2022《离子反应》教学设计.docx

《2022《离子反应》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022《离子反应》教学设计.docx（85页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022离子反应教学设计离子反应教学设计1（第一课时）一、教学目标1、知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）理解电解质导电与金属导电的区别2、情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二、教学重点、难点电解质的概念、强弱电解质的概念三、教学方法讨论探究四、教学过程引入物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质

2、及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 讨论什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1、强调关键字。2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）

3、大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、小结 电解质的分类：1、强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaC

4、l、AgNO32、弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质

5、溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。讨论：金属导电与电解质导电有何不同？课堂小结1、电解质与非电解质2、判断电解质要”三看”3、强电解质与弱电解质4、电离第二节离子反应课堂测评训练题练习一一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列关于电解质的判断中，正确的是A在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在熔融或溶解状态下能导电的化

6、合物D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A金属钠B液氯C三氧化硫D乙醇3下列物质属于强电解质的是A、磷酸B、蔗糖C、醋酸D、硫酸钡4下列物质中含有自由移动的Cl离子的是A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HCl D、NaCl晶体5下列物质中全部都是弱电解质的是ACH3COOH、C2H5OH、NH3H2OBHCl、KOH、NaHCO3CCH3COOH、H2O、NH3H2ODBaSO4、CaCO3、HNO36下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A固态氢氧化钠B、液态氯化镁C、氯化钠溶液D、镁7把各组中的气体通入溶液中，溶液导电

7、能力显著增强的是ACO2气体通入NaOH溶液中BCO2气体通入澄清石灰水中CNH3通入CH3COOH溶液中DNH3通入盐酸中8下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质9下列属于强电解质的是 NaOH NH3H2O AgCl 醋酸NaHCO3A B C D10下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电B水溶液的导电能力很弱C溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D不是离子化合物是极性共价化合物离子反应教学设计2教学目标1、了解离子反应的含义。2、了解离子方程式的含义

8、。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？板书第五节、离子反应、离子方程式展示目标演示实验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并回答现象。问题讨论实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？学生回答总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书一、离子反应问题讨论下列反应那些属于离子反应：氧化铜和西硫酸

9、溶液锌投入到盐酸中氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合氢气还原氧化铜学生回答板书关键：在溶液中进行（或熔融）有离子参与引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。阅读讨论问题探索1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？学生回答板书二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应引入如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容板书三、离子方

10、程式的书写学生回答板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒练习书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。作业基础训练P40、9题。离子反应教学设计3一、指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学

11、知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。二、教材分析与处理教学内容分析：本节课是化学必修1（人教版）第二章化学物质及其变化第二节离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，

12、理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒

13、观”（“离子观”）的建构。三、学情分析学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。四、本节课教学目标设计知识与技能：1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法：1、通过对比实验

14、“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。情感态度与价值观：1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。1、电解质和非电解质概念。2、电离的概念，电离方程式的书写。电解质的电离过程的理解。五、教学准备1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装

15、置、导线。2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。六、教学基本思路本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。七、教学方法实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等离子反应教学设计4教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解

16、质的含义。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点： 强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： 引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节

17、 离子反应设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习 下列物质能导电的是 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）板书（1）电解质、非电解

18、质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问 电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电原因及导电

19、能力 1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？演示实验 P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板书2、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶

20、液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类

21、型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书 3、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。板书 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3强调：HCO3、

22、SO42、OH等原子团，不能拆开。总结 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O布置作业 P18习题一、1 习题四离子反应教学设计5一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重

23、要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。2、学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接

24、受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳

25、、概括能力，训练学生的科学思维方法。2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之

26、间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题四、教学方法实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。五、教学程序的设计与安排（本节需3课时完成）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离导入我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。学生思考，回答问

27、题：能导电的是：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铜片、石墨；不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液。提问既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？Cu、石墨能导电原因是有自由移动的电子存在；盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电原因是没有自由移动的离子存在。从而引出电解质和非电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水中发生电离，以氯化钠溶解并电离为例，说明自由离子的形成，并书写电离方程式。并从电离角度重新定义酸、碱、盐。课堂练习练习册P2223活学活用1，4小结1、电解质和非电解质都是

28、化合物，铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质又不是非电解质；2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动离子，CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸电离。3、电解质主要包括酸、碱、盐、水及其金属氧化物，非电解质包括大多数有机物、非金属氧化物。作业课本习题1、3、4第二课时：离子反应及其发生的条件复习提问回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。总结同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在

29、，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。2、实验探究：完成实验21实验操作1：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：现象：小结：通过表格可以看出混合前后Na+ 、SO42 、K+、Cl均无变化，没有发生反应。实验操作2：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的试管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。现象：小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42，而Cu2

30、+和Cl仍存在于溶液中。探究实验：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42和Cl。（学生已学习过SO42和Cl的检验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）。3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出Na2SO4与BaCl2反应的实质是Ba2+SO42=BaSO4，得出离子方程式的概念。4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）。课堂练习1、练习册2426页例12、离子方程式的书写（1）氢氧化铝与盐酸反应（2

31、）烧碱溶液中通入少量的二氧化碳（3）实验室制取二氧化碳气体（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应（5）实验室制取氢气（6）硫酸与氢氧化钠发生中和反应完成实验22并填表：填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法、最后，通过完成实验23并填表：实验现象：离子方程式：填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。5、课本33页思考与交流：离子反应的应用。举例：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去

32、粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl或SO42？6、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。7、布置作业：34页第6题、第9题和第10题第三课时：离子共存复习离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应（2）Fe和CuSO4溶液反应（3）NaOH和H2SO4反应新课离子共存一、若离子间能发生反应，则不能大量共存1、生成沉淀2、生成气体或易挥发的物质3、生成水及难电离物质典例1练习册26页例2二、外界条件，及题目要求的限制条件1、强酸性溶液2、强碱性溶液3、无色溶液典例2在PH=1的无色透明溶液中，能大量共

33、存的离子组为（）A：Al3+Ag+NO3ClB：Mg2+Ba2+NO3ClC：Na+K+SO42CO32D：Cu2+Na+NO3SO42练习活学活用4、5作业练习册课后作业95页明天交离子反应教学设计6一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章化学物质及其变化第二节离子反应的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时离子反应的学习打下坚实的基础。二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程

34、与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型

35、。难点：电离，用物质结构解释电离。五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。学生听讲引出下面的实验，激发学生学习兴趣。实验探究：1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体

36、、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）认识物质的导电性，引出电解质的概念，为学习电离的概念提供实验证据。增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。引出：电解质非电解质概念学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过

37、程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质学生进一步理解记忆加深对电解质非电解质的理解解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电学生思考讲解：氯化钠固体就是由

38、钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电学生理解记忆通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样培养学生独立思考问题解决问题的能力。六、板书设计离子反应电解质的电离概念：电解质非电解质电离电离方程式七、教学反思本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教

39、学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。离子反应教学设计7一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章化学物质及其变化第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在普通高中化学课程标准（20xx年版）中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具

40、体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。标准（20xx

41、版）还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质

42、，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。因此分析学生的障碍点：1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。三、教学目标1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。