浙江“辛愉杯”2024年高三下学期第一届线上联考化学试题含答案.pdf

《浙江“辛愉杯”2024年高三下学期第一届线上联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江“辛愉杯”2024年高三下学期第一届线上联考化学试题含答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2024年“辛愉杯”第一届线上联考试题化学姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。命题：神阳 墙宝审题：辛愉杯命题组排版：抽象考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸上相应位置上规范作答，在本试题卷上作答的一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg

2、 24Al 27Si 28P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80AG 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质的化学式与俗名对应正确的是A.Na2C2电石B.Na2SiO3泡花碱C.CaSO42H2O熟石膏D.CH3I碘仿2.下列化学用语表示正确的是A.3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：B.P4（正四面体结构）的键角大小：10928C.甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHOD.淀粉的分子式：(C6H12O6)n3.氰化钠泄

3、露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3，从而安全处理泄露，下列说法不正确的是A.NaCN是强电解质B.侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3C.NaHCO3受热易分解D.CNO-为直线型结构化学试题 第 1 页（共 8 页）绝密启用前2024.4.30#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#浙江“辛愉杯”2024年高三下学期第一届线上联考化学试题含答案4.物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是A.石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B.高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C.油脂在酸性条件

4、下会发生水解，可用于制造肥皂D.过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5.在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Fe3+、ClO-、Cl-B.K+、Na+、NO-3、CO2-3C.H+、K+、F-、Cl-D.NH+4、Al3+、HCO-3、SO2-46.已知反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O，下列说法正确的是A.H2O2作氧化剂B.H2O2的空间结构为三角锥形C.消耗1mol LiCoO2转移电子的数目为2molD.氧化剂和还原剂的比值为2：17.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.2g CaC2中含有的离子数是0.15NAB.1

5、7g NH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NAC.50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的键数目为5.5NAD.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA8.粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是A.溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度B.该实验过滤通常要进行23次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量C.第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐D.若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干9.当新鲜的牛奶被加热后，其表面会凝结成一层奶皮，这层奶皮富含多种营养物质，包括蛋白质、脂肪和糖类等，下列说法不正确的是A.蛋白质、脂肪和

6、糖类等物质是以碳链为骨架的有机高分子化合物B.蛋白质分子内含有氢键C.可以通过红外光谱分析来识别葡萄糖分子中的官能团D.灼烧蛋白质时会散发出类似烧焦羽毛的气味化学试题 第 2 页（共 8 页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是A.简单原子半径Z X Y WB.ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化C.W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键D.四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸11.BAS是一种可定向移

7、动的“分子机器”，其合成路线如下：OOH+NH2O 中间产物 -H2O ONOH 下列说法正确的是A.OOH存在顺反异构B.NH2O既有酸性又有碱性C.中间产物结构简式:CH2NOOHOHD.为加成反应，为消去反应12.K3Fe（C2O4）3 3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下已知：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3第12题图 下列说法不正确的是A.步骤中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B.步骤中加热煮沸是为了除去多余的H2O2C.步骤中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度D.可用亚铁氰化钾

8、溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe2+未被氧化化学试题 第 3 页（共 8 页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#13.工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。第13题图1 第13题图2 下列说法不正确的是A.该方法能脱除废水中的NO-3，无法脱除NH4+B.A电极接电源的正极，B电极接电源的负极C.B电级的反应式为2NO-3+10

9、e-+6H2O=N2+12OH-D.电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低14.铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)H，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3投料比=n(H2S)n(H2)时H2S 的平衡 转化率与温度的关系如图。现向 5L 的恒容密闭容器中，投入 3mol H2S、2mol H2与足量 ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是A.H 0B.x1 x2 x3C.该温度下该反应的Kp=102427D.恒温恒容条件下，若

10、混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡15.水体中的重金属离子，如Cu2+，Sn2+可通过转化为CuS，SnS除去。已知室温下Ka1（H2S）=9 10-8，Ka2（H2S）=1 10-12，下列说法正确的是A.0.1molL-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)B.0.1molL-1的NaHS溶液中：c(Na+)2.5 10-7 D.室温时，向0.001mol SnS粉末中加入10mL 0.1molL-1的CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)c(Sn2+)，则Ksp(CuS)Ksp(SnS)第14题图化学试题 第 4 页（共 8 页）#QQA

11、BaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#16.下列实验操作及其现象、结论都正确的是ABCD实验操作将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧用pH计测定浓度为0.1mol L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液现象溶液紫色变浅随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降火焰出现黄色NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值结论乙二醇被氧化成乙二酸相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO-溶液中含有Na元素Kh（HCO-3）O

12、SD.工业生产硫酸时用水吸收SO3 （4）大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则SO3中的大键可表示为 。（5）黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(12,12,2)，与Cu(0,0,0)最近的Fe原子的坐标为 ；若阿伏加德罗常数的值为NA，则黄铜矿晶体的密度是 gcm-3。第17题图1化学试题 第 5 页（共 8 页）第17题图2#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#18.（10分）氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。第18题

13、图 （1）混合物A的成分为 （用化学式表示）。（2）N2H4又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是 。N2H4在水中的电离与氨相似；25时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为 。（已知:N2H4+H+N2H+5 K=8.7107）（3）NH3在无水环境下与CO2反应生成化合物B（不稳定），继续与NH3反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH4HCO3，下列说法正确的是 。A.化合物B的化学式为NH2COOHB.化合物B属于氨基酸C.化合物C水解生成两种盐D.化合物C可用于制备尿素 （4）实验中在加热条件下，通入过量的

14、NH3与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体 。19.（10分）NOx是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应过程分为两步：第一步：2NO(g)N2O2(g),H1 0；v1正=K1正c2(NO)，v1逆=K1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g),H2 0；v2正=K2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=K2逆c2(NO2)（1）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式是 （用K1正，K2正，K1逆，K2逆表示）。（2）将H2、NO、O2按体积之比为3

15、:2:1充入恒温恒压(200，100Kpa)容器中，发生反应4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。达到平衡时，N2的体积分数为0.1。平衡时,NO的转化率为 ，平衡常数Kp=（以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压 平衡时的物质的量分数）Kpa-2。已知该反应H 0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是 。A.恒温恒容容器B.恒温恒压容器C.恒容绝热容器D.恒压绝热容器化学试题 第 6 页（共 8 页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#该反应需选择合适的催化剂进

16、行，分别选用A,B,C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示（其它条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是 ，理由为 。（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式 。20.（10分）清凉茶酸乙酯(CH2CHCHCHCHCOOCH2CH3)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如下，实验装置（部分夹持装置省略）如图所示。.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。.油浴加热，控制温度为110，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。.反应混合物冷却至室

17、温，进行操作X.在滤液中加入5的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。已知部分物质的性质如下：乙醇清凉茶酸清凉茶酸乙酯环己烷沸点/7822819580.7密度/(gcm-3)0.7891.2040.9260.780水溶性混溶易溶难溶难溶备注挥发过程中可带出较多的水 （1）仪器甲的名称为 （2）写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应 ，其中环己烷的作用是 。（3）加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是 。（4）下列有关该实验过

18、程，正确的是 。A.乙中的进水口为a B.操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯C.加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质D.分液后的有机层加入碱石灰干燥 （5）计算该制备实验的产率：（保留三位有效数字）。第20题图化学试题 第 7 页（共 8 页）第19题图#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#21.（12分）M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如下：NH2OHO C9H10N2O4 NH2H3COONO2 NaBH4CH3OH/H2O C9H12N2O3 KOH(aq)，甲苯 C10H10N2O4H210%Pt/C

19、 C10H12N2O2 NaNO2SnCl2,HClONHNHNH2O CH3COOH,H2O，回流 ONHONHN已知：.RCOOCH3 NaBH4CH3OH/H2O RCH2OH.NH2 NaNO2SnCl2,HCl NHNH2（1）有机物A的官能团名称为 。（2）有机物D的结构简式为 。（3）下列说法正确的是 。A.化合物C可以发生加成，取代反应B.D到E的过程中KOH的作用是做催化剂C.化合物M的分子式是CHOND.化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子 （4）写出EF的化学方程式 。（5）结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备NH2NHNHOO的合成路线 。（无机试剂

20、任选）（6）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式分子中含有一个苯环；核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6:2:2:2，只有一个-NO 。ClCClO(C2H5)ON(CH3)2O(C2H5)ABCDEFMG化学试题 第 8 页（共 8 页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#2024年“辛愉杯”第一届线上联考化 学 答案（含评分标准）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.B2.C3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.A10.C11.D12.D13.

21、A14.C15.D16.B二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）（1）（1分）（2）sp3（1分）（3）BC（2分）评分标准：BC或bc两分，单选B或C一分 （4）64（2分）（5）(12,12,0)或(12,0,12)（2分）；3.68 1032a3NA（2分）评分标准：第一空写出(12,12,0)或(12,0,12)其一得2分；第二空未化简得1分18.（10分）（1）SO(NH2)2，NH4Cl（2分）评分标准：写出SO(NH2)2，NH4Cl任意一个得1分，写全2个得2分。（2）N2H4中含有N-N键，由于N上的孤电子对对排斥使得N-N键键能变小，稳定性比NH3差；（2

22、分）8.7 10-7（2分）评分标准：第一空 写出N-N键得1分，写出孤电子对排斥得1分 （3）AD（2分）评分标准：AD或ad两分，单选A或D一分 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，则说明尾气中含有氨气；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠出现，则说明尾气中有H2O。评分标准：2点，每点1分，其他答案合理也可给分化学试题答案 第1页（共3页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#19.（10分）（1）K1正K1逆K2正K2逆（1分）（2）50%（1分）；125（2分）B（1分）A（1分）；催化剂A在较低的温度

23、下具有较高活性，一方面可以节约能源，另一方面低温有利于反应的转化。（2分）评分标准：第问第二空共两个方面，每一方面1分 （3）HNO2-2e-+H2O=3H+NO-3（2分）评分标准：反应物写对但未配平得1分20.（10分）（1）恒压分（滴）液漏斗（1分）（2）CH3CH=CHCH=CHCOOH+C2H5OH 浓硫酸 CH3CH=CHCH=CHCOOC2H5+H2O（2分）；增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动（2分）评分标准：第一空 条件与可逆符号未写扣1分第二空 回答增大水蒸气挥发量得1分，答到促进平衡的正向移动得1分 （3）停止加热，冷却至室温，再加入沸石（1分）（4）BC（2分）评分

24、标准：BC或bc两分，单选B或C一分 （5）71.4%（2分）评分标准：回答0.714也可得分21.（12分）（1）羧基，氨基（1分）评分标准：回答完整才可给分，漏写、错写均不得分 （2）NH2OHNO2（1分）（3）AD（2分）评分标准：AD或ad两分，单选A或D一分 （4）ONHONO2+3H2 10%Pt/C ONHONH2+2H2O（2分）评分标准：如果将氢气当成反应条件给1分化学试题答案 第2页（共3页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#（5）CH2OH 浓硫酸，浓硝酸 O2NNO2CH2OH H210%Pt/

25、C NH2NH2CH2OH KOH(aq)，甲苯NH2NHOO NaNO2，HClSnCl2，HCl NHNH2NHOO（3分）评分标准：反应共四步，一、二步都正确得1分，三、四步每步正确均得1分 （6）ONO2CH2CCH3CH3NO NO2OCH2CCH3CH3NO NO2CH2OCCH3CH3NO NO2OHOHCCH2NCH3CH3NO2CCH2NCH3CH3OHOH CNO2CH2NOCH3OCH3 OCNO2CH2ONCH3CH3（3分）评分标准：答对23个给1分，答对4个可得2分，答对5个可得满分ClCClO化学试题答案 第3页（共3页）#QQABaYAEogiAQIBAARgCAQ3ACgIQkAGAACoOABAIsAAASANABCA=#