2024年高考化学猜想预测卷（天津卷）02含答案.pdf

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1、2024 年高考猜想预测卷（天津卷）02高三化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：H 1C 12O 16S 32Fe 56Co 59第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题所给出

2、的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。12023 年 12 月 16 日，贵阳轨道交通 3 号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A 铺设地铁钢轨所用的锰钢B地铁信息传输系统中用到的光导纤维C地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D 乘坐地铁时购买的塑料单程车票AABBCCDD2设AN为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A1 mol Na 在空气中受热完全转化成22Na O转移电子数目为 2ANB0.131mNlao LHCO溶液中所含3HCO的数目小于 0.1ANC22Na O与2H O反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂DAl 与 N

3、aOH 溶液的反应中 NaOH 作氧化剂3化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是A基态 V 原子的价层电子排布式为 3d34s2BAsH3分子的 VSEPR 模型：CNH4Br 的电子式：D2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH4下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A键角：33NFNClB键能：FFClClCpKa：三氟乙酸三氯乙酸D分子极性：33NFNCl5浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是A过程白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性B过程产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C过程中固体体积膨胀与2SO、2CO的生成有关D过程中硫酸分子发

4、生了化学键的断裂6氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是A六方相氮化硼层上键电子不能自由移动B六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼C立方相氮化硼中存在“NB”的配位键Dx1mol(BN)(六方相氮化硼)中含3mol键7利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以 NaCl 溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水(以含有机酸3CH COOH溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成H和OH。下列说法正确的是A阳极反应式为：322CH COOH8OH8e2CO6H OB膜 a 为阴离子交

5、换膜，膜 b 为阳离子交换膜C产品室生成的物质为 NaOHD当阴极产生11.2L气体时，理论上可除去模拟海水中5.85gNaCl8用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A用装置验证3NH易溶于水且溶液呈碱性B用装置蒸干4NH Cl饱和溶液制备4NH Cl晶体C用装置除去粗盐溶液中不溶物D用装置分离乙酸乙酯和饱和23Na CO溶液9甘氨酸(32NH CH COO)在水溶液中可发生如下反应；2232HNH CH COONH CH COOOH 32HNH CH COOHOH 。常温下，向 0.11mol L甘氨酸溶液中通入 HCl或加入 NaOH 固体，HCl 当量或 NaOH 当量n H

6、ClNaOHn或甘氨酸及溶液中三种含氮微粒的分布系数 X n X100%n总含氮微粒随 pOH 变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的 pH 为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI6。下列说法错误的是Am=11.6Ba 点：3222NH CH COONH CH COOClcccCb 点 NaOH 当量0.5Dc 点：2232NH CH COOOHNH CH COOHHcccc10科学家用镍催化剂在光催化下，以2CO和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知 TMG(5133C H N)是一种有机碱。下列说法错误的是A反应过程中 Ni 的化合价发生

7、了变化B反应和均为取代反应C该过程中反应的活化能最大DA 的化学式是5143C H N X11硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A图中 A 和 B 分别为氧气和水B合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”C尾气中的氮氧化合物可用23Na CO溶液吸收处理D合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率12工业上用软锰矿(主要成分是2MnO，含有23Al O、2SiO等杂质)，制备4KMnO的流程如下：已知：24K MnO固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A“浸取”后的溶液中通入2CO调节pH，滤渣的成分只有硅

8、酸B“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C“操作”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色4KMnO晶体D“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进4KMnO的生成，提高4KMnO的产率第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。13我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有 B、C、N、Ni 等元素。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。ABCD(2)镍能形成多种配合物，其

9、中4Ni CO是无色挥发性液体，2KNi CN是红黄色单斜晶体。2KNi CN的熔点高于4Ni CO的原因是。(3)442Zn(IMI)ClO是2Zn的一种配合物，IMI 的结构为，其中碳原子杂化方式为，所含元素电负性由大到小的顺序是。IMI 中大键可表示为(已知苯中的大键可表示为66)，该配合物的配位原子为(填序号)。(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是。立方相氮化硼晶体中“一般

10、共价键”与配位键的数目之比为。(5)红银矿 NiAs 晶体结构如图所示：两个 As 原子的原子分数坐标依次为1 1 1,3 3 4和。已知AN为阿伏加德罗常数的值，X 射线光谱测算出的晶胞参数为 a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为3g/cm(用含 m、n 的代数式表示)。14某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。已知：测定原理为甲醛把Ag还原成Ag，产生的Ag与3Fe定量反应生成2Fe，2Fe与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；吸光度用 A 表示，计算公式为Aabc，其中 a 为吸光度系数，b 为光在样本中经过的距离，c 为溶液浓度。请

11、回答：(1)仪器 A 的名称是。(2)制备银氨溶液，仪器 B 中放置的药品是（填“3AgNO溶液”或“氨水”）。(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：操作：取下玻璃塞操作：_操作：_操作：使可滑动隔板处于最右端操作：_操作：_操作：_再将操作重复4次测定溶液吸光度。a.打开1K，关闭2Kb.打开2K，关闭1Kc.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器 Ae.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。(5)将仪器 A 中溶液的pH调至 1，加入足量243FeSO溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成2Fe1.12

12、mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。(6)下列说法正确的是_。A本实验缺少尾气处理装置B实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性C毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全D有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大15一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：.回答下列问题：(1)设计 AB 和 CD 两步反应的目的是。(2)D 的化学名称为(用系统命名法命名)；DE 的反应类型为；EF 的化学反应方程式为。(3)G 的结构简式为；符合下列条件 G 的同分异构体的结构简式为(任写一种)。除结构外，不含其他环状结构；含有3OCH；含有四种化学

13、环境的氢。(4)已知：3RCOOHPClRCOCl。综合上述信息，写出以和2ClCH COOH为主要原料制备的合成路线。16苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：.65256522C H C HgC H CHCHgHg1H.652526534CgH C HgHgC H CHgCH2H.65256622C H C HgC HgCHCHg3H回答下列问题：(1)已知部分化学键的键能：化学键CCCCCHHH键能1/kJ mol3326114144362H 1kJ mol。(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应

14、体系中甲苯的选择性 S(S100%转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量)及652653n C H CHCHn C H CH随时间变化曲线如图所示。曲线乙代表的是，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是。(3)将6mol水蒸气和1mol乙苯混合，通入初始压强为100kPa的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。620条件下进行反应，达到平衡时容器中2H的物质的量2n Hmol，反应的平衡常数pKkPa(列出计算式)。202

15、4 年高考猜想预测卷（天津卷）02化学全解全析本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：H 1C 12O 16S 32Fe 56Co 59第卷注意事项：2每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题所给出的

16、四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。12023 年 12 月 16 日，贵阳轨道交通 3 号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A 铺设地铁钢轨所用的锰钢B地铁信息传输系统中用到的光导纤维C地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D 乘坐地铁时购买的塑料单程车票AABBCCDD【答案】B【详解】A钢轨用到的锰钢是金属材料，A 错误；B地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B 正确；C聚氯乙烯拉环属于有机高分子材料，C 错误；D塑料属于有机高分子材料，D 错误；故选 B。2设AN为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A1 mol

17、 Na 在空气中受热完全转化成22Na O转移电子数目为 2ANB0.131mNlao LHCO溶液中所含3HCO的数目小于 0.1ANC22Na O与2H O反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂DAl 与 NaOH 溶液的反应中 NaOH 作氧化剂【答案】C【详解】ANa 失去电子生成 Na+，1 mol Na 在空气中受热完全转化成22Na O转移 1 mol 电子，A 项错误；B未给出溶液体积，无法计算数目，B 项错误；C22Na O与2H O反应的过程中涉及离子键 Na-O 键、极性共价键 HO 键和非极性共价键 OO 键的断裂，C项正确；DAl 与 NaOH 溶液的

18、反应中2H O作氧化剂，D 项错误；故选 C。3化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是A基态 V 原子的价层电子排布式为 3d34s2BAsH3分子的 VSEPR 模型：CNH4Br 的电子式：D2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH【答案】B【详解】AV 是 23 号元素，根据构造原理，可知基态 V 原子的价层电子排布式为 3d34s2，A 正确；BAsH3分子中的中心 As 原子价层电子对数是 3+5-321=4，故该分子的 VSEPR 模型是四面体形，而不是三角锥形，B 错误；CNH4Br 是离子化合物，阳离子+4NH与阴离子 Br-通过离子键结合，在阳离子中，

19、N、H 元素的原子之间以共价键结合，故该物质的电子式为，C 正确；D2-氨基丁酸是与羧基直接相连的烃基 C 原子上的一个 H 原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式为CH3CH2CH(NH2)COOH，D 正确；故合理选项是 B。4下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A键角：33NFNClB键能：FFClClCpKa：三氟乙酸三氯乙酸D分子极性：33NFNCl【答案】B【详解】A三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟化氮更大，故 A 不符合题意；B氟原子的原子半径小于氯原

20、子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关，故 B 符合题意；C氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故 C 不符合题意；D氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的极性强于氮氯键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故 D 不符合题意；故选 B。5浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是A过程白色固体变黑，体现了浓硫

21、酸的脱水性B过程产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C过程中固体体积膨胀与2SO、2CO的生成有关D过程中硫酸分子发生了化学键的断裂【答案】B【详解】A浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H 原子和 O 原子按 2:1 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；B浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B 项错误；C蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，过程中固体体积膨胀与2SO、2CO的生

22、成有关，C 项正确；D该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；故选 B。6氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是A六方相氮化硼层上键电子不能自由移动B六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼C立方相氮化硼中存在“NB”的配位键Dx1mol(BN)(六方相氮化硼)中含3mol键【答案】A【详解】A六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，说明六方相氮化硼层上没有键，原因是 N 的电负性比 B 大很多，电子难以自由移动，故 A 错误；B六方相氮化硼层间为分子间作用力，和石墨结构类似，为混合晶体，立方相氮化硼

23、为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体，结合石墨和金刚石的熔点，石墨高，所以六方相氮化硼熔点高，故 B 正确；CB 原子最外层有 3 个电子，存在空轨道，N 原子最外层有 5 个电子，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键 NB，故 C 正确；D 六方相氮化硼晶体中层内每个硼原子与相邻的 3 个氮原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以 1 mol六方相氮化硼含 3 mol B-N 共价键，故 D 正确；故选 A。7利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以 NaCl 溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水(以含有机酸3CH COOH溶液为例)，在直流

24、电场作用下，双极膜间的水解离成H和OH。下列说法正确的是A阳极反应式为：322CH COOH8OH8e2CO6H OB膜 a 为阴离子交换膜，膜 b 为阳离子交换膜C产品室生成的物质为 NaOHD当阴极产生11.2L气体时，理论上可除去模拟海水中5.85gNaCl【答案】A【分析】由图知，阳极上3CH COOH失去电子生成 CO2，阴极上氢离子得电子生成氢气，该电解池是利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱，则氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜 b 进入产品室，则膜b 为阴离子交换膜，产品室生成的物质为盐酸；膜 a 为阳离子交换膜，钠离子从此进入阴极，得到产品氢氧化钠，据

25、此分析作答。【详解】A由图知，阳极上3CH COOH失去电子生成 CO2，电极反应式为：322CH COOH8OH8e2CO6H O，故 A 正确；B由分析可知，膜 a 为阳离子交换膜，膜 b 为阴离子交换膜，故 B 错误；C氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜 b 进入产品室，产品室生成的物质为盐酸，故 C 错误；D未说明11.2L气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故 D 错误；故选 A。8用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A用装置验证3NH易溶于水且溶液呈碱性B用装置蒸干4NH Cl饱和溶液制备4NH Cl晶体C用装置除去粗盐溶液中不溶物D用装置分离乙酸乙酯和饱和

26、23Na CO溶液【答案】B【详解】A氨气极易溶于水，能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则装置能达到实验目的，故 A 不符合题意；B氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体，则装置无法达到实验目的，故 B 符合题意；C用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置能达到实验目的，故 C 不符合题意；D乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置能达到实验目的，故 D 不符合题意；故选 B。9甘氨酸(32NH CH COO)在水溶液中可发生如下反应；2232HNH CH COONH CH COOOH 32HNH CH COOHO

27、H 。常温下，向 0.11mol L甘氨酸溶液中通入 HCl或加入 NaOH 固体，HCl 当量或 NaOH 当量n HClNaOHn或甘氨酸及溶液中三种含氮微粒的分布系数 X n X100%n总含氮微粒随 pOH 变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的 pH 为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的pI6。下列说法错误的是Am=11.6Ba 点：3222NH CH COONH CH COOClcccCb 点 NaOH 当量0.5Dc 点：2232NH CH COOOHNH CH COOHHcccc【答案】A【详解】A+-+3232a1NH CH COOHNH CH COO+H K；+

28、-+3222a2NH CH COONH CH COO+H K，由图可知，m 点处所对应的曲线+3222c(NH CH COOH)=c(NH CH COO)，此时+-3222a1a2+3232c(NH CH COO)c(NH CH COO)K Kc(H)c(H)c(NH CH COOH)c(NH CH COO)=2c(H)，由于甘氨酸的 PI=6，故12a1a2K K10，故 m=12，故 A 错误；Ba 点，+-3222c(NH CH COO)=c(NH CH COO)，故+-3222c(NH CH COO)c(NH CH COO)+c(Cl)，故 B 正确；C由图可知 pH=9.6，+-+3

29、232c(NH CH COO)=c(NH CH COOH)，溶液呈碱性，即溶液中+3222c(NH CH COONa)=c(NH CH COONa)，所以 NaOH 当量c(NH CH COOH)，由电荷守恒+-3222c(NH CH COO)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(NH CH COO)，又因 pH=11，故溶液呈碱性，c(H)CH651(4)六方相氮化硼中氮的电负性大，电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电3：1(5)2 2 33 3 4、322A5.36 103m nN【详解】（1）A 中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，因此失去一个电子需要的

30、能量最高；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象，即原子从激发态到稳态过程发出电离辐射的过程，选项中处于激发态的原子为 CD；（2）K2Ni(CN)4为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小；（3）IMI 的结构中，双键上的碳原子的杂化类型为 sp2，甲基上的碳原子杂化类型为 sp3；所含元素为 H、C、N，元素电负性由大到小的顺序：N CH；大键可用符号nm表示，其中 m 待变参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数，根据 IMI 的结构可知，形成 5 个原子，6 个电子的

31、大键，即为：65；由 IMI 结构知，1 号原子能够提供孤电子对，故 1 能作为配位原子；（4）石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是：六方相氮化硼与石墨一样都具有层状结构，但石墨中每个碳原子最外层 4 个电子，形成 3 条共价键后，还有 1 个电子自由移动，而六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电；立方相氮化硼晶体中 B-N 原子之间存在“一般共价键”，N 原子含有孤电子对，B 原子含有空轨道，可以形成配位键，由立方相氮化硼晶体结构可知“一般共价键”与配位键的数目之比为：3：1；（5）坐标原点为左下角的 Ni 原子，结合提示可知，距离较近的 As 的原子分数坐标为1 1

32、13 3 4、，则距离较远的As 的原子分数坐标为2 2 33 3 4、；已知晶胞参数为 a=b=m pm、c=n pm，故晶胞的体积为-3033V=(mmn 10)cm2；晶胞中有 2 个 As，11114422212663个 Ni，晶胞的质量为AA2 592 75268NN，晶胞密度32A2-302A268Nm5.36 10=V3m n 103m nN2。14某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。已知：测定原理为甲醛把Ag还原成Ag，产生的Ag与3Fe定量反应生成2Fe，2Fe与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；吸光度用 A 表示，计算公式为

33、Aabc，其中 a 为吸光度系数，b 为光在样本中经过的距离，c 为溶液浓度。请回答：(1)仪器 A 的名称是。(2)制备银氨溶液，仪器 B 中放置的药品是（填“3AgNO溶液”或“氨水”）。(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：操作：取下玻璃塞操作：_操作：_操作：使可滑动隔板处于最右端操作：_操作：_操作：_再将操作重复4次测定溶液吸光度。a.打开1K，关闭2Kb.打开2K，关闭1Kc.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器 Ae.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。(5)将仪器 A 中溶液的pH调至 1，加入足

34、量243FeSO溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成2Fe1.12mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。(6)下列说法正确的是_。A本实验缺少尾气处理装置B实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性C毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全D有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大【答案】(1)三颈烧瓶(2)氨水(3)d a c b e(4)3432322HCHO4Ag NHOH4AgNHCO2H O6NH(5)0.0375(6)BCD【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成 AgOH 白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故在仪器 A 为硝酸银溶液、

35、B 为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过 C 向 A 通入室内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质 Ag 和 CO2气体，产生的Ag与3Fe定量反应生成2Fe，2Fe与菲洛嗪形成有色配合物，在 562 nm处测定吸光度，测得生成 Fe21.12 mg，可计算室内空气中甲醛含量。【详解】（1）仪器 A 的名称是三颈烧瓶；（2）由分析可知，仪器 B 中放置的药品是氨水；（3）结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为：操作：取下玻璃塞操作d.热水浴加热仪器 A操作a.打开1K，关闭2K操作使可滑动隔板处于最右端，排出容器中空气操作c.将可滑动隔板拉至最左端，吸入室内待测的空气操作

36、b.打开2K，关闭1K操作e.将可滑动隔板缓慢推至最右端，使得待测空气缓缓进入银氨溶液充分反应再将操作重复 4 次，减小实验误差测定溶液吸光度；故答案为：dacbe；（4）甲醛具有一定还原性，能还原一价银为银单质，与银氨溶液反应生成银单质和碳酸铵、水、氨气，化学方程式3432322HCHO4Ag NHOH4AgNHCO2H O6NH；（5）甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被 Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为 CO2，甲醛中碳元素化合价 0 价变化为+4 价，银氨溶液中元素化合价+1 价变化为 0 价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子 1.12 mg，物质的

37、量351.12 10 gn Fe=2 10 mol56g/mol，据电子守恒：-2HeCH4eO4F，消耗甲醛5612 10 mol5 10 mol4，因实验进行了 4 次操作，所以测得 1L 空气中甲醛的含量为 510-6mol4=1.2510-6mol，空气中甲醛的含量为 1.2510-6mol30 g/mol103mg/g=0.0375 mg/L。（6）A本实验中氨气极易溶于水，无需尾气处理装置，错误；B实验应在室内不同点位进行空气取样，以减少实验误差，保证数据的准确性，正确；C毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体和溶液反应充分，使其被完全吸收，正确；D2Fe与菲洛嗪形成

38、有色配合物，则有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大，正确；故选 BCD。15一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：.回答下列问题：(1)设计 AB 和 CD 两步反应的目的是。(2)D 的化学名称为(用系统命名法命名)；DE 的反应类型为；EF 的化学反应方程式为。(3)G 的结构简式为；符合下列条件 G 的同分异构体的结构简式为(任写一种)。除结构外，不含其他环状结构；含有3OCH；含有四种化学环境的氢。(4)已知：3RCOOHPClRCOCl。综合上述信息，写出以和2ClCH COOH为主要原料制备的合成路线。【答案】(1)保护酚羟基的对位氢不被取代(2)2，

39、6-二氯苯酚取代反应+ClCH2COCl一定条件+HCl(3)(4)【分析】结合 A 的分子式及 B 的结构可知 A 为苯酚，苯酚与浓硫酸发生取代反应生成 B，B 与氯气在氯化铁催化作用下生成 C，结合 C 的分子式及 D 的结构简式可知，C 应为：；C 经酸化生成 D，D 与苯胺发生取代反应生成 E，E 的结构简式为：；E 与 ClCH2COCl 发生已知中反应生成 F，F的结构简式为：；F 在氯化铝作用下发生已知中反应生成 G：；G 在 NaOH 条件下发生水解反应生成 H，据此分析解答。【详解】（1）设计 AB 和 CD 两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。（

40、2）由D的结构简式可知其名称为2-6-二氯苯酚；由以上分析可知DE的反应类型为取代反应；E与ClCH2COCl发生已知中反应生成 F，反应方程式为：+ClCH2COCl一定条件+HCl；（3）G 的结构简式为；G 的同分异构体满足以下条件除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；含有3OCH，结合组成可知另一个基团为-CN；含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：；（4）2ClCH COOH在3PCl作用下生成2ClCH COCl，2ClCH COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。16苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱

41、氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：.65256522C H C HgC H CHCHgHg1H.652526534CgH C HgHgC H CHgCH2H.65256622C H C HgC HgCHCHg3H回答下列问题：(1)已知部分化学键的键能：化学键CCCCCHHH键能1/kJ mol3326114144362H 1kJ mol。(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲苯的选择性 S(S100%转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量)及652653n C H CHCHn C H CH随时间变化曲线如图所示。曲线乙代表的是，水蒸

42、气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是。(3)将6mol水蒸气和1mol乙苯混合，通入初始压强为100kPa的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。620条件下进行反应，达到平衡时容器中2H的物质的量2n Hmol，反应的平衡常数pKkPa(列出计算式)。【答案】(1)60(2)甲苯的选择性变大水蒸气与积碳发生反应22CH OCOH，消除积碳(3)0.6640.664 0.72 1000.2 7.744【详解】（1）H=反应物键能总

43、和-生成物键能总和，则2H=苯基总键能+332 2+414 5+436 kJ/mol-332 1+414 7 kJ/mol苯基总键能=-60kJ/mol；（2）随乙苯转化率增大，反应中生成更多氢气，体系中氢气的物质的量增加，有利于反应正向进行，则甲苯选择性增大，体系中甲苯的物质的量增大，故652653n C H CHCHn C H CH减小，则曲线甲代表652653n C H CHCHn C H CH，曲线乙代表的是甲苯的选择性；该反应在恒压密闭容器中，增大水蒸气的物质的量，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动，则乙苯的转化率将变大；一定温度下，水蒸气能

44、和 C 反应：22CH OCOH，故水蒸气的存在还有利于减少积碳；（3）随乙苯转化率增大，反应中生成更多氢气，体系中氢气的物质的量增加，甲苯物质的量增大，则图中带有“”标识的曲线为乙苯转化率；通过(1)可知，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则图中上方无标识曲线代表甲苯选择性，图中下方无标识曲线代表苯选择性；620条件下进行反应，达到平衡时，乙苯的转化率为 80%，苯的选择性为 3%，甲苯的选择性为 7%，反应开始时，乙苯的物质的量为 1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为 0.8mol，生成苯的物质的量为 0.024mol，生成甲苯的物质的量为

45、 0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为 0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol，则生成氢气的物质的量为 0.72mol，反应生成甲苯所消耗氢气的物质的量为 0.056mol，则反应剩余氢气的物质的量为 0.664mol；反应结束后，乙苯的物质的量为 0.2mol，苯乙烯的物质的量为 0.72mol，氢气的物质的量为 0.664mol，苯的物质的量为 0.024mol，乙烯的物质的量为 0.024mol，甲苯的物质的量为 0.056mol，甲烷的物质的量为 0.056mol，气体总物质的量为 0.2mol+0.72mol+0.664mol+0.056

46、mol+0.024mol+0.056mol+0.024mol+6mol=7.744mol，则反应的平衡常数p0.720.6641001007.447.44KkPa0.21007.44 =0.664 0.72 100kPa0.2 7.744。2024 年高考猜想预测卷（天津卷）02化学参考答案第卷一本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。123456789101112BCBBBAABADDD第卷二本卷共 4 题，共 64 分。13（14 分）(1)ACD(2)K2Ni(CN)4为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(

47、CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小(3)sp2、sp3N CH651(4)六方相氮化硼中氮的电负性大，电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电3：1(5)2 2 33 3 4、322A5.36 103m nN14（18 分）(1)三颈烧瓶(2)氨水(3)d a c b e(4)3432322HCHO4Ag NHOH4AgNHCO2H O6NH(5)0.0375(6)BCD15（18 分）(1)保护酚羟基的对位氢不被取代(2)2，6-二氯苯酚取代反应+ClCH2COCl一定条件+HCl(3)(4)16（14 分）(1)60(2)甲苯的选择性变大水蒸气与积碳发生反应22CH OCOH，消除积碳(3)0.6640.664 0.72 1000.2 7.744