2024年高考化学猜想预测卷（广东卷）02含答案.pdf

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1、2024 年高考猜想预测卷（广东卷）02高三化学（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小

2、题 4 分。在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂2下列方程式能准确解释事实的是A海水提溴中用2SO水溶液富集溴：22224SOBr2H O4HSO2BrB电解饱和食盐水阳极的电极反应：222H O2e2OHHC苯酚钠溶液通入2CO后变浑浊：2+H2O+CO2 2+Na2CO3D三价铁腐蚀铜的电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu

3、3由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将适量铜粉投入 FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失FeCl3溶液显酸性B向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝原溶液中一定含有4NHC将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色HClO 具有漂白性D将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应中有乙烯生成AABBCCDD4下列有关化学反应表示正确的是A用稀硝酸溶解银镜：+322Ag2HNOAgNOH OB铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：23222324Cu4NHH OH OCu NH2OH4H OC24N H

4、燃烧热的热化学方程式：24222N HlOgNg2H O g1577kJ molH D尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：5PBS 是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是A丁二醇和丁二酸均可以发生加成反应、取代反应、消去反应BPBS 和 PE(聚乙烯)塑料均属于加聚反应的产物CPBS 中所有碳原子都采取 sp3杂化D1，4-丁二醇()能使酸性 KMnO4溶液褪色6化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是A用电子式表示2MgCl的形成：B用电子轮廓图表示HCl的键形成的示意图：C用离子方程式表示泡

5、沫灭火器的工作原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO D苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂：7水系锌锰二次电池放电时存在电极2MnO剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量 KI 固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知 PBS 膜只允许2Zn通过。下列说法错误的是A放电时，0.6molI参加反应，理论上负极减少 13gB充电时，电路中每通过 2mole，阳极区溶液减少 87gC放电时的总反应：2222ZnMnO4H=ZnMn2H ODPBS 膜的优点是能有效抑制电池的自放电8爱生活，爱劳动。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A铺设光纤提高通信

6、效率SiO2具有优异的光学性能B使用苏打溶液清洁厨房油污NaHCO3溶液水解呈碱性C用 FeCl3溶液刻蚀铜质电路板金属性：FeCuD通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质煤的干馏属于物理变化AABBCCDD9锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6)可用低温重构直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是A“水热反应”为26232342LiAlSi O8NaOHLi SiO3Na SiO2Na Al OH B“滤渣 1”和“滤渣 2”主要成分相同C冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法D流程中不涉及氧化还原反应10如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的

7、是A分别蘸有的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟B中阴离子的空间构型为平面四边形C的电子式为H:Cl:O:D明矾与的净水原理相同11生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图所示，下列说法错误的是A光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法B脱羧反应为222RCH COOeCORCH C2RCH COO与2RCH均可稳定存在D烷基自由基在富氢表面发生还原反应12已知ABCDE、是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与BD、相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E的轨道全部充满。下

8、列说法正确的是A简单氢化物的沸点：BCB第一电离能：CBDACA、B、C 三种元素只形成共价化合物DB 的简单氢化物的水溶液能溶解 E 的最高价氧化物对应的水化物13氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为 6TiO2+8NH38006TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是A试剂 X 可以是碱石灰或生石灰B装置的连接顺序为 IIIIIIIVC先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞14Pd 催化过氧化氢分解制取2O的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在 Pd 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不

9、正确的是A该反应历程中所有步骤均是放热过程B 222 gggOH OH O的总键能大于 222 g2 gH OH O的总键能C催化剂 Pd 降低了22H O分解反应的活化能，加快了22H O的分解速率D整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成15常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是AP 线代表 HA 的稀释图像且 HA 为强酸B水的电离程度：ZY=XC将 X 点溶液与 Y 点溶液混合至中性时，AM(HA)cccD将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：

10、MA(HA)OHHccccc162023 年星恒电源发布“超钠 F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为26Na Mn Fe(CN)(普鲁士白)和Na Cxy(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是A放电时，左边电极电势高B放电时，负极的电极反应式可表示为：yy1NaCeNa CNaxxC充电时，电路中每转移1mol电子，阳极质量增加23gD比能量：锂离子电池高于钠离子电池二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物

11、的形式存在。已知：298K，36spCuS9.0 10K，7a12H S1.3 10K，15a22H S7.0 10K。3NaClO在酸性溶液中有强氧化性(1)写出钴原子的价层电子排布式：。(2)“常压浸出”需加热至 70左右，宜采用（填序号；盐酸硫酸硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为。(3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择2Na S除铜的原因是，若加入2Na S后溶液中26Cu1.0 10 mol/Lc,102H S1.0 10mol/Lc，则溶液的 pH 约为。(4)过二硫酸钠（228Na S O）氧化 Mn2+生成 MnO2沉淀，同时生成24SO，请写出该反应的离子方程式：。加入过二硫酸

12、钠也可以氧化 Fe2+生成 Fe3+，但 Fe3+不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是。(5)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性 Co2+Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是 Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为 55:46，则钴产品的化学式为。18完成下列问题。(1)室温下，甲同学取相同体积的22H O和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：实验编号12345122H O/mol Lc0.10.10.10.20.31HI/mol Lc0.10.20.30.10.1从混合到出现棕黄色时间/s136.54.36.64

13、.4该反应的化学方程式为。通过分析比较上表数据，得到的结论是。(2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对22H O氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验 14，记录数据。序号溶液a电压表读数11410mL0.1mol L KMnO溶液、3 滴稀24H SO1U21410mL0.1mol L KMnO溶液、3 滴浓24H SO2U31310mL0.1mol L FeCl溶液、3

14、 滴稀24H SO3U41310mL0.1mol L FeCl溶液、3 滴浓24H SO4U实验 1 和 2 中正极的电极反应式为。由实验 1 和 2 可知，酸性越强，4KMnO的氧化性越强，作出该判断的依据是。测得34UU，说明酸性对3FeCl的氧化性几乎无影响，解释原因：。实验结论：若氧化剂被还原时有H参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有H参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。(3)结合乙同学的实验 2，丙同学补充进行实验 5，验证猜想成立，完成下表中的内容：序号溶

15、液 a电压表读数55U猜想成立的依据是：。19227443222K Cr ONHCr(NCS)NHH OCrB、均是铬的重要化合物，回答下列问题：(1)基态Cr原子有种能量不同的电子，价电子排布式为。(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，12112O(g)eO(g)H140kJ molO(g)eOH884.2kJ mol ，氧的第一电子亲和能1E为kJ/mol；2H0，其原因是。(3)雷氏盐的化学式为44322NHCr(NCS)NHH O。H、C、N、O 四种元素的电负性由大到小的顺序为。雷氏盐中所含化学键类型。A离子键B共价键C配位键D金属键E氢键配体

16、之一3NH分子的立体构型为，与配体NCS互为等电子体的分子和离子有(各写 1 种)。(4)2CrB的晶体密度为3g cm，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为AN，则2a c=(列出计算式)。20Balanol 是是酶一种蛋白激酶 C 的抑制剂，其前体的合成路线如下：已知：NaCNRBrRCN 22H32PtORNHOCHRNH不稳定，立即分解为回答下列问题：(1)A的官能团名称是(2)BD的反应中23K CO的作用是(3)DE的化学方程式是(4)已知试剂H能与3NaHCO反应，则GI的化学方程式是(5)已知JK的反应中224S O被氧化为24SO，则

17、J与224Na S O的物质的量之比为(6)NO的化学方程式是(7)下列说法正确的是aAB的反应中NaCN使用应过量，提高B的产率bJ存在分子内氢键，且能发生显色反应cOP的反应条件是NaOH水溶液加热(8)LM的过程如下：其中经历了含过氧键的中间体L1,LL1的过程是2OOO与L的加成已知 L1 含多于 3 个的六元环，且其中 2 个是苯环体请写出中间体 L1 的结构简式。2024 年高考猜想预测卷（广东卷）02化学全解全析（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，

18、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C乙酸、苯甲酸、乙二酸（草

19、酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂【答案】A【详解】A蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故 A 正确；B石蜡为石油减压分馏的产物，故 B 错误；C乙二酸(草酸)具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，故 C 错误；D亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品防腐剂，只要控制在合理的范围内，对人体健康没有太大影响，故 D错误；故选 A。2下列方程式能准确解释事实的是A海水提溴中用2SO水溶液富集溴：22224SOBr2H O4HSO2BrB电解饱和食盐水阳极的电极反应：222H O2

20、e2OHHC苯酚钠溶液通入2CO后变浑浊：2+H2O+CO2 2+Na2CO3D三价铁腐蚀铜的电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu【答案】A【详解】A溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和 HBr，离子方程式正确，故 A 正确；B 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反应式为 2Cl-2e-Cl2，阴极的反应为：222H O2e2OHH，故 B 错误；C苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+H2O+CO2+NaHCO3，故 C 错误；D三价铁腐蚀铜的电路板，生成的是二价铁，离子方程式为：32+22FeCu2Fe

21、Cu，故 D 错误；故答案选 A。3由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将适量铜粉投入 FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失FeCl3溶液显酸性B向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝原溶液中一定含有4NHC将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色HClO 具有漂白性D将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应中有乙烯生成AABBCCDD【答案】B【详解】A将适量铜粉投入 FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，体现FeCl3的氧化性，没有

22、体现出酸性，A 不合题意；B向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则该盐溶液中含有4NH，B 符合题意；C将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是 Cl2具有漂白性，也可能是 Cl2与鲜花中的水反应的产物 HClO 其漂白作用，故不能说明 HClO 具有漂白性，C 不合题意；D挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，D 不合题意；故答案为：B。4下列有关化学反应表示正确的是A用稀硝酸溶解银镜：+322Ag2HNOAgNOH OB铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：

23、23222324Cu4NHH OH OCu NH2OH4H OC24N H燃烧热的热化学方程式：24222N HlOgNg2H O g1577kJ molH D尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：【答案】B【详解】A用稀硝酸溶解银镜，即银单质与稀硝酸反应，应当生成 NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H+3NO=3Ag+NO+2H2O，A 错误；B铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液，过氧化氢为氧化剂，氨与生成的铜离子形成配合物，离子方程式正确，B 正确；C燃烧热的热化学方程式中，水应当是液态，C 错误；Dn 个尿素分子和 n 个甲醛分子发生缩聚反应线型脲醛树脂，应当生成(2n-1)分子的水，D 错误；故选

24、 B。5PBS 是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是A丁二醇和丁二酸均可以发生加成反应、取代反应、消去反应BPBS 和 PE(聚乙烯)塑料均属于加聚反应的产物CPBS 中所有碳原子都采取 sp3杂化D1，4-丁二醇()能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】D【详解】A丁二醇的官能团为羟基，可以发生取代反应、消去反应，但不能发生加成反应；丁二酸的官能能团为羧基，可以发生取代反应，但不能发生加成反应、消去反应，A 错误；B乙烯发生加聚反应生成 PE(聚乙烯)，但丁二醇与丁二酸反应生成 PBS 塑料和水，

25、发生缩聚反应，B 错误；CPBS 中饱和碳原子采取 sp3杂化，酯基中碳原子采用 sp2杂化，C 错误；D1，4-丁二醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丁二酸，从而能使酸性 KMnO4溶液褪色，D 正确；故选：D。6化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表述错误的是A用电子式表示2MgCl的形成：B用电子轮廓图表示HCl的键形成的示意图：C用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理：3332Al3HCOAl(OH)3CO D苯酚和甲醛在酸性条件下反应能生成酚醛树脂：【答案】D【详解】A用电子式表示 MgCl2的形成：，A 正确；B用电子轮廓图表示 HCl 的键形成的示意图：，B正确；C泡沫灭火器中的

26、成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，离子方程式为：332333AlHCOAl OHCO，C 正确；D苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为：nHnHCHO2n 1 H O，D 错误；故选 D。7水系锌锰二次电池放电时存在电极2MnO剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量 KI 固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知 PBS 膜只允许2Zn通过。下列说法错误的是A放电时，0.6molI参加反应，理论上负极减少 13gB充电时，电路中每通过 2mole，阳极区溶液减少 87gC放电时的总反应：2

27、222ZnMnO4H=ZnMn2H ODPBS 膜的优点是能有效抑制电池的自放电【答案】B【分析】Zn 电极为负极，发生氧化反应 Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入 KI 后，发生反应 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I3+2H2O，I3+2e-=3I-，碘离子为催化剂。【详解】A加入 KI 后，I-与剥落的 MnO2反应生成的 I3，发生反应为 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I3+2H2O、I3+2e-=3I-，如有0.6molI-参加反应，需得到电子 0.4mol，理论上负极 Z

28、n 减少 0.2mol，质量为 13g，A 正确；B则充电时阳极电极反应式为 3I-2e-=I3、Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每通过 2mole，阳极区溶液减少的质量小于 1molMnO2的质量，小于 87g，B 错误；CZn 电极为负极，发生氧化反应 Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，放电时的总反应为 MnO2+Zn+4H+=Zn2+Mn2+2H2O，C 正确；D PBS 膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，D 正确；故选 B。8爱生活，爱劳动。下列劳动项目与所

29、述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A铺设光纤提高通信效率SiO2具有优异的光学性能B使用苏打溶液清洁厨房油污NaHCO3溶液水解呈碱性C用 FeCl3溶液刻蚀铜质电路板金属性：FeCuD通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质煤的干馏属于物理变化AABBCCDD【答案】A【详解】A二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，以此铺设光纤提高通信效率，故 A 正确；B苏打是碳酸钠，其水溶液呈碱性，可以使油脂水解，从而达到去油污的效果，故 B 错误；CCu 与氯化铁发生氧化还原反应，322Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl，Cu 失去电子，没有生成铁，因此与 Fe、Cu的活

30、泼性无关，故 C 错误；D煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化学变化，故 D 错误；故答案选 A。9锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6)可用低温重构直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是A“水热反应”为26232342LiAlSi O8NaOHLi SiO3Na SiO2Na Al OH B“滤渣 1”和“滤渣 2”主要成分相同C冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法D流程中不涉及氧化还原反应【答案】C【分析】锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6)加 NaOH 溶液，发生反应生成硅酸锂沉淀、硅酸钠

31、和偏铝酸钠；过滤出硅酸锂，加硫酸溶解得到硅酸沉淀和硫酸锂溶液，硫酸锂溶液蒸发浓缩后加饱和碳酸钠得到碳酸锂；含硅酸钠和偏铝酸钠的滤液 1 加硫酸，生成硫酸铝、硫酸钠和硅酸沉淀，过滤后，滤液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤后煅烧生成氧化铝，据此解答。【详解】A“水热反应”中 LiAlSi2O6与 NaOH 反应生成相应的盐，反应为：26232342LiAlSi O8NaOHLi SiO3Na SiO2NalA OH，故 A 正确；B“滤渣 1”和“滤渣 2”主要成分均为硅酸，故 B 正确；CAlCl3为分子化合物，冶炼金属铝采用电解熔融氧化铝，故 C 错误。D流程中各步转化过程中均不存在化合价变化，

32、不涉及氧化还原反应，故 D 正确；故选：C。10如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是A分别蘸有的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟B中阴离子的空间构型为平面四边形C的电子式为H:Cl:O:D明矾与的净水原理相同【答案】A【详解】A如图所示，是HCl，是2Cl，是2ClO，是HClO，是次氯酸盐，是4HClO。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，A 项正确；B4ClO中氯原子价层电子对数为 4+71242 =4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体，B 项错误；CHClO的电子式为 H O Cl:，C 项错误；D明矾和2ClO均可用作净水剂，明矾水解生成的氢氧化铝胶

33、体可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性杀死水中的细菌和病毒，原理不同，D 项错误；答案选 A。11生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程如图所示，下列说法错误的是A光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法B脱羧反应为222RCH COOeCORCH C2RCH COO与2RCH均可稳定存在D烷基自由基在富氢表面发生还原反应【答案】C【详解】A光催化脱羧反应在温和条件下生产烷烃产品，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法，故 A正确；B根据图示，脱羧反应为222RCH COOeCO

34、RCH，故 B 正确；C2RCH自由基易发生反应生成烷烃，故不能稳定存在，故 C 错误；D烷基自由基在富氢表面结合氢原子发生还原反应生成相应烷烃，故 D 正确；选 C。12已知ABCDE、是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与BD、相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E的轨道全部充满。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：BCB第一电离能：CBDACA、B、C 三种元素只形成共价化合物DB 的简单氢化物的水溶液能溶解 E 的最高价氧化物对应的水化物【答案】D【分析】已知ABCDE、是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，A 为 H 元素，C

35、与BD、相邻且D的原子序数是C的两倍，C 为 O 元素，B 为 N 元素，D 为 S 元素，基态E的轨道全部充满，E 为 Cu，以此解答。【详解】ANH3和 H2O 分子间都存在氢键，但 H2O 分子形成的氢键更多，则简单氢化物的沸点：NH3NSH，故 B 错误；CH、N、O 三种元素可以形成共价化合物 HNO3，也可以形成离子化合物 NH4NO3，故 C 错误;DN 的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解 Cu(OH)2，故 D 正确；故选 D。13氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为 6TiO2+8NH38006TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示(夹持装置省略)

36、。下列说法错误的是A试剂 X 可以是碱石灰或生石灰B装置的连接顺序为 IIIIIIIVC先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关D棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞【答案】B【分析】装置制备氨气，装置是发生装置，装置吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置中，装置干燥氨气，据此解答。【详解】A浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂 X 可以是碱石灰或生石灰，A正确；B氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为 IIVIIIII，B 错误；C需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，C 正确；D由于气体的气流也可能把固体

37、小颗粒插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选 B。14Pd 催化过氧化氢分解制取2O的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在 Pd 催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是A该反应历程中所有步骤均是放热过程B 222 gggOH OH O的总键能大于 222 g2 gH OH O的总键能C催化剂 Pd 降低了22H O分解反应的活化能，加快了22H O的分解速率D整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成【答案】A【详解】A从图知，该反应历程中，有一些步骤是吸热过程(相对能量升高)，也有一些步骤是放热过程(相对能量降低)，

38、A 符合题意；B从图中可知总反应为放热反应，即H=反应物总键能-生成物总键能Y=XC将 X 点溶液与 Y 点溶液混合至中性时，AM(HA)cccD将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：MA(HA)OHHccccc【答案】C【分析】根据图中曲线 MOH 溶液不断稀释，碱性减弱，pH 不断减小，因此 Q 线是 MOH 的稀释曲线，HA 溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH 不断增大，因此 P 线是 HA 溶液的稀释曲线。根据 lg n 与 pH 变化关系得到MOH 是强碱，HA 为弱酸。【详解】A根据图中分析 P 线代表 HA 的稀释图像，再根据 lg n 与 pH 变化分析稀释

39、10 倍 pH 变化不到 1 个单位，说明 HA 为弱酸，故 A 错误；BY 点 pH=10，Z 点 pH=9，则 Y 点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z 点 pH=9，X点 pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此 X、Y、Z 三点溶液中水的电离程度：Z=XY，故 B 错误；C X 点溶液与 Y 点溶液混合至 pH=7 时，根据电荷守恒c(A)+c(OH)=c(M)+c(H)和 pH=7 得到c(A)=c(M)，故 C 正确；DX 点与 Z 点等体积混合溶质是 MA 和 HA 的混合溶液，且 HA 物质的量浓度大于 MA 物质的量浓度，一般来说溶液显酸性

40、，故 D 错误；答案为 C。162023 年星恒电源发布“超钠 F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为26Na Mn Fe(CN)(普鲁士白)和Na Cxy(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是A放电时，左边电极电势高B放电时，负极的电极反应式可表示为：yy1NaCeNa CNaxxC充电时，电路中每转移1mol电子，阳极质量增加23gD比能量：锂离子电池高于钠离子电池【答案】C【分析】根据图示，放电时，Na Cxy中的钠失去电子生成+Na，因此Na Cxy为负极，据此答题。【详解】A放电时，左边电极为正极，电极电势高，A 正确；B放电时，负极的电极反应式可表示为：yy1NaCe

41、Na CNaxx，B 正确；C充电时，阳极反应式为：+266Na Mn Fe CN2e2Na+Mn Fe CN，电路中每转移1mol电子，阳极质量减少23g，C 错误；D比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na 原子正常状态下反应时均为失去 1 个电子，但 Li 的相对原子质量小于 Na 的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D 正确；故选 C。三、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存

42、在。已知：298K，36spCuS9.0 10K，7a12H S1.3 10K，15a22H S7.0 10K。3NaClO在酸性溶液中有强氧化性(1)写出钴原子的价层电子排布式：。(2)“常压浸出”需加热至 70左右，宜采用（填序号；盐酸硫酸硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为。(3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择2Na S除铜的原因是，若加入2Na S后溶液中26Cu1.0 10 mol/Lc,102H S1.0 10mol/Lc，则溶液的 pH 约为。(4)过二硫酸钠（228Na S O）氧化 Mn2+生成 MnO2沉淀，同时生成24SO，请写出该反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠也可以

43、氧化 Fe2+生成 Fe3+，但 Fe3+不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是。(5)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性 Co2+Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是 Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为 55:46，则钴产品的化学式为。【答案】(1)3d74s2(2)Cu、PbSO4(3)生成的 CuS 溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀1(4)222+28224S OMn2H OMnO2SO4H消耗了 H+，促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3沉淀而被除去(5)弱于CoO(OH)【分析】以净化渣(主要含锌、铜、铅、钴元素以及

44、一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在)为原料提取钴，加入硫酸进行酸浸，“浸出渣”的主要成分为 Cu、PbSO4，其它金属元素均转化为对应的硫酸盐，Na2S 常用作沉淀剂，铜渣为 CuS，“氧化”过程中，Na2S2O8将 Fe2+氧化为 Fe3+，加 NaClO3调节溶液 pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再次加入 Na2S2O8，可将 Co2+氧化生成 Co(OH)3，经一系列转化后可得钴产品。【详解】（1）Co 为 27 号元素，其基态原子的价层电子排布式：3d74s2。（2）“常压浸出”的加热温度为 70左右，温度高时，盐酸、硝酸均挥发，对设备的腐蚀能力强，而硫酸不挥发

45、，则宜采用硫酸进行酸浸。酸浸后金属元素转化为对应的金属硫酸盐，但铜与硫酸不反应，PbSO4为难溶物，则浸出渣主要成分为 Cu、PbSO4。（3）大多数金属硫化物都难溶于水，能选择2Na S除铜的原因是生成的 CuS 溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀；加入2Na S后的溶液中，2+6c Cu1.0 10 mol/L，则溶液中的36sp22+-6CuS9.0 10c(S)=c(Cu)1.0 10K30L=/9.0 10mol，根据7a122c(H)c(HS)H S1.3 10c(H S)K、215a22c(H)c(S)H S7.0 10c(HS)K知，2-15227a12a22c(H)c(S)7

46、H SH S1.3S.0 1010c(H)KK，其 中102c H S1.0 10mol/L，则c H0.1mol/L，溶液的 pH 约为 1。（4）过二硫酸钠（228Na S O）氧化 Mn2+生成 MnO2沉淀，同时生成24SO，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式：222+28224S OMn2H OMnO2SO4H。加入过二硫酸钠能氧化 Fe2+为 Fe3+，但 Fe3+不会生成沉淀，氯酸钠属于强碱弱酸盐，加入氯酸钠可消耗溶液中的 H+，从而促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3沉淀而被除去。（5）由图知，在“沉淀分离”步骤中得到锰铁渣和含钴元素的溶液，说明还原性

47、 Co2+弱于 Mn2+；Co(OH)3的相对分子质量为 110，Co(OH)3脱水前后质量比为 55:46，说明则该过程中发生：32OCo(CoO(OH)OH)+H，则钴产品的化学式为 CoO(OH)。18完成下列问题。(1)室温下，甲同学取相同体积的22H O和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：实验编号12345122H O/mol Lc0.10.10.10.20.31HI/mol Lc0.10.20.30.10.1从混合到出现棕黄色时间/s136.54.36.64.4该反应的化学方程式为。通过分析比较上表数据，得到的结论是。(2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观

48、察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对22H O氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验 14，记录数据。序号溶液a电压表读数11410mL0.1mol L KMnO溶液、3 滴稀24H SO1U21410mL0.1mol L KMnO溶液、3 滴浓24H SO2U31310mL0.1mol L FeCl溶液、3 滴稀24H SO3U41310mL0.1mol L FeCl溶液、3 滴浓24H SO4U实验 1 和

49、2 中正极的电极反应式为。由实验 1 和 2 可知，酸性越强，4KMnO的氧化性越强，作出该判断的依据是。测得34UU，说明酸性对3FeCl的氧化性几乎无影响，解释原因：。实验结论：若氧化剂被还原时有H参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有H参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。(3)结合乙同学的实验 2，丙同学补充进行实验 5，验证猜想成立，完成下表中的内容：序号溶液 a电压表读数55U猜想成立的依据是：。【答案】(1)H2O2+2HI=I2+2H2O其他条件相同时，增

50、大 H2O2或 HI 浓度，反应速率加快(2)MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2OU2U1Fe3+被还原时无 H+参与反应(3)10mL0.2mol/LKMnO4溶液、3 滴浓 H2SO4U5U2【分析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测，并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强的实验结论。【详解】（1）过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水，反应的化学方程式为 H2O