《高二化学过量计算》课件.pptx

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1、高二化学过量计算ppt课件contents目录引言过量计算的基本概念过量反应的实例分析过量计算的解题技巧过量计算的练习题及解析总结与回顾CHAPTER01引言高二化学中涉及的过量计算问题，是化学反应计算中的重要知识点。主题背景通过本课件的学习，使学生能够掌握过量计算的基本原理和方法，提高解决实际问题的能力。主题目的主题介绍理解过量计算的基本概念和原理。掌握过量计算的方法和步骤。能够运用过量计算解决实际问题。培养学生对化学学习的兴趣和热情。01020304学习目标CHAPTER02过量计算的基本概念在化学反应中，过量反应物指的是在反应体系中加入的反应物的量超过了理论上的需要量。这通常发生在化学反

2、应中，其中一种或多种反应物的加入量超过了所需的量，导致其他反应物完全参与反应。过量计算的基本概念反应物过量是指反应体系中一种或多种反应物在反应中用量超过理论量。CHAPTER03过量反应的实例分析总结词酸碱中和滴定中，过量计算是常见的题型，需要掌握滴定曲线和指示剂变色点的应用。详细描述在酸碱中和滴定实验中，滴定曲线是重要的工具，通过观察曲线的变化，可以判断反应是否到达滴定终点。指示剂变色点是滴定实验的关键，通过变色点可以确定滴定终点，进而计算出反应物中过量部分的比例。酸碱中和滴定中的过量计算总结词氧化还原反应中，过量计算是常见的题型，需要掌握氧化还原反应的原理和电子转移的计算。详细描述在氧化还

3、原反应中，电子转移是核心概念。通过分析反应物和产物的氧化还原状态，可以确定电子转移的数量。在计算过量部分时，需要特别注意电子转移的方向和数量，以确保计算的准确性。氧化还原反应中的过量计算沉淀反应中，过量计算是常见的题型，需要掌握沉淀溶解平衡和溶度积常数的应用。总结词在沉淀反应中，沉淀溶解平衡和溶度积常数是关键概念。通过分析沉淀的生成和溶解过程，可以确定反应物中过量部分的比例。在计算过程中，需要注意沉淀溶解平衡的移动方向和溶度积常数的应用，以确保计算的准确性。详细描述沉淀反应中的过量计算CHAPTER04过量计算的解题技巧仔细阅读题目，明确涉及的化学反应和物质，以及反应物的量或浓度等信息。明确题

4、意找出关键信息判断反应进行程度找出题目中关于反应物用量的关键信息，如“少量”、“过量”或具体的量值。根据反应物的用量，判断反应进行到何种程度，是全部反应还是部分反应。030201审题技巧根据题意，列出反应方程式，标明反应物的用量。列出反应方程式根据反应程度和反应方程式，选择合适的计算方法，如质量法、物质的量法等。选择计算方法在计算过程中，注意统一单位，如将质量转换为物质的量或将物质的量转换为质量。注意单位的统一计算技巧 检验答案的技巧检查结果的合理性检查计算结果是否符合实际情况，如反应物用量是否符合题意、结果是否符合化学原理等。验证答案的正确性通过代入原题或重新计算验证答案的正确性，确保答案无

5、误。总结解题思路在解题过程中，注意总结解题思路，以便于形成解题模板，提高解题效率。CHAPTER05过量计算的练习题及解析VS向100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为13，求参加反应的CO2气体在标准状况下的体积是多少升？解析根据钠离子守恒可知，反应后的溶液中$n(Na+)=n(NaOH)=0.1Ltimes0.5mol/L=0.05mol$，故碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$0.05mol$，设碳酸钠为$xmol$，碳酸氢钠为$3xmol$，则有$x+3x=0.05$，解得$x=0.0125$，根据碳原子守

6、恒可知，通入的二氧化碳的物质的量为$0.0125mol+3times0.0125mol=0.05mol$，故通入的标准状况下的二氧化碳的体积为$0.05moltimes22.4L/mol=1.12L$。题目基础练习题题目：将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。容器中剩有m1g的铁粉，收集到NO气体496mL（标准状况）。(1)写出生成NO的化学方程式：_。进阶练习题(3)向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中剩余铁粉的质量为m2g，则m2与m1的差值可能为_。进阶练习题进阶练习题A.$2.8g$B.$5.6g$C

7、.$11.2g$D.$22.4g$解析：$(1)$铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应方程式为：$3Fe+8HNO3($稀$)=3Fe(NO3)2+2NOuparrow+4H2O$；故答案为：$3Fe+8HNO3($稀$)=3Fe(NO3)2+2NOuparrow+4H2O$；铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；$(2)$根据氮原子守恒可知：$nlbrackFe(NO3)2rbrack+n(NO)=n(HNO3)$，则：$nlbrackFe(NO3)2rbrack=n(HNO3)-n(NO)$=cV-fracV22.4=frac100times10-3L-frac496time

8、s10-3L22.4L/mol$=(0.4-frac0.023)mol$clbrackFe(NO3)2rbrack=fracnV=$frac(0.4-frac0.023)mol0.1L=3.9mol/L$；故答案为：$3.9mol/L$；根据氮原子守恒可知：$nlbrackFe(NO3)2rbrack+n(NO)=n(HNO_3)$，据此计算出原硝酸溶液的物质的量浓度；$(3)$向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，根据电荷守恒可知：$n(Fe2+)=n(SO42-)$，根据质量守恒可知：固体减少的质量等于生成氢气的质量，则有：$Deltam=m1

9、-m2=fracn(H2)timesM(H2)n(Fe2+)=$fracn(H+)timesM(H2)n(Fe2+)$=fracn(CHAPTER06总结与回顾过量计算的基本概念01过量计算是化学实验中常见的问题，涉及到反应物的过量与不足对反应结果的影响。本节课介绍了过量计算的基本概念和原理，以及如何判断反应物的过量与不足。计算方法02针对不同反应类型，本节课介绍了相应的过量计算方法，如单一反应物的过量计算、双反应物的过量计算等。同时，还结合具体实例，详细讲解了如何运用这些方法进行计算。实验中的应用03过量计算在化学实验中具有广泛的应用，本节课通过实验案例的介绍，展示了过量计算在实验中的实际应

10、用，如滴定实验、物质制备等。本节课的主要内容回顾理解了过量计算的基本概念和原理通过本节课的学习，我深入理解了过量计算的概念和原理，掌握了判断反应物过量与不足的方法。这有助于我更好地理解和掌握化学实验中的反应过程。掌握了计算方法通过老师的讲解和实例分析，我学会了不同反应类型下的过量计算方法。这有助于我在今后的化学学习和实验中，更加准确地计算反应结果。认识到过量计算在实验中的重要性通过本节课的学习，我意识到过量计算在化学实验中的重要性。在实际的化学实验中，反应物的用量对实验结果有着直接的影响，而过量计算能够帮助我更好地控制实验条件，提高实验的准确性和可靠性。学习心得与体会THANKSFOR感谢您的观看WATCHING