2024届广东省汕头市高三二模化学含答案.pdf

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1、公众号：高中试卷君第 1 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司试卷类型：试卷类型：A2024 年汕头市普通高考第二次模拟考试年汕头市普通高考第二次模拟考试化化 学学本卷共本卷共 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用 2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。铅笔把考号的对应数字涂黑。2作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡

2、上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结

3、束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷第卷一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。（分。（1-10 题每小题题每小题 2 分，共分，共 20 分；分；11-16 题每小题题每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题只有一个选项符合要求。）分。每小题只有一个选项符合要求。）1.2024 年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是A 东海岸风筝尼龙线B 潮阳英歌舞木棍 C 汕头烟花表演邮轮金属外

4、壳D 无人机表演碳纤维机翼公众号：高中试卷君第 2 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司A.AB.BC.CD.D2.学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是A.将快递纸箱回收利用B.研发易降解的生物化肥C.加快化石燃料的开发与使用D.将废旧塑料裂解为化工原料3.化学处处呈现美。下列有关说法正确的是A.2CO分子呈现完美对称，为 V 形结构B.NaCl 焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D.镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能4.科技兴国，中国科学家为国家发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是A.科学家将镍钛系形状记忆合金用于航

5、空领域，Ni 和 Ti 均属于过渡金属元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C.长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体5.实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩埚用于冷凝操作用于分液或滴加液体精确配制一定物质的量浓度的溶液用于熔化 NaOH固体A.AB.BC.CD.D6.现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱B.质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量的公众号：高中试卷君第

6、 3 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司C.X 射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角D.红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息7.化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是选项项目化学知识A医院用4BaSO作“钡餐”4BaSO不溶于酸和水B工厂电解熔融23Al O获得铝23Al O熔点高C作坊往豆浆中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白质发生盐析D利用植物油生产氢化植物油植物油能发生加成反应A.AB.BC.CD.D8.物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是A.附着有 a

7、的试管，可用2CS清洗B.b 和 d 反应生成 a 时，d 发生还原反应C.b、c 两种氧化物的 VSEPR 模型相同D.g 的钠盐可与 f 的稀溶液反应生成 a 和 b9.磷酸奥司他韦（分子式为16282434C H N OH PO）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是A.能与 3mol 2H反应B.能与强酸、强碱反应C.可形成分子内氢键、分子间氢键D.能发生氧化、还原、取代、加成反应公众号：高中试卷君第 4 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司10.X、Y、Z、M、R、Q 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说

8、法正确的是A.M 存在最高化合价为+6 价B.Q 单质与 Y 的氧化物之间一定无法发生置换反应C.Y、M 形成的化合物2YM为大气污染物D.X、Z、M 可形成一种含共价键、配位键离子化合物11.牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：235443CaPOOH s5Caaq3POaqOHaq 37sp6.8 10K，已知的 543CaPOF s的61sp2.8 10K。下列说法错误的是A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质B.牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时spK变小D.使用含氟（NaF）牙膏，可实现 543CaPOOH s

9、与 543CaPOF s的转化12.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L 正丙醇（38C H O）分子中含有CH的数目为 8ANB.24g 质量分数为 25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为 2.4ANC.pH=1 的24H SO溶液与足量的 Zn 反应产生的氢气分子数目为 0.05AND.0.1mol 2FeI与 0.1mol 2Cl反应时，转移电子的数目为 0.3AN13.下列对应离子方程式书写正确的是A.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：2323COH OHCOOHB.22Na O投入水中：22222O2H O4OHOC.等体积、等物质的量浓度的2Ba OH和4

10、NaHSO混合：的公众号：高中试卷君第 5 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司22442Ba2OH2HSOBaSO2H O D.漂白粉溶液中通入过量2SO：223ClOSOH OHSOHClO14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉-KI 溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝该气体一定为溴蒸气B将乙醇和浓硫酸加热至 170，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液，溶液紫色褪去证明反应生成乙烯C相同温度下用 pH 计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的 pH，甲酸溶液的 pH更小烷基越长，推电子效应越大D将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.AB

11、.BC.CD.D15.资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化2CO和含氮废水（3NO）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的3KNO溶液中通入2CO至饱和，在电极上反应生成22CO NH，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是A.离子交换膜为质子交换膜B.电极 b 发生氧化反应，为电解池的阳极公众号：高中试卷君第 6 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司C.每消耗 44g 2CO，理论上可在 b 处得到 4mol 2OD.电极 a 的电极反应式为322222NOCO16e18HCO NH7H O16.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿

12、色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是A.装置内发生的化学反应方程式为：33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O B.实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器 BC.该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止D.实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器 A第卷第卷二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 道大题，每道大题道大题，每道大题 14 分，共分，共 56 分。请考生根据要求认真做答。分。请考生根据要求认真做答。17.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：（1）Cu 与浓硫酸加热条件下反应装置如图：

13、Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为_；U 型管中品红试纸的作用为_，蓝色石蕊试纸出现的现象为_。（2）实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，公众号：高中试卷君第 7 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司导致分散系中水的量减少，生成的4CuSO较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。质量分数体积实验开始时湿度实验结束时湿度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac实验结束时湿度：10.1%

14、_c（填“”、“”、“”或“=”）浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：公众号：高中试卷君第 13 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司 242242H SOlH O lH SOH O l 41.19 10K 2422242H SOH O lH O lH SO2H O l 21.35 10K 242242H SO2H O lH2O lH SO3H O l 18.0K 2422242H SO3H O lH O lH SO4H O l 6.82K结合中实验数据和K（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向_（填“越强”、“越弱”或“无 法 判 断”）。水

15、合 的 同 时 硫 酸 分 子 间 会 因 共 价 键 极 化 断 裂 而 发 生 类 似 水 的 自 耦 电 离（232H OHOOH），则其电离方程式为_。（3）硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压 p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：质量分数/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.01631 1038 1042CuSO5H O可以写为2424Cu H OSOH O，请解释42CuSO5H O呈蓝色的原因是：_。根据数据分析，硫酸表面 p（水）越小，硫酸的吸水效果_（填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为：

16、42CuSO5H O失水过程为4242424CuSO5H OCuSO3H OCuSOH OCuSO，已知42CuSO5H O分步失水时水分压 p（水）如下 42422CuSO5H O sCuSO3H O s2H O g蓝色淡蓝色 1.06p水 42422CuSO3H O sCuSOH O s2H O g淡蓝色白色 0.52p水 4242CuSOH O sCuSOsH O g白色白色 31.43 10p水推测若使将42CuSO5H O加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于_。【答案】（1）.24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓 .检验生成气体中的2SO .试纸由蓝色变为红色

17、 （2）.越弱 .244342H SOHSOH SO （3）.42CuSO5H O中2Cu与2H O形成224Cu H O离子，故晶体显蓝色 .越强 公众号：高中试卷君第 14 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司.60%【解析】【分析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，产生的气体通过品红试纸、酸性高锰酸钾溶液、蓝色石蕊试纸分别检验二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧化物的性质，最后利用干燥管通过氢氧化钠溶液吸收，防止倒吸；【小问 1 详解】在加热条件下，Cu 与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应方程式为：24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓；二氧化硫具有漂白性

18、能使品红褪色，U 型管中品红试纸的作用为检验生成气体中的2SO，二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红，蓝色石蕊试纸出现的现象为试纸由蓝色变为红色；【小问 2 详解】根据表中数据可知，硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，故 10.1%c，答案为；结合中实验数据硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，结晶水越多，K（标准平衡常数）越小，故可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向越弱；水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（232H OHOOH），则其电离方程式为244342H SOHSOH SO；【小问 3 详解】42CuSO5H O可以写为2424Cu H OSOH O，42CuSO5H O中2Cu

19、与2H O形成224Cu H O离子，故晶体显蓝色；根据表中数据可知，硫酸的质量分数越大，硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压 p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越强；分压越小吸水越好，要达到白色固体分压最大分压是 0.52，0.51 吸水效果比 0.52 好此时是白色固体，硫酸浓度为 60%，故推测若使将42CuSO5H O加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于 60%。18.工业上用红土镍矿（主要成分为 NiO，含 CoO、FeO、23Fe O、23Al O、MgO、CaO 和2SiO）制备42NiSO7H O。工艺流程如图所示，回答下列问题：公众号：高中试卷君第 15

20、 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司（1）加入24H SO在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_（填化学式）。（2）由4NiSO溶液获取42NiSO7H O的操作是_、_、过滤、洗涤。（3）沉镁沉钙加入 NaF 溶液，生成2MgF和2CaF若沉淀前溶液中231Ca1.0 10 mol Lc，当沉淀完全后滤液中261Mg1.5 10 mol Lc时，除钙率为_（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：10sp2CaF1.5 10K、11sp2MgF7.5 10K）（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：22M2RHMR水相有机相有机相2H水相。工业上用5725%

21、P O5%TBP70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni 的浸出率和 Co/Ni 分离因素随 pH 的关系如图所示：萃取时，选择 pH 为_左右。反萃取的试剂为_。（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入 NaClO 溶液起氧化作用。写出4FeSO与 NaClO 在碱性条件下发生反应的离子方程式：_。（6）3462Ni NHPO中阴离子的空间构型为_。【答案】（1）4CaSO、2SiO （2）.蒸发浓缩 .冷却结晶 （3）99.7%（4）.3.5 .稀硫酸 （5）2232FeClOH O4OH2Fe OHCl （6）正四面体【解析】【分析】红土镍矿(主要成分为 NiO，含 CoO、FeO、Fe2O3、

22、Al2O3、MgO、CaO 和 SiO2)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO 与硫酸反应生成 NiSO4，CoO 与硫酸反应生成 CoSO4，FeO 与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成 Al2(SO4)3，MgO 与硫酸反应生成 MgSO4，公众号：高中试卷君第 16 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司CaO 与硫酸反应生成 CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节 pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到 Ni

23、SO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到 NiSO47H2O 晶体。【小问 1 详解】根据分析，CaO 与硫酸反应生成 CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2与硫酸不反应，则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为 CaSO4、SiO2；小问 2 详解】从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，由4NiSO溶液获取42NiSO7H O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。【小问 3 详解】当沉淀完全后滤液中 c(Mg2+)=1.510-6mol/L 时，c2(F-)=22+Ksp(MgF)c(Mg)=1167.5 101.5 10(

24、mol/L)2=510-5(mol/L)2，此时溶液中 c(Ca2+)=22Ksp(CaF)c(F)=1051.5 105 10mol/L=310-6mol/L，除钙率为：3631.0 103 10100%1.0 10=99.7%；【小问 4 详解】由图示可知，pH 为 3.5 左右时，Co/Ni 分离因素最高，钴和镍的萃取率相差较大，因此，萃取时选择 pH为 3.5 左右；由萃取原理22M2RHMR水相有机相有机相2H水相可知，反萃取时可以加入稀硫酸，增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，促使有机相中的 MR2重新转化为水相中的 M2+；【小问 5 详解】4FeSO与 NaClO 在碱性条件下发生

25、反应的离子方程式：2232FeClOH O4OH2Fe OHCl【小问 6 详解】3462Ni NHPO中阴离子 PO34,中心原子 P 的 键电子对数为 4，孤电子对数为 0，因此中心原子的价层电子对数为 4，P 原子采用 sp3杂化，所以其立体构型为正四面体的空间构型为：正四面体19.金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生【公众号：高中试卷君第 17 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司产钛的方法之一是将金红石（2TiO）转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。（1）基态 Ti 原子的价电子轨道表示式：_。（2）2TiO转化为4Ti

26、Cl有直接氯化法（）和碳氯化法（）。2242TiOs2ClgTiClgOg 11172kJ molH 224TiOs2Clg2C sTiClg2CO g 2H已知：C s的燃烧热为 393.51kJ mol，CO g的燃烧热为 283.01kJ mol2H_。碳氯化反应过程中 CO 和2CO可以相互转化，如图 1 所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是_。A2CO生成 CO 反应为放热反应B升高温度，2TiO平衡转化率减小C增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动D如图 2 所示2TiO晶胞中4Ti位于2O所构成的正八面体的体心，则4Ti的配位数是 6碳氯化法中生成 CO 比生成2CO更有利于2

27、TiO转化为4TiCl，从熵变角度分析可能的原因是_。（3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（2COCl）生成，后2COCl继续反应，有理论认为机理如下：公众号：高中试卷君第 18 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司一分子2COCl含有_个 键，决速步骤的反应方程式为_。（4）在51.0 10 Pa，将2TiO、C、2Cl以物质的量比 12.22 进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。反应 2C sCOg2CO g的平衡常数p1400K_Pa。图中显示，在 200平衡时2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因

28、是_。【答案】（1）（2）.-491kJ mol .BD .生成 CO反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行 （3）.3 .*COCl*Cl*CO*Cl*Cl （4）.57 2 10.提高反应速率，在相同时间内得到更多的4TiCl产品【解析】公众号：高中试卷君第 19 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】Ti 的原子序数为 22，基态 Ti 原子的价电子排布式为 3d24s2，轨道表示式为：；【小问 2 详解】I：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+172kJmol-1，已知：C s的燃烧热为 393.51kJ mol，CO g的燃

29、烧热为 283.01kJ mol，：C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1，：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H4=-283.0kJmol-1，根据盖斯定律 I+2-2得 224TiOs2Clg2C sTiClg2CO g2H=(172-393.52+283.02)kJ/mol=-49kJ/mol；A根据：C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1，：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H4=-283.0kJmol-1，根据盖斯定律-2得 CO2(g)+C(s)=2 CO(g)，H=-393.5+2283.0=+172.5kJmo

30、l-1，2CO生成 CO 反应为吸热反应，故 A 错误；B碳氯化反应过程中生成 CO 发生反应，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则2TiO平衡转化率减小，故 B 正确；C反应的气体分子数增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，碳氯化反应平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D均摊法可知，TiO2晶胞中黑色球数目为 1+818=2，白色球数目为 2+414=4，结合黑色球与白色球数目之比为 2：4=1：2，故黑色球为 Ti、白色球为 O，晶胞中体心 Ti 与周围有 6 个 O 原子，2TiO晶胞中4Ti位于2O所构成的正八面体的体心，则4Ti的配位数是 6，故 D 正确；故选 BD；

31、焓减和熵增有利于反应正向进行，碳氯化法中生成 CO 比生成2CO更有利于2TiO转化为4TiCl，原因是：生成 CO 反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行；【小问 3 详解】2COCl的结构式为，单键由 1 个 键形成，双键由 1 个 键和 1 个 键形成，则一分子2COCl含有 3 个 键；正反应活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定整个反应的速率，则决速步骤的反应方程式为*COCl*Cl*CO*Cl*Cl；公众号：高中试卷君第 20 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司小问 4 详解】反应 2C sCOg2CO g的平衡常数2525p521.0 10 Pa0.6pCO1400

32、=7.2 10 Pap CO1.0 10 Pa0.05K；考虑实际生产中要尽可能的在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。20.有机物 G 是合成中草药活性成分 Psoralidin 的中间体，其合成路线如下：已知：酯分子中的-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：回答下列问题：（1）化合物 A 的名称为_；C 中官能团的名称为_。（2）结合已有知识，写出 EF 的方程式：_；该反应类型为_。（3）下列关于反应 FG 的说法中，正确的有_A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成B.化合物 F 存在顺反异构体C.该反应有乙醇生成D.化合物 G 中碳原子的杂化方式

33、有两种（4）化合物 E 的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成2CO；b）核磁共振氢谱确定分子中有 9 个化学环境相同的氢原子。其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为_。（写出一种即可）（5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为【公众号：高中试卷君第 21 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司主要原料制备的合成路线_。【答案】（1）.间苯二酚 .醚键、碳溴键 （2）.酯化反应或取代反应 （3）CD （4）.6 .或 （5）【解析】【分析】A 的结构简式为，名称为间苯二酚，A 溴单质反应生成 B，B 的结构简

34、式为，B 和 CH3I 发生取代反应生成 C 为，C 发生已知反应生成 D 为，D 和 Mg、CO2、氢离子酸化生成 E，观察 E 和 F 的结构可知，E 和乙醇发生酯化反应生成 F 为，F 和发生取代反应生成 G 为，据此作答。【小问 1 详解】A 的结构简式为，名称为间苯二酚，C 为，C 中官能团的名称为醚键、碳溴键，故答案为：间苯二酚；醚键、碳溴键。【小问 2 详解】公众号：高中试卷君第 22 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司根据分析可知，E 和乙醇发生酯化反应生成 F 为，发生的反应为：，反应类型为：酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应。【小问 3 详解】F 为

35、，F 和发生取代反应生成 G 为，可知：A反应过程中只有极性键断裂和形成，故 A 错误；BF 为，碳碳双键两端有一端存在 2 个 H 原子，不存在顺反异构，故 B 错误；C和在 C2H5ONa 的作用下生成，发生已知信息中的反应，反应中有乙醇产生，故 C 正确；DG 为，苯环上的所有碳原子、碳碳双键中碳原子、羰基和酯基上的碳均为 sp2，甲基、亚甲基上的碳均为 sp3杂化，因此碳原子的杂化方式有 2 种，故 D 正确；故答案选 CD。【小问 4 详解】公众号：高中试卷君第 23 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司化合物 E 为，要求芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有：只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成 CO2，说明含有羧基，且含有 2 个羧基才能产生 CO2；核磁共振氢谱确定分子中有 9个化学环境相同的氢原子，说明剩余的甲基应该连在同一个碳原子上，因此取代基为-COOH、-COOH、-C(CH3)3，因此同分异构体有 6 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为或，故答案为：6；或。【小问 5 详解】结合已知信息可知，以苯酚为主要原料制备的合成路线为：，故答案为：。