【化学】分子结构与性质 单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

《【化学】分子结构与性质 单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】分子结构与性质 单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 分子结构与性质 测试题一、选择题1叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是A基态N原子的核外电子空间运动状态有5种B沸点：高于CX结构中，C、N原子杂化方式种数相同DX结构中含有大键2下列现象与氢键无关的是ANH3的熔、沸点比PH3的高BNH3分子加热难分解C冰的密度比液态水的密度小D小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶3关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是A1molCH3OH中含5mol键BN2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C三者孤电子对数相同D三者中C、O、N杂

2、化方式不相同4硼氢化钠 (NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法错误的是A元素钌 (44Ru)在元素周期表中位于d区BBH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤电子对C过程中产生1molH2，转移电子的物质的量为2molD若将H2O中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D25NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是ANH3分子内3个NH键长均相等BNH3分子内3个价键的键角和键长均相等CNH3分子内3个NH的键长相等，键角都等于107DNH3分子内3个NH的键长相等，键角都等于12

3、06下列描述正确的是A为角形的极性分子B的空间结构为平面三角形C的VSEPR模型为八面体形D和的中心原子杂化方式不同7某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是A、均为氧化还原反应B和可循环利用C该过程中的化合价不变D该过程中只有极性键的断裂和生成8下列说法中正确的是A表示2p能级有两个轨道B在分子中键与键的数目之比是21C电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写9如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予

4、以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是ACF4BNHCCH4DH2O10抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是A阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团C阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基D阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N11某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。下列说法正确的是A该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键B该物质所含阳离子的所有原子均共面C该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性

5、由大到小的顺序为CNOFD该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键12既有离子键又有配位键的化合物是ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O13厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A过程I中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1B联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D1mol所含的质子总数为10NA14下列有关说法正确的是As电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键B与中心原子杂化轨道类型相同C氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中D和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)

6、都相同15在ClO几何构型中，O-Cl-O的键角应为A109.5B小于109.5C大于109.5D120二、非选择题16X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。(1)分子的空间构型为_。(2)阴离子中W原子的杂化类型为_。(3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_。(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_。17有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_（2）粒子

7、的立体构型为V型的为：_（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_（5）粒子的立体构型为正四面体的为_。18钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_。(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。写出电石与水反应的化学方程式_；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_吸收。CaCO3中阴离子的空间构型为_。该气体分子中键与键的数目之比为_。写出2种与互为等电子体的分子的化学式_。(3)工业上电解CaCl2制Ca而

8、不采用电解CaO的原因是_。(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_、_。19根据元素的电负性数据，判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。(1)：_；(2)：_；(3)：_；(4)：_。20计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2O_NH3_SO3_NH_CO_21X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质

9、量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。(1)X、Y的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分别属于_(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和_。(3)Q的元素符号是_，它位于第_周期，在形成化合物时它的最高化合价为_。22二氯化二硫可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：已知：和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；的沸点为138，的沸点为59.6，硫的熔点为112.8、沸点444.6。(1)分子结构与相似，则其结构式为_，装置

10、B中盛放的试剂是_。(2)A装置中发生的离子反应方程式为_。(3)装置D中冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)。(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品_。F中碱石灰的作用是_。(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。【参考答案】一、选择题1C解析：AN核外电子排布式为：1s22s22p3，核外电子占据5个轨道，因此有5种空间运动状态，A正确；B能形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键，故沸点：前者高于后者，B正确；C该有机物中C原子均为sp2杂化，N原子有sp2、sp3两种杂化，C错误；D该有机

11、物环上的4个碳原子和2个氮原子均为sp2杂化轨道相互重叠形成键，构成平面六元环，每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，这些p轨道重叠形成大键，D正确；故答案选C。2B解析：A因A族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；BNH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；C氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；D因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的

12、醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；答案选B。【点睛】氢键是分子间(内)电负性较大的成键原子与H原子间形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大。3D解析：ACH3OH的结构简式为：，1molCH3OH中含5mol键，A正确；B任何条件下这六个原子都不可能共面，N2H4中两个N都是sp3杂化，周围的空间构型都是三角锥，整个分子就是两个三角锥连起来的，N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面，B正确；CCH3OH中羟基氧上有2个孤电子对，N2H4有两对孤电子对，2个N上分别有1个，(

13、CH3)2NNH2中有两对孤电子对，2个N上分别有1个，C正确；D三者中C、O、N杂化方式相同均为sp3杂化，D错误；答案选D。4C解析：A元素钌(44Ru)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，则其在元素周期表中位于d区，A正确；BBH3分子中B原子的价层电子对数为3，则发生sp2杂化，B的最外层只有3个电子，全部用于成键，所以其最外层不含孤电子对，B正确；C从图中可以看出，过程中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，C错误；D若将H2O中的H用D代替，则过程产生H2、过程产生HD、过程产生H

14、D、过程产物HD、D2，所以反应后生成的气体中含有H2、HD和D2，D正确；故选C。5C解析：NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120，则必然为平面正三角形，故选：C。6C解析：A为直线形的非极性分子，故A错误；B中心Cl原子价电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C中心I原子价电子对数为，VSEPR模型为八面体形，故C正确；D中心Si原子价电子对数为，中心原子采用sp3杂化；中心S原子价电子对数为，中心原子采用sp3杂化，杂化方式相同，故D错误；故选：C。7B解析：A由反应机理可知，、均为氧化还原反应，中没有元素

15、化合价发生变化，为非氧化还原反应，A项错误；B和均可循环利用，B项正确；C元素在、中的化合价均为+2价，单质中元素为0价，过程中的化合价变化，C项错误；D该过程中有、参加反应，必然有非极性键的断裂，D项错误；答案选B。8D解析：A表示2p能级上有2个电子填充了，故A错误；B是直线形分子，碳和每个硫形成的是碳硫双键，则分子中键与键的数目之比是11，故B错误；C电子从较高能量的激发态跃迁到基态或较低能量的激发态产生发射光谱，电子从基态跃迁到激发态产生吸收光谱，原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，故C错误；D表示某一个原子在第三电子层上有10个电子，则3d上有2个电子，可以写，故D正确。综上所述，答案为

16、D。9B解析：F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。故选B。10C解析：A阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；B红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；C阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；D阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；故选C。11A解析：A该物质阴阳离子之

17、间为离子键，C、H、O、N原子间为共价键，BF中含配位键，故A正确；B该物质所含阳离子中的-CH3所有原子不可能共面，故B错误;C该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为FONC，故C错误;D该物质为离子化合物熔化时克服的微粒间作用力为离子键，故D错误；故选：A。12A解析：存在配位键，H+提供共轨道N原子提供孤电子对形成一个配位键，NH4NO3是离子化合物存在离子键；故答案为A。13D【解析】过程 I中，参与反应的与NH2OH反应转化为N2H4，过程II表示N2H4失去两个氢原子转化为N2H2，过程表示N2H2失去两个氢原子转化为N2，过程表示和氢原子结合转化为NH2OH的过

18、程，由此分析。解析：A过程 I中，参与反应的与NH2OH的反应方程式为：+NH2OH=N2H4+H2O+H+，则参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，故A不符合题意；B联氨分子中存在NH、NN键，所以存在极性键和非极性键，故B不符合题意；C过程II表示N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价从-2价升高到-1价，发生氧化反应；过程表示和氢原子结合转化为NH2OH的过程，氮元素的化合价从+3价降低到-1价，发生还原反应，故C不符合题意；D所含的质子数是11，所以1mol所含的质子总数为11NA，故D符合题意；答案选D。14B解析：A当pp电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键，故

19、A错误；B与中心原子杂化轨道类型相同，都为sp3杂化，故B正确；C氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C错误；D是非极性分子，是极性分子，故D错误；故选B。15B解析：ClO的孤电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，因为孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，所以使O-Cl-O的键角与CH4（键角为109.5）相比，O-Cl-O的键角会变小，即其键角小于109.5。二、非选择题16(1)正四面体 (2) (3)分子间存在氢键 (4)4：3【分析】X的基态原子最外层电子排布式为：，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故X为C元素；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子

20、总数与s电子总数相等，则电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素；Y介于X、Z之间的元素，为N元素；W是第三周期电负性最大的元素，则为Cl元素；解析：（1）为CH4，分子的空间构型为正四面体；（2）阴离子()中Cl原子价层电子对数为3+=4，Cl原子的杂化类型为sp3杂化；（3）分子间存在氢键，故的沸点比Z同主族其他元素氢化物高；（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，结构式为NC-CN，分子中键与键数目之比为4：3。17 CO2 H2O SO2 BF3 HCHO PCl3 NH4+解析：根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对

21、孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。(1) 粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；(2) 粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3) 粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、 HCHO，故答案为：BF3、 HCHO；(4) 粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；(5) 粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。18(1)3d104s1(2) CaC2+2H2O=Ca(

22、OH)2+C2H2 硫酸铜溶液 平面三角形 3：2 CO、N2(3)CaO熔点高于CaCl2，熔化时消耗能量高(4) sp2 sp3解析：(1)铜的原子序数为29，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1。(2)CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子，该气体分子为C2H2，CaC2与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，因此可用硫酸铜溶液吸收硫化氢。CaCO3中阴离子为CO，CO的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。该气体分子为C2H2，其结构式为H-CC-H，单键为键，三

23、键为1个键、2个键，则其中键与键的数目之比为3:2。的原子数为2、价电子总数为10，依据同主族变换和左右移位法可知，与互为等电子体的分子的化学式为：CO、N2。(3)氧化钙熔点比氯化钙熔点高，熔融时要消耗更高能量，为减少成本，因此工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO。(4)缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取sp3杂化。19(1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)离子键【分析】钠、溴、碳、氯、氮、氧的电负性分别为0.93、2.96、2.55、3.16、3.04、3.44；解析：（1）两者电负性差值2.96-0.931.7，形成离子键；（2）两者电负性差值

24、3.16-2.551.7，形成共价键；（3）两者电负性差值01.7，形成离子键；20 O 6 2 2 2 N 5 3 1 1 S 6 3 2 0 N 4 4 1 0 C 6 3 2 0解析：略21 S C 极性分子 非极性分子 Cr 四 +6【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则原子序数为24，为Cr元素。解析：(1)根据分析可知X为S元素，Y为C元素；(2)XZ2为SO2

25、，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，YZ2为CO2，分子构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子；(3)Q为Cr，原子序数为24，位于第四周期，其价电子排布为Ar3d54s1，价电子有6个，所以最高化合价为+6价。22(1) 浓硫酸(2)(3)a(4) 蒸馏，收集138的馏分 吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解(5)【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝

26、收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。解析：（1）由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为ClSSCl；由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解，故答案为：ClSSCl；浓硫酸；（2）A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2+2H2O；（3）为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口a，故答案为：a；（4）由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则提纯二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯；由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解；故答案为：蒸馏，收集138的馏分；吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解；（5）由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。学科网（北京）股份有限公司