广东省深圳市2024届高三二模考试化学试题含解析.pdf

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1、 第1页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年深圳市高三年级第二次调研考试年深圳市高三年级第二次调研考试 化学化学 本试卷共本试卷共 10页，页，20 小题，满分小题，满分 100分，考试用时分，考试用时 75 分钟分钟 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型()填涂填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每

2、小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。述要求作答无效。4.考

3、生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ge-73 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；分；第第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是

4、 A红山玉龙 B龙虎纹青铜尊 C青龙瓦当 D龙太子皮影头茬 第2页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“长江 2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 SiO2 C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表 ds区 D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 3.探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A.粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 B.广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗

5、氧化剂 C.客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D.潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 4.利用如图所示装置进行2SO的相关实验，其中能达到预期目的的是 A制备 SO2 B收集 SO2 C验证 SO2的还原性 D验证 SO2与水反应 A.A B.B C.C D.D 5.劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 第3页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 选项 社区公益劳动项目 化学知识 A 美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”大部分塑料在自然环境中难降解 B 维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 普及

6、消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火 油脂可发生水解反应 D 守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 6.如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是 A.含有 5 种官能团 B.不含有手性碳原子 C.最多能与等物质的量的NaOH反应 D.能发生加成反应和氧化反应 7.分别以 ZrO2、石墨为电极，以熔融 CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属 Zr。下列说法不正确的是 A.石墨电极接电源正极 B.阴极有 O2生成 C.O2-向石墨电极迁移 D.Zr4+优先于 Ca2+在阴极被还原 8.利用如图所示

7、装置进行 Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A.固体 a 可为 KMnO4 B.处纸条无明显现象且处纸条褪色，说明 Cl2具有漂白性 C.处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2I2 第4页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 9.2SiO用 途 广 泛。利 用HF溶 液 与 玻 璃 中2SiO反 应 生 产 磨 砂 玻 璃；利 用 反 应22343SiO6C2N?Si N6CO+高温制备34Si N陶瓷。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.21?molSiO中所含SiO键数目为A2N B.pH2=的HF溶液中所含

8、H+数目为A0.01N C.22.8?g?N与CO混合气体中所含质子数为A1.4N D.制备34Si N的反应中，生成11.2LCO时转移电子数为AN 10.基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态()TS。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是 A.步骤 iiiii决速步 B.使用催化剂降低了反应的焓变 C.基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应 D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变 11.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙

9、醇；25 C和75 C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A.“过滤 1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B.为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 12.自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。为 第5页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法不正确的是 A.ab 的转化是工业制硝酸的基础 B.既属于 g又属于 f的盐可用作氮肥 C.汽车中三元催化器可促进尾气中的 b、c向 a转化 D.实验室中，常用 f与强碱反应

10、产生 e来检验 f中阳离子的存在 13.下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 从海水中提溴 Br具有氧化性 B 用KSCN溶液检验4FeSO溶液是否变质 3Fe+与SCN生成红色沉淀 C 在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护 D 利用铝热反应焊接铁轨 23Al O是共价晶体 A.A B.B C.C D.D 14.Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与 Y、M 相邻，基态Y原子的价电子排布式 nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的

11、合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 的 第6页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 A.电负性：ZXE B.非金属性：MZY D.高温下，E的单质与2X M反应得到23E M 15.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化 Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O 在双极膜界面处解离成 H+和 OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A.双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜 B.左室溶液 pH逐渐增大 C.GDE电极发生的反应为 O2+2H+2e-=H2O2 D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与 H2O2制备反应的发生 16.一定温度下，向

12、恒容密闭容器中投入 E和 M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始 c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A.X为 c(F)随t的变化曲线 B.0t1内，(G)=1(0.10-a)tmolL-1s-1 C.反应的活化能：D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.3NaHCO用途广泛。某实验小组同学围绕3NaHCO开展如下实验活动。第7页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 配制溶液（

13、1）配制1500mL0.10mol L的3NaHCO溶液，需要称量3NaHCO固体的质量为_g。（2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_(填标号)。实验探究 探究温度对130.10mol L NaHCO溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。实验序号 操作 测 试 温 度()T pH 1 采用水浴加热，将130.10mol L NaHCO溶液从25 C持续升温至65 C，每隔10 C测量并记录溶液pH 25 C 1A 35 C 2A 45 C 3A 55 C 4A 65 C 5A （3）3NaHCO溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。（4）实验

14、 1中测得123AAA，可知当25 CT45 C时，130.10mol L NaHCO溶液的pH随温度升高而减小，这主要是wK改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中_发挥主导作用。实验 第8页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 1 中测得543AAA，且当45 CT65 C时，实验过程中观察到有气泡产生。（5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。查阅资料：3NaHCO溶液中存在平衡：232232HCOCOH OCO+。提出猜想：对于130.10mol L NaHCO溶液，当25 CT45 C时，该反应进行程度很小；当45 CT65 C时，该反应进行程度明显增大。实验验证：该小组同学

15、设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。实验序号 操作 测 试 温度 pH 2 采用水浴加热，_，然后冷却至25 C，并记录溶液pH 25 C 1B 3 采用水浴加热，将130.10mol L NaHCO溶液从25 C升温至65 C，然后冷却至25 C，并记录溶液pH 25 C 2B 实验结论：根据实验 13 的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是_。拓展总结：3NaHCO溶液中存在3HCO自偶电离平衡：232332HCOH COCO25 C+；时，3HCO自 偶 电 离 的 平 衡 常 数 为 _ 保 留 两 位 有 效 数 字；已 知：25 C时，()()711al23a2

16、23KH CO4.2 10KH CO5.6 10=；。当温度升高时，23H CO更易分解，2CO从体系逸出，促进了3NaHCO在溶液中的分解。（6）写出3NaHCO在生产或生活中的一种应用_。18.一种从工业锌置换渣(主要含424422ZnSOZnFe OPbSOGeOSiO、等)中回收锗、铅的工艺流程如图：已知：2GeO能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；2PbCl可溶于热盐酸中：224PbCl2ClPbCl+；常温的 第9页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 下，()()85sp4sp2KPbSO1.6 10KPbCl1.2 10=，。（1）“还原浸出”时，2SO的存在可促进24ZnFe O

17、浸出。2SO的空间结构为_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）“90 C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是_。（3）“碱溶”时，2GeO发生反应的离子方程式为_。（4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且()1c Cl2.0mol L=。为防止2PbCl中混有4PbSO杂质，应控制溶液中()24c SO_1 mol L(保留两位有效数字)。（5）“转化”的意义在于可重复利用_(填物质名称)。（6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为_。若硅锗合金 i的晶胞边长为

18、apm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金 i晶体的密度为_3g cm(列计算式)。硅锗合金 ii沿晶胞对角面取得的截图为_(填标号)。19.实验室模拟某含有机酸()HR工业废水的处理过程。利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下：（1）3Fe+和HR发生络合反应生成有色物质：()()()()23FeaqHR aqFeRaqHaq+H0 第10页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 基态3Fe+的价电子排布式为_。下列有关上述络合反应的说法中，正确的有_(填标号)。A反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B增大3Fe+浓度，逆反应速率减小 CpH过低不利于2Fe

19、R+的生成 D升高温度，该平衡正向移动（2）紫外光催化2FeR+降解：若有机酸为3CH COOH，则光催化降解反应离子方程式为：_。()233CH COO Fe_Fe+_紫外光 _2Fe+_2CO +_H+利用有机溶剂从废水中萃取HR的方法去除HR。该过程涉及以下反应：(i)()()()1HR aqRaqHaq H+(ii)()()2HR aqHRH有机相(iii)()()()322HRHRH有机相有机相（3）根据盖斯定律，反应()()()22Raq2HaqHR+(有机相)的4H=_。（4）水相的pH以及体系温度()T对HR的平衡分配比()D有影响。已知：()()()()2c HR2cHRDc

20、 HRc R+=+有机相有水水机相相相。常温下，配制体积相同、pH不同、含R粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到D随pH变化的曲线如图所示。分析D随pH升高而降低的原因_。当所配制的HR溶液pH1=时，lgD随1000T的变化曲线如图所示。的 第11页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 a萃取宜在_温度下进行(填“较高”或“较低”)。b经测定，在图中M点对应温度下，反应(ii)平衡常数()1aqK1c HR0.02mol L=，忽略水相中HR的电离，则有机相中()c HR有机相 _1 mol L；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数K_(写出计算过程)。20.采

21、用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题。一种从简单原料出发，最后一步通过“一锅法”高效合成抗帕金森药物()Lazabemide的路线如图(加料顺序、反应条件略)：（1）化合物 i的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，其结构简式为_。（2）化合物 v 的含氧官能团名称为_。（3）根据化合物 ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a NaOH溶液、加热 _ _ b _ _ （4）化合物 x 是 v 的同分异构体，满足以下条件 x的结构简式为_(写一种)。条件：(a)能与 FeCl3溶液发生显色反应；(

22、b)苯环上有 2 个取代基；(c)核磁共振氢谱上峰面积比为 1:2:2:2:6。第12页/共12页 学科网（北京）股份有限公司（5）关于反应的说法中，正确的有_(填标号)。A.反应过程中，有 C-N键的断裂和 C-Cl键的形成 B.该反应是原子利用率 100%的反应 C.化合物 iii难溶于水 D.化合物 vii中碳原子和氮原子均采取 sp2杂化（6）已知：，现以为起始原料，利用反应的原理，合成化合物(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物结构简式为_。(b)从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为_(注明反应条件)。的 第1页/共24页 学科

23、网（北京）股份有限公司 2024 年深圳市高三年级第二次调研考试年深圳市高三年级第二次调研考试 化学化学 本试卷共本试卷共 10页，页，20 小题，满分小题，满分 100分，考试用时分，考试用时 75 分钟分钟 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型铅笔将试卷类型()A填填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B

24、铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁

25、。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ge-73 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；分；第第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A红山玉龙 B龙虎纹

26、青铜尊 第2页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 C青龙瓦当 D龙太子皮影头茬 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A不合题意；B青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B符合题意；C瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不合题意；D龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D 不合题意；故答案为：B。2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“长江 2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料

27、的主要成分为 SiO2 C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表 ds区 D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A煤油是从石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确；B芯片材料的主要成分为 Si，SiO2是光导纤维的主要成分，B不正确；C钛合金材料中的 Ti是 22 号元素，价电子排布式为 3d24s2，位于元素周期表 d区，C不正确；D纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确；故选 D。3.探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A.粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分

28、是纤维素 B.广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C.客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D.潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化【答案】A【解析】第3页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，A错误；B铁是活泼金属，广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂，B正确；C客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖，C 正确；D潮州木雕源远流长，其雕刻过程中某一产生新物质，不涉及化学变化，D正确；答案选 A。4.利用如图所示装置进行2SO的相关实验，其中能达到预期目的的是 A制备 SO2 B收集 SO2 C验证 SO2的还原性

29、D验证 SO2与水反应 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故 A 正确；B二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故 B 错误；C二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故 C错误；D试管内水面上升，可以验证 SO2溶于水，要验证 SO2与水反应还需进一步测定溶液的 pH,故 D错误；故选 A。5.劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 第4页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 选项 社区公益劳动项目 化学知识 A 美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色

30、污染”大部分塑料在自然环境中难降解 B 维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火 油脂可发生水解反应 D 守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A塑料在自然界中难降解，则回收废弃塑料，可以减少“白色污染”，故 A正确；BCu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故 B 正确；C油脂难溶于水，不能用水去灭火，与水解反应无关，故 C 错误；D次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，漂粉精在水中能生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故 D 正

31、确；故选：C。6.如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是 A.含有 5 种官能团 B.不含有手性碳原子 C.最多能与等物质的量的NaOH反应 D.能发生加成反应和氧化反应【答案】BD【解析】【详解】A含有碳碳双键、酯基 2 种官能团，A错误；B手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含无手性碳原子，B正确；C酯基能和氢氧化钠反应，则 1mol该物质最多能与 2molNaOH反应，C错误；D分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，D正确；故选 BD。7.分别以 ZrO2、石墨为电极，以熔融 CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属 Zr。下

32、列说法不正确的是 第5页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 A.石墨电极接电源正极 B.阴极有 O2生成 C.O2-向石墨电极迁移 D.Zr4+优先于 Ca2+在阴极被还原【答案】B【解析】【分析】以 ZrO2、石墨为电极，以熔融 CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属 Zr。则 ZrO2为阴极，石墨为阳极。在阴极：ZrO2+4e-=Zr+2O2-；在阳极：4Cl-4e-=2Cl2。【详解】A由分析可知，石墨电极为阳极，接电源正极，A正确；B在阴极，ZrO2+4e-=Zr+2O2-，没有 O2生成，B 不正确；C电池工作时，阴离子向阳极移动，则 O2-向石墨电极迁移，C正确；DZ

33、r4+的氧化性大于 Ca2+，则 Zr4+优先于 Ca2+在阴极被还原，D正确；故选 B。8.利用如图所示装置进行 Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A.固体 a 可为 KMnO4 B.处纸条无明显现象且处纸条褪色，说明 Cl2具有漂白性 C 处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收【答案】B【解析】【详解】A已知反应 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体 a可为 KMnO4，A正确；B处纸条无明显现象，说明 Cl2本身不具有漂白性，处纸条褪色，说明 Cl2与水的产物具有漂白性，B错

34、误；C处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2I2，C 正确；.第6页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体 Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；故答案为：B。9.2SiO用 途 广 泛。利 用HF溶 液 与 玻 璃 中2SiO反 应 生 产 磨 砂 玻 璃；利 用 反 应22343SiO6C2N?Si N6CO+高温制备34Si N陶瓷。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.21?molSiO中所含SiO

35、键数目为A2N B.pH2=的HF溶液中所含H+数目为A0.01N C.22.8?g?N与CO混合气体中所含质子数为A1.4N D.制备34Si N的反应中，生成11.2LCO时转移电子数为AN【答案】C【解析】【详解】A在 SiO2晶体中，1 个 Si原子和 4个 O原子形成 4 个共价键，每个 Si原子周围结合 4个 O原子，故 1molSiO2晶体中含有 Si-O 键数目为 4NA，故 A错误；B未知 HF 溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故 B错误；C氮气和 CO的摩尔质量均为 28g/mol，故 2.8g 混合物的物质的量为2.8g=0.1mol28g/mol，且两者

36、均含 14个质子，故 0.1mol混合物中含 1.4NA个质子，故 C正确；D未指明标准状况，无法计算 11.2LCO的物质的量，故 D 错误；故选 C。10.基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态()TS。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是 第7页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 A.步骤 iiiii为决速步 B.使用催化剂降低了反应的焓变 C.基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应 D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变【答案】A【解析】【详解】A步骤 iiiii的活化能最大，反应速率最慢，

37、所以步骤 iiiii为决速步，A正确；B使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误；C基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态，该反应进程共有 2个过渡态，所有有 2个基元反应，C错误；D升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增加，D错误；故选 A。11.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25 C和75 C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A.“过滤 1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B.为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶

38、 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度【答案】B【解析】【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。第8页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤 1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故 A正确；BNaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使 NaCl留在滤液中，故 B错误；C常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇

39、，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故 C 正确；D苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故 D正确。答案选 B。12.自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是 A.ab 的转化是工业制硝酸的基础 B.既属于 g又属于 f的盐可用作氮肥 C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的 b、c向 a 转化 D.实验室中，常用 f与强碱反应产生 e来检验 f中阳离子的存在【答案】A【解析】【分析】由 N 元素的化合价及物质所属类别，可确定 a 为 N2、b 为 NO、c 为 NO2、d 为 HNO3、e 为

40、NH3、f 为铵盐、g 为硝酸盐。【详解】A工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即 NH3NO，而 a为 N2，则 N2NO 的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；B既属于 g(硝酸盐)又属于 f(铵盐)的盐为 NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；CNO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中 NO、NO2与 CO作用，生成 N2和CO2，C 正确；第9页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D实验室中，检验4NH+时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的 NH3检验4NH+的存在，D正确；故选 A。13.下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈

41、述 陈述 A 从海水中提溴 Br具有氧化性 B 用KSCN溶液检验4FeSO溶液是否变质 3Fe+与SCN生成红色沉淀 C 在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护 D 利用铝热反应焊接铁轨 23Al O是共价晶体 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A该反应中，溴元素的化合价由-1 价变为 0价，所以溴离子失电子作还原剂，具有还原性，故A错误；BKSCN溶液检验 Fe3+，生成配合物，溶液为血红色，不是生成沉淀，故 B错误；C牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，所以镶嵌的锌块作原电池的负极，钢铁作正极受到保护，故C正确；D利用

42、铝热反应焊接铁轨是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁，与23Al O是共价晶体无关，故 D 错误；故选：C。14.Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与 Y、M 相邻，基态Y原子的价电子排布式 nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A.电负性：ZXE B.非金属性：MZY D.高温下，E的单质与2X M反应得到23E M【答案】C【解析】【分析】基态Y原子的价电子排布式为 nsnnpn，即 2s22p2，所以 Y 是 C 元素，元素周期表中Z与 Y、M 相邻

43、，Z 的第一电离能大于Y的，则 Z 是 N 元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则 M 为O 元素，X为原子半径最小的元素，则 X 是 H 元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则 E 是 Fe 元素。【详解】A同周期从左到右，元素电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：NHFe，A错误；B同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CNNH3CH4，C正确；D高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选 C。15.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化 Fe2O3电极产生电子和空穴

44、；H2O 在双极膜界面处解离成 H+和 OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A.双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜 B.左室溶液 pH逐渐增大 C.GDE电极发生的反应为 O2+2H+2e-=H2O2 D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与 H2O2制备反应的发生【答案】B【解析】【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化 Fe2O3电极产生电子和空穴，故 Fe2O3电极为负极，电的 第11页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 极反应为：2-3SO+2OH-2e-=2-4SO+H2O，GDE 电极为正极，电极反应为：2H+O2+2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负

45、极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离子交换膜进入正极室，据此分析解题。【详解】A由分析可知，双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜，A正确；B已知左室发生反应为：SO2+2OH-=2-3SO+H2O，2-3SO+2OH-2e-=2-4SO+H2O，根据电荷守恒可知，每消耗 4molOH-转移 2mol电子，则有 2molOH-进入左室，即左室溶液中 OH-浓度减小，故 pH逐渐减小，B错误；C由分析可知，GDE 电极为正极，发生还原反应，其电极反应为 O2+2H+2e-=H2O2，C正确；D原电池能够加快反应速率，空穴

46、和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与 H2O2制备反应的发生，D正确；故答案为：B。16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入 E和 M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始 c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A.X为 c(F)随t的变化曲线 B.0t1内，(G)=1(0.10-a)tmolL-1s-1 C.反应的活化能：D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小【答案】B【解析】【分析】由题干反应 E(g)+M(g)=F(g)G(g)信息可知，达到平衡之前，

47、F 的浓度先增大后减小，G 的浓度一直增大，E、M 的浓度一直减小，故可知 X 为 G，浓度一直减小的曲线为 E 或者 M，浓度先增大后减小的曲线为 F，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X 为 c(G)随t的变化曲线，A 错误；的 第12页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 B由分析可知，X为 c(G)随t的变化曲线，根据图像信息可知，0t1s内，G的浓度增大了(0.10-a)mol/L，则1c(0.10-a)mol/L(G)=tt s=1(0.10-a)tmolL-1s-1，B 正确；C由题干图像信息可知，F 的浓度先增大后减小，且 F的浓度增大比 X的增大的快，故反应的速率大于反应

48、的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：，C错误；D由题干图像信息可知，反应即 E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应即 F(g)G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故2t时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误；故选 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.3NaHCO用途广泛。某实验小组同学围绕3NaHCO开展如下实验活动。配制溶液（1）配制1500mL0.10mol L的3NaHCO溶液，需要称量3NaHCO固体的质量为_g。（2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_(填标号)。实验探究 探究

49、温度对130.10mol L NaHCO溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。实验序号 操作 测 试 温 度()T pH 1 采用水浴加热，将130.10mol L NaHCO溶液从25 C持续升温至65 C，25 C 1A 第13页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 每隔10 C测量并记录溶液pH 35 C 2A 45 C 3A 55 C 4A 65 C 5A （3）3NaHCO溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。（4）实验 1中测得123AAA，可知当25 CT45 C时，130.10mol L NaHCO溶液的pH随温度升高而减小，这主要是wK改变与水解平衡移动共同作

50、用的结果，其中_发挥主导作用。实验1 中测得543AAA，且当45 CT65 C时，实验过程中观察到有气泡产生。（5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。查阅资料：3NaHCO溶液中存在平衡：232232HCOCOH OCO+。提出猜想：对于130.10mol L NaHCO溶液，当25 CT45 C时，该反应进行程度很小；当45 CT65 C(或1121BABB、；或1121BABA、).41.3 10 （6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等【解析】【小问 1 详解】配制1500mL0.10mol L的3NaHCO溶液，需要称量3NaHCO固体的质量为0.5L 0.10mol/L 84