2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期4月综合测试化学试题含答案.pdf

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1、#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCAC

2、oOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（第 1 页，共 7 页）雅礼中学雅礼中学 2024 届届高三高三综合自主测试（综合自主测试（4 月）月）化学参考答案一、选择题一、选择题（本题共本题共 1 14 4 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分）1、A【解析】ASO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO2在保鲜时体现了还原性

3、，故 A 不正确；B环状聚烯烃是高分子，是混合物，故 B 正确；C电子芯片的材料主要是 Si，射频芯片也是电子芯片，故 C 正确；D不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故 D 正确；答案选 A。2、B【解析】ApH=2 的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故 A不正确；B.在常温常压下，Vm22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于 0.5mol，则含含氧原子数目小于NA，故B正确；C 21gC3H6分子的物质的量为0.5mol，但C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH=CH2）和环丙烷（），前者含有 8 个键，后者含有 9 个键，则 0.5molC3H6分子

4、中含极性键数目不一定是 4NA，故 C 不正确；D在反应322KClO6HClKCl 3Cl3H O中，KClO3中 Cl 的化合价降低了 5 价，转移了 5 个电子，故每生成23mol Cl，转移的电子数为A5N，故 D 不正确；答案选 B。3、C【解析】A使用 ClO2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A 项错误；B 含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B 项错误；C铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C 项正确；D苹果和土豆切开一段时

5、间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D 项错误；故正确答案选 C。4、C【解析】Aa 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；Bc 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故 B 错误；Cb、e、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故 C 正确；Dd、f、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故 D 错误；答案选 C。5、D【解析】AClO会氧化2S：22ClOSH OClS2OH，A 错误；B3Al会与3HCO发生双水解：3332A

6、l3HCOAl(OH)3CO，B 错误；C+10-c(H)=10c(OH)即pH12；4NHOH32NHH O，C 错误；D“酚酞变红色”是碱性溶液，此时3NO不能氧化23SO，D 中的离子能共存，故 D 正确；故选：D。6、C【解析】A由电离常数可知酸性 H2CO3HCNHCO3，则反应的离子方程式为 CN#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（第 2 页，共 7 页）+H2O+CO2=HCN+HCO3，故 A 错误；B将少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：C

7、a2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故 B 错误；C Fe（OH）3溶于 HI，后生成的 Fe3+能将 I氧化为 I2，自身被还原为 Fe2+，离子方程式为 2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故 C 正确；D Ba（OH）2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，HCO3完全转化成 BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故 D 错误；故选 C。7、D【解析】反应是 1，3-丁二烯与乙烯发生 1，4-加成的成环反应，环己烯与2H发生加成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。A1，3-丁二烯结构中

8、含有 2 个碳碳双键，分子式为46C H，而乙烯结构中只含有 1 个碳碳双键，分子式为24C H，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“2CH”原子团，A 错误；B环己烯与2Br发生加成反应生成的 1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B 错误；C反应是 1，3-丁二烯与乙烯发生 1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C 错误；D环己烯与2H发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据12HH可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D 正确；答案选 D。8、B【解析】A2OF中心原子（氧原子）的杂化方式为3sp，则 OF2的

9、 VSEPR 模型为四面体形，A 正确；BF 的电负性大于 N，NF 中成键电子对偏向 F，导致3NF中的 N 原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则3NF不易与2Cu形成配离子，B 错误；CNaF中的Na、F的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na、F的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则 x993、y 223.8、n 144.8，C 正确；D与4BF的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，4BF中存在极性键，则中#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（第 3 页，共 7 页）存在

10、离子键、极性键和非极性键，D 正确；故选 B。9、B【解析】A亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验 Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意；B向 5mL 浓度均为-10.05mol L的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加 2 滴-130.05mol L AgNO溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明spspKAgI KAgCl，能达到实验目的，B 符合题意；C乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含有水，C 不符合题意；D氯水溶液中 HClO 具有漂白性，无法用 pH 试纸准确测量其 pH，D不符合题意；故选 B。10、B【解析】由图可知，N、O 原子的电负性大，与周围其他分

11、子（或离子）中的 H 原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A 项错误；由图可知，-3HSO中O-H 键解离时生成 e-和-3SO，根据质量守恒可知，还会生成 H+，则该过程可表示为-3HSO=H+e-+-3SO，B 项正确；由图可知，1mol-3HSO通过“水分子桥”传递 1mol 电子，C项错误；由图可知，-3HSO与 NO2发生的总反应的离子方程式为-3HSO+2NO2+H2O=2HNO2+-4HSO，D 项错误；故选 B。11、B【解析】相同温度时溶解度 SrCO3c NHc NHH O c CO，故 D 正确；故选 B。14、B【解析】A根据均摊原则，晶胞中 C

12、a2+数为1818、A 离子数为1632、B 离子数为 1，根据化合价代数和等于 0，A 是 O2-、B 是 Ti4+，钛酸钙的化学式为3CaTiO，故 A 正确；B根据均摊原则，图 2 中，33CH NH数为1818、X 离子数为 1、Y 离子数1632，根据化合价代数和等于 0，Y 为I、X 为2Pb，故 B 错误；CN 原子能形成 3 个共价键，33CH NH中有 1 个 N-H 键为配位键，故 C 正确；D 根据图示，图 1 中与每个2Ca紧邻的2O有 12 个，故 D 正确；选 B。二二、非选择题、非选择题（本题共本题共 4 4 小题小题，共共 5858 分分）15、（1）向分液漏斗

13、中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转 1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水（2）1H2O2+TiO2+4H2O=TiO2（OH）（H2O）4+H+（3）温度为 1015时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（4）22222MnH O2OHMnO2H O（5）2323Sc O3C 3Cl2ScCl3CO（6）35.0 10或 0.005【解析】（1）萃取操作使用到的仪器为分液漏斗，检漏的方法为向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转 1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；（2）依据TiO2（OH）（H2O）4+中 Ti 的化合价为+4 且有

14、一个 OH-，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是才可能满足条件，故除去 OH-和 H2O 外的其余氧元素价态为1 价；该反应的离子方程式为 H2O2+TiO2+4H2O=TiO2（OH）（H2O）4+H+；（3）根据表格数据可知温度为 1015时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高；（4）碱性条件下双氧水可以氧化 Mn2+生成 MnO2，根据电子守恒可知 H2O2和 Mn2+的系数比为 11，再结合元素守恒可得离子方程式为22222MnH O2OHMnO2H O；（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为 CO，再综合题意并#QQA

15、BTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（第 5 页，共 7 页）结合元素守恒和电子守恒可知Sc2O3制备 ScCl3反应的化学方程式为2323Sc O3C 3Cl2ScCl3CO；（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得的纯度偏高；当溶液中恰好沿淀完全时，依题此时有：c（Ag+）=-52 10 mol/L，故有：c（24CrO）=125 22.0 102.0 10()mol/L=0.005mol/L 或35.0 10mol/L。16、（1）42222KMnO+16HCl()=2

16、KCl+2MnCl+5Cl+8H O浓（2）平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下（1 分）普通玻璃管不能承受较高的温度（1 分）（3）C 盛放浓硫酸干燥剂、F 盛放碱石灰干燥剂（4）K3Fe（CN）6（1 分）（5）3222FeCl+H2FeCl+2HCl（6）defgbch（或 degfbch）检查气密性（1 分）（7）氯化铁可能被氢气还原为铁单质【解析】（1）高锰酸钾和浓盐酸常温反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，42222KMnO+16HCl()=2KCl+2MnCl+5Cl+8H O浓；（2）h 管的作用是平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；550600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，装置

17、 D 不能采用普通玻璃管的原因是铁屑和氯气反应需要温度要求较高，普通玻璃管不能承受较高的温度；（3）3FeCl易潮解，则生成氯化铁的装置 D 前后均需要干燥装置，故 C 盛放浓硫酸干燥剂、F 盛放碱石灰干燥剂；（4）亚铁离子会和 K3Fe（CN）6溶液会生成蓝色沉淀；故检验亚铁离子的试剂为 K3Fe（CN）6；（5）氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，则 D 装置中发生的化学反应方程式为3222FeCl+H2FeCl+2HCl；（6）由分析可知，按气流从左到右的方向，装置接口的连接顺序为 adefgbch，实验中涉及气体的发生和反应，故开始加热前，应先检查装置的气密性；（7）无水氯化铁的转化率

18、并未降低，但无水氯化亚铁的产率会明显降低，则说明氯化铁参与了反应但是并未生成氯化亚铁，则氯化铁可能被氢气还原为铁单质，导致氯化亚铁产率降低。17、（1）1634.3kJ mol（2 分）（2）ACD（2 分）（3）110.1mol Lmin（2 分）66.7%（2 分）1.67（2 分）（4）使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积（2 分）（5）Fe（2 分）63d（1 分）【解析】（1）根据盖斯定律反应2-反应=，则H4=2H3-H1=（-395.62+156.9）#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（

19、第 6 页，共 7 页）kJ/mol=-634.3kJ/mol，故答案为：-634.3kJ/mol；（2）CO2加氢合成甲烷时，也有副产物发生，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，通常控制温度为 500左右，此时催化剂的活性高，反应速率快，由于有副反应发生，因此应是主反应催化剂选择性好，而温度高，对副反应平衡正向移动，对主反应平衡逆向移动，故答案为：ACD；（3）500时，向 1L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 12molH2，初始压强为 p，20min 时主、副反应都达到平衡状态，测得 c（H2O）=5mol L-1，体系压强为34p，建立三段式：2242COg+4HgCHg+2H

20、Og(mol)41200(mol)x4xx2x(mol)4-x12-4xx2x（）（）（）（）起始量转化量平衡量，222COg+HgCOg+H Og(mol)4-x12-4x02x(mol)yyyy(mol)4-x-y12-4x-yy2x+y（）（）（）（）起始量转化量平衡量，则有 2x+y=5，根据物质的量之比等于压强之比得到16-2x16=3p4p，解得 x=2，y=1，则 020min 内（CH4）=ct=2mol1L20min=0.1mol/（Lmin），平衡时 CH4选择性212100%66.7%，c（CO2）=1mol L-1，c（H2）=3mol L-1，c（CO）=1mol L

21、-1，c（H2O）=5mol L-1副反应 Kc=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）=（15）/（13）=1.67，故答案为：0.1mol/（Lmin）；66.7%；1.67；（4）当改变外界条件时，实验数据 5 如图中的曲线 b 所示，斜率降低，说明活化能降低，则实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积，故答案为：使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积；（5）由图可知，黑球代表 M（NH3）6，位于顶点和面心，个数为 818+612=4，白球代表BH4，位于体内，个数为 8，则黑球：白球=4：8=1：2，则化学式为 M（NH3）6（BH4）2，摩尔质量为

22、 188gmol-1，则 M 的摩尔质量为（188-176-152）gmol-1=56gmol-1，则 M 元素为Fe；M（NH3）6（BH4）2中，NH3为分子，不带电荷，-4BH带 1 个单位负电荷，则 Fe 为+2 价，其价电子排布式为 3d6，故答案为：Fe；3d6。18、（1）硝基和氯原子（1 分）环戊烯（1 分）（2）（3）还原反应（4）（5）8（6）1:4#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#化学（YL）答案（第 7 页，共 7 页）（7）（3 分）【解析】（1）A 中所含官能团的名称为硝基和氯原子，D 的化学

23、名称为环戊烯；（2）根据以上分析可知与 CH3NH2反应生成 B，B 为；（3）B 与硫化钠发生还原反应生成 C，故 BC 的反应类型为还原反应；（4）F脱水生成 G，化学方程式为；（5）根据题干信息可知满足条件的 E 的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的 E 的同分异构体有 8 种；（6）设有机物 I 与 J 的物质的量均为 1mol，I 中酯基消耗 NaOH，1mol 酯基消耗 1molNaOH，因此 1mol I 消耗 1molNaOH，1mol J，1molCl 原子水解消耗1molNaOH，1molHCl 消耗 1molNaOH，1mol 羧基消耗 1molNaOH，因此 1mol J 消耗 4 molNaOH；（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：。#QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=#