《离子键和电子式》课件.pptx

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1、离子键和电子式PPT课件目录离子键的形成与特点电子式的书写规则与实例离子键与共价键的对比离子化合物与共价化合物的区别习题与思考01离子键的形成与特点010203离子键的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电引力形成的。当金属原子失去电子成为正离子时，非金属原子获得电子成为负离子，正负离子之间的相互吸引形成了离子键。离子键形成的条件离子键的形成需要两个条件，一是金属和非金属原子之间的电负性差异要足够大，二是金属原子失去电子的能力要强。离子键的形成过程金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，正负离子之间的相互吸引形成了离子键。离子键的形成ABDC离子键的稳定性高由于正负离子的静电

2、引力较强，因此离子键的稳定性较高，不易被破坏。离子键的硬度较大由于离子键的稳定性高，因此形成的晶体硬度较大。离子键的导电性好由于正负离子的可移动性，因此离子晶体具有良好的导电性。离子键的溶解度受温度影响大由于正负离子的热运动能力较强，因此随着温度的升高，离子晶体的溶解度会增大。离子键的特点123如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的离子键。金属与非金属之间的离子键如氯化镁（MgCl2）中的镁离子和氯离子之间的离子键。非金属与非金属之间的离子键如氯化氢（HCl）中的氢离子和氯离子之间的离子键。共价化合物中的离子键离子键的分类02电子式的书写规则与实例用相应的元素符号表示，不同元素的原子用不

3、同的符号区分。用小黑点“”表示，点数等于该元素原子的最外层电子数。正离子用“+”表示，负离子用“-”表示，电荷数用数字表示。共用电子对用“=”表示，电子对数用数字表示。原子实电子离子化合物共价化合物电子式的书写规则H：HHe：HeLi：LiBe：BeB：B常见原子的电子式C：CN：NO：OF：F01020304常见原子的电子式NaClNaClMgClClMgCl CaFFCaF 离子化合物的电子式03离子键与共价键的对比离子键的形成过程离子键是通过电子的转移或共享形成的。在金属元素和非金属元素结合时，金属原子失去电子成为阳离子，而非金属原子获得电子成为阴离子，从而形成离子键。共价键的形成过程共

4、价键是通过电子的共享形成的。在非金属元素之间，通过共享电子来达到稳定的电子构型，从而形成共价键。离子键与共价键的形成过程对比离子键具有较高的稳定性，因为阴阳离子之间的静电引力较强。同时，离子键形成的化合物在固态下有较高的熔点和沸点。离子键的特点共价键的稳定性相对较低，因为电子是共享的。共价键形成的化合物在固态下也有一定的熔点和沸点，但通常低于离子化合物。共价键的特点离子键与共价键的特点对比离子键在日常生活和工业生产中广泛应用，如食盐、碱等。此外，许多无机非金属材料和部分金属材料也是由离子键构成的。共价键在有机化合物中占据主导地位，如烃、醇、酸等。许多高分子材料和复合材料也是由共价键结合的。离子

5、键与共价键的应用领域对比共价键的应用领域离子键的应用领域04离子化合物与共价化合物的区别离子化合物是由正负离子通过离子键结合形成的化合物；共价化合物是由原子之间通过共用电子对形成的化合物。定义离子化合物具有较高的熔点和沸点，通常表现为离子导电性；共价化合物熔点和沸点相对较低，一般不表现出离子导电性。性质离子化合物与共价化合物的定义与性质对比离子化合物的形成正负离子通过得失电子形成离子键，进而形成离子化合物。例如，钠原子失去电子成为钠离子，氯原子得到电子成为氯离子，两者结合形成氯化钠。共价化合物的形成原子之间通过电子对的共享形成共价键，进而形成共价化合物。例如，碳原子和四个氢原子共享电子对形成甲

6、烷分子。离子化合物与共价化合物的形成过程对比离子化合物与共价化合物的实例对比离子化合物实例氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钙（CaCl2）等。共价化合物实例甲烷（CH4）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。05习题与思考总结词离子键的形成、特点、影响因素总结描述通过习题，学生可以了解离子键是如何形成的，其特点是什么，以及影响离子键强弱的因素有哪些。关于离子键的习题电子式的书写规则、应用、实例解析总结词通过习题，学生可以掌握电子式的书写规则，了解其在化学式、化学反应方程式中的应用，并通过实例解析加深对电子式的理解。总结描述关于电子式的习题VS离子键与共价键的区别、联系、实例分析总结描述通过对比习题，学生可以深入了解离子键与共价键之间的区别和联系，并通过实例分析加深对两种化学键的理解和掌握。总结词关于离子键与共价键的对比习题谢谢聆听