2024届河北省高三年级大数据应用调研联合测评（Ⅶ）化学含答案.pdf

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1、#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACI

2、oGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#高三化学参考答案 第1 页(共5页)河北省2 0 2 4届高三年级大数据应用调研联合测评()化学参考答案及解析题号1234567891 01 11 21 31 4答案DACCABCDDBBDBD1.D【解析】“衣装纸袄并麻布”中涉及的麻布主要成分为纤维素,不含蛋白质,故选D项。2.A【解析】聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异性能,可由四氟乙烯经加

3、聚反应制备,A项错误;聚乳酸单体为乳酸,结构为CH3CH(OH)C OOH,聚乳酸由乳酸单体缩聚制备,B项正确;脲醛树脂其由尿素和甲醛缩聚而成,C项正确;聚碳酸酯的结构为OCCH3CH3OCO,其一种单体可以为碳酸二甲酯(CH3O C OO CH3),D项正确。3.C【解析】实验室制备乙炔,采用电石与饱和氯化钠溶液反应,利用排水法收集,A项正确;浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫,品红褪色验证二氧化硫的漂白性,B项正确;该装置可以制备溴苯,但由于液溴挥发,同样可以导致硝酸银溶液中产生沉淀,无法证明取代反应,C项错误;实验室制氯气可选择浓盐酸、二氧化锰加热体系,D项正确。4.C【解 析】根 据Ka数

4、据,Ka 1(H2C O3)Ka(HC N),故 无 法 实 现HC N制H2C O3,A项 错 误;Ka 1(H2C O3)Ka(HF),故过量HF与N a2C O3应产生C O2,B项错误;Ka(HC N)Ka 1(H2C O3),故HF优先与C N-反应,C项正确;Ka 2(H2C O3)Ka(HC N)O,OS e,故NS e,B项正确;CH3NH+3中C和N的杂化方式均为s p3,C项正确;根据图可知,该晶胞质量为MNA,若晶体的密度为d gc m-3,则晶胞边长为32 1 7.5NAd1 07 n m,D项错误。#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACI

5、oGgAAMMAAAyBNABCA=#高三化学参考答案 第2 页(共5页)9.D【解析】放电时,电池负极反应式为N a-e-N a+,A项正确;电池放电时,1 m o l C O2转移2 m o l电子,故 理 论 上1 1.2 L C O2(标 准 状 况)转 移1 m o l电 子,B项 正 确;电 池 充 电 时 阳 极 反 应 式 为HC OOH-2 e-C O2+2 H+,C项正确;电池充电时,钠为阴极,阳离子向阴极移动,即N a+由N a F S I基盐包水电解液迁移到有机电解质,D项错误。1 0.B【解析】验证碳与浓硫酸反应的产物C O2和S O2,将气体依次通入品红溶液、酸性高

6、锰酸钾溶液、澄清石灰水,A项错误;比较四羟基合铝酸的Ka和碳酸的Ka 2,向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠,观察是否有白色沉淀生成,B项正确;同温同压下,H2O的沸点高于HF,但O-HO的氢键键能小于F-HF,C项错误;醛基也能与溴水反应,故醛基会对碳碳双键的检验造成干扰,D项错误。1 1.B【解析】根据离子液体的结构和X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,可推断出W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、F、P。该阴离子中P原子不是8电子稳定结构,A项错误;该离子液体中C、N、F、P均属于p区元素,H属于s区元素,B项正确;X、Y、M三种元素最高价氧化物的水化物的酸性:硝酸磷酸碳酸,C项错

7、误;未指明是最简单氢化物,无法比较,D项错误。1 2.D【解析】反应C3H8和O2反应比为21,而反应为27,故氧气的转化率应高于丙烷,A项正确;反应相同时间,故T2之前仍未达到平衡,而T2、T3温度条件下,反应和均达到平衡,且温度升高,转化率降低,说明两反应的H均小于零,B项正确;T3温度条件下,两曲线重合说明该温度后基本只进行反应,C项正确;T3温度条件下,只进行反应,平衡转化率为0.5,体积V=2 L,据此计算平衡常数K=1,D项错误。1 3.B【解析】路径1中OH-的进攻路线位于氯原子的对面,主要为空间位阻影响,A正确;根据图中结构成键变化,C原子的杂化方式由四面体构型s p3转变为过

8、渡态三个氢的平面构型s p2,B错误;若氯甲烷中的氢被替换为烃基,则反应会由于烃基的空间位阻较大阻碍反应,使得反应难度增加,C正确;该反应历程涉及极性共价键C-H的断裂与O-C的生成,D正确。1 4.D【解析】、分别为p(NH3H2O)、p(HC OOH)与p H的 关 系,A错 误;p(NH3H2O)=p(HC OOH),此时p HKb(NH3H2O),B错误;p H=6.5时,c(HC OOH)=c(NH3H2O),但c(H+)c(OH-),故c(H+)+c(HC OOH)c(NH3H2O)+c(OH-),C错误;p H=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(OH-)+c(HC

9、OO-)=c(H+)+c(NH+4),可知c(HC OO-)=c(NH+4),根 据 图 像 可 知 此 时c(NH3H2O)c(HC OOH),故c(HC OOH)+c(HC OO-)c(NH3H2O)+c(NH+4),D正确。1 5.(1 4分,每空2分)【答案】(1)S i O2+4 HFS i F4+2 H2O(2)N a HF2N a F+HF(3)隔绝N a OH溶液和外界水分进入反应装置(4)吸收尾气HF等污染性气体(5)P C l5+5 HFP F5+5 HC l(6)防倒吸,排出装置中残留的HF等腐蚀性气体(7)9 2.5【解析】(1)反应中生成的气体为HF,HF能与玻璃或陶

10、瓷仪器中的二氧化硅反应,方程式为S i O2+4 HFS i F4+2 H2O。(2)根据题目可知N a HF2加热分解产生HF,故化学方程式为N a HF2N a F+HF。(3)根据题目可知,L i P F6极易吸水潮解,故整个反应体系应在干燥无水体系下,故干燥塔的目的就是隔绝N a OH溶液和外界水分进入反应装置。#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#高三化学参考答案 第3 页(共5页)(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中酸性污染气体如HF等。(5)已知合成L i P F6的反应为L i F+P F5L i P F6,

11、故要合成L i P F6必须先生成P F5,根据步骤、可知,HF应与P C l5反应生成P F5,故化学方程式为P C l5+5 HFP F5+5 HC l。(6)68 h后终止反应,继续通N2再关闭加热炉保持通N2,主要目的是防倒吸,排出装置中残留的HF等腐蚀性气体。(7)2 6.0 g干燥L i F固体,其物质的量为1 m o l,故L i P F6的理论产量为1 5 2 g,实际产量为1 4 0.6 g,故产率=1 4 0.6 g1 5 2 g=9 2.5%。1 6.(1 4分,除标注外每空2分)【答案】(1)E(1分)正四面体(1分)(2)C a S O4、S i O2(3)将二价铁氧

12、化为三价铁,方便后续“沉铁”工序取少量氧化后溶液于试管中,加入几滴K3F e(C N)6 溶液,不再产生蓝色沉淀,则说明氧化完全2 F e2+H2O2+2 H+2 F e3+2 H2O(4)不会沉淀,c(C a2+)=0.0 0 1 m o lL-1,使F e3+恰好完全沉淀即溶液中c(F e3+)=1.01 0-5 m o lL-1,则c(P O3-4)=Ks p(F e P O4)c(F e3+)=1.31 0-2 21.01 0-5=1.31 0-1 7 m o lL-1,则Qc=c3(C a2+)c2(P O3-4)=(0.0 0 1)3(1.31 0-1 7)2=1.6 91 0-4

13、 3Ks pC a3(P O4)2,故“沉铁”过程中当F e3+恰好完全沉淀时,C a2+不会沉淀(5)4 F e P O4+2 L i2C O3+C煅烧4 L i F e P O4+3 C O2【解析】(1)F e3+的价电子轨道表示式为E;磷酸根离子的V P N=4,P采用s p3杂化,磷酸根空间构型为正四面体。(2)“酸浸过滤”时F e3O4、F e2O3、A l2O3、C a O溶解生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸钙,S i O2与硫酸不反应,硫酸钙微溶,故答案为C a S O4、S i O2。(3)“氧化”工序的目的是将F e2+氧化为F e3+,以便后续“沉铁”生成F e P O

14、4。检验“氧化”是否完全,则应检验是否还存在F e2+,取少量“氧化”后溶液于试管中,加入几滴K3F e(C N)6 溶液,不再产生蓝色沉淀,则说明“氧化”完全。“氧化”工序的离子反应方程式2 F e2+H2O2+2 H+2 F e3+2 H2O。(5)c(C a2+)=0.0 0 1 m o lL-1,使F e3+恰好完全沉淀即溶液中c(F e3+)=1.01 0-5 m o lL-1,则c(P O3-4)=Ks p(F e P O4)c(F e3+)=1.31 0-2 21.01 0-5=1.31 0-1 7 m o lL-1,则Qc=c3(C a2+)c2(P O3-4)=(0.0 0

15、1)3(1.31 0-1 7)2=1.6 91 0-4 3Ks pC a3(P O4)2,故“沉铁”过程中当F e3+恰好完全沉淀时,C a2+不会沉淀。(6)碳、F e P O4和L i2C O3反应生成L i F e P O4以及C O2气体,根据得失电子守恒和元素守恒可知,该反应的化学方程式为4 F e P O4+2 L i2C O3+C煅烧4 L i F e P O4+3 C O2。1 7.(1 5分,除标注外每空2分)【答案】(1)+4 1.2 低温(1分)(2)D 42 2p1 02 2p22 2p22 2p 3(3)C a t.2 CH*3+e-+H+CH*4#QQABIYaEg

16、gAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#高三化学参考答案 第4 页(共5页)(4)C O2+8 e-+8 H+CH4+2 H2O【解析】(1)根据盖斯定律,反应+为C O2(g)+4 H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)H=(-7 4.8-22 4 1.8+3 9 3.5)k Jm o l-1 H1=H-H2=+4 1.2 k Jm o l-1;由G=H-TS可知,该反应H0,S0,故低温时该反应易自发进行;(2)根据=mV和质量守恒定律分析,恒定压强,反应前后气体分子数不相等,V会改变,气体密度可以作为反应达到平衡状态的标志,A项错误;甲烷

17、的分压可作为反应达到平衡状态的标志,B项错误;反应前后气体总质量不变,气体物质的量不同,平均摩尔质量是变量,平均摩尔质量不再改变,反应一定达到平衡状态,C项错误;对于反应,断裂3 m o l H-H的同时断裂4 m o l C-H,但反应也涉及H-H断裂,故不可作为反应达到平衡状态的标志,D项正确。计算平衡常数,H2的转化率为9 0%,n(CH4)n(C O)=2,设C O2(g)和H2(g)的物质的量分别为1 m o l和2 m o l,列三行式为反应:C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)初始时 1 2 0 0变化 x x x x平衡时1-x2-x x x反应:C O(g)+

18、3 H2(g)CH4(g)+H2O(g)初始时 x2-x 0 x变化 y3y y y平衡时x-y2-x-3y yx+y故x+3y=1.8 yx-y=2,解得x=0.6,y=0.4平衡时各物质总物质的量为2.2 m o l,故平衡时反应:C O(g)+3 H2(g)CH4(g)+H2O(g)各物质分压 22 2p 22 2p 42 2p 1 02 2p代入平衡常数表达式Kp=42 2p1 02 2p22 2p22 2p 3反应反应前气体分子数大于反应后气体分子数,若为刚性容器,则相当于减压操作,反应平衡逆向移动,故H2的转化率小于9 0%。(3)根据反应历程图推断,C a t.2上C OOH*的

19、形成需要0.1 5 e V的能量消耗,远低于C a t.1上C OOH*的形成能垒(0.5 1 e V),表明C u S A s与A u-C u合金的协同作用可显著降低C OOH*中间体的形成能垒,故C a t.2为高效催化剂。C a t.2催化剂途径图中CH*3到CH*4为决速步,故决速步骤反应方程式CH*3+e-+H+CH*4。(4)根 据 机 理 图 可 知,1 m o l C O2还 原 到CH4,需 要 得 到8 e-和8 H+,故C O2+8 e-+8 H+CH4+2 H2O。1 8.(1 5分,除标注外每空2分)【答案】(1)2-羟基苯甲醛(1分)作还原剂,将羧基还原为醛基(1分

20、)(2)浓硝酸具备强氧化性,可将酚羟基、醛基氧化#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#高三化学参考答案 第5 页(共5页)(3)NO2CHOOH+SOOC lT E ANO2CHOOSOO+HC l(4)取代反应(1分)醛基、酯基、硝基(5)9 HCOONH2OO CH、HCOONH2OO CH、C CHHOHONH2OHOH(任写一种)(6)4)$)$00$0/)0【解析】(1)根据A和C的结构可知,B为邻羟基苯甲醛,系统命名法为2-羟基苯甲醛;AB反应中N a BH4的作用为作还原剂,将羧基还原为醛基;(2)根据B和C结

21、构可知,B到C反应主要是在羟基的邻位上硝基,故该反应为硝化反应,常用的硝化试氧化剂为浓硝酸,但浓硝酸具备强氧化性,而醛基酚羟基具备还原性,若使用浓硝酸,则醛基酚羟基容易被。(3)根 据C和D结 构 及 反 应 物 对 甲 苯 磺 酰 氯,该 反 应 为 取 代 反 应,反 应 方 程 式 为NO2CHOOH+SOOC lT E ANO2CHOOSOO+HC l。(4)根据D和E的结构可知,该反应为取代反应;根据E的结构可知,其含有的含氧官能团有醛基、酯基、硝基。(5)有机物H是C的同系物且仅比C多一个碳,故H的分子式为C8H7O4N,H的同分异构体中含有苯环,且苯环上直接连有氨基,1 m o l H的同分异构体可与4 m o l氢氧化钠反应,说明其有两个酚羟基类型的酯基,即含有氨基和两个酯基,该同分异构体数目为6种;或含有四个酚羟基和一个碳碳三键,该同分异构体数目为3种,故H的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2221的结构简式为HCOONH2OO CH、HCOONH2OO CH、C CHHOHONH2OHOH。(6)EF为酯基邻位的亚甲基与醛基的加成,F中的羟基再进行消去生成G,据此可推知F的结构简式为4)$)$00$0/)0。#QQABIYaEggAgAIAAARhCQQXSCgGQkACACIoGgAAMMAAAyBNABCA=#