【化学】分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二.docx

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1、第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是AH2OBHClCNH3DCH42设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molSiC中含有共价键的数目为2NAB22.4L乙炔中含有的键数为2 NAC常温常压下，14g乙烯中含有的键数目为2.5NAD1L0.1mol/LH2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2NA3下列微粒的立体结构的判断正确的是A直线形B平面三角形C三角锥形DV形4下列化学用语表示正确的是A离子结构示意图：B基态铜原子价电子的轨道表示式：C的空间结构：(正四面体形)D的电子式：5四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，

2、可以作为溶剂和防火剂。下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子(C)采取杂化方式的说法正确的是A三角锥型、sp3B正四面体形、sp3C平面三角形、sp2D三角锥型、sp26下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计和现象结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电KCl中含有离子键B验证具有氧化性向溶液中滴加溶液，褪色具有氧化性C比较与的大小向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀D鉴别与取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低该固体是AABBCCDD72021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参

3、与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A既可以与酸反应，又可以与碱反应B饱和碳原子上的一氯代物有3种C能形成分子间氢键和分子内氢键D与互为同分异构体8下列有关化学用语表示正确的是A由H和形成的过程：B任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形C中心原子的杂化轨道类型：D聚乙烯的链节：9下列有关表述正确的是A分子的球棍模型B中只含有极性键C基态氧原子的轨道表示式为D过氧化钠的电子式是10已知。下列有关说法正确的是A的电子式为BII键的键长比键短C分子中只有键D的酸性比强11科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原的能量变化与反应历程如图所示

4、。下列说法不正确的是A该反应的热化学方程式为：B决定整个反应速率快慢的步骤是C反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键D改变催化剂，反应的活化能发生改变12某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该材料的吸附作用具有选择性B若R为H，分子为平面型结构C在生成的过程中，有极性共价键形成DCO2可用于有机物碳骨架的增长与构建13科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图所示。(注：实线代表共价键，Y与Y之间的其他

5、重复单元的W、X未标注)，已知W、X，Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列判断正确的是AY、Z简单离子半径的大小：BX、Y简单气态氧化物的稳定性：XYCY与Z形成的化合物中化学键类型相同DX元素和Z元素分别形成的单质的熔点可能是XZ14关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键15下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A与中心原子的价层电子对数相同B液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式与氢键有关C碘易溶于四

6、氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性：H3PO4HClO,是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多二、填空题（共8题）16sp2杂化轨道BF3分子的形成sp2杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为 ，呈 形(如BF3)。sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成 ，如乙烯分子中 的形成。17.现有6种物质MgCl2HClSO2K2CO3CaONaHSO4N2请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是 。(2)只含离子键的化合物是 。(3)含共价键的离子化合物是 。(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的

7、类型为 。.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)，(填“”“”或“=”)。(3)下列措施能加快反应速率的是 。A恒温恒容充入He气B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He气D使用催化剂18CH3OH是重要的基本有机原料，利用反应A可将CH4转化为CH3OH。反应A：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)H0(1)已知：破坏1mol化学键所需要的能量如下表所示。化学键CHO=OOHCO能量/kJabcdCH4的电子式是 。H=

8、kJmol-1。CH4难溶于水，而CH3OH能与水任意比互溶，原因是 。(2)一定条件下将CH4与O2直接混合实现反应A，往往产生CO2等副产物。我国科研工作者利用FeCl3实现CH4的选择性氯化，使CH4转化为CH3Cl，并进一步水解得到CH3OH，流程示意如下。反应i的化学方程式是 。物质b是 。由FeCl3溶液结晶得到FeCl36H2O晶体，在HCl的气流中加热FeCl36H2O晶体，能得到无水FeCl3，实现物质的循环利用。结合平衡移动原理解释HCl的作用： 。19钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为

9、，中心原子的杂化形式为 。20填空(1)下列物质中，互为同位素的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ，属于同种物质有 。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有 种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是 ；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有 种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中

10、C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是 A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体21回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为 。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。HCN分子中键与键数目之比为 。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，

11、该分子中键与键的个数之比为 。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为 ，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为 。22汽车尾气含有CO2、CO、H2O、氮氧化合物(用N2O表示)等气体，CO和N2O为大气污染物。回答下列问题：(1)CO2分子的VSEPR模型为 。(2)用CO还原N2O的能量变化如下图所示：则反应H= kJ/mol(3)在相同温度和压强下，1 mol N2O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1 催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500，恒温)，B(起始500，绝热)两个容器中分别加入0.1

12、mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的 曲线(填“a”或“b”)。在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是 。A气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化C体系中CO的转化率不变D比值不再变化要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是 。500该反应的化学平衡常数K= (用分数表示)。23钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种由钙钛矿(主要成分为)制备金属钛的流程如下：(1)写出由

13、钙钛矿制备硫酸氧钛()的化学方程式： (2)已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600时，下列反应不能自发进行的是_。ABCD(3)书写基态原子的价电子轨道表示式： 。(4)纳米可作为以下反应的催化剂：化合物乙中杂化类型为的原子有 (填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是 。(5)钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示。如果以Ca原子为顶点重新切割晶胞，则O原子在晶胞中位置为 (填“面心、棱心、体心”等)。若A的分数坐标为，则B的分数坐标为 。钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为 cm。参考答案：1D【

14、解析】AH2O分子中只有极性键，其分子构型为角形，是极性分子，A错误；BHCl分子中只有极性键，分子为直线形，是极性分子，B错误；CNH3分子中只有极性键，其分子构型为三角锥形，是极性分子，C错误；DCH4分子中只有极性键，分子构型为正四面体，是非极性分子，D正确； 故选D。2C【解析】ASiC中每个Si原子与4个C原子形成4个共价键，则1molSiC中含有共价键的数目为4NA，A项错误；B未标明在标准状态下，无法计算22.4 L乙炔的物质的量，B项错误；C14 g乙烯的物质的量为0.5mol，1个乙烯分子中含由5个键和1个键，则14g乙烯中含有的键数目为2.5NA，C项正确；D1 L 0.1

15、 mol/L H2O2溶液含有0.1mol H2O2，其含有的H-O键数目为0.2NA，而H2O分子中也含有H-O键，故该溶液含有的H-O键数目大于0.2 NA，D项错误；答案选C。3C【解析】ASO3分子的中心原子S原子上含有3个键，中心原子上的孤电子对数=0，无孤电子对，空间构型是平面三角形，A错误；BCS2中C原子的价层电子对数=2+=2，属于sp杂化，不存在孤电子对，空间构型为直线形，B错误；CNH3分子中N原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，C正确；DH3O+中心O原子的价层电子对个数=3+=3+1=4，有1对孤电子对，则微

16、粒的立体结构为三角锥形，D错误；故选：C。4A【解析】A离子结构示意图： ，故A正确； B基态铜原子价电子的轨道表示式： ，故B错误；C的空间结构是平面三角形，故C错误；D是共价化合物，电子式： ，故D错误；故选A。5B【解析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，CCl4中C原子形成4个键，无孤电子对，则价层电子对数为4，杂化轨道数是4，故C原子采取sp3杂化，无孤电子对，分子构型为正四面体形，B项正确；故选B。6C【解析】AKCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；B高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，

17、B错误；C向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，C正确；D碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；故答案选C。7B【解析】A通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A正确；B由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B错误；C由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键，故C正确；D由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B

18、。8C【解析】A氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程为，故A错误；B所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球形，故B错误；C碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C正确；D聚乙烯的单体为CH2=CH2，链节为CH2CH2，故D错误；故选C。9B【解析】A水分子的空间结构为V形，球棍模型为，故A错误；B二甲醚是只含有极性键的共价化合物，故B正确；C氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故C错误；D过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；故选B。

19、10D【解析】A氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为：，故A错误；BF、Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：FClBrI，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：F-FCl-ClBr-BrI-I，故B错误；C共价单键为键，共价双键中含有1个键和1个键，共价三键中含有1个键、2个键，CH3COOH分子中含有键和键，故C错误；DCl吸电子能力大于I，导致ClCH2COOH比ICH2COOH易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，故D正确；故选：D。11A【解析】A该过程表示一个分子还原的能量变化，热化学方程式对应的能量变

20、化应该是2mol分子被还原的能量，故A错误； B活化能大速率慢，是决速步骤，的活化能大于，决定整个反应速率快慢的步骤是，故B正确；C反应物分子既含有键和键，生成物N2和CO2含有键和键，所以反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和键，故C正确；D催化剂改变反应历程，反应的活化能发生改变，从而改变反应速率，故D正确；故答案为A。12B【解析】A.由图示可知，该材料选择性吸附CO2，吸附作用具有选择性，A正确；B. 分子中碳原子均为sp3杂化，分子不是平面构型，B错误；C. 在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，C正确；D由题可知，CO2可用于增长碳链，D正确；故选B。13DW、X、Z分

21、别位于不同的短周期，即一、二、三周期。W形成1个共价键，故W为H，Z是第三周期原子半径最大的元素，则Z为Na，从超分子结构中可以看出,第二周期元素 X和Y分别形成4个共价键和2个共价键，则X为C，Y为O；【解析】A电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故A错误；B简单气态氧化物的稳定性与元素非金属性有关，非金属性：，则简单气态氧化物的稳定性：，故B错误；CZ为Na，Y为O，可形成化合物：和；中含离子键，中含离子键和共价键，故C错误；DX为C，可能形成的单质为金刚石，属于共价晶体，熔点较高；Z为Na，金属Na熔点较低，故D正确；答案选D。14B【解析】A离子晶体中可能存在

22、共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中离子键、共价键，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；C仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误；D由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B。15D【解析】A的中心原子为Cl，价层电子对数为，的中心原子为Cl，其价层电子对数为，两者价电子对数相同，A正确；B氟化氢分子之间能形成氢键，很多HF分子可以缔结在一起，所以液态氟化氢的

23、化学式有时可以写成(HF)n的形式，B正确C碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，C正确；D酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，与氢原子数目没有直接关系，D错误；答案选D。16 一个ns 两个np 120 呈平面三角形 键 碳碳双键【解析】略17 共价键、离子键 3A2B BD【解析】.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；HCl分子中H-

24、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；SO2分子中S与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，H-SO4、H-O原子之间存在共价键，属于离子化合物；N2中N-N之间是共价键的单质。(1)通过以上分析知，属于共价化合物的是，故答案为：；(2)只含有离子键的是，故答案为：；(3)含共价键的离子化合物是，故答案为：；(4)NaHSO4水溶液电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，所以既破环离子键又破环共价键。(1

25、)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为3:2；(2)第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)；(3)A恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；B缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；C恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；D加入催化剂，反

26、应速率增大，正确。18(1) -(2c+2d -2a-b) 或 2a+b-2c-2d 甲醇中的羟基可与水分子之间形成氢键(2) CH4 + 2FeCl3CH3Cl + 2FeCl2 + HCl HCl FeCl36H2OFe(OH)3 + 3HCl+ 3H2O，通入HCl，抑制FeCl3水解；同时，HCl气流可带走H2O【解析】（1）甲烷的电子式为：；反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故该反应的； CH3OH中羟基能与水形成分子间氢键，能与水任意比互溶，故原因是：甲醇中的羟基可与水分子之间形成氢键；（2）反应i：甲烷中碳元素由-4价变为-2价，化合价升高，故铁元素化合价降低，反应i的

27、化学方程式为：CH4 + 2FeCl3CH3Cl + 2FeCl2 + HCl，即物质a为FeCl2；一氯甲烷水解得到甲醇和HCl，b为HCl；FeCl2、O2和HCl反应得到FeCl3。三氯化铁晶体会发生水解生成氢氧化铁和氯化氢，在HCl氛围中加热，可抑制三氯化铁晶体的水解，同时HCl气流可带走水，减小晶体的水解程度，故原因是：FeCl36H2OFe(OH)3 + 3HCl+ 3H2O，通入HCl，抑制FeCl3水解；同时，HCl气流可带走H2O。19 V形 sp3【解析】与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此几何构型为V形；离子中中心原子价层电子对数为=4，中心原子为sp3杂化。20(

28、1) (2)3(3) C3H8 4 BD【解析】（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合

29、物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCH

30、FCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。21 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。【解析】(1)分子内含有

31、2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.2041024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.6121024)，1个分子中

32、含有7个键。22(1)直线形(2)-362.8(3)小于(4) a CD 缩小容器的容积或增大压强 【解析】（1）二氧化碳分子中C原子价层电子对个数=2+=2，且不含孤电子对，故CO2分子的VSEPR模型为直线形分子；（2）根据图示可知：1 mol CO和1 mol N2O反应产生1 mol N2和1 mol CO2会放出热量362.8 kJ，则反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)H=-362.8 kJ/mol；根据图像可知：反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2O转化率更高，故反应物转化率使用催化剂1催化剂2；（3）该反应的正反应

33、是放热反应，随着反应的进行，反应放出热量使体系的温度升高，导致反应速率加快，反应达到平衡所需时间缩短。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物N2O的平衡转化率降低。根据题意可知：反应是在体积均为1 L的密闭容器A(500，恒温)，B(起始500，绝热)两个容器中进行反应，所以B容器中反应先达到平衡，但平衡时N2O的转化率比容器A低，故容器B中N2O随时间的变化关系是上图中的a曲线；（4）A反应在恒容密闭容器中进行，体系内气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则气体的密度始终不发生变化，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误；B反应前后气体的物质的量及质量都不变

34、，则混合气体的平均相对分子质量始终不变化，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；C若反应正向进行，则CO的转化率会增大；若反应逆向进行，则CO的转化率会减小，当CO的转化率不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；D若反应正向进行，则c(CO)减小，c(CO2)增大，会减小，反之，若反应逆向进行，则会增大，当不变时，反应达到平衡状态，D正确；故合理选项是CD；要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，使反应速率加快，但不改变N2O的平衡转化率，说明化学平衡不发生移动。由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以在催化剂一定的情况下可采取的措施是缩小容器的容积或增大压强；对于A容器的反应，开

35、始时n(N2O)=0.1 mol，n(CO)=0.4 mol，根据图像可知：反应达到平衡时N2O的转化率为25%，则n(N2O)=0.1 mol25%=0.025mol，则平衡时各种气体的物质的量分别为n(N2O)=0.1 mol-0.025 mol=0.075 mol；n(CO)=0.4 mol-0.025 mol=0375 mol，n(CO2)=n(N2)=0.025 mol，由于容器的容积是1 L，故c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(CO2)=c(N2)=0.075 mol/L，故在500条件下该反应的化学平衡常数K=。23(1)(2)C(3)

36、(4) C、N、O N(5) 面心 cm【解析】（1）由钙钛矿与硫酸反应制备硫酸氧钛()，同时生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：；（2）根据图中信息可知600时，反应、的，能自发进行；反应的，不能自发进行；反应可由反应与反应相加， 根据图中数据可知，相加后，能自发进行；故答案选C；（3）Ti是22号元素，基态原子的价电子排布式为3d24s2，价电子轨道表示式为；（4）化合物乙中，C、N、O价电子对数都是4，杂化类型为的原子有C、N、O；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，其中第一电离能最大的是N；（5）位于立方晶胞的顶角，被6个O包围成配位八面体；如果以Ca原子为顶点重新切割晶胞，则O原子在晶胞中位置为面心；若A的分数坐标为，B位于晶胞中心，则B的分数坐标为；根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、O原子数为、Ca原子数为1，钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，设钙钛矿晶胞的边长为acm，则，cm。学科网（北京）股份有限公司