容原理和能量最低原理，一个电子排布在1s轨道上，另一个电子排布在2s轨道上。在氦原子的电子排布中，这两个电子分别占据了1s轨道和2s轨道，没有其他电子与其发生相互作用。详细描述氦原子的电子排布总结词锂原子有三个电子，其电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，即一个电子排布在1s轨道上，另两个电子排布在2s轨道上

5、。详细描述锂原子有三个电子，根据泡利不相容原理和能量最低原理，一个电子排布在1s轨道上，另两个电子排布在2s轨道上。在锂原子的电子排布中，这三个电子分别占据了1s轨道和2s轨道，没有其他电子与其发生相互作用。同时，锂原子还有一个空轨道，即2p轨道。锂原子的电子排布01原子的电子排布规律主族元素的电子排布式通常由内到外按照1s22s22p63s23p6的顺序排列。主族元素的最外层电子数一般不超过8个，次外层电子数不超过18个。主族元素原子的电子排布遵循能级交错的原则，即先填充较低能级的轨道，再填充较高能级的轨道。主族元素的电子排布规律 副族元素的电子排布规律副族元素原子的电子排布遵循全充满、半充

6、满和全空的原则，即在这些能级上填充电子时优先满足全充满、半充满和全空的状态。副族元素的电子排布式通常由内到外按照1s22s22p63s23p64s14s2的顺序排列。副族元素的最外层电子数一般不超过2个，次外层电子数不超过18个。镧系和锕系元素的最外层电子数一般不超过2个，次外层电子数不超过32个。镧系和锕系元素原子的电子排布遵循全充满、半充满和全空的原则，同时它们的电子排布式也具有特殊的规律。在镧系元素中，从La到Lu，随着原子序数的增加，4f轨道上的电子数逐渐增加，同时5d轨道上的电子数逐渐减少。在锕系元素中，从Ac到Lr，随着原子序数的增加，5f轨道上的电子数逐渐增加，同时6d轨道上的电

7、子数逐渐减少。镧系和锕系元素的电子排布规律01原子的电子排布与元素周期表称为周期，表示元素核外电子排布的周期性。横行称为族，表示元素性质相似性和变化规律。纵行表示元素的名称和原子序数。元素符号元素周期表的排列方式随着原子序数递增，元素的性质呈现周期性变化。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表中的元素性质变化规律元素周期表中的元素预测根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质和可能的用途。例如，稀有气体元素常用于制造霓虹灯和保护气，过渡金属元素常用于制造催化剂和合金。THANKS感谢观看THEFIRSTLESSONOFTHESCHOOLYEAR