【化学】原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章 原子结构与元素性质检测题 一、单选题1已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX2下列叙述中，正确的是As、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D各电子层含有的原子轨道数为2n23某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量

2、最高的元素。下列有关说法不正确的是A工业上常用电解法制备元素W的单质BZ的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱CX分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W4当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C激发态原子更稳定D碳原子要向外界环境释放能量5碘元素被称为智慧元素，它有多种同位素，下列关于I的判断正确的是A碘位于第六周期，A族B117I2在水中溶解度很大C117I的中子数为117DH2与117I2不断加热才能缓慢反应6下列说法正确的是A同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能级的

3、能量B2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等DN电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和167下列说法正确的是A氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则B在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量C因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大D根据原子核外电子排布的特点Cu在元素周期表中位于s区8隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是A钛的原子序数为22B钛位于元素周期表第四周期IVB族C基态钛原子价层电子排布式为D钛属于过渡元素9下列实验过程可以达到实验目

4、的的是选项实验方案实验目的向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体证明炭可与浓反应生成B将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：C将和分别通入水中达到饱和，用计立即测定溶液的，比较大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱D将反应混合物注入水中观察颜色，溶液变蓝验证和浓硫酸反应生成AABBCCDD10X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是AZ可与Y形成共价化合物Z2Y2B原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C

5、第一电离能：WXYZDX的氢化物中存在非极性共价键11W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A与W生成的气态化合物的热稳定性：ZYBW与的原子半径：WYDX、Z、R的电负性：12类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A第一电离能，推测第一电离能B电解熔融可制得，推测电解熔融可制得C蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到D稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度13关于锂的结构和性质的判断错误的是与水反

6、应比钠剧烈原子半径比钠小其氧化物露置于空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数与Na的最外层电子数相同通常作为还原剂ABCD只有二、填空题14按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。(1)A的原子轨道形状为 。(2)画出B的原子结构示意图 。(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有 种。(4)D2+ 的核外电子排布式是 。15下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价。回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰

7、元素符号V核电荷数2122232425最高正化合价+3+4+5+6+7(1)写出下列元素基态原子的电子排布式。 ； ；V ； 。(2)已知基态铬原子的电子排布式是，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题当你遇到这样的问题时，你的态度是 。(3)对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是 ；出现这一现象的原因是 。16填空。(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。A BC D(2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(3)基态K原子中，核

8、外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。(4)Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。17回答下列问题：(1)某元素的原子序数为33，则此元素原子的电子总数是 ；有 个电子层， 个能级；它的电子排布式为 。(2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式。S： ；Ca2+： ；Cl-： 。(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。该元素原子中共有 个电子；该元素原子核外有 个能层；该元素原子M能层共有 个电子。18.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种

9、元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：(1)As元素属于元素周期表的 区元素，其价电子排布式是 。(2)基态Fe原子核外电子排布式为 。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为 。.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n4。请回答下列问题：(3)符合上述条件的元素共有 种。(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的 区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置 。(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，

10、 （填“无”或“有”）颜色。19下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。元素符号NOFPS电负性数值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。 (2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是 元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式 。(3)预测元素电负性的范围 。(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物 。20回答下列问题：(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电

11、子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？ ；哪些违反了洪特规则？ 。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性XY，说明X的非金属性比Y强，即X的原子序数大于Y。A.因为X的电负性比Y强，所以二者化合时X为负价，故A正确，不符合题意；B.X在Y的右侧，但是第

12、A元素的第一电离能大于第A族元素的第一电离能，故B正确，不符合题意；C.同周期元素，从做到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，所以X对应的酸性强与Y对应的，故C错误，符合题意；D.同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性依次增强，故D正确，不符合题意。故选C。2A【详解】An为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；Cs能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D各电子层含

13、有的原子轨道数为n2，D错误； 故选A。3C【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，则X位于第一周期，为H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P元素，W为K元素；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。【详解】AW为K元素，钾单质还原性很强，不能用还原剂还原得到钾，工业上可以用电解法制备元素K的单质，A正确；BZ为P元素，Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱，B正确；CX为H元素，Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；H分别与O、P、K形成的简单化合物分别

14、为H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共价键，而KH中只含有离子键，C错误；DX为H元素，Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；元素非金属性越强，元素的电负性越强，H、O、P、K四种元素非金属性最强的为O元素，故电负性最大的是O元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增强，其中IIA族和VA族元素的第一电离能高于相邻元素，故第一电离能最小的是K元素，D正确；故答案为：C。4A【详解】A当碳原子的核外电子排布由转变为时，电子由2s22p22s12p3，电子发生跃迁，由基态变为激发态，选项A正确; B由A项分析可知，碳原子由基态变为激发态，

15、选项B错误；C碳原子由基态转变为激发态，这个过程需要吸收能量，激发态原子能量高不稳定，C错误；D碳原子需要吸收能量, 转变为激发态，D错误；故选A。5D【详解】A根据碘的质子数53可判断碘位于元素周期表的第五周期，A族，故A错误；B碘单质在水中的溶解度很小，故B错误；C117I的中子数为117-53=64，故C错误；D碘的非金属性较弱，与氢气反应比较困难，需要不断加热才能缓慢反应，故D正确；故选D。6D【详解】A同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，故A错误；B2s原子轨道半径比1s大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，故B错误；C当电子在同一电子层的不同能级上时，其

16、能量不相同，故C错误；D对于N电子层，n4，其轨道类型数为4，轨道数为1+3+5+7=16，故D正确。综上所述，答案为D。7A【详解】A电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，则由电子排布图可知，氧原子的最外层违背了洪特规则，故A正确；B由构造原理可知，同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故B错误；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；D基态铜原子外围电子排布式为3d104s1，则铜元素处于

17、元素周期表ds区，故D错误；故选A。8C【详解】A钛的质子数为22，其原子序数为22，故A正确；B钛的原子序数为22，基态钛原子价层电子排布式为，则钛位于元素周期表第四周期IVB族，故B正确；C基态钛原子价层电子排布式为，故C错误；D钛元素在副族元素中，属于过渡元素，故D正确。综上所述，答案为C。9D【详解】A向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓受热分解产生的，无法证明是炭与浓反应生成的，A错误；B将通入溶液后，混合气体中有和，通过酸性溶液后可除去，品红溶液检验是否除净；澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，说明有产生，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明非金属

18、性，故B错误；C饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的酸溶液的来比较酸性，故C错误；DCu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，将反应器中液体缓缓倒入到盛有水的烧杯中，溶液变蓝，验证生成Cu2+，故D正确。答案选D。10D【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。【详解】AY为O元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2，该化合物为离子化合物，

19、A错误；BX为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径：NaClCO ，即r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B错误；C同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能： XWYZ，C错误；DX为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷等，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳单键为非极性共价键，D正确；综上所述答案为D。11D【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依

20、次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，说明W的原子序数小于Li，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，二者位于VIA族，则X为O，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X(O)的L层含有6个电子，则Y的M层含有4个电子，为Si元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素，据此分析解答。【详解】A元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SSi，则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性：SSi，即ZY，故A正确；B同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：HLi，即WCSi，即XY，故C正确；D同一周期从左到右电负性逐渐增大

21、，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：SClO，即，故D错误；答案选D。12D【详解】A同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故A错误；B为共价化合物，无法利用电解熔融的制取，应该电解熔融氧化铝得到铝单质，故B错误；C盐酸为挥发性酸，加热蒸干过程中，逐渐挥发，得到固体，故C错误；D在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀盐酸抑制溶解，在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀硫酸抑制溶解，故D正确。故选D。13A【详解】碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，与水反应剧烈程度逐渐增强。所以锂与水反应不如钠剧烈，

22、故错误；碱金属元素随原子序数递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故正确；氧化锂是碱性氧化物，可以吸收空气中的二氧化碳，故正确；锂原子结构示意图为，失去最外层1个电子形成Li+后，最外层2个电子。钠原子结构示意图为，失去最外层1个电子形成Na+后，最外层8个电子。所以，它们的阳离子最外层电子数不同，故错误；锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，常作还原剂，故正确；所以符合题意，故选A；答案：A。14 球形 9 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8【分析】A原子中只有一个能层且只含1个电子，则A为H元素；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子，原子核外电子排布式为

23、1s22s22p4，故B为O元素；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1，由于s能级容纳2个电子，即n-1=2，则n=3，C原子价电子排布为3s23p4，故C为S元素；D的一种核素的质量数为59，中子数为31，其质子数为59-31=28，故D为Ni元素；据此解答。【详解】(1) A为H元素，电子只填充1s轨道，原子轨道为球形；答案为球形。(2) B为O元素，原子序数为8，核内8个质子，核外8个电子，各电子层上电子依次为2，6，其原子结构示意图为；答案为。(3) C为S元素，原子序数为16，核外有16个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子空间运动状态由能层、能级、

24、原子轨道决定，有1s轨道、2s轨道、3s轨道，2p、3p均有3个轨道，3p有3个轨道填充电子，故核外有9种不同空间运动状态的电子；答案为9。(4) D是28号元素，原子核外有28个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能级2个电子形成D2+，D2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8；答案为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。15 (或) (或) (或) (或) 尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(或其他合理答案) 五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最外层s能级和次外层d能级电子数目之和 能

25、级交错使得次外层d能级上的电子也参与化学反应【分析】根据能量最低原理、泡利不相容原理、和洪特定则等可以写出核外电子排布。【详解】(1)Sc是第21号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有3个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的一个位置，Sc的基态原子的电子排布式为：(或)，故答案为：(或)；Ti是第22号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有4个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的2个位置，Ti的基态原子的电子排布式为：(或)，故答案为:(或)；V是第

26、23号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有5个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的3个位置，V的基态原子的电子排布式为：(或)，故答案为：(或)；Mn是第24号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有7个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，剩余5个电子再排第3层d轨道的5个位置，Mn的基态原子的电子排布式为：(或)，故答案为：(或)；(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，

27、当遇到这样的问题时，态度应该是: 尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例，故答案为：尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(或其他合理答案)；(3)对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；出现这一现象的原因是能级交错使d电子也参与了化学反应；故答案为：五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最外层s能级和次外层d能级电子数目之和；能级交错使得次外层d能级上的电子也参与化学反应。16(1) D C(2) 哑铃(纺锤)(3) N 球形(4) 1s22s22p63s23p63d74s2

28、(或Ar3d74s2) Mn【解析】（1）根据能级能量E(1s)E(2s)E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C；故答案为D，C；（2）基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为Ar3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；故答案为，哑铃(纺锤)形；（3）基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增大，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形；故答案为N，球形；（4）根

29、据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多；故答案为1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)，Mn。17(1) 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6(3) 25 4 13【解

30、析】(1)原子序数为33，核电荷数=原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，依据构造原理，能量由低到高的顺序为E(4s)E(3d)E(4p)，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，根据电子排布式可知，它含有8个能级；通过上述分析可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)S是16号元素，核外有16个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p4；Ca是20号元素，钙离子核外有18个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；Cl是17号元素，氯离子核外有18个电

31、子，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；(3)从电子排布式看，各能级的电子数之和为25，故该元素原子中共有25个电子；通过其电子排布式可知该元素原子核外有4个能层；M层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13；18(1) p (2) 的3d轨道为半充满状态，能量相对较低(3)3(4) s 第四周期B族(5)有【详解】（1）As元素是33号元素，属于元素周期表的p区，其价电子排布式是。（2）Fe是26号元素，核外有26个电子，基态Fe原子核外电子排布式为，的核外电子排布式为，的核外电子排布式为，的3d轨道为半充满状态，能量相对较低，所以的稳定性强于。（3）某元素原子的最外电子

32、层只有一个电子，该电子的电子层数n4，即第四周期最外电子层只有一个电子的原子，可能为价电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1的钾元素、铬元素、铜元素共3种。（4）由（3）知，符合要求的元素是钾元素、铬元素、铜元素，钾元素原子序数最小，铜元素原子序数最大，所以原子序数最小的在元素周期表中的s区，原子序数最大的在周期表位置是第四周期B族。（5）根据题目信息，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色。中锰元素的原子序数为25，锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道上有5个电子，所以有颜色。19(1)同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减(2) K、F K+(3)（1.

33、5，2.1）(4)离子化合物【详解】（1）由表中数据可知，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，故答案为：同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。（2）前四周期元素中电负性最小的元素为K，电负性最大的元素为F，二者形成化合物为KF，KF为离子化合物，由钾离子和氟离子构成，故电子式为K+，故答案为：K+。（3）由表中数据可知，同一周期从左至右电负性增大，而同族元素从上到下元素电负性减小，Si元素的电负性应小于P的而大于Al的，即Si的电负性的取值范围：（1.5，2.1），故答案为：（1.5，2.1）。（4）Li的电负性为1.0，Cl元素的

34、电负性是3.0，二者差值为2.0大于1.7，所以为离子化合物，故答案为：离子化合物。20(1) (2) 1s22s22p63s23p4 H2SO4(3)【解析】(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子应自旋平行，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋平行，所以违反了洪特规则；(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，对应基态应为1s22s22p63s23p4；此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；(3)相同能级，能层越高，能量越高，同层能级能量高低顺序为：nsnpndnf，不同能层的能级间可能会出现能级交错现象，比如3d4s，故轨道能量由低到高顺序为：。答案第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司